九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐课件2 (新版)沪教版
复分解反应
两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB 置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应
A + BC = B + AC
四大基本反应类型
复分解反应 AB + CD = AD + CB
置换反应 分解反应
化合反应
A + BC = B + AC A= B + C
(2)制取盐的途径：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水
4、酸＋盐=新酸＋新盐 5、碱＋盐=新碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐 8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习)
下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组 内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ B ）
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它 们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。 为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中 观察到如下现象： (1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀； (2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀； (3) B跟E两溶液混合，产生气泡； (4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2
3
Ba(NO3)2+ZnSO4= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+BaCO3↓溶于酸的白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ 溶于酸的白色沉淀 BaCl2+ZnSO4 = ZnCl2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ 不溶于酸白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3= 2NaNO3+Ag2CO3↓ 溶于酸的白色沉淀 CaCO3+FeCl3 ≠
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪 氯 化 物 不 溶 氯 化 银 硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡 硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙 碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
根据溶解性口诀,判断 下列物质的溶解性?
1.ZnSO4:
溶
不溶 2.AgCl:________
溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶 10.AgNO3:_______ 溶 12.Ba(OH)2:______
请写出下列化学方程式: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2↑
盐
+
酸 →新盐+新酸(制酸方
①可以不 判断以下反 ②必须 ③沉淀 溶,除AgCl 应能否发生? 是强酸 气体或水 BaSO4 ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4
化合反应 复分解反应 分解反应
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑
5 下列方程式属中和反应的有______; 属复分解的有 _________; 1245678 属置换反应的有________. 3 1、BaCl2 + 2、Fe2O3 3、Fe + H2SO4 = BaSO4 H2SO4 ↓ + 2HCl
盐的分类
可溶性盐
(按溶解O3 K2SO4 等 NaCl NaNO Na SO
3 2
4
等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
镁盐: MgCl2 MgSO4 硝酸盐: KNO3 NaNO3
……….
MgNO3 等 MgNO3 等
碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含 有的物质是( C ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠
5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
D
)
6.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中 的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶 解,有气泡放出。 K2CO3 ，一定不含有MgCl 原混合物中一定含有______ _______ 。 4. 2.CuSO AgCl.BaSO4
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不 考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分 解反应？ 难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行 反应 反应物条件 生成物条件 酸+金氧→盐+水 金氧可以不溶
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐
碱可以不溶
盐可以不溶 酸应是强酸
生成沉
淀或气
两者均可溶 两者均可溶
体或水
复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。
盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反 CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2 应能否发生?
2..复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀 ________
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
因为---7和8：不符合复分解反应的条 件。
下列物质能发生化学反应 吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不 能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
KNO3溶液中含有离子
K+ NO3-
NaCl溶液中含有离子
Na+ Cl+ KCl
KNO3 + NaCl = NaNO3
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
CO32Na2CO3+CaCl2 =
2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是：两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
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九年级化学下册-第七章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第3课时常见的碱同课异构课件2沪教版
2、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ B ）
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
19
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3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ B）
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良
酸性土壤和配制农药波尔多液。
15
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常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
3
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人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下 面，让我们一起来认识一些常见的碱。
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 阅读P44《活动与探究》实验1-2
9
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认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢 氧化钠溶液中 20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
10
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如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
4
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实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表 面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化？
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
19
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3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ B）
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良
酸性土壤和配制农药波尔多液。
15
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常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
3
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人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下 面，让我们一起来认识一些常见的碱。
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 阅读P44《活动与探究》实验1-2
9
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认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢 氧化钠溶液中 20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
10
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如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
4
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实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表 面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化？
第7章第3节 几种重要的盐 课件 第2课时-九年级化学沪教版下册
02 与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐2 沪教版A
复分解反应及发生条件
AB + CD = AD + CB
(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
反应
酸+金氧→ 盐+水
酸+碱→盐+ 水
酸+盐→酸+ 盐
反应物条件
金氧可以不溶
碱可以不溶
盐可以不溶 酸应是强酸
两者均可溶
两者均可溶
生成物条件
生成沉 淀或气 体或水
置换反应
A + BC = B + AC
分解反应
A=B+C
化合反应
A+B=C
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 复分解反应 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 复分解反应
2.AgCl:__不__溶____
4.K2CO3:___溶_____ 6.BaCl2:___溶_____ 8.Na2CO3:__溶_____ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ba(OH)2:__溶____
1
实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:＿＿产＿生＿不溶＿于＿酸＿的＿白＿色＿沉＿淀＿＿
根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？
(2)制取盐的途径：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=新酸＋新盐 5、碱＋盐=新碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋盐=新盐＋新盐
化学九年级全册沪教版 7.3.1 盐课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？
[思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升]
盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为 可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子 (酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO 23－、HCO － 3等) 可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种 分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生 理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生 产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常 用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的 阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。 酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点二 盐的化学性质 [情景展示]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[问题探究] 盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？
[思考交流]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[归纳提升] 盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐＋X―→新盐
＋新X，其中X的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是 置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与 盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例]
例2甲同学对有关盐的知识整理如下：
硫酸钾 K2SO4
硫酸钙 镁 MgSO4
硫酸铝 Al2(SO2)3
硫酸锌 ZnSO4
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐几种常见的盐
2021/12/11
第四页，共十四页。
【重点难点提示】 1.几种常见的盐的化学性质及用途。
2.大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性,例如 硫酸铜等。 【易错易混警示】 1.人们日常生活中提到的“盐”与化学上的“盐”有所不同,人们日常生活中提到的“盐”指食盐(NaCl),食盐属于盐 类;而化学上所说的“盐”是指一类物质:凡是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成(gòuchéng)的化 合物都叫盐。例如碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)、氯化铵(NH4Cl)等都是盐。 2.纯碱不是碱,而是盐,其水溶液呈碱性。
程式: HCl+AgNO3 (反A应gC物l之↓一+H为NOA3gNO3)。
2021/12/11
第十页，共十四页。
11.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加入过量的NaOH溶液,②加入过量的
BaCl2溶液,③过滤,④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为
它是( B) A.食盐 B.小苏打
C.蔗糖 D.烧碱
3.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物,把盐酸气体能使澄清石灰水变浑浊。据此,推断出草木灰的主要成分是(
)
A.KNO3 B.KOH
C
C.K2CO3 D.KCl
2021/12/11
第六页，共十四页。
推断出草木灰的主要成分是( )。6.能除去NaCl溶液中Na2CO3的物质是( )。9.归纳总结是 学习化学的重要方法,小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。10.从微观角度了解物质 及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。盐酸的浓度相同
Image
沪教初中化学九下《7第7章 应用广泛的酸、碱、盐》PPT课件 (2)
氯化钙溶液 不行，碳酸钠和氯化 钙反应生成氯化钠
完全同意
1、用化学方程式表示下列的除杂反应（括 号中的是杂质） （1）固体：CaO(CaCO3) （2）固体：Na2CO3(NaHCO3) （3）固体：C(CuO) （4）溶液：NaOH(Ca(OH)2) （5）溶液：NaCl(FeCl3) （6）溶液：FeSO4（CuSO4） （7）气体：CO2(CO)
CuSO4 、NaOH、Na2SO4、MgCl2
CuSO4 、NaOH、MgCl2、Na2SO4
氢氧化钠溶液为什 么会变质？如何检 验是否变质？
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
可选择的试剂：氯化钙溶液、酚酞试液、硫酸铜溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量待测液于试 管中，向其中滴加
有白色沉淀生成
足量的CaCl2溶液 溶液没有明显变化
氢氧化钠溶液 全部变质
再向其中滴加 无色酚酞试液
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 部分变质
除杂的原则：不增、不减、易分
如何除去氢氧化钠溶液中变质生成的碳酸钠？
选用试剂 小方同学的评价及理由 你的评价及理由
盐酸
行，碳酸钠能和盐 酸反应
不行，引新杂质， 改变原物质
石灰水
不行，碳酸钠和石灰 行，新杂质碳酸 水反应生成碳酸钙 钙能过滤除去
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，
还可以用
代替。
小丽设计如下实验来验证NaOH溶液部分变质。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于 试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加 酚酞试液。
产生白色沉淀， 溶液变成红色
氢氧化钠 溶液部分
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第3课时 化学肥料同课异构课件2
化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础， 合理施用化肥对提高单位面积产量和不断提高土壤肥 力均起着重要的作用。但不合理施用也会带来危害， 对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成： (1)污染水体：使水中N、P含量升高，富营养化 (2)污染大气：有NH3等不良气体放出 (3)破坏土壤：使土壤酸化、板结
农
作
物 缺 氮 的 表 现 ：
叶 片 绿 色 减 淡
6
2.磷肥
常见的磷肥：
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
混合物
7
磷肥
磷肥的作用：促进作物根系发达，促进作物提早成
熟，使之穗粒增多，籽粒饱满，还可增强抗寒、抗 旱能力。
（实验二）：把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢 氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，观察试纸颜色变化。
现象：加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝
化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH
△
=
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
19
常见化肥的鉴别
请同学完成以下四种化肥的检验
22
当堂训练
1、下列物质可以直接做肥料施用的是（ B ）
A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钾 D.硝酸
2、 下列化肥属于复合肥料的是:( D )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. KNO3
23
3、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ B ）
A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.磷酸钙 D .硝酸钾
含有两种或两种以上营养元素的化肥 KNO3、 NH4H2PO4
农
作
物 缺 氮 的 表 现 ：
叶 片 绿 色 减 淡
6
2.磷肥
常见的磷肥：
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
混合物
7
磷肥
磷肥的作用：促进作物根系发达，促进作物提早成
熟，使之穗粒增多，籽粒饱满，还可增强抗寒、抗 旱能力。
（实验二）：把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢 氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，观察试纸颜色变化。
现象：加热后，看到湿润的红色石蕊试纸变蓝
化学方程式：
(NH4)2SO4+2NaOH
△
=
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
19
常见化肥的鉴别
请同学完成以下四种化肥的检验
22
当堂训练
1、下列物质可以直接做肥料施用的是（ B ）
A.氢氧化钙 B.硝酸铵 C.氢氧化钾 D.硝酸
2、 下列化肥属于复合肥料的是:( D )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. K2SO4 D. KNO3
23
3、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ B ）
A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.磷酸钙 D .硝酸钾
含有两种或两种以上营养元素的化肥 KNO3、 NH4H2PO4
九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐同课异构课件1沪教版
活动2： 碳酸氢钠与稀盐酸的反应
按教材P55“观察与思考”的实验操作，并作好实 验记录。 NaHCO3与稀盐酸反应的现象与前面学过的Na2CO3 和稀盐酸反应的现象相比，有什么不同？为什么？
【归纳总结】
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的纯净物叫碳 酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们 的方法为：把它们放入盐酸中，将生成气体导入 石灰水中，石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根 或碳酸氢根。 2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气 体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸 氢根的物质中，含碳酸氢根的物质中碳的含量大 些，与盐酸反应放出的CO2也多些。
【提问】在实验中我们看到什么现象？通过这些 现象可得出什么结论？
典例剖析
例 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝 酸钠外观酷似食盐，且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠。 有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
对食盐中有无亚硝酸钠，下列判断方法错误的是（ ） A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100 g100 ℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质 量是不是39.12 g C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 ℃以上观察有无刺激性气味气体 放出
【解析】100℃时，NaCl的溶解度为39.12 g， 是指100 ℃时，100 g 水中溶解39.12gNaCl刚 好饱和，即100 ℃时，139.12 g饱和NaCl溶液 中含39.12gNaCl，而不是100 g食盐饱和溶液 中含39.12gNaCl。
【答案】B
课堂小结
本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、 Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用 途及在自然界中的分布，同时学习了CO32-、 HCO3-离子的检验。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
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精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料