2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算3图像题无答案20181027370
化学计算（18通辽）18. (6分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：(1）该混合物中硫酸钡的质量为＿g;(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ;(3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
（18齐齐哈尔）29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。
再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。
(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)请計算:(1)固体混合物中氯化钡的貭量(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。
（18梧州）27．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算：（1）NaOH的化学式量为 。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求:（1）图像中m＝_____g。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？（18安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。
实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。
（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）原硝酸银溶液中额的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）（18宜昌）28．(4分)铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为 g。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)（18黄石）40. (6分)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。
所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
求：(1)该样品中氧化铁的质量为___________g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少? (精确到0.01%，请写出计算过程)（18淮安）19. (6分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2. 0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1 图所示(假定杂质不象加反应)。
已知：K2S04+ BaCl2=BaSO4↓+2KC1。
(1)20. 8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为____g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19— 2 图的包装说明? (写出计算过程)（18襄阳）51、某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
（18呼和浩特）16.被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入如右图所示，实验过程中测得产生氢气0.1请计算：（1）样品中铝单质的质量。
（写出计算过程）（2）硫酸溶液的溶质质量分数为。
（18孝感）16、某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。
现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。
(请写出计算过程)（18新疆）17.(4分)某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。
请计算：(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。
（18咸宁）38、（5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（18衡阳）34.氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H20Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算:(1)氯化钠完全反应时.生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?（18枣庄）38.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a→b段表示氢氧化纳与混合物中的____发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
(写出计算过程)（18威海）17.（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：(l)合金中锌的质量分数为____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留一位小数）（18宿迁）16.(5分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
（18聊城）23. (10分)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?（18乐山）48．(6分)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?（18南充）17.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。
从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是；(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)（18自贡）24. (5分)向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。
求：(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)（18邵阳）35．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。
（精确到0.1%）（18黔南）14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
（18荆州）20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。
所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为 。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是 。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。
（18东营）17．（10分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。
小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。
（2）废液中的溶质有 （填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。
(写出计算过程)实验组数第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.982.942.94（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a 的数值为 。
16．（2018山东省菏泽市，题号16，分值5） 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： 求：（1）产生CO 2的总质量为 g 。
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算1普通计算(无答案)
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算1普通计算(无答案)D究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有（写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）（18武汉）32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氣化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。
（18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少（18湖州）33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
（18天津）26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点5物质的变化与性质5化学方程式2方程式全面解读(无答案)
物质的构成和变化考点5 物质的变化与性质（18长沙）6.根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物（18南宁）12．关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（）A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷（18海南）9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不．正．确．的是A．X 的化学式是A g2S B．H2S 中S元素为-2 价C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的（18荆州）7．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物（18台州）7.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。
目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
对该反应分析正确的是A.该反应属于置换反应B.碳发生了还原反应C.碳元素化合价由0价变为+4价D.该反应利用了CO的还原性（18杭州）2.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:①2MnO2+O2+ 4KOH △2MnO4+ 2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是A. K2MnO4中锰元素显十7价B. KMnO4属于盐类物质C.反应②属于复分解反应D.该制法中K2MnO4是主要原料（18绵阳）16.镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②Ni O+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断错误的是A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应②和③都是复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化（18重庆A）11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算结合相关实验综合无答案
化学计算（18深圳）13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。
在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。
化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。
②实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。
③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
（18广东）25. (10分)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是:_________。
（18泰州）20.(6分)海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点5物质的变化与性质4化学反应4质量守恒定律2基本计算(无
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物质的构成和变化考点5 物质的变化与性质（18天津）10．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B 的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为( )A．9。
6g B．8.8g C．6。
8g D．4.4g （2018•营口)甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）A. 丁一定是化合物B。
该反应是化合反应C. 丙一定是该反应的催化剂D。
反应前后甲和乙变化的质量比为9：8（2018•黑龙江龙东地区）在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是（）A. 丁一定是化合物B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C。
乙可能是该反应的催化剂D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和（18南京）15。
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示.图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点5物质的变化与性质4化学反应3反应类型(无答案)(202
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物质的构成和变化考点5 物质的变化与性质(18苏州）23、下图所示的化学反应基本类型是A.化合反应 B分解反应 C.置换反应 D。
复分解反应（18梧州）7．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（18温州）4。
雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐。
其关键反应为:N2+O22NO。
该反应属于A。
化合反应 B。
分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（18乐山）22．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地.下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应(18泰安）6、硅是信息技术的关键材料。
从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C高温Si +2CO↑，该反应属于A.化合反应 B。
分解反应 C。
置换反应 D。
复分解反应（18雅安）6海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。
2018年初中化学中考真题分类汇编(8个专题)
2018中考真题分类汇编（三）2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。
故选C。
02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。
故选：D。
【精品】2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点4溶液6溶液的配制综合无答案
溶液（18河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为100mL的量筒（18葫芦岛）7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是（）A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存（18长春）20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
（18泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点1物质的构成3原子结构3微粒结构示意图3结合元素周期表无
物质的构成9（18本溪）10．镓元素的单质是半导体材料,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,从图中获得的信息错误的是A．X=31B．镓属于非金属元素C．镓的相对原子质量是69.72D．镓原子核外有4个电子层（18梧州）12．右图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．n等于6 B．S属于非金属元素C．S的相对原子质量是32.06 D．S在反应中易失去两个电子（18深圳）6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38gD. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+（18宜昌）8．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。
硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是（）A．硅原子的质子数为14 B．硅元素为非金属元素C．硅元素的原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期（18岳阳）9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。
硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的相对原子质量为78.96gC．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子（18呼和浩特）2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是A．m=37，n=1B．铷原子的相对原子质量是85.468C．氧化铷的化学式为RbOD．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定（18随州）10、下图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。
下列说法错误的是A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成的B.碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53C.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子（18聊城）6.如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
配套K122018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算5图示题无答案
化学计算（18陕西）23.(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳的质量分数。
（18辽阳）19．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为10g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（18河北）36.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。
请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
（18泰安）27、(3分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少? (计算结果精确至0.1%)（18临沂）31. 请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1%)。
（18绍兴）31.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
（18哈尔滨）35.(6分)为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O、2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4。
2018年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点5 物质的变化与性质 1物质的变化 1化学变化 古代化学
物质的构成和变化考点5 物质的变化与性质
（18宜昌）3．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（）A．破布捣烂(造纸) B．活字排版(印刷) C．烟花燃放(火药) D．航海导向(指南针)
（18德州）1．我同有着悠久的历史和灿烂的文化。
下列丁芝小一定发牛化学变化的是（）
A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒
（18黔南）1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的
是
A.粮食酿酒
B.侯氏制碱
C.蚕丝纺织
D.制造火药
（18安徽）1．陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。
下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是
A．混合B．成型C．晾干D．烧结
（18成都）1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是
（18扬州）3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A.烧制陶罐
B.雕刻石像
C.水车灌溉
D.预报地震。