化学方程式 教学设计
实验中的化学方程式计算教案
实验中的化学方程式计算教案实验中的化学方程式计算是一种基于化学知识和数学计算的重要技能。
在化学实验过程中，人们经常需要计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题，这就需要对化学方程式进行计算。
为了帮助学生掌握这一技能，我们制定了一份实验中的化学方程式计算教案，下面将对教案内容进行详细介绍。
一、教学目标1.掌握化学方程式的基本表示方法和化学计算方法；2.掌握化学反应中的化学计量关系；3.能够计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题；4.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的表示方法在教学中，我们首先会向学生介绍化学方程式的表示方法，包括化学符号、化学式和化学方程式的基本写法。
同时，也会向学生介绍如何正确地表示离子方程式，以及如何进行氧化还原反应方程式的计算。
2.化学计算方法在教学中，我们会向学生介绍化学计算方法，包括摩尔、摩尔质量和摩尔浓度的定义和计算方法。
同时，我们还将介绍如何根据已知物质的摩尔数量和反应方程式，计算产物的摩尔数量和质量。
3.化学计量关系在教学中，我们会向学生介绍化学计量关系，包括反应物和产物之间的摩尔比例、质量比例和体积比例等。
同时，我们还将介绍如何根据摩尔比例或质量比例计算反应物或产物的数量和质量。
4.计算化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题在教学中，我们将根据具体的实验案例或习题，让学生进行化学反应的配料比例、反应物量、产物量等问题的计算，以帮助学生掌握化学方程式计算的应用能力。
三、教学方法在教学中，我们将采用多种教学方法，包括理论讲解、实验操作、案例分析和习题训练等。
同时，我们也将鼓励学生积极参与到教学中，进行讨论和互动，以提高教学的效果和学生的学习积极性。
四、评价方法为了评价学生的学习情况和教学效果，我们将采取以下评价方法：1.考试评测。
采用机考方式进行考试，检测学生对化学方程式计算的掌握程度。
2.实验操作评测。
根据学生实验操作的结果和实验报告的完成情况，评价学生在化学方程式计算实践中的实际能力。
4.3化学方程式(第1课时)教学设计---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应。
（3）锌与稀盐酸反应。
（4）碳与氧气在高温条件下反应。
（5）硫磺燃烧。
5. 请判断以下化学方程式是否正确，并解释原因：
（1）铁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应的化学方程式。
（3）锌与稀盐酸反应的化学方程式。
（4）碳与氧气在高温条件下反应的化学方程式。
其次，学生在书写化学方程式时，常常出现错误。针对这一点，我计划在接下来的课程中，增加更多的练习机会，让学生们通过反复的练习来熟悉和掌握化学方程式的书写规则。同时，我也会提供一些检查和修改错误的方法，帮助学生们自我纠正。
此外，我发现学生在参与课堂讨论和实验操作时，积极性不高。为了提高学生的参与度，我计划设计一些互动性强的教学活动，如小组竞赛、角色扮演等，以激发学生们的学习兴趣。同时，我也会给予学生更多的鼓励和肯定，让他们感受到学习的成就感和快乐。
六、知识点梳理
本节课的主要知识点包括以下几个方面：
1. 化学方程式的定义：化学方程式是用来表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。它能够准确地表达反应物和生成物之间的关系，以及反应的条件和过程。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，用箭头隔开。反应物和生成物之间用加号隔开。化学方程式中的反应物和生成物的系数表示它们在反应中的摩尔比例。
二、核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学素养，提高学生的实践能力，发展学生的思维品质，并强化学生对化学学科的情感、态度和价值观。
在科学素养方面，通过学习化学方程式，使学生能够理解化学反应的基本概念，培养学生的观察和实验能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
正确书写化学方程式的教学设计及教学反思
正确书写化学方程式的教学设计及教学反思正确书写化学方程式的教学设计及教学反思 1教学设计：一、教学目标了解化学方程式的书写方法；能够正确书写化学方程式；掌握化学方程式的基本要素；能够分析和解释化学方程式。
二、教学内容化学方程式的基本要素；化学方程式的书写方法；化学方程式的应用。
三、教学方法演示法；讲解法；练习法。
四、教学步骤导入：介绍化学方程式的基本概念，提出问题，引导学生思考；讲解：介绍化学方程式的基本要素和书写方法，结合实例讲解；演示：老师示范书写化学方程式，学生模仿练习；练习：学生自主练习书写化学方程式；应用：通过实例讲解化学方程式的`应用。
五、教学反思本次教学中，老师充分准备了教学内容和教学方法，使学生能够全面、系统地学习化学方程式的知识。
老师通过实例讲解，让学生更加深入地理解化学方程式的应用。
学生的参加度较高，老师的讲解也较为清楚明白，但仍需注意语言表达的准确性。
下次教学中，可以通过加添案例分析的方式，让学生更好地理解化学方程式的应用。
正确书写化学方程式的教学设计及教学反思 2教学设计：导入环节：通过讲解化学反应中的物质转化及其实际应用，引起学生对化学方程式的兴趣。
理论讲解：讲解化学方程式的基本概念、种类及其表示方法，并举例说明不同类型化学方程式的特点和应用。
演示试验：通过试验操作演示不同类型化学反应方程式的书写过程，帮忙学生加深对化学方程式的理解。
小组讨论：学生分组讨论化学方程式的书写规定及注意事项，相互沟通并完善本身的.知识。
课堂练习：通过填写化学方程式练习题，检验学生对化学方程式的掌握情况。
总结反思：老师通过总结本节课的内容，引导学生思考化学方程式在生活中的应用，鼓舞学生进一步学习化学知识。
教学反思：教学过程中应当重视培养学生的实践本领和思维本领，让学生在实践中加深对化学方程式的理解。
教学过程中应当关注学生的个体差别，采用多种教学方法和手段，使不同类型的学生都能够得到有效的学习。
化学方程式大单元教学设计案例
化学方程式大单元教学设计案例一、背景分析化学方程式是化学学习中的重要基础，是描述化学反应的重要工具。
然而，学生在学习化学方程式时常常感到困难，主要原因是缺乏对化学方程式的系统理解和应用。
为了解决这一问题，我们将以化学方程式为主线，进行大单元教学设计，帮助学生系统掌握化学方程式的相关知识。
二、教学目标1. 掌握化学方程式的书写规则和配平方法。
2. 理解化学反应的实质和能量变化。
3. 能够运用化学方程式解决实际问题。
三、教学内容与方法1. 化学方程式的书写规则：介绍化学方程式的意义和书写规则，包括反应物、生成物、反应条件、计量数等。
通过实例演示，让学生掌握正确的书写方法。
2. 化学方程式的配平：讲解配平的原理和常用方法，如最小公倍数法、观察法等。
通过练习题，让学生掌握配平技巧，提高解题能力。
3. 化学反应的实质和能量变化：介绍化学键和能量的关系，让学生理解化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的过程，同时伴随能量的变化。
通过实验演示，让学生观察化学反应中的能量变化。
4. 化学方程式的应用：结合实际生活和工业生产中的例子，介绍化学方程式的应用价值。
通过解决实际问题，提高学生的应用能力和创新能力。
四、教学过程与评价1. 创设情境：通过展示生活中的化学反应现象，引导学生思考化学方程式的意义和作用。
2. 知识讲解：系统讲解化学方程式的相关知识，包括书写规则、配平方法、反应实质和能量变化等。
通过实例和实验演示，加深学生对知识的理解。
3. 课堂互动：鼓励学生提出疑问，通过小组讨论、合作学习等方式解决问题。
同时开展化学方程式书写比赛等活动，激发学生的学习兴趣。
4. 练习巩固：布置相关练习题，让学生通过实际操作巩固所学知识。
同时提供解题思路和技巧，帮助学生提高解题能力。
5. 评价反馈：根据学生的表现和练习结果，进行及时评价和反馈。
指出学生的不足之处，提出改进意见和建议。
同时展示优秀学生的作品，激励学生不断进步。
五、总结与反思通过本单元的学习，学生应该能够系统掌握化学方程式的相关知识，包括书写规则、配平方法、反应实质和能量变化等。
化学方程式-教学设计
【章节】初三化学第五单元第二节【课题】化学方程式【课型】新授【编写】初三化学备课组【教师寄语】有谦让、诚恳的态度，而同时又加上忍耐精神的人，是非常幸运的。
【学习目标】1、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
2、初步掌握配平化学方程式的方法。
3、理解化学方程式表示的意义。
4、初步了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
【重点难点】化学方程式书写、配平及表示的意义。
【学习过程】一、化学方程式的概念：叫化学方程式。
二、化学方程式的书写步骤：（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把他们连接起来，并在式子中间画一条短线。
（2）配：配平化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，因此，我们要在某些化学式前面加上适当的系数，使得各种原子的总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平后要将短线改为等号。
化学式前面的系数叫化学计量数。
补充：化学方程式的配平方法（详见练习册P37）。
（3）注：注明反应条件及生成物状态。
常用或注明生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。
同样对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注明沉淀符号。
三、化学方程式的书写原则：1、必须以为依据。
2、必须遵循。
四、化学方程式提供的信息：化学方程式能提供哪些信息？①②③五、化学方程式的读法：（以2H2O2H2↑+O2↑为例）（1）宏观：（2）微观：（3）质量：【达标训练】1、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H6S）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：2C2H6S+9O2 =4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为（）A、CO2B、H2SO4C、SO3D、SO22、煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式是aCH4+bO2 = cCO2+ dH2O,则化学计量数之和等于（）A、4 B、5 C、6 D、73、化学方程式2Mg+Ｏ2 2MgO读作( )A、镁与氧气混合可得氧化镁B、镁加氧气等于氧化镁C、2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子D、在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法错误的是（）A、该反应是分解反应B、甲可能是该反应的催化剂C、乙、丙变化的质量比为9: 8D、反应后甲的质量为0g5、从化学反应3Fe+2O2Fe3O4中，得到的信息叙述错误的是（）A、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B、3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4C、每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4D、在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量之比为168：64：2326、用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O。
化学方程式计算教案
化学方程式计算教案一.教学目标:1.了解和掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算；3.能够用化学方程式解决实际问题。
二.教学重点和难点:1.掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算。
三.教学准备:1.教师准备:教学用的实验器材、教学用的化学试剂、计算题库等。
2.学生准备:学生需要掌握化学方程式的基本知识。
四.教学过程:1.导入环节-教师通过例题引入化学方程式计算的概念和重要性。
-教师解释化学方程式计算的核心思想和方法。
2.知识讲解-教师讲解化学方程式计算的基本原理，包括物质的量关系、反应比例、质量关系等。
-教师讲解化学方程式计算的基本步骤，包括确定未知量、利用摩尔比例关系计算、转化成质量计算等。
-教师通过实验现象和实例讲解化学方程式计算的具体方法。
3.实验操作-教师组织学生进行实验操作，通过实验现象让学生理解化学方程式计算的实际应用。
-学生在实验中观察、记录、分析，提出问题并解决问题，培养实际动手能力和思考能力。
4.计算题练习-教师出示一些化学方程式计算的题目，指导学生进行计算。
-学生根据所学知识进行计算，并进行讨论、对比、分析，帮助学生加深对化学方程式计算的理解。
-教师对学生的计算结果进行点评和讲解，解答学生的疑问。
5.拓展应用-教师提供一些拓展应用题，让学生运用所学知识进行解答。
-学生进行拓展应用题的讨论和解答，培养学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力。
6.总结归纳-教师总结化学方程式计算的基本原理和方法，强调重要的计算公式和步骤。
-学生对所学内容进行总结和归纳，提出自己的疑问和感悟。
五.反思提高本节课的教学环节安排合理，能够培养学生的动手能力和思考能力。
但是在教学中需要注意以下几点:1.确保教学内容与学生的学习情况相适应，不能过于简单或过于复杂；2.在拓展应用环节中，给予学生足够的时间和空间进行思考和解答，充分发挥学生的主动性；3.对于学生的回答和解答要给予积极评价和鼓励，不能过于批评和指责。
(人教版)化学九上 第五单元化学方程式 大单元教学设计
第五单元化学方程式单元整体教学设计单元教学主题化学方程式本单元主要的化学概念：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式；（3）化学方程式的书写；（4）化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。
学科九年级化学总课时单元第五单元化学方程式授课人单元内容本单元教学内容：课题1本课题主要内容是质量守恒定律。
是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。
这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。
化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。
我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。
课题2本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。
化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。
这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
课题3本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。
是我们学习化学学科知识后的实际应用。
通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。
需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。
书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。
本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学方程式。
先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。
从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。
《化学方程式核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《化学方程式》导学案一、导学目标通过进修化学方程式，掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应过程中的能量变化和物质转化规律，培养学生的化学思维和实验操作能力。
二、导学内容1. 化学方程式的观点及表示方法2. 化学反应的能量变化3. 化学反应的物质转化规律三、导学步骤第一步：了解化学方程式的观点及表示方法1. 请学生回顾化学方程式的定义，并讨论其在化学反应中的作用。
2. 通过实例演示，让学生掌握如何正确表示化学方程式，包括化学式的书写和平衡方程式的调整。
第二步：进修化学反应的能量变化1. 引导学生思考化学反应中的能量变化是如何发生的，以及如何通过化学方程式来表示。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解放热反应和吸热反应的特点，并掌握相关的能量变化方程式。
第三步：探讨化学反应的物质转化规律1. 引导学生思考化学反应中的物质转化规律，包括反应物和生成物的干系。
2. 通过实验或案例分析，让学生了解化学反应中原子的守恒原理和摩尔的干系，进一步理解化学方程式的物质转化规律。
四、导学评估1. 可以通过小测验或问题讨论的形式，检测学生对化学方程式的理解和掌握水平。
2. 可以组织学生进行实验操作，让他们亲身体验化学反应过程中的能量变化和物质转化规律。
五、导学延伸1. 可以引导学生进一步探讨化学反应的速率和平衡，以及化学方程式在工业生产和环境珍爱中的应用。
2. 可以组织学生进行小组讨论或钻研项目，深入了解化学方程式在不同领域的实际应用。
六、导学总结通过本次导学，学生应该掌握化学方程式的基本观点和表示方法，了解化学反应中的能量变化和物质转化规律，培养化学思维和实验操作能力。
希望学生在今后的进修和实践中能够运用所学知识，深入理解化学反应的本质，为未来的进修和钻研打下良好的基础。
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化学方程式教学设计示例（二）
教学目标
（一）知识目标
1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义；
2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。
（二）能力目标
1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力；
2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。
（三）情感目标
结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。
教学重点：化学方程式的涵义及写法
教学难点：化学方程式的配平
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气==二氧化碳
C + O2==CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称
（2）“→”变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ：化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2 P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。
各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化
C＋Ｏ2点燃CＯ2反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件。