标准溶液配制记录
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
标准溶液配制记录表格
8平行计算结果极差的相对值
－CrR95（8）相对值（%）：
标准溶液测定浓度（mol/L）：
扩展不确定度（mol/L）：
标准溶液报告浓度（mol/L）：
标准溶液计算公式：
保存温度：
有效期至： 年 月 日
制备人（甲）：制备人（乙）：复核人：配制日期：
<
空白消耗标准溶液的体积（mL）
[
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
、
。
计算结果（mol/L）
"
4平行计算结果（mol/L）
4平行计算结果极差的相对值（%）
CrR95（4）相对值（%）
^
4平行计算结果极差的相对值－CrR95（4）相对值（%）
8平行计算结果（mol/L）：
8平行计算结果极差的相对值（%）
标准溶液配制与标定记录
标准溶液名称：
配制浓度： mol/L
环境湿度（%RH）：
环境温度（℃）：
天平编号：
滴定管编号：
移液管编号：
—
容量瓶编号：
基准试剂名称及浓度：
编号：
所用指示剂：
标准溶液配制方法
标定人员
—
甲Hale Waihona Puke 乙标定次数1
2
3
4
1
:
2
3
4
基准试剂（g）或溶液体积（mL）
-
消耗标准溶液的体积（mL）
(
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
溶液配制、使用记录
标准溶液标定记录
标准溶液名称
平均浓度值
mol/L
基准溶液名称
标定日期
标定温度
℃
复标日期
复标温度
℃
标定记录
标定次数
单位
标定
复标
1
2
3
4
1
2
3
4
基准溶液浓度
mol/L
基准溶液用量
mL
标准液用量
终点
mL
初始
mL
空白
mL
用量
mL
滴定管校正值
mL
温度校正值
mL
标液实际用量
mL
计算式
结果
mol/L
平均浓度
mol/L
标定人
复标人
审核人
备注
CJ-HJ-02
甲醛标准贮备溶液配制记录
配制日期
溶液浓度
有效日期
配制人员
标定人
备注
CJ-HJ-03
甲醛标准贮备溶液使用记录
使用溶液
使用日期
使用人员
备注
使用溶液
使用日期
使用人员
备注
CJ-HJ-04
甲醛吸收液原液(酚试剂:1g/L)配制记录
溶液编号
配制日期
有效日期
配制人员
备注
CJ-HJ-05
甲醛吸收液使用记录
使用溶液
使用日期
使用人员
备注
使用溶液
使用日期
使用人员
备注
CJ-HJ-06
氨吸收液配制记录
溶液编号
配制日期
有效日期
配制人员
备注
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，确保实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理。
标准溶液是指其溶液浓度已知并且稳定的溶液，通常用于分析化学中作为定量分析的基准。
配制标准溶液需要根据溶质的质量和溶剂的体积按一定的比例进行配制，配制过程中需要严格控制各个步骤和条件，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
三、实验步骤。
1. 根据实验要求选择合适的溶剂和溶质，准备称量瓶、容量瓶、移液管等实验仪器。
2. 使用天平准确称量所需质量的溶质，注意避免溶质的挥发和吸湿。
3. 将称量好的溶质转移至容量瓶中，加入适量的溶剂，用移液管充分混合溶质和溶剂。
4. 摇匀溶液，使溶质充分溶解，然后用溶剂补足至刻度线，摇匀。
5. 用移液管取出一定体积的标准溶液，转移至烧杯中，用试剂瓶盖盖好。
6. 将标准溶液标注清楚，并在标签上注明浓度、配制日期和配制人员。
四、实验记录。
1. 铜离子标准溶液配制记录。
配制人员，张三日期，2022年3月15日。
溶质，CuSO4·5H2O 质量，2.34g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到铜离子标准溶液。
浓度，0.01mol/L。
2. 硫酸标准溶液配制记录。
配制人员，李四日期，2022年3月16日。
溶质，H2SO4 质量，4.80g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到硫酸标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
3. 氢氧化钠标准溶液配制记录。
配制人员，王五日期，2022年3月17日。
溶质，NaOH 质量，4.00g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到氢氧化钠标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
五、实验总结。
通过本次实验，我们成功配制了铜离子、硫酸和氢氧化钠的标准溶液，每一步都严格按照操作规程进行，确保了标准溶液的准确性和稳定性。
在今后的实验中，我们将继续严格按照标准操作流程进行标准溶液的配制，以确保实验数据的准确性和可靠性。
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
标准溶液
称量
试剂名称
有效期
配制者
试液配制记录
文R－ZL－030－A
试液名称
国药典2002年版二部
配制方法：
称取硫酸铁铵[FeNH4（SO4）2·12H2O]0.863g，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
配制记录
配制日期
配制记录
配制日期
配制体积
称量
试剂名称
有效期
配制者
试液配制记录
文R－ZL－030－A
试液名称
标准硫酸钾溶液
有效期
三个月
方法依据
中国药典2002年版二部
配制方法：
称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使其溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于100μg的SO42-）。
配制记录
配制日期
配制记录
配制日期
配制体积
称量
试剂名称
有效期
配制者
试液配制记录
文R－ZL－030－A
试液名称
标准亚硝酸盐溶液
有效期
三个月
方法依据
中国药典2002年版二部
配制方法：
取亚硝酸钠0.750g（按干燥品计算），加水溶解，稀释至100ml，摇匀，精密量取1ml，加水稀释成100ml，摇匀，再精密量取1ml，加水稀释成50ml，摇匀，即得（每1ml相当于1μgNO2）
配制体积
称量
试剂名称
有效期
配制者
试液配制记录
文R－ZL－030－A
试液名称
标准铅溶液
有效期
三个月
方法依据
中国药典2002年版二部
配制方法：
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，了解标准溶液的应用范围和重要性，提高实验操作技能。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于测定其他溶液中某种物质的浓度或纯度。
其配制需要精确的称量和溶解，以确保浓度的准确性。
三、实验仪器与试剂。
1. 电子天平。
2. 烧杯、量筒、移液管。
3. 蒸馏水。
4. 氢氧化钠固体。
5. 硫酸钠固体。
6. 硫酸氢钠固体。
7. 碳酸钠固体。
8. 硝酸钠固体。
四、实验步骤。
1. 以电子天平称取所需固体试剂，精确至0.01g。
2. 将称取的固体试剂加入烧杯中，并加入适量蒸馏水溶解，转移至量筒中。
3. 用蒸馏水定容至刻度线，摇匀，得到所需浓度的标准溶液。
4. 标签标明标准溶液的名称、浓度、配制日期等信息，保存在阴凉干燥处。
五、实验数据记录。
| 试剂 | 质量/g | 体积/mL | 浓度/mol/L |。
|------------|--------|---------|------------|。
| NaOH | 4.56 | 1000 | 0.1 |。
| Na2SO4 | 3.78 | 1000 | 0.05 |。
| NaHSO4 | 2.34 | 1000 | 0.02 |。
| Na2CO3 | 5.67 | 1000 | 0.1 |。
| NaNO3 | 6.89 | 1000 | 0.1 |。
六、实验结果与分析。
通过本次实验，成功配制了不同浓度的标准溶液，并记录了相应的数据。
在实验过程中，严格按照步骤操作，避免了误差的产生。
标准溶液的配制对于化学分析和实验室日常工作具有重要意义，能够确保实验数据的准确性和可重复性。
七、实验注意事项。
1. 配制标准溶液时，需严格按照配方比例和操作步骤进行，避免误差的产生。
2. 在配制过程中，应注意试剂的溶解和混合均匀，以确保溶液浓度的准确性。
3. 配制完成后，标签标明标准溶液的名称、浓度、配制日期等信息，保存在阴凉干燥处。