第二节几种重要的金属化合物1
第三章 第2节 几种重要的金属化合物-铝
3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝 溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液 的体积（V）关系的是 ( C )
W W W W
V
V
V
V
A
B
C
D
4. 向一金属铝的易拉罐内充满 CO 2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝的用途
1． Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈 的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中 和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于 水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效 力持久
用途：医用的胃药
２.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液 中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有 吸附色素的性能。
课堂练习
1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 2. 将金属钠投入 AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ D ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成
高一新课教学案：第三章第二节几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物（课时1）【学习目标】1.掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质和用途。
2.了解焰色反应的概念及操作。
【学习重点】Na2O、Na2O2的化学性质【学习难点】Na2O2的化学性质【学习过程】旧知回顾: 写出钠与氧气常温和点燃条件下反应的化学方程式。
Na +O2Na +O2新知探究:一、Na2O、Na2O21. 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O 反应化学方程式离子方程式与CO2反应主要用途稳定性2. 演示实验化学书55页实验3-5（1）反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象先变____，说明生成了______，后变____，说明______。
（2）生成的气体使带火星的木条____________，说明生成了_____________（3）用手摸试管外壁，感觉___________，说明反应_____________二、焰色反应1.演示实验化学书57页实验3-62、定义很多______________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色3、操作洗- 将铂丝（或光洁的铁丝）用_______ 洗净烧- 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于______________蘸- 蘸取_______烧- 在无色火焰上灼烧，并观察_______洗- 再用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______________4、几种金属的焰色钠_______ 钾_______ （观察时要透过______________ ）5、注意事项（1）焰色反应是_______的一种_______ 性质，无论是金属_______ 或金属_______ 均能发生焰色反应（2）不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及少数金属元素才有此性质。
知识检测1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体 B。
都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D。
都能与二氧化碳化合2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2 B. Na和O2 C.NaOH和CO2 D.C和O2几种重要的金属化合物（课时2）【学习目标】通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及区别【学习重难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化及性质区别【学习过程】1.科学探究：化学书56页实验2.填表Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解度碱性热稳定性与稀盐酸的反应化学反应方程式离子反应方程式相互转化3．讨论Na2CO3 和NaHCO3的鉴别方法知识检测1. 1下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（）。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
常见金属元素焰色反应的颜色
江苏省南通第一中学张 小平
一些常见氧化物的性质：
Na2O
固体 颜色 白色
水溶性
是否与水反应
易溶 易与水反应生成NaOH
与盐酸反应的化学方程式 （注明溶液颜色）
Na2O+2HCl==2NaCl+ H2O
CaO 白色 易溶
MgO 白色 难溶
Al2O3 白色 难溶
江苏省南通第一中学张 小平
讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
江苏省南通第一中学张 小平
江苏省南通第可一中以学利张 用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。
小平
我国制碱工业的先驱－－侯德榜 （１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
受热 不分解
Na2Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
受热 易分解
江苏省南通第一中学张 小平
(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
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Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
5
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 2）过氧化钠 （Na2O2） • 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质：
化合价升高 失1e × 2 氧化反应
与水反应 ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化合价降低 得1e ×2 还原反应 化合价升高 失1e × 2 氧化反应
2Na2O2+4HCl ==
4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇 9
钠的氧化物比较 过氧化钠 色态 组成微粒 与水的反应 与CO2的反应 强氧化性 稳定性 用途 略 有 Na2O2 > Na2O
供氧剂漂白剂等
10
氧化钠 白色固体 Na + 和O 2-
淡黄色固体 Na+和O22-
23
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
24
HCO3 OH CO3 H2O
2
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存也 不能与OH—大量共存
【思考】 碳酸钠、碳酸氢钠能不能澄清石灰水 〖Ca(OH)2〗 反应呢？
18
【思考】 碳酸钠、碳酸氢钠能不能澄清石灰水 〖Ca(OH)2〗 反应呢？
Na2CO3 + Ca(OH)2 的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ NaHCO3 + Ca(OH)2的反应 HCO3-+ OH- == CO32-+ H2O CO32- + Ca2+ == CaCO3↓ ① ②
注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是 不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。 鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用 BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。 能不能用Ba(OH)2?
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【思考】：我们已经学过很多离子的检验，例如 Ba 2+，Cu 2+，Mg 2+ 等，你知道Na+ 怎么检验吗？
【思考】 你知道为什么烟花会呈现五颜六色吗？
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【思考】：我们已经学过很多离子的检验，例如 Ba 2+， Cu 2+，Mg 2+ 等，你知道Na+ 怎么检验吗？ 烟花为什么会呈 现五颜六色？
3、 焰色反应
1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的 特殊颜色 注：1）非化学反应 2）元素性质 3）不是所有元素都有焰色。如：Pt 、Fe等无焰色 2）用途：鉴定金属元素的存在；制烟火 3）操作注意事项： 如何清洗Pt丝棒？ 4）记忆：钾紫（透过 蓝 色钴玻璃） 钠黄
3
碱性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的碱 2、跟酸性氧化物反应生成盐 3、跟酸反应生成盐和水 回忆：钠与氧气在不同条件下的反应。
4
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 1）氧化钠 （Na2O） 物理性质：白色固体 化学性质：（碱性氧化物） Na2O+H2O =2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3
略
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。 碳酸氢钠俗名小苏打。
在水中的电离方程式：
Na2CO3 2Na CO3
2
NaHCO3 Na HCO3
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
11
1） Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
①称量、 滴水 白色粉末,变热白色晶体,不热 ②加水、 迅速溶解 溶解 缓慢溶解 ③滴加 溶液变浅红 溶液变红 酚酞
Na2CO3Βιβλιοθήκη NaHCO3初步结论
溶解度大
溶解度小
12
溶液都显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO3
13
2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
稳定
产生水珠、 NaHCO3 气体(使澄 清石灰水 变浑浊)
2 NaHCO3
19
5）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
酸或CO2+H2O
或碱
NaHCO 3
Na2CO3 HCl（少量） NaCl NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
20
6)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 • 热稳定性不同 • 和酸反应生成气体的速率的差异 • BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
1
• 绝大多数金属的化学性质活泼，在自 然界中以化合物的形式存在
• 金属氧化物 • 金属化合物 • 金属氢氧化物 •盐
2
氧化物：由两种元素组成，其中一 种元素是氧的化合物。
金属氧化物：由金属元素和氧元素构成的化 合物。 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等
HCl HCl
(H 2O CO2 )
16
对比
化学式
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
色态 水中溶解性比较 水中溶解放热比较 水溶液酸碱性
Na2CO3 苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3 小苏打
白色晶体
与盐酸 反应 热稳定性
方程式
Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 都显碱性，但碱性：Na2CO3 > NaHCO3 略 略
8
钠的氧化物有 Na2O
名称 与水 反应 氧化钠(Na2O) Na2O+H2O=2NaOH
和 Na2O2
。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2
与CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 与盐 酸反 应 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
-1
-2
-2
0
与二氧化碳的反应 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化合价降低 得1e ×2 还原反应
-1
-2
-2
0
6
与盐酸的反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 4NaOH +4HCl =4NaCl + 4H2O
7
紫色石蕊试液加Na2O2（少量）
现象: 有气体产生,最后溶液变为无色
Na2CO3
剧烈程度
方程式 稳定程度
< NaHCO3
不反应
分解 Na2CO3 > NaHCO3 不反应
与氯化钙的反应 鉴别方法
反应生成CaCO3沉淀
相互转化
? ?
玻璃、造纸、肥皂等 发酵、医药等
17
用途
4）与碱反应
①Na2CO3与碱不反应
CO3 与OH 不反应 ②NaHCO3与碱能反应
2-
NaHCO3 NaOH Na2CO3 H 2O
不稳定 Na2CO3 H2O CO2
14
15
3）与酸反应
反应剧烈程度：
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2
Na2CO3 NaHCO3 H 2CO3