高三上学期理综-化学期末考试试卷第8套真题
高三理综(化学)8月月考试题
付兑市石事阳光实验学校中学8月月考理科综合测试题考试时间150分钟【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查要求的基本能力，试题考查：阿伏伽德罗律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反、化学题、化学反与能量、化学反速率、化学平衡、有机物的基本反类型常见的有机物及其用主干知识，考查了较多的知识点。
体现学科基本要求，难易不大。
第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 【题文】7．常温下，下列各组离子在指溶液中一能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－【知识点】离子间的反 B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反，故B正确；C、AlO2－与Al3＋会发生相互促进的水解反，而不能大量共存，故C错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L －1的溶液呈酸性或碱性，酸性时CO32－反，碱性时NH4＋反，故D错误。
故答案选B【思路】本题考查了离子间的反，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。
【题文】8．能正确表示下列反的离子方程式是：A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－+ 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 【知识点】离子方程式的正误判断 B1 C2【答案解析】C 解析：A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反时NH4＋和HCO3－都会与OH－发生反，故A错误；B、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C、反合理，故C正确；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1反：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O故D错误。
高二上学期化学期末考试试卷第8套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 强电解质溶液的导电能力一定强D . 化合物不是电解质就是非电解质2. 下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是A . 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B . 干冰、氯水、HCl、HClO、COC . 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO23. 下列对于电化学说法正确的是A . 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C . 可充电电池放电时，化学能转变为电能D . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4. 下列反应中属于吸热反应的是A . CaCO3CaO + CO2 ↑B . 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C . 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑D . H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5. 下列关于化学反应速率的说法中,错误的是A . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/和mol/6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A . 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率7. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C . 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO ＋H2O CO2＋H2 ΔHH＜0B . 2CO =2C+O2 ΔH＞0C . N2+3H2 =2NH3 ΔH＜0D . CaCO3 =CaO+CO2 ΔH＞012. 某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe2 +2Ni2，下列推断错误的是（）A . 放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe 2B . 放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C . 充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni2 -2e－+ 2OH－= Ni2O3 +3H2OD . 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中13. 一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2 + O2 2SO3 ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断错误的是A . 2SO2 + O2 2SO3 ΔH＜-198kJ·mol-1B . 增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC . 充分反应后，放出的热量小于198 kJD . 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%14. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大15. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+B . 硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－C . 氢气燃烧的热化学方程式：H2＋O2=H2OΔH＝－285.8 kJ·mol－1D . C不完全燃烧的热化学方程式：C＋O2 =CO △H = 110.5 kJ·mol-116. 向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A . H+ 数目增加B . CH3COOH的电离程度变大C . 溶液中c增大D . 溶液的导电能力减弱17. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A . 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B . 使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变C . 与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D . 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A . NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0B . 2CH3OH （l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 4H2O （l）△H＜0C . 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0D . 2H2（g）+ O2 （g）＝2H2O （l）△H＜019. 对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像错误的是（）A .B .C .D .20. 在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c变小④c变小A . ①④B . ②④C . ①③D . ②③21. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉二、填空题22. 某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10-8。
浙江省温州市泰顺第八高中高三化学上学期期末试题含解析
浙江省温州市泰顺第八高中高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。
25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH 溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。
A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。
河北省石家庄市高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
河北省石家庄市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分）(2017·延边模拟) 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 该有机物的分子式为C19H22O3B . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内C . 能发生加成反应、取代反应、水解反应D . 能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。
下列对此反应的有关说法中错误的是（）A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B . 参加反应的铜为0.9molC . 反应结束后两种反应物均有剩余D . 被还原的硫酸为V/22.4mol4. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层5. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应6. （2分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（）A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB . NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC . pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D . X点NaOH溶液的体积为100mL二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。
高三上学期理综-化学期末考试试卷第1套真题
高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A . 纤维素、油脂B . 糖类、油脂C . 纤维素、蛋白质D . 糖类、蛋白质2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18g2H2O中含有的中子数为10NAB . 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC . 1mol·L-1的Fe23溶液中含有的SO42-数为3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA3. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（）A . 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B . 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C . 咖啡酸分子中所有原子可能共面D . 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S+O2= S2+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是（）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
理科综合-2024届高三2月大联考(新课标卷)(新疆专用)(全解全析及评分标准)
2024届高三2月大联考（新课标卷）（新疆专用）理综生物学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请各学科教研组长，组织本学科改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。
2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。
3．请老师认真批阅，不可出现错改、漏改现象，如果不小心漏改或错改了，可以返回上一题重评。
4．成绩发布后，如果有学校反馈错评乱评，平台定位阅卷老师，进行通报批评。
5．根据学生答题的关键词，结合评分细则，意思相近或合理均给分。
6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考试负责人），由其统一在技术QQ群里反馈问题并协助解决。
1 2 3 4 5 6D A D A B C1．D 【解析】Mg是大量元素，A错误；纤维素是以葡萄糖为单体形成的多糖，不能作为人体的能源物质，B错误；植物叶肉细胞中的核酸（DNA和RNA）彻底水解的产物有8种，分别为磷酸、脱氧核糖、核糖、5种碱基，C错误；性激素的化学本质是脂质，通过自由扩散进入靶细胞，与靶细胞内的受体识别并结合，进而发挥作用，D正确。
2．A 【解析】“创可贴”等透气敷料可以抑制某些有害厌氧病原菌的繁殖，避免感染，①正确；储藏果实、蔬菜时，通常将环境条件设置为低温、低氧，无氧会导致果实、蔬菜的无氧呼吸过强，不利于储藏，②错误；油料作物种子中脂肪含量高，小麦种子中糖类含量高，脂肪中的H含量高于糖类，因此油料作物种子萌发需要更多的氧气，播种时入土深度要浅于小麦种子，③正确；高原空气稀薄，健康人从平原进入高原的初始阶段，细胞由于氧气供应不足会进行无氧呼吸产生乳酸，血浆pH可能会略有下降，④正确；有氧呼吸时，葡萄糖氧化分解释放的能量大部分以热能的形式释放，少部分储存在ATP中，⑤错误。
综上所述，A正确。
3．D 【解析】激素有微量、高效的作用特点，但CO2是细胞呼吸的产物，不是微量化合物，A错误。
八校高三化学上学期期末联考试题(2021年整理)
2017届高三八校期末联考化学试题（满分:100分 考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A ．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C ．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质D ．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 2.下列有关化学用语的描述不正确的是( ） A 。
MgF 2的电子式：B.中子数为15的硅原子：C 。
乙烯的结构简式:CH 2CH 2 D.NH 3•H 20 的电离方程式:NH 3•H 20 NH 4++ 0H —3。
下列有关说法正确的是（ ）A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B 。
甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应 C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳 D 。
植物油不能用于萃取漠水中的溴4、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A 。
在标准情况下，22。
4L 含有的分子数为 B.1L 0.1 mol ▪L —1的MgCl 2溶液中含Mg 2+的数目为0。
1N A C 。
17.6g 丙烷中所含的共价键数目为4N AD. 20 ml 2mol ▪ L —1 H 2O 2完全分解，转移的电子数为0.08N A5．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是(Si 2914A N O H 2A N）A．原子半径Z 〈 MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0。
河南省平顶山市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析
河南省平顶山市第八中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:W>Z>Y>XB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。
精品解析：河北省衡水中学高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水中学2021届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与消费和生活亲密相关，以下有关说法正确的选项是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油〞对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中参加果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反响D. 英文的“中国〞一词又指“瓷器〞，中国瓷器著名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油〞主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，参加果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反响，选项C错误；D、英文的“中国〞一词又指“瓷器〞，中国瓷器著名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。
答案选A。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下铁粉与足量的浓硝酸反响转移电子数为AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反响:NH4N3=2N2↑+2H2↑，那么每搜集标况下气体，爆炸时转移电子数为4N A 的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反响不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反响中氢元素化合价由+1变为0，那么反响:NH4N3=2N2↑+2H2↑，那么每搜集标况下气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
答案选C。
安徽省安庆市第八中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
安徽省安庆市第八中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列排序正确的是A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOHC. 密度：溴苯 < 苯< 水D. 沸点：PH3 < NH3 < H2O参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+ H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的HI，则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误；B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应，加热，铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
3. 高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；B、在正极上发生得电子的还原反应；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D、原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B、在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C、葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D、电池工作时H+由负极移向正极，根据总反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，产生水将溶液稀释，电解液的pH变化，故D错误；故选：B．4. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4 D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C 错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．5. 下列叙述正确的是:A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在参考答案：A略6. “化学——我们的生活，我们的未来”。
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高三上学期理综-化学期末考试试卷
一、单选题
1. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。
下列有关叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散质不同分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关说法中正确的有（）
①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
③0.lmol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为
0.1NA
④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA
⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个
⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑦10g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数为0.5NA
⑧7.8gNa2O2与足量的水反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA
A . 四种
B . 三种
C . 五种
D . 两种
3. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
下列有关说法正确的是（）
A . Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者
B . 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种
C . 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键
D . Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大
4. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是（）
A . 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种
B . 辛酸的同分异构体3CCHCH2COOH的名称为2，2，3-三甲基戊酸
C . 辛酸和油酸都是一元羧酸，故二者属于同系物
D . 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2
5. 实验室可利用硫酸厂炉渣制备聚铁和绿矾，聚铁的化学式为[Fe2n3－0.5n]m，制备过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A . 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B . 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C . 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D . 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
6. 已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法错误的是（）
A . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
B . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
7. 常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA溶液，混合溶液中水电离出的c与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L －1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是（）
A . A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B . B点、Y点对应溶液的pH相等
C . C点、Z点对应溶液中都存在：c=c+c
D . D点、W点对应溶液中分别都存在：c=c
二、填空题
8. 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）图中装置有一明显错误，请指出并纠正：________。
（2）打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：________。
（3）D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物
中Cl2体积约占1/3。
则每生成0.5mol ClO2，转移________mol e－。
9. 氯化亚铜是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。
一种由海绵铜为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是________。
（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaC1的用量对CuCl产率的影响如图所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为________。
②当n/n>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。
③当1.0I2Zn的原因是________。
（4）Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。
O2-的配位数为________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=________nm。
12. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
丙
分子式
C16H14O2
部分性质
能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能团的名称为________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。
（3）已知：RCH=CHR′ RCHO＋R′CHO；2HCHO HCOOH＋CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下：
①下列物质不能与C反应的是________。
a．金属钠
b.HBr
c.Na2CO3溶液
d.乙酸
②写出F的结构简式________。
③丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体________。
a．苯环上连接三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为________。