高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。
5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。
6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。
共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性决定分子的空间结构。
7.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
①键,;②键,;③键,;④键,;⑤键,。
(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个σ键,个π键,有种极性键,(填“有”或“没有”)非极性键。
①s-s σH2②s-p σHCl③p-p σCl2④p z-p zπN2⑤p y-p yπN2(2)824有解析(2)分子中有3个C—H σ键、2个C—C σ键、2个C—O σ键、1个O—H σ键;C C和C O中分别有1个π键;有C—H、C O、C—O、O—H 4种极性键;含有C C、C—C非极性键。
关键能力提升练8.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析基态H原子和基态Cl原子的轨道表示式分别为和,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
9.(双选)下列说法正确的是()A.1 mol C n H2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键C—C和C—H,1个C n H2n+2分子中含有(n-1)个C—C和(2n+2)个C—H,A项正确;Na2O2和Na2O中Na+与O22-、Na+与O2-数目比均为2∶1,但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键,B项不正确;NH4Cl等铵盐中含有离子键,C项正确;电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键,D项不正确。
10.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p2S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而π键是共价键中的一种。
11.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键,原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键,然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键,故B、C正确,D错误;从原子轨道重叠程度看,π键的重叠程度比σ键的重叠程度小,故π键的稳定性比σ键小,易被破坏,是化学反应的积极参与者,A正确。
12.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为其有效成分的分子中含有π键,这些分子中的π键电子可以在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸()D.酒精键只存在于不饱和键中,A、B、C项物质分子中均含有π键,而酒精分子中无不饱和键,不含有π键,故酒精没有防晒效果,D项符合题目要求。
13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填序号)。
A.N H3B.H2OC.H ClD.C H4E.C2H6F.N2(1)所有的价层电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价层电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有σ键又有π键的是。
、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F分子中N与3个H形成3个σ键,还有一对未成键电子;H2O分子中O与2个H形成2个3σ键,还有两对未成键电子;HCl分子中Cl与1个H形成1个σ键,还有三对未成键电子;CH4分子中C 与4个H形成4个σ键,碳原子的4个价电子全部参与成键;C2H6分子中C分别与3个H及另1个C 形成4个σ键,碳原子的4个价电子都参与成键;N2分子中两个N原子之间形成1个σ键,2个π键,还各有一对未成键电子。
14.(1)判断1 mol下列含碳化合物中σ键的数目。
①CO2;②乙醛;③CH3COOH;④CO(NH2)2。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
HCN分子中σ键与π键数目之比为。
(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为。
①2N A(或1.204×1024)②6N A(或3.612×1024)③7N A(或4.214×1024)④7N A(或4.214×1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1解析(1)4种化合物的结构简式或结构式分别为O C O,,,,双键中有一个σ键和一个π键,单键全部是σ键。
(2)N2的结构式为N≡N,推知CO结构式为C≡O,含有1个σ键、2个π键;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键均为2个。
(3)设分子式为C m H n ,则6m +n =16,解之得m =2,n =4,即C 2H 4,结构式为。
单键为σ键,双键有1个σ键和1个π键,所以一个C 2H 4分子中共含有5个σ键和1个π键。
学科素养拔高练15.a 、b 、c 、d 是四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是通过共价键形成的物质。
回答下列问题:(1)a 是单核粒子,a 单质可用作半导体材料,a 粒子的电子排布式为 。
(2)b 是双核粒子,常温下为无色无味气体。
b 的化学式为 ,人吸入气体b 后容易引起中毒,是因为 而使人中毒。
(3)c 是双核粒子且是一种单质,写出其电子式: 。
c 分子中所含共价键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”),c 单质常温下性质稳定,不易发生反应,原因是 。
(4)d 是四核粒子,其结构式为 ;d 分子内所含共价键有 个σ键,个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ键 (填“>”“<”或“=”)π键,原因是。
22s 22p 63s 23p 2或[Ne]3s 23p 2(2)CO CO 被吸入人体后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)··N ︙︙N ·· 非极性键 N 2分子中的共价三键键能很大,共价键很牢固 (4)H —C ≡C —H 3 2 > σ键中原子轨道的重叠程度比π键中原子轨道的重叠程度大,形成的共价键强,a 是单核粒子,含14个电子,则a 是Si,Si 可作半导体材料;b 是双核粒子,根据其是无色无味气体,能使人中毒,可确定b 为CO,CO 进入人体会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c 是双核粒子组成的单质,每个原子有7个电子,故c 为N 2,N 2分子的结构式为N ≡N,分子中的共价键为非极性键,N 2分子中的共价三键键能很大,所以N 2分子很稳定;d 是四核粒子,即4个原子共有14个电子,只能是C 2H 2,C 2H 2的结构式为H —C ≡C —H,分子中有两个H —C σ键,一个C —C σ键,两个π键,σ键中原子轨道重叠程度大,故σ键的强度大于π键。
新人教版高中化学同步讲义(选择性必修二)第16讲 3.4共价晶体(含解析)
第16课共价晶体1．通过金刚石、二氧化硅等模型认识共价晶体的结构特点及物理性质。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
3．学会共价晶体的判断一、共价晶体1.共价晶体定义：所有原子都以共价键相互结合形成共价三维骨架结构的晶体叫共价晶体。
2.共价晶体的结构特点说明：①空间结构：整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”，不存在单个的分子，因此，共价晶体的化学式不表示其实际组成，只表示其组成的原子个数比。
②共价晶体熔化时被破坏的作用力是共价键。
③共价晶体中只有共价键，但含有共价键的晶体不一定是共价晶体。
如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。
二、常见的共价晶体物质种类实例某些非金属单质晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等某些化合物碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)等某些非金属氧化物二氧化硅(SiO2)等极少数金属氧化物刚玉(ɑ-Al2O3)1.共价晶体的物理性质①熔点很高：共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点。
结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
②硬度很大：共价键三维骨架结构决定了共价晶体的硬度，如金刚石是天然存在的最硬的物质。
③一般不导电，但晶体硅、锗是半导体。
④难溶于一般的溶剂。
2.共价晶体熔、沸点的比较①规律：一般原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。
②原因：原子半径越小，则化学键的键长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化学键需要的能量就越多，键能越大，故晶体的熔点就越高。
③实例：在金刚石、碳化硅、晶体硅中，原子半径C<Si，则键长C-C<C-Si<Si-Si，故键能C-C>C-Si>Si-Si，故熔点金刚石>碳化硅>晶体硅。
【思考与讨论p82】参考答案(1)由于金刚石、晶体硅和储的组成相似，原子半径C<Si<Ge，键长C-C<Si-Si<Ge-Ge，键能C-C>Si-Si>Ge-Ge，所以三者的熔点和硬度依次下降。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：金属晶体与离子晶体(课后习题)【含答案及解析】
金属晶体与离子晶体课后篇素养形成必备知识基础练1.下图是金属晶体的“电子气”理论示意图。
用该理论解释金属导电的原因是()A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有的电子作无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用电子气”理论可以很好地解释金属的一些现象,如金属的导电、导热、延展性等。
金属中含有金属阳离子和自由电子,在外加电场的作用下,自由电子定向移动形成电流。
2.下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是()A.晶体能导电B.熔点高C.硬度小D.燃烧产物是CO2,因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。
石墨晶体能导电是碳原子未参与杂化的2p电子在电场作用下定向移动;熔点高是共价晶体的性质;燃烧产物是CO2只能说明石墨中含有碳元素,能燃烧是石墨的化学性质。
3.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体中金属原子紧密堆积,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。
4.下列有关性质可能为金属晶体性质的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.形成共价键三维骨架结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电,熔点低是分子晶体的性质,A 不符合题意;固体或熔融后能导电是金属晶体的特性,B 符合题意,D 不符合题意;形成共价键三维骨架结构,熔点高为共价晶体的性质,C 不符合题意。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14Ti 48Fe 56一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的。
晶体各向异性的主要表现是()电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修2 第2章第一节 共价键作业(1)
第一节共价键1．下列物质中含有共价键的是（）A．Na2O B．H2O C．CaO D．MgO2．水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是（）A．NaClO B．Mg3N2C．NaHSO4D．NaOH3．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是（）H﹣I共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl键能E436157568432298（kJ/mol）A．稳定性：H﹣I＞H﹣Cl＞H﹣FB．表中看出F2能量最低C．432kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298kJ/molD．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H＝+25kJ/mol4．下列说法错误的是（）A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2OB．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2N AD．已知反应N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（l），若该反应中有4 mol N﹣H 键断裂，则形成的π键数目为3N A5．共价化合物不可能（）A．常温下为气态B．硬度很大C．由一种原子直接构成D．属于强电解质6．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H2O2相似。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。
下列说法不正确的是（）A．1mol S2Cl2分子中含有1mol非极性共价键和2mol极性共价键B．S2Cl2所有原子最外层都达到了8电子稳定结构C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＜S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClA．NH4I的组成元素都是非金属元素，所以NH4I中只含有共价键B．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构C．水晶比干冰的相对分子质量大，因此熔点更高D．在元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料8．不含共价键的离子化合物（）A．NaClO B．Mg3N2C．H2O2D．AlCl39．熔融时需要破坏共价键的化合物是（）A．冰B．石英C．金刚石D．氢氧化钠10．1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（）A．NH2﹣和H3O+B．CO2和SO2C．SO42﹣和SiCl4D．H2O2和C2H211．已知几种共价键的键能如表，下列说法错误的是（）化学键H﹣N N≡NCl﹣ClH﹣Cl键能/kJ•mol﹣1391946328431A．键能：N≡N＞N＝N＞N﹣NB．H（g）+Cl（g）═HCl（g）该过程会放出431kJ热量C．H﹣N键能小于H﹣Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高12．下列关于物质结构的说法错误的是（）A．在H2O和NH3分子中的键角：H﹣O﹣H＞H﹣N﹣HB．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．基态碳原子有三种能量不同的电子D．CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28'A．CS2为V形的极性分子B．CO2、N2O、SO2互称为等电子体C．SiF4与SO32﹣的中心原子均为sp3杂化D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键14．下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里15．依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是（）共价键O＝O N≡N F﹣F Br﹣Br 键能/（kJ•mol﹣1）497.3946157193.7A．O2B．N2C．F2D．Br216．一般规律是共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个是π键，下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A．CH4B．HCl C．C2H4D．F217．按要求回答下列问题（请用序号填空）Ⅰ、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C（金刚石）；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是；属于碱性氧化物的是；不存在化学键的物质是；分子间可形成氢键的是。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案△△2 2 2 2 3P11⼈教版化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．3367 11124Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与⼄：C+O 2 点燃 CO 2⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O⼄与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦属性 Cl ﹥P（4）⾮⾦属性 Cl ﹥S6. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA族；⾦属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有电⼦的得失，只可能有电⼦对的偏移。
离⼦键是阴阳离⼦之间的静电⼒的作⽤，形成时可能有电⼦的得失。
6. 稀有⽓体中每个原⼦的和歪点⼦排布都达到了稳定结构。
7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以⾮极性键结合的有 F 2 和 O 2。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：模块测评(课后习题)【含答案及解析】
模块测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Be 9 C 12O 16S 32I 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.符号“2p”没有给出的信息是()A.能级B.电子层C.电子云形状D.电子云在空间的伸展方向表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级,电子云形状为哑铃形,其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道,可分别表示为p x、p y、p z,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向,D项正确。
2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布不可能是()A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……价电子即为可以参与化学反应的电子,主族元素为最外层电子,如4s1;对于过渡元素,常包括次外层d能级电子及倒数第三层f能级电子,如Cr的价电子排布为3d54s1、Cu的价电子排布为3d104s1。
由于3p能级与4s能级能量差别大,化学反应中不可能失去4s能级中的电子后接着失去3p能级中的电子,A项错误。
3.下列晶体的分类正确的是()S玻璃解析可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。
NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H2SO4晶体是分子晶体,Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是共价晶体,硫和萘()是分子间以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。
4.下列说法正确的是()A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层,然后依次排满M层再排N层C.同一周期中,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中,第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1,A项正确;M层为第三层,含有3s、3p、3d能级,而3d能级的能量大于4s能级,故电子排满3p能级后,接着排4s能级,然后再排3d能级,B项错误;同一周期中,原子的电子层数相同,随着核电荷数增大,原子核对核外电子的吸引能力增强,导致原子半径减小,C项错误;第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差1,但是第四、五周期中由于中间隔了过渡元素,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差11,第六、七周期中还含有镧系和锕系,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差25,D项错误。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键练习下学期(原卷版)
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1 共价键一．选择题1.下列说法中正确的是A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D. 在双键中，键的键能要小于键的键能2.下列说法中正确的是A. 乙烯分子中既含键又含键B. 分子中的化学键为非极性键C. p和p不能形成键D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强3.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是结构单元易溶于熔点A. HCN的结构式为，分子中含有2个键和2个键B. 固态硫属于原子晶体C. 是由极性键构成的非极性分子D. 单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个键4.能与过量的反应得到一种固体M和单质H。
下列说法正确的是A. M中含离子键、共价键、配位键B. 的电子式为C. H中键与键个数比为D. 和都属于极性分子5.下列说法中错误的是A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质分子中，一定有键，可能有键D. HClO分子中有键和键6.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：7.关于键和键的比较，下列说法不正确的是A. 键是轴对称的，键是镜面对称的B. 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C. 键不能断裂，键容易断裂D. H原子只能形成键，O原子可以形成键和键8.下列说法中正确的是A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃含有键C. 等电子体结构相似，化学性质相同D. 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系9.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A. X分子中只有极性键，没有非极性键B. 1个X分子中的共用电子对数目为11C. 分子中所含的键数目为D. X是共价化合物10.下列关于化学键的说法，认识错误的有几个键与键的对称性不同键不能单独存在，一定要和键共存含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键分子中含有共价键，则一定含有一个键成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的A. 1B. 2C. 3D. 4二、填空题11.写出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。