标准溶液配置记录
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
硫酸标准溶液配制记录
配制人
欲配标准溶液名称
硫酸标准溶液
欲配标准溶液浓度
1.0mol/L
待标定标准溶液配制过程：取30ml的硫酸，缓缓注入1000ml的去离子水中，冷却。摇匀。
标定过程：称取1.9g于270℃~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，溶于50ml无二氧化碳水中，加10滴溴甲基酚绿-甲基红指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
标 定 记 录
量取基准物重量（g）用源自标定溶液量（ml）空白试验
ml
计算结果
mol/L
平均值：C0=标定人：
标定人：
比较记录
量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度C=
备注： 标准溶液配制温度为：20 ℃
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录表格
8平行计算结果极差的相对值
－CrR95（8）相对值（%）：
标准溶液测定浓度（mol/L）：
扩展不确定度（mol/L）：
标准溶液报告浓度（mol/L）：
标准溶液计算公式：
保存温度：
有效期至： 年 月 日
制备人（甲）：制备人（乙）：复核人：配制日期：
<
空白消耗标准溶液的体积（mL）
[
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
、
。
计算结果（mol/L）
"
4平行计算结果（mol/L）
4平行计算结果极差的相对值（%）
CrR95（4）相对值（%）
^
4平行计算结果极差的相对值－CrR95（4）相对值（%）
8平行计算结果（mol/L）：
8平行计算结果极差的相对值（%）
标准溶液配制与标定记录
标准溶液名称：
配制浓度： mol/L
环境湿度（%RH）：
环境温度（℃）：
天平编号：
滴定管编号：
移液管编号：
—
容量瓶编号：
基准试剂名称及浓度：
编号：
所用指示剂：
标准溶液配制方法
标定人员
—
甲Hale Waihona Puke 乙标定次数1
2
3
4
1
:
2
3
4
基准试剂（g）或溶液体积（mL）
-
消耗标准溶液的体积（mL）
(
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
标准溶液配制标定及复标记录
滴定液标定记录标准溶液名称亚硝酸钠滴定液配制浓度 mol/L 基准物名称基准对氨基苯磺酸配制时间年月日配制温度℃配制人标定时间年月日标定温度℃标定人复标时间年月日复标温度℃复标人配制方法取亚硝酸钠 g，加无水碳酸钠（Na2CO3） g，加水适量使溶解成ml，摇匀。
标定方法取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30ml与浓氨试液3ml，溶解后，加盐酸（1→2）20ml，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处，随滴随搅拌，至近终点时，将滴定管尖端提出液面，用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法指示终点。
每1ml亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。
根据本夜的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，计算：F=W样×1000V×17.32×100%称量与标定计算结果 W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%标定平均F值相对偏差是否符合规定是否称量与标定计算结果W样1 V1 F1 =××=W样2 V2 F2 =××=W样3 V3 F3 =××=RD = % 0.1%复标平均F值相对偏差是否符合规定是否二次相对偏差是否符合规定是否标准溶液F值有效期至年月日。
硝酸汞标准滴定溶液配制标定记录
5.00
5.00
5.00
耗用标准溶液量（ml）
4.25
4.20
4.20
4.25
平均浓度
溶剂空白试验值（ml）
1.45
1.40
1.40
1.45
0.0714
对氯离子滴定度
0.0714
0.0714
0.0714
0.0714
复
标
基准试剂名称
0.04mg/ml氯离子标准溶液
复标人
分取溶液量（ml）
5.00
5.00
5.00
5.00
耗用标准溶液量（ml）
4.20
4.20
4.20
4.25
平均浓度
溶剂空白试验值（ml）
1.40
1.40
1.40
1.45
0.0714
对氯离子滴定度
0.0714
0.0714
0.0714
0.0714
硝酸汞标准滴定溶液对氯离子的滴定度：
TClˉ=0.0714mg/ml
1.2吸取50.00ml标准溶液放入250ml容量瓶中，定容摇匀。
2、硝酸汞标准滴定溶液配制
称取0.34g硝酸汞溶于10ml 0.5mol/L硝酸中，移入1000ml容量瓶中，定容摇匀
标准溶液对氯离子的滴定度
试验次数
项目
1
2
3
4
标
定
基准试剂名称
0.04mg/ml氯离子标准溶液
标定人
分取溶液量（ml）
标准滴定溶液配制标定记录
溶液名称
配制浓度（mol/L）
配制体积（ml）
溶质用量（g）
溶质
级别
硝酸汞标准滴定溶液
化学试剂标准溶液标定记录表
试验室名称：第 页 共 页
标准溶液名称
配制依据
配制日期
标定依据
标定日期
用途
配制体积
标准溶液配制过程
标准溶液标定过程
标准溶液的标定
1#标定员
2#标定员
1#
2#
3#
4#
5#
6#
7#
8#
V0(mL)
V0(mL)
V1(mL)
V1(mБайду номын сангаас)
△V(mL)
△V(mL)
空白标定
1#标定员
2#标定员
1#
2#
3#
4#
5#
6#
7#
8#
V0(mL)
V0(mL)
V1(mL)
V1(mL)
△V(mL)
△V(mL)
标定计算公式：
标定溶液浓度
(mol/L)
1#
2#
3#
4#
5#
6#
7#
8#
八次平均标准溶液浓度(mol/L)
最终标准溶液浓度(mol/L)
备注：取两人八次平行测定结果的平均值为测定结果，在计算过程中保留五位有效数字， 浓度值最终结果取四位有效数字。
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，确保实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理。
标准溶液是指其溶液浓度已知并且稳定的溶液，通常用于分析化学中作为定量分析的基准。
配制标准溶液需要根据溶质的质量和溶剂的体积按一定的比例进行配制，配制过程中需要严格控制各个步骤和条件，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
三、实验步骤。
1. 根据实验要求选择合适的溶剂和溶质，准备称量瓶、容量瓶、移液管等实验仪器。
2. 使用天平准确称量所需质量的溶质，注意避免溶质的挥发和吸湿。
3. 将称量好的溶质转移至容量瓶中，加入适量的溶剂，用移液管充分混合溶质和溶剂。
4. 摇匀溶液，使溶质充分溶解，然后用溶剂补足至刻度线，摇匀。
5. 用移液管取出一定体积的标准溶液，转移至烧杯中，用试剂瓶盖盖好。
6. 将标准溶液标注清楚，并在标签上注明浓度、配制日期和配制人员。
四、实验记录。
1. 铜离子标准溶液配制记录。
配制人员，张三日期，2022年3月15日。
溶质，CuSO4·5H2O 质量，2.34g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到铜离子标准溶液。
浓度，0.01mol/L。
2. 硫酸标准溶液配制记录。
配制人员，李四日期，2022年3月16日。
溶质，H2SO4 质量，4.80g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到硫酸标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
3. 氢氧化钠标准溶液配制记录。
配制人员，王五日期，2022年3月17日。
溶质，NaOH 质量，4.00g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到氢氧化钠标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
五、实验总结。
通过本次实验，我们成功配制了铜离子、硫酸和氢氧化钠的标准溶液，每一步都严格按照操作规程进行，确保了标准溶液的准确性和稳定性。
在今后的实验中，我们将继续严格按照标准操作流程进行标准溶液的配制，以确保实验数据的准确性和可靠性。