2020-2021学年甘肃省嘉峪关市第一中学高二上学期期末化学试卷

2020-2021学年甘肃省嘉峪关市第一中学高二上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备D．从海水中获得氯气3．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是() A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子1C．23592U与23892U互为同位素D．2359223592U与23892U互为同素异形体4．在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是() A．Na+、CO32—、SO42—、Fe2+B．MnO4—、K+、SO42—、Na+ C．K+、SO42—、HCO3—、Na+D．Ba2+、NO3—、Cl—、Na+ 5．下列离子方程式中，正确的是()A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO 23-+2H+==CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO -3==Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O6．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O27．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是()A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．8．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L—1溶液，所得溶液PH大于7的是()A．NaClB．HClC．NaOHD．CH3COOH9．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为()A．Ag++e—===AgB．Cu—2e—===Cu2+C．Cu2++2e—===CuD．2H++2e—===H2↑10．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是() A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉11．下列各组变化中，前者小于后者的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)ΔH1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t＋时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应13．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×102414．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等315．已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( )A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动16．在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是( )A ．降低体系温度B ．减小生成物的浓度C ．催化剂失效D ．增大容器的体积 17．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A ．T 1<T 2，p 1>p 2，m ＋n>p ，放热反应B ．T 1>T 2，p 1<p 2，m ＋n>p ，吸热反应C ．T 1<T 2，p 1>p 2，m ＋n<p ，放热反应D ．T 1>T 2，p 1<p 2，m ＋n<p ，吸热反应18．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A ．100＋水中，c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14 B ．纯水中，25＋时，c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14C ．25＋时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14 D ．K W 值随温度升高而增大19．下列各电离方程式中，书写正确的是()A ．H 2S2H ＋＋S 2—B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO C ．Al(OH)3Al 3＋＋3OH —D ．NaH 2PO 4Na ＋＋H 2PO 20．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH ＝6的某溶液D ．c(H ＋)>c(OH －)的任意水溶液21．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL22．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D23．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO224．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()＋若a＜4，则A、B都是弱酸＋稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强＋若a＝4，则A是强酸，B是弱酸＋A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．＋＋B．＋＋C．＋＋D．＋＋25．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸(标准液)所得的曲线(25＋)，则下列说法不正确的是()5A．标准液盐酸的浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的浓度为0.05mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应二、有机推断题26．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。

X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:11。

请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____________。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。

甲可能发生的反应有________(填序号)。

＋与氢气反应＋与氧气反应＋与水反应＋与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。

由W、X、Y、Z 四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。

又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：。

三、填空题27．已知下列热化学方程式：＋Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH="-184.6"kJ/mol＋CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH="+178.2"kJ/mol＋2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH="-822.0"kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。

（2）生成1molNaCl(s)时，ΔH=_________kJ/mol。

（3）1000gCaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。

28．已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。

请回答：（1）若增大H2O(g)的浓度，则CO的转化率(填“增大”或“减小”)（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：则10min内υ(CO2)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。

29．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。

（3）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。