化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
高中优秀教案高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计
高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必需以有关原子结构、核外电子排布的学问作基础。
元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简洁化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。
因此，把握有关原子结构的学问，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不行少的。
另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的叙述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。
为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。
三维目标学问与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。
把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第一、二、三周期的元素为例，把握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性。
过程与方法1．培育同学的空间想象力量、抽象思维力量、科学的分析推理力量。
2．学会运用所学学问的力量。
情感、看法与价值观1．使同学初步意识到物质的结构打算物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题。
要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。
2．把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的含义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。
教具预备：多媒体课件、投影仪。
[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子打算？它们之间是什么关系？[生] 由质子数打算。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
接上板书：原子序数、核电荷数[师] 元素的种类由什么粒子打算？[生] 由核电荷数即核内质子数打算。
接上板书：打算元素种类[师] 原子的质量数由什么粒子打算？它们相互之间的关系是什么？[生] 由质子数和中子数共同打算。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学《元素周期律与元素周期表》优质课教学设计、教案
教学目标：
1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周
期性变化，认Leabharlann 元素周期律。2、运用“结构决定性质”理论理解元素周期律的本质原因，
3、能总结归纳出元素化合价的一般规律
4、能总结归纳出微粒半径大小比较的一般规律，并能运用原子结构
知识解释。
5、学会利用各种图表（柱状图、折线图）处理数据，提高分析、处
理数据的能力。
6、通过介绍化学史知识——情感态度与价值观教育：使学生体验科
学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：元素周期律
教学难点：微粒半径大小的比较
教
学教师活动
过程
引展示元素周期表
入这张周期表你只会用它查相新对原子质量，其实这张表中课隐藏着许多规律。这节课我们一起寻找和发现这些规律。
2、明确学习
目标
通过生活中的例 子 解 释周 期 性 变化 ， 易 于学 生 理 解和 接 受 ， 为 下 面 的探 究 活 动
做铺垫
一方面可以作为对学生上一节学习情况的总结；另外学生亲自在完成表格的同时会发现一些规律，为下面的活动
探究做铺垫。通过观察、分
解释一：周期性变化：三张图片
解释二：原子序数
探 【指导】完成P11元素周期究 律初探表格。
前热身
活1、随着原子序数的递增，元
学生活动
观看，思考，倾听。
理解周期性变化
明确原子序数的含义
1、独立完成学案表格一
2、小组互相交流完善表格
学生分组完成
设计意图
1、以学生很熟 悉 的 元素周期表激 发 学 生探究兴趣引入新课。
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案元素周期表的优秀教案作为一名人民教师，往往需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
如何把教案做到重点突出呢？下面是店铺帮大家整理的元素周期表的优秀教案，希望能够帮助到大家。
元素周期表的优秀教案篇11教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。
2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。
3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。
4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。
四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律预测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、比较、归纳和推理的能力。
（2）通过实验探究和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学研究方法。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对科学研究的兴趣。
（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的发展变化是有规律可循的。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的本质和规律。
2、教学难点（1）元素性质的周期性变化规律。
（2）元素周期律的应用。
三、教学方法1、讲授法：讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法：组织学生讨论元素周期表中元素性质的变化规律，促进学生的思维交流。
3、实验法：通过实验探究元素的金属性和非金属性，增强学生的感性认识。
4、多媒体辅助教学法：利用多媒体展示元素周期表的结构和元素性质的变化规律，使抽象的知识形象化。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的图片或实物，如钠、镁、铝等，引导学生思考这些元素之间是否存在某种内在联系。
然后提问学生是否听说过元素周期表，激发学生的学习兴趣，从而引入新课。
2、讲解元素周期表的结构（1）展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
让学生观察周期表中横行和纵行的排列规律，理解周期是按照原子序数递增的顺序排列的，族则是根据元素的性质相似性进行划分的。
（2）详细讲解周期的分类，包括短周期、长周期和不完全周期，并举例说明每个周期中包含的元素种类。
（3）介绍主族和副族的区别，以及零族和第Ⅷ族的特点。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
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【教学设计】第二单元第四节
元素及元素周期表(第二课时)
一、学习目标：
1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。
2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
二、学习过程：
（一）、知识链接：
1、构成物质的基本粒子有、、。
如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。
2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。
为什么？。
元素：具有相同（即）的一类原子总称。
（二）、温故知新：
1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正
⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。
⑶水是由氢原子和氧原子构成的.
⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的
⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的
2、填上合适的元素：
⑴地壳中含量最多的元素是：
⑵地壳中含量最多的非金属元素
⑶地壳中含量最多的金属元素
⑷生物细胞中含量最多的元素
3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释
A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气
4、5 题见课件。
（三）、自主学习与探究：
阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。
知识点一：元素的种类
1. 稀有气体：
2. 金属元素：
3. 非金属元素：.
知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号）
1. 为什么要使用元素符号？
2. 元素符号的读法：
3 .元素符号的书写：
（1）由一个字母表示的元素：
（2）由两个字母表示的元素：
4.元素符号的意义
（1）表示一种元素（宏观）
（2）表示该元素的一个原子（微观）
（3）有些还表示一种物质。
注意：在元素符号前面加上计量数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。
如：3H 只表示三个氢原子。
阅读课本48-49 页完成知识点三。
知识点三：元素周期表
1．元素周期表的结构简介：
2、在元素周期表中，有两种颜色，分别表示什么元素？
3、从元素周期表中，你能发现的哪些规律？
小结：
1、绿色表示非金属，橙黄色表示金属。
2、在元素周期表中，(1)同一横行中，从左到右，元素的质子数依次增加。
(2)同一横行中，原子核外的电子层数相同，最外层电子数由左向右由1---8
逐渐递增。
(3)每一纵行最外层电子数相同，而电子层数从上到下依次增加等。
思考：决定元素在周期表中的位置，周期由：决定。
族由决定。
（三）我能行：
1、实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（）
（1）一定是单质
（2）一定是纯净物
（3）一定是混合物
（4）一定不是化合物
2、用“原子”、“元素” 、”分子”填空：
氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有
氧。
氧气是由氧构成的。
1 个二氧化硫
中含有一个硫和2 个氧。
3.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列
有关过氧化氢的说法正确的是( )
A. 它由氢气和氧气组成
B. 它由氢元素和氧元素组成
C. 它由一个氢分子和一个氧分子构成
D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
4.不同元素的最本质区别是( )
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数和核外电子数之和不同5.
市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的是
A.碘原子
B.碘离子
C.碘元素
D.碘分子
9.酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是
C20H14O4,它是由种元素组成的,每个分
子中共有个原子。
（四）提升训练：
1. 不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量
2. 生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的
● ● ● ● ○ ○●○ ○●○ ○●○ ○ ○ ○●○ 是（ ）
A 、元素
B 、原子
C 、分子
D 、单质
3．下列说法中正确的是（ ）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4. 写出下列符号表示的意义
1 Cl
2 2Fe
5. 下图是表示气体分子的示意图，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子。
● ●
○ ● ○●○ ○●○ ○●○ ● A
B C D 其中A 表示的是 ，B 表示的是
，C 表示的是 ，D 表示的是 （填“单质”或“化合物”或“混合物”）。
6. 地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号，下同），空气中含量最多的
元素是 ，相对原子质量最小的元素是。
7. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法
正确的是（ ）
A.元素符号为 Hg B ．属于非金属元素
C ．原子核内中子数为 80
D ．相对原子质量是 200.6g
（五）回顾反思：
通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？请你与同学交流一下。
你还有哪些疑惑？请提出来，让老师和同学一起帮你解决。