沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题(解析版)
第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+ 、Cl- 、OH- B．H+ 、SO42- 、CO32- C．Ba2+、 H+ 、SO42- D．Cu2+ 、Na+ 、NO3-
2．下列物质中，属于盐的是（ ）
A．ClO2 B．KClO3 C．C2H5OH D．O2
3．火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，则下列作物适宜在火星种植的是（ ）
作物 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5
A．茶树 B．棉花 C．水稻 D．甘草
4．下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ）
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
5．下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．自制汽水 B．晾晒海水得到粗盐
C．配制波尔多液 D．酸或碱溶液改变花的颜色
6．天天同学梳理了以下知识：①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；②用食盐水浸 泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效
应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀
门并轻轻打开门窗通风；⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是（ ）
A．①⑤⑦ B．①③⑤⑦ C．②③④⑥ D．①⑤⑥⑦
7．日常生活中遇到的污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ） 试卷第2页，总8页 A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、盛石灰水试剂瓶内壁的白膜 D、不锈钢茶杯内的茶垢
8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
9．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸
⑤烧碱 ⑥纯碱
以上正确的是（ ）
A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
10．CO2 + 2Mg ==== C + 2MgO，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
11．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
12．向一定量的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液至过量，某变量 y随x的变化趋势如下图所示。若x表示稀盐酸的质量，则y表示的含义是（ ）
A．氯化钠的质量 B．溶液的总质量 C．二氧化碳的质量 D．溶液中钠元素的质量
二、填空题
13．某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题： 试卷第4页，总8页 （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。
14．（1）现有C、H、O、Na四种元素，请选择合适的元素写出符合要求的化学式
①最清洁的燃料 ；
②广泛用于肥皂、造纸等的碱__________；
③碳酸饮料中的酸 ；
④西气东输的“气”中主要成分 。
（2）普通的干电池是石墨碳棒、锌筒、二氧化锰粉末、氯化铵等制成的。回答：
①其中属于金属材料的是 ；
②用石墨碳棒做电极是利用石墨的 ；
③氯化铵中阳离子的符号 ；
④干电池工作是把 能转化为电能。
15．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
溶解度／g
温度／℃
0
20
40
60
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4
（1）（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面画线）。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH____（填“增大”“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是_____________。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50 mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如下图所示。乙烧杯中加入的物质是____（填化学式），加入的质量m的范围为____。
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
图甲 图乙
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为____
_ 。
(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生。用化学方程式 。从该图中可以看出，反应后的溶液pH_______（填“>”、“<”或“＝”）7。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
17．下图是以海水为原料制取生产镁的原料——无水MgCl2 的流程示意图。
（1）在制取无水MgCl2过程中，反应Ⅰ的化学方程式是____________________________。反应Ⅱ的基本反应类型是______________。
（2）加入氢氧化钠溶液后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应采用的操作名称是__________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
三、推断题
18．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。 试卷第6页，总8页
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)B的化学式是____________。
(2)C的类别是______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应E→A的化学方程式为___________________。
反应D→E的化学方程式为_______________________。
四、实验题
20．某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。 【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器。
（2）检查装置的气密性。
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。
（7）分别对D、E进行第2次称重。
【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了 。
【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据）；第2次对D、E称重质量分别为（此处缺少数据），则该食品保鲜袋的元素组成为 。（本小题无法解答）
21．已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
桃源县第六中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验7 溶液的酸碱性课后练习 沪教版
基础实验7 溶液的酸碱性
一、选择题（共16小题）
1.下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
2.下列实验操作及现象合理的是（ ）
A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体
C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体
D.鸡蛋清遇碘水变蓝色
3.下列说法正确的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH
B.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
C.催化剂就是加快化学反应速率的物质
D.生成盐和水的反应一定是中和反应
4.如图所示实验操作正确的是（ ）
A.测溶液的pH B.检查气密性 C.点燃酒精灯 D.倾倒液体
5.下列有关实验的叙述错误的是（ ）
A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
6.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.测溶液pH B.吸取液体药品 C.闻气体的气味 D.加热液体
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.测量溶液的pH B.点燃酒精灯 C.滴加液体 D.稀释浓硫酸
8.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（ ）
A.测溶液pH B.检查装置气密性 C.稀释浓硫酸 D.过滤
化学沪教版九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 练习(带解析)
第1节 溶液的酸碱性
一、单选题
1. 下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
A. 胃液（0.8～1.5） B. 唾液（6.6～7.1）
C. 胆汁（6.8～7.4） D. 血液（7.35～7.45）
2. 日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 食盐
C. 石灰水 D. 发酵后的牛乳
3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A. 熟石灰 B. 硫酸铜
C. 稀盐酸 D. 氯化钠
4. 一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（ ）
选项 A B C D
食物 苹果汁 西红柿汁 菠菜汁 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 4.0-4.4 5.1-5.7 7.6-8.0
A. A B. B C. C D. D
5. 人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（ ）
A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 始终大于7
沪教版九年级化学下册第7章学情评估试卷 附答案 (2)
沪教版九年级化学下册第7章学情评估
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷 选择题
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质俗名对应正确的是( )
A．NaOH—苛性钠 B．Ca(OH)2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
2．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A．Cl－ B．CO2－3
C．Ca2＋ D. NH＋4
3．溶液酸碱性的检验部分操作如下图，其中没有错误的是( )
4．《天工开物》记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下列应用原理与其相同的是( )
A．稀盐酸可以用来除铁锈
B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液
5．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是( )
(第5题)
A．Cu(OH)2属于碱
B．物质a的化学式为Cu2O
C．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
6．类比、总结是学习化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是( )
A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小
B．碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7．下列操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 操作
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B 检验氢氧化钠是否变质 取样品，加水溶解后滴加酚酞，观察溶液是否变红
2022届九年级化学练习第七章应用广泛的酸碱盐 新课标 上教版
2022届九年级化学练习第七章应用广泛的酸碱盐
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第一节
溶液的酸碱性
一、选择题
1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸
2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水
5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断
7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( )
九年级化学《7.3常见的盐与化肥》复习学案 沪教版
用心 爱心 专心 1 第七章 应用广泛的酸碱盐
第3课时 常见的盐与化肥
【学习目标】1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用
2.知道一些常见化肥名称和重要作用
3.掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习重点】掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习难点】掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习过程】
一、知识回顾
1.几种生活中常见盐的组成及重要用途
盐 名称、俗称 化学式 物性 化性 用途
铵
盐 氯化铵
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵 NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3 白色
易溶
于水 与碱反应生成氨气 作氮肥
碳
酸
盐 碳酸钙
碳酸钠
（纯碱）
碳酸钾
（草木灰主要成分）
碳酸氢铵
（小苏打）
盐
酸
盐 食盐
硫
酸
盐 硫酸铜
胆矾
硫酸钡
其他盐类 亚硝酸钠 白色
易溶
有咸味 有毒 工业用盐
铅盐铜盐汞盐 有毒
用心 爱心 专心 2 2.溶解性
_____________________均溶于水，盐酸盐除________，硫酸盐除__________
3.盐的化学性质（根据类型参照化学方程式总结）
（1）盐溶液+金属====______+_______
（2）盐+酸===______+_____
（3）盐溶液+碱溶液====______+_____
（4）盐溶液1+盐溶液2====______+_____
4.常见的化学肥料
氮肥：液态氮肥_________，铵态氮肥_______________（注意铵态氮肥的检验）
硝态氮肥_________，有机氮肥____________
磷肥：磷矿粉 颜色_____溶解性_______
钾肥：氯化钾______
复合肥：_________________________
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第三节几种重要的盐 （第1课时）
【教学目标】
认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式
+ ==K2SO4+
+ ==Ca（NO3）2+
+ ==CuCl2+
+ ==AlCl3+
1．盐的组成特点
讨论交流： 从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？
点拨： 中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结： 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐
讨论交流： 请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意： 化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习
第一节 溶液的酸碱性 （第1课时）
一、学习目标：
1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。
3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。
4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
三、学习过程：
（一）、知识导学
（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：
1． 称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有 。
2． 的溶液称为碱性溶液，如 ;
的溶液称为酸性溶液，如 ；酸性溶液能使 色的石蕊试液变 色，使 色的 试液不变色，碱性溶液能使 色的石蕊试液变
色，使 色的 试液变 色。
3．石蕊试纸有 和 两种，其中 用来检验酸性溶液， 用来检验碱性溶液。
（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：
1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用 或 （统称为 ）来表示；
2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用 ，比较精确地测定溶液的PH可以
用 或 ；PH试纸的使用方法是 。
2022学年沪教版九年级下册化学第七章 基础实验7--实验8内容测试附答案
基础实验7 溶液的酸碱性
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好
B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源
C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液
D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法
2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
3．测得生活中一些物质的pH如下表,其中呈酸性的物质是
选项 A B C D
物质 肥皂水 食盐水 柠檬汁 洗涤剂
pH 10.2 7.0 2.5 12.2
A．A B．B C．C D．D
4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是
A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5
C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.5
5．（题文）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是()
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿
7．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（ ）
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
8．下列排序正确的．．．是
A．地壳中元素的含量： B．空气中的含量：
沪教全国版九年级化学第7章 7.2 常见的酸和碱(实验、推断题) 同步练习(无答案)
7.2 常见的酸和碱
一．实验探究题
1．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中
的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 ．
2．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热．
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答 ．
Ⅰ．步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
Ⅱ．步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
（2）制汽水时，小苏打中的HCO3﹣与柠檬酸溶液中的H+反应后生成的气体是
．为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的
进行验证（填字母，符合题意的选项都选）． a．镁带 b．铜片 c．食盐 d．鸡蛋壳 e．石蕊溶液．
3．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验最终能观察到的现象是
；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是
；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为 ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是 ．
4．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．
请回答下列问题：
单元复习课 第7章 试卷(教师版)—2020-2021学年九年级化学沪教版下册
单元复习课 第7章
【答案速填】
①__变红__ ②__盐和氢气__ ③__盐和水__ ④__盐和水__
⑤__变蓝__ ⑥__变红__ ⑦__盐和水__ ⑧__盐和水__
⑨__酸与碱作用生成盐和水__ ⑩__氢离子__ ⑪__氢氧根离子__ ⑫__新盐与新金属__⑬__新盐与新酸__
⑭__新盐与新碱__
⑮_两种新盐__ ⑯__两种新的化合物__⑰__水__ ⑱__气体__
⑲__沉淀__
酸、碱、盐的类别的判断错误
【典例1】(2020·大庆中考改编)运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是( B )
混合物 单质 氧化物 碱 盐
A 黄铜 C60 Na2O2 Cu2(OH)2CO3 明矾
B 矿泉水 Hg 干冰 KOH 纯碱
C 空气 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳铵
D 氯化钠溶液 Ne SiO2 NH3·H2O HBr
【有错必纠】
结合化学式识别酸、碱、盐
(1)酸：“氢头酸根尾”
(2)碱：“金属头氢氧根尾(特例NH3·H2O)”
(3)盐：“金属(或铵根)头酸根尾”
对酸碱与酸碱性、中和反应概念等的理解错误
【典例2】判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．(2020·聊城中考)酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液(√)
2．(2020·潍坊中考)酸在水溶液中会解离出H＋，所以在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸(×) 3．(2020·长沙中考)碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性(√)
4．(2020·咸宁中考)中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应(×)
【有错必纠】
1．溶液的酸碱性与酸碱的关系
2．中和反应的概念理解
(1)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱的反应，金属氧化物和酸的反应都生成盐和水。