高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 Ti 48 Fe 56
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性
C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性
D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同
答案B
解析金属Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104。晶体各向异性的主要表现是( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.只有①③ B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
答案D
解析晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaF
D.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度
答案B
解析具有规则几何外形的固体不一定是晶体,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。 4.石英玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的用途,下图是石英玻璃的结构示意图,有关玻璃的下列说法错误的是( )
石英玻璃的结构模型
A.石英玻璃内部微粒排列是无序的
B.石英玻璃熔化时吸热,温度不断上升
C.光纤和石英玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体
D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶
答案C
解析根据石英玻璃的结构示意图可知,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以石英玻璃是非晶体,没有固定的熔点,A、B两项说法正确;区分晶体与非晶体的最科学的方法是进行X射线衍射实验,D项说法正确。
5.下列判断正确的是( )
A.因为共价键有饱和性和方向性,所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理
B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是分子间作用力逐渐减小
C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高
D.固体SiO2一定是晶体
答案A
解析稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱是因为共价键的键能逐渐减小,B错。晶体中可能不含有化学键,如稀有气体形成的晶体;金属晶体的熔点不一定很高,金属晶体的熔点有的很高,如钨,有的很低,如常温下呈液态的汞,C错。自然界中存在的无定形SiO2不是晶体,D错。
6.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
杯酚
A.第一电离能:C
B.杯酚分子中存在大π键
C.杯酚与C60形成氢键 D.C60与金刚石晶体类型不同
答案C
7.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.离子键由强到弱:MgO>CaO>NaF>NaCl
答案B
解析A项中的四种物质都形成分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,A正确;B项中三种物质形成金属晶体,金属键由强到弱的顺序为Al>Mg>Na,熔点由高到低应为Al>Mg>Na,B错;C项中的三种物质形成共价晶体,共价键的键能C—C>C—Si>Si—Si,C正确;D项中四种物质形成离子晶体,离子所带电荷Ca2+=Mg2+>Na+,O2->F-=Cl-,离子半径Ca2+>Na+>Mg2+,Cl->O2->F-,D正确。
8.已知某化合物的晶胞是由以下最小单元密堆积而成的,关于该化合物的以下叙述正确的是( )
A.1 mol该晶胞中有2 mol Y
B.1 mol该晶胞中有6 mol O
C.1 mol该晶胞中有2 mol Ba
D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
答案C
解析由图中可以看出,白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上,大黑球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上,▲代表的Cu原子位于长方体的内部(共有三个),小黑球代表的O原子有2个位于长方体的内部、有10个位于长方体的面上,分别运用均摊法可计算出该结构单元实际含有的各原子个数,进而可确定该化合物的化学式。Y原子个数为8×18=1,Ba原子个数为8×14=2,Cu原子个数为3,O原子个数为10×12+2=7。
9.已知晶格能的大小可以反映离子晶体中离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。下表是几种物质的晶格能数据:
物质 NaF MgF2 AlF3 MgO CaO SrO BaO
晶格能(kJ·mol-1) 923 2 957 5
492 3
791 3
401 E 1
918
由此表中数据不能得出的结论是( )
A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大
B.E的数值介于3 401 kJ·mol-1与1 918 kJ·mol-1之间
C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的多少有关 D.当MgO、CaO能电离成金属离子与O2-时,MgO所需要的温度低于CaO
答案D
解析Na、Mg、Al属于同一周期,与氟形成的化合物晶格能数据依次增大,A项正确;Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族,由表中数据可知,从MgO到BaO晶格能减小,B项正确;三种氟化物中,从钠到铝,相应离子半径是减小的,成键离子核间距也是减小的,但阳离子所带电荷依次增多,从表中后四种氧化物晶格能大小变化看,核间距越小,晶格能越大,因此晶格能的差异是由离子所带电荷数不同和离子核间距大小不同造成的,C项正确;由电离生成的离子有O2-可知,它们的电离是在熔化状态下进行的,MgO的晶格能大,熔点应比CaO的高,D项错误。
10.下列说法正确的是( )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会与O2反应
答案A
解析Na2O2的电子式为Na+[∶O····∶O····∶]2-Na+,𝑁(O22-)𝑁(Na+)=12,B项错误;1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O,C项错误;金刚石高温下可与O2反应生成CO2,D项错误。
二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)
11.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述错误的是( )
A.等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子或电子及不带电的分子或原子
B.非晶体基本构成微粒的排列相对无序
C.液晶内部分子的长轴趋向一致,使液晶具有各向异性
D.纳米材料具有不同于大块晶体的特性,主要原因是纳米材料不再是晶体
答案D
解析纳米材料具有不同于大块晶体的特性,主要原因是晶体的表面积增大。
12.下列说法正确的是( )
A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
B.足球烯(C60)的沸点可达500
℃左右,故足球烯为共价晶体
C.干冰和NaCl晶体转变为液态时,所克服的作用力相同
D.NH3的熔、沸点较PH3高,主要是因为氨分子间可以形成氢键
答案AD
解析NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性,A项正确;足球烯为分子晶体,B项错误;干冰为固态二氧化碳,转化为液态时需要克服范德华力,而NaCl晶体变为液态,需要克服离子键,C项错误;NH3和PH3均为分子晶体,NH3的熔、沸点较PH3高的原因是NH3分子间可以形成氢键,D项正确。
13.下列关于晶体的叙述正确的是( )
A.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.石墨为混合型晶体,层内碳原子以共价键相连,熔点高 C.共价晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
答案BC
解析分子晶体中,共价键的键能越大,该物质的稳定性越强,而分子间的作用力越大,熔、沸点越高,所以不能根据键能的大小判断分子晶体的熔、沸点高低,A项错误;石墨层内碳原子通过共价键连接,熔化时需破坏共价键,导致熔点高,B项正确;共价晶体中,共价键的键能越大,晶体熔、沸点越高,C项正确;某些共价化合物溶于水后也可电离出自由移动的离子,如HCl等,D项错误。
14.研究人员发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性,该化合物的部分结构如图所示:
该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为( )
A.1∶1∶1 B.1∶4∶6
C.1∶2∶3 D.2∶2∶3
答案B
解析晶胞中钡原子个数为2,铜原子个数为18×8+14×8=3,钇原子个数为1,则Y2O3、BaCO3、CuO之比为12∶2∶3=1∶4∶6。
15.如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
δ-Fe γ-Fe α-Fe
A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D.若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
答案B
解析γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个,A错误;α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个,B正确;冷却到不同的温度,得到的晶体类型不同,C错误;一个α-Fe晶胞中含有铁原子的个数为1,体积为a3 cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,密度为56𝑁A·𝑎3 g·cm-3,一个γ-Fe晶胞中含有铁原子的个数为4,体积为b3 cm3,密度为56×4𝑁A·𝑏3 g·cm-3,则二者的密度之比为b3∶4a3,D错误。
最新人教版高中生物必修二课后习题：第4章测评含答案
..
.. 第4章测评
(时间:60分钟,满分:100分)
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列关于密码子的叙述,不正确的是( )
A.能决定氨基酸的密码子为64个
B.一种氨基酸可对应多种密码子
C.同一种密码子在人和猴子细胞中决定同一种氨基酸
D. CTA肯定不是密码子
解析密码子具有简并性,但是决定氨基酸的密码子只有61种,3种终止密码子不编码氨基酸。
答案A
2.如果来自同种生物的细胞甲比细胞乙RNA的含量多,可能的原因是( )
A.甲合成的蛋白质比乙多 B.乙合成的蛋白质比甲多
C.甲含的染色体比乙多 D.甲含的DNA比乙多
解析同种生物的不同细胞含有的染色体和DNA的数量是相同的;蛋白质合成越旺盛,RNA的量越多。
答案A
3.在下图所示四种化合物的化学组成中,“○”中所对应的含义最接近的是( )
A.①和② B.②和③
C.③和④ D.①和④
解析①中代表一磷酸腺苷,其中的五碳糖为核糖,按核酸命名原则可称之为腺嘌呤核糖核苷酸,②中代表腺嘌呤,③中代表腺嘌呤脱氧核苷酸,④中代表腺嘌呤核糖核苷酸,所以①和④所对应含义最相近。
答案D
4.下图是真核生物mRNA的合成过程图,请据图判断下列说法正确的是( )
A.染色质高度螺旋化时不能发生此过程
B.图中②是以4种脱氧核苷酸为原料合成的 ..
.. C.RNA聚合酶遇到起始密码子才能开始转录
D.图中②合成后,通过胞吐进入细胞质中,在核糖体上合成蛋白质
解析染色质高度螺旋化时,以染色体形式存在,此时DNA不能解旋,也就不能转录;②需要以4种核糖核苷酸为原料;RNA聚合酶与DNA上相应的位点结合,催化遗传信息的转录,起始密码子是翻译开始的位点;②为mRNA,在细胞核内合成后通过核孔进入细胞质,与核糖体结合后合成蛋白质。
答案A
5.一条多肽链中有氨基酸1 000个,则作为合成该多肽链模板的mRNA分子和用来转录mRNA的DNA分子分别至少要有碱基( )
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：乙醇(课后习题)【含答案及解析】
乙醇与乙酸
乙醇
合格考达标练
1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是( )
A.燃烧时发生氧化还原反应
B.充分燃烧的产物不污染环境
C.乙醇是一种可再生能源
D.燃烧时放出大量的热
答案A
解析乙醇完全燃烧产生二氧化碳和水,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案B
解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是 ( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
答案A
解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。
4.(2021广东佛山南海区高一期末)桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质,其结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.该物质含有羟基、碳碳双键等官能团
B.该物质可使酸性KMnO4溶液褪色
C.该物质可以发生取代反应、加成反应 D.该物质的分子式为C10H13O2
答案D
解析该有机化合物含有碳碳双键、羟基等官能团,A正确;碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化,MnO4-则被还原为Mn2+而使溶液褪色,B正确;该有机化合物含有羟基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生加成反应,C正确;由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C10H12O2,D错误。
5.(双选)(2021山东滨州高一期末)某课外活动小组用如图装置探究乙醇的还原性并获得乙醛(夹持装置略),已知乙醛的沸点为20.8 ℃。下列叙述错误的是( )
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：
P11
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6
3Li 7
3Li； (2)14
6C 14
7N；(3)23
11Na 24
12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2 点燃
2Li2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2 点燃
CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 △
Na2O2
乙与丁：4Al+3O2 △
2Al2O3。11．12．略
P19
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3
6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2 点燃
CO2
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 △
Na2O2
4Al+3O2 △
2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：硫酸 硫酸盐(课后习题)【含答案及解析】
硫酸 硫酸盐
合格考达标练
1.(2021山东潍坊高一期末)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A.H2 B.H2S C.SO2 D.Cl2
答案B
解析浓硫酸作干燥剂只能干燥酸性气体(如SO2、Cl2等)和中性气体(如H2等),不能干燥碱性气体(如NH3等)和还原性气体(如H2S等)。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
答案B
3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是 ( )
A.CuCuSO4 O2
C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3
答案B
解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以SO42-的形式存在;浓硫酸表现出强氧化性时,硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C项转化中,既表现了酸性,又表现了强氧化性。
4.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是 ( )
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B.该硫酸试剂与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
C.50 mL该H2SO4试剂中加入足量的铜片并加热,被还 硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
人教版高中化学选择性必修第3册课后习题 第3章过关检测卷(B)
第1页 共21页 第三章过关检测卷(B)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物,有关图1中物质的说法正确的是( )。
图1
图2
A.NO2分子中含非极性共价键
B.CH3CHO的球棍模型如图2所示
C.甲醛和乙醛的实验式均为CH2O
D.反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应
答案:D
解析:二氧化氮中的共价键由氧原子和氮原子形成,为极性共价键,故A项错误;图示为乙醛的空间填充模型,球棍模型为,故B项错误;甲醛的实验式为CH2O,乙醛的实验式为C2H4O,故C项错误;反应Ⅰ:O3+3NO
第2页 共21页 3NO2,存在化合价的变化,反应Ⅱ丙烯与O3反应属于氧化还原反应,D项正确。
2.下表为某有机化合物与各种试剂的反应现象,则这种有机化合物可能是( )。
试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液
现象 放出气体 褪色 放出气体
A.CH2CH—CH2—OH
B.
C.CH2CH—COOH
D.CH3COOH
答案:C
解析:CH2CH—CH2—OH中含有碳碳双键和羟基,故能使溴水褪色,能与金属钠反应放出气体,但不能与NaHCO3反应放出气体,A不合题意;中含有碳碳双键,故能使溴水褪色,但不能与金属钠反应放出气体,也不能与NaHCO3反应放出气体,B不合题意;CH2CH—COOH中含有碳碳双键,故能使溴水褪色,含有羧基,故能与金属钠放出气体,能与NaHCO3反应放出气体,C符合题意;CH3COOH中不含有碳碳双键,故不能使溴水褪色,含有羧基故能与金属钠反应放出气体,能与NaHCO3反应放出气体,D不合题意。
第3页 共21页 3.某航空公司成功地进行了由地沟油(加工过的餐饮废弃油)生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )。
A.点燃,能燃烧的是矿物油
高中化学选择性必修二课后习题：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式【含答案及解析
第一章原子结构与性质
第一节 原子结构
第一课时 能层与能级 基态与激发态
原子光谱 构造原理与电子排布式
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列能级中,可容纳电子数最多的是( )
A.6s B.4p C.3d D.4f
答案D
解析各能级最多容纳的电子数分别是:ns能级为2个,np能级为6个,nd能级为10个,nf能级为14个。
2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为( )
A.8 B.18 C.8~18 D.18~32
答案C
解析M能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为8~18。
3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到( )
A.电子的运动轨迹图像
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像
D.原子的发射光谱
答案B
解析由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是 ( )
①Be:1s22s12p1 ②O:1s22s22p4 ③He:1s12s1 ④Cl:1s22s22p63s23p5
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
答案D
解析①Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;②O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;④Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。 5.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.-5
答案B
解析根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：环境保护与绿色化学(课后习题)【含答案及解析】
环境保护与绿色化学
合格考达标练
1.近年来,环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是( )
A.CO2
B.硫和氮的氧化物
C.含氟化合物
D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
答案B
2.(2021江苏南京高一期末)实行垃圾分类,关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是( )
A.回收厨余垃圾用于提取食用油
B.对废油脂进行处理可获取氨基酸
C.回收旧报纸用于生产再生纸
D.废旧电池含重金属须深度填埋
答案C
解析从厨余垃圾中提取的油脂有毒性,不能作为食用油,可以制取肥皂等,A错误;油脂水解得到高级脂肪酸(盐)和甘油,不能获取氨基酸,B错误;废旧电池中含重金属,深度填埋会造成土壤污染、水体污染,要集中回收处理,D错误。
3.(2021河北邢台高一期末)“绿水青山就是金山银山”,下列措施不利于改善大气质量的是( )
A.开发新能源,减少煤等化石燃料的燃烧
B.燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放
C.将煤转化为水煤气,发展洁净煤技术
D.增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量
答案D
解析开发新能源,减少煤等化石燃料的燃烧,能有效减少SO2、固体颗粒物的排放,有利于改善大气质量,A正确;燃煤时加入石灰石,可将SO2转化为CaSO4,从而减少SO2的排放,B正确;将煤转化为水煤气,发展洁净燃煤技术,可使其充分燃烧,减少污染物的排放,C正确;增加汽车排气管的长度,不能降低汽车尾气中NO和CO的排放量,D错误。
4.常见的污染分为一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物,如反应2NO+O22NO2中,二氧化氮为二次污染物。下列三种气体:①二氧化硫;②二氧化氮;③硫化氢。其中能生成二次污染物的是( )
A.只有①② B.只有②③
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：蛋白质 油脂(课后习题)【含答案及解析】
蛋白质 油脂
合格考达标练
1.(原创题)下列关于蛋白质的叙述不正确的是( )
A.蛋白质遇到浓NaOH溶液、浓硫酸能发生变性
B.蛋白质在人体内发生一系列水解,最终生成氨基酸
C.大多数酶的成分是蛋白质,温度越高,其催化活性越高
D.鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,但原理不同
答案C
解析蛋白质遇到强酸、强碱发生变性,A正确;蛋白质在人体内发生水解,最终生成氨基酸,B正确;大多数酶的成分是蛋白质,温度太高时,蛋白质会发生变性,从而失去催化活性,C错误;鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,前者发生盐析,后者发生变性,D正确。
2.(2021浙江宁波北仑中学高一期末)下列叙述不正确的是( )
A.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解
B.氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有两个官能团
C.重金属盐能使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
答案C
解析向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明溶液中含有淀粉,淀粉未水解或水解不完全,A正确;氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基,B正确;重金属离子能使蛋白质分子变性,硫酸钡难溶于胃液,吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒,C错误;常温下,呈液态的油脂分子中含有碳碳双键,可以催化加氢转变为固态的脂肪,D正确。
3.(原创题)甘氨酸和苯丙氨酸是两种重要的氨基酸,其结构简式如下:
下列有关两种氨基酸的叙述不正确的是( )
A.都是天然高分子
B.所含官能团均为—COOH和—NH2
C.都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应
D.都能发生聚合反应生成多肽或蛋白质
答案A
解析氨基酸都是小分子化合物,A错误;氨基酸所含的两种重要官能团为—COOH和—NH2,前者表现酸性,后者表现碱性,故都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应,B、C均正确;氨基酸含有—COOH和—NH2,可发生聚合反应生成多肽,进而构成蛋白质,D正确。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案
△
△
2 2 2 2 3
P11
⼈教版 化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C
3．C 4．A 5．
(1)6Li 7Li ； (2)14C
14
N ；(3)23Na
24
Mg 。 6．7．8．略 9．
3
3
6
7 11
12
4Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲
C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙
Na 三 IA ；
丁 Al 三 IIIA
（2）甲与⼄ ：C+O 2 点燃 CO 2
⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或
者 2Na+ONa O
⼄与丁：4Al+3O 2Al O
。11．12．略P19
1．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。 2．B
3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦
属性 Cl ﹥P
（4） ⾮⾦属性 Cl ﹥S
（5）⾮⾦属性 O ﹥S5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 36. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；
（2） 画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦
数=族序数；2
2 3 （3） C+O 2
点燃 CO2
4Na+O =2Na O 或者 2Na+O
Na O
2
4Al+3O 2
2Al O 。
2
2 2
9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的
位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10. 略。11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA
族；⾦属元素。P24
1．略 2．C 3．D 4．D
5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有
高中化学第三章烃的衍生物第一节卤代烃课后习题含解析3
3
- 1 - 第一节 卤代烃
【A组】
1。下列关于卤代烃的叙述错误的是( )
A。随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高
B。随着碳原子数的增多,一氯代烃的密度逐渐增大
C。等碳原子数的一氯代烃,支链越多，沸点越低
D.等碳原子数的一卤代烃,卤素的原子序数越大,沸点越高
答案B
解析随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高，A项正确;随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐减小，B项错误;等碳原子数的一氯代烃，支链越多，沸点越低，C项正确；等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大,分子间作用力越大,沸点越高,D项正确。
2。（双选）下列关于卤代烃的叙述中正确的是（ ）
A。所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应,但不一定发生消去反应
C。所有卤代烃都含有卤素原子
D。所有卤代烃都是通过取代反应制得的
答案BC
解析所有卤代烃都难溶于水，但不一定都是密度比水小的液体,例如一氯甲烷是气体,溴乙烷密度比水大，A项错误;卤代烃分子3
- 2 - 中,连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，因此并不是所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应，B项正确;所有卤代烃都含有卤素原子，C项正确；卤代烃不一定是通过取代反应制得的,也可以通过加成反应，D项错误。
3.（2020山东滨州高二检测)下列物质间的反应属于消去反应的是（ ）
A。乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
B.浓硫酸和苯的混合液加热至80 ℃
C.煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
D.煮沸氯乙烷和苛性钾的乙醇溶液
答案D
解析A项反应属于加成反应;B、C两项反应均属于取代反应;D项反应属于消去反应，有乙烯生成。
4.某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件下反应产生丙烯,将剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀,则原卤代烃的结构简式可能是( ）