水的基本物理化学性质(冰水汽)解答
关于水的知识整理
关于水的知识整理水是地球上最重要的物质之一，也是生命存在的基础。
在我们日常生活中，水无处不在，我们需要水来饮用、洗涤、种植作物等等。
下面我将对水的一些知识进行整理，让我们更深入地了解水的重要性和特性。
一、水的化学性质水的化学式是H2O，由氢原子和氧原子组成。
水是一种无色、无味的液体，具有良好的溶解性和导热性。
在大气压下，水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种非常稳定的物质，不易被氧化或还原。
二、水的物理性质1. 密度：水的密度与温度有关，一般情况下，水的密度为1克/立方厘米。
2. 熔点和沸点：水的熔点为0℃，沸点为100℃。
这些特性使得水在地球上存在三种形态：固态、液态和气态。
3. 比热容：水的比热容较大，意味着水具有较高的热稳定性，可以吸收和释放大量的热量，从而起到调节气候的作用。
4. 溶解性：水是一种优良的溶剂，可以溶解许多物质，如盐、糖、气体等。
这是由于水的分子结构中带有部分正、负电荷，能够与其他具有电荷的物质发生相互作用。
三、水的循环过程水的循环过程是地球上水分不断循环利用的过程，包括蒸发、凝结、降水和地下水等。
蒸发是指水从地表或植物体上升至大气中，凝结是指水蒸气在大气中冷却后转变为液态水滴，降水是指液态水从大气中下降到地面，包括雨、雪、雾和露等形式。
地下水是指地面以下的水体，它可以通过渗漏进入地下层，并在地下流动。
四、水的重要性1. 生命之源：水是所有生命的基础，没有水就没有生命的存在。
水是维持人体正常功能的重要组成部分，也是植物生长和繁衍的必需物质。
2. 资源保护：水是一种宝贵的资源，我们应该合理使用水，防止水的浪费和污染。
节约用水，保护水源对环境和人类的可持续发展至关重要。
3. 经济发展：水是农业、工业和城市发展的重要支撑，提供了丰富的水资源，为经济的发展提供了条件和保障。
4. 自然环境：水对于维持自然环境的稳定和平衡起着重要作用，如维持湿地生态系统、调节气候等。
五、水的利用和保护1. 饮用水：饮用水是人体必需的，我们应该选择安全、卫生的饮用水源，避免饮用污染的水。
六年级数学水与冰知识点
六年级数学水与冰知识点在六年级数学学习中，水与冰是一个重要的知识点。
水和冰是我们日常生活中经常接触到的物质，了解它们的性质和特点，对于我们理解数学中的一些概念和问题有着重要的作用。
下面将介绍有关水与冰的一些基础知识。
一、水的基本性质1. 水的常见状态：水在常温下常见的状态有三种，液态、固态和气态。
液态水是我们常见的自来水、河水等，固态水就是我们所说的冰，气态水则是水的蒸气。
2. 水的呈现形态：水分子是由氢原子和氧原子组成的，化学式为H2O。
水的分子呈现V字形，这种形态使得水具有很强的极性，使得水分子之间会发生氢键结合。
3. 水的密度：水的密度是指单位体积内所含水分子的质量。
水的密度随温度的变化而变化，通常情况下，在4℃时水的密度最大。
4. 水的热性质：水具有热容量大和热导率小的特点。
这意味着水的温度变化较慢，能够起到调节环境温度的作用。
二、冰的基本性质1. 冰的形成：当水的温度降到0℃以下，水分子之间的运动减慢，逐渐形成冰晶体。
冰晶体规则的排列形成冰的结构。
2. 冰的熔化：当冰受到热量加热时，冰晶体的结构会变得不稳定，水分子开始运动变得活跃，冰逐渐熔化，转变为液态水。
3. 冰的密度：冰的密度比水的密度小，这也是为什么冰能漂浮在水面上的原因。
当冰受到压力时，冰的密度会增大，变得更加紧密。
4. 冰的热性质：冰的热导率较小，能够起到保温的作用。
同时，冰的熔点也是0℃，这也是我们使用冰块进行降温的原因。
三、水与冰在数学中的应用1. 数量单位的转换：水和冰在数量单位的转换中起着重要的作用。
例如，1毫升的水等于1克的水，这个关系在计量单位的换算中常常用到。
2. 体积与密度的计算：水与冰的体积和密度之间存在一定的关系，可以通过一些计算来求解。
例如，已知冰的密度，可以根据冰的体积计算出冰的质量。
3. 温度的计量：水和冰在温度计量中经常使用。
我们学习的摄氏度和华氏度都是通过水的状态转变来确定的。
总结起来，六年级数学中与水与冰相关的知识点包括水的基本性质、冰的基本性质以及水与冰在数学中的应用。
水的物理性质和化学性质
⽔的物理性质和化学性质物理性质①通常是⽆⾊、⽆味的液体②标准⼤⽓压下，凝固点0℃，沸点100℃③4℃时密度为1克/厘⽶3（冰的密度⽐⽔⼩）组成电解⽔的实验在正极产⽣氧⽓，负极产⽣氢⽓，负极⽓体体积是正极⽓体体积的2倍。
证明：①⽔是由氢氧两种元素组成的；②⽔中氢原⼦和氧原⼦个数⽐为2∶1。
⽔分⼦由两个氢原⼦和⼀个氧原⼦构成防⽌⽔污染①污染源：⼯业⽣产中的废渣、废液、废⽓；⽣活污⽔；农药、化肥的任意施⽤②消除污染源(例：加强对⽔的监测；⼯业三废要经过处理再排放)⽔的物理性质：⽔的物理性质：纯净的⽔是⼀种⽆⾊、⽆臭、⽆味、透明的液体。
纯净的⽔不易导电。
在常压下，⽔的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃，在4℃时，1⽴⽅厘⽶的⽔的质量为1克，此时密度最⼤。
将⽔冷却到0℃，可以结成冰⽽体积增加，它的体积为原来的1.09倍；如果加热到100℃，使⽔变成⽔蒸⽓，体积增加1600多倍。
⽔对很多物质的溶解能⼒很强。
⽔中含有溶解的空⽓，⽔中⽣物的⽣活就是依靠溶解在⽔中的氧⽓。
⽔的化学性质：⽔的化学性质：⽔分⼦在通常状况下是很稳定的，但是在⾼温（2000℃以上），或电流的作⽤下，⽔能分解成氢⽓和氧⽓。
根据⽔对热的稳定性，⼯业上常⽤锅炉把⽔加热成⾼温、⾼压的⽔蒸⽓来传递热量。
⽔在常温下可以和⼀些化学性质较活泼的⾦属，如钾、钠、钙等进⾏反应，从⽔中置换出氢⽓。
如钠和⽔起反应⽣成氢氧化钠和氢⽓。
⽔与某些⾮⾦属也能反应，在⼯业上常⽤的熟⽯灰（氢氧化钙）就是⽔和氧化钙（⽣⽯灰）反应⽣成的。
1.⽔分⼦整整齐齐的排列彼此相关位置⼀直不变，这是物质在固态时，分⼦的排列状态。
2.随著时间进⾏，冰所吸收的热越来越多，便开始有冰溶化成⽔，此溶化的温度叫熔点，只要是纯物质，便有固定的熔点，物体⼀受热成液态，分⼦间的相关位置便不再固定，有较多的⾃由，但彼此间仍有吸引⼒作⽤，所以你会看见溶化的⽔没固定的形状，但却⼜都聚在⼀起，跑不到那裡去。
在冰未溶化之前，整体所吸收的热，因为热平衡的关係，都是提供给冰供冰溶化之⽤，所以此时温度始终保持不变。
水,蒸汽,空气性能参数讲解
水,蒸汽,空气基本性质水性质性能参数水的基本物理化学性质1、水的形态、冰点、沸点：纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。
从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
2、水的比热：把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2x103[kj/kg.℃)]。
3、水的汽化热：在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。
（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行）4、冰（固态水）的溶解热：单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。
5、水的密度：在一个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。
6、水的压强：水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。
水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
7、水的浮力：水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。
浮力总是竖直向上的。
8、水的硬度：水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）9、pH值：pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。
人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。
10、固体溶解物含量（TDS）：TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。
TDS越低，表示水越纯净。
11、电导率（CND）：水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。
水的基本物理化学性质(冰水汽)详解
水的基本物理化学性质一. 水的物理性质（形态、冰点、沸点）：常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，利用水的相热转换能量是很方便的。
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度1)在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。
2)从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态）。
3)100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
4)水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色。
5)在1atm时，水的凝固点(f.p.)为0℃，沸点(b.p.)为100℃。
6)水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)。
7)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)。
8)由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小。
9)沸点：(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃。
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高。
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降。
10)水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL。
11)三相点：指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度和压力的数值。
举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现。
12)临界点（critical point）：物理学中因为能量的不同而会有相的改变(例如：冰→水→水蒸气),相的改变代表界的不同,故当一事物到达相变前一刻时我们称它临界了,而临界时的值则称为临界点。
之温度为临界温度，压力为临界压力。
13)临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。
小学科学易考知识点水的三态变化
小学科学易考知识点水的三态变化水的三态变化是小学科学中的一个重要知识点。
水可以存在三种不同的形态，分别是固态、液态和气态。
下面将详细介绍水的三态变化及其相关知识。
1. 固态（冰）水在低温下会凝固成冰，成为固态物质。
在零度以下，水分子的热运动减缓，分子之间的距离变小，形成规则的排列结构，从而形成冰晶体。
冰的性质是固体的性质，具有一定的硬度和形状。
2. 液态（水）水在常温常压下，以及温度在0℃到100℃之间时为液态。
在液态下，水分子的热运动比较剧烈，分子之间的距离较大，但又能保持一定的接近程度。
这样的结构使得水具有流动性和可塑性。
3. 气态（水蒸气）水在高温下或者受热蒸发时会转变为气态，成为水蒸气。
水蒸气是无色无味的气体，具有较大的体积和自由运动的特性。
在大气压力下，100℃时水开始沸腾，液态水迅速转变为水蒸气。
除了以上三种常见的态，水还有两种特殊的态：过冷态和超热态。
4. 过冷态当水的温度低于0℃，但尚未凝固为冰的时候，称为过冷态。
在过冷态下，水分子的热运动仍然存在，但没有凝聚成冰晶体。
过冷水一旦遇到一个凝固核，可以迅速凝固成冰。
5. 超热态当水的温度超过100℃，但尚未沸腾时，称为超热态。
在超热态下，水分子的热运动非常剧烈，但还没有形成水蒸气的气泡。
超热水容易发生爆炸性沸腾，需要小心处理。
水的三态变化是由于不同温度和压力下水分子的热运动的不同而引起的。
在升温过程中，水的状态从固态转变为液态，再转变为气态；在降温过程中，状态则相反。
这种变化被称为相变，是物质在不同状态之间转变的过程。
水的三态变化对日常生活和自然界有着重要影响。
冰具有浮力，可以使得在冬天结冰的湖泊和河流表面形成保护层，防止水体过快蒸发。
液态水作为生命的重要组成部分，在植物、动物和人类的生命过程中起着至关重要的作用。
水蒸气则是水循环的重要组成部分，通过蒸发和降水，维持着地球上的水平衡。
总之，水的三态变化是小学科学中的基础知识。
通过了解水的三态变化，孩子们能够对水的特性和行为有更深入的理解，提高对自然界的观察和思考能力。
水知识 你了解多少水的基本知识
水知识你了解多少水的基本知识1、水的物理特性1.1水的形态、冰点、沸点纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。
从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
1.2水的比热把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2×103[焦/（千克·C）]1.3水的汽化热在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的汽态水（水蒸汽）所需要的热量，叫做水的汽化热。
（水从液态转变成气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能够进行。
1.4冰（固态水）的溶解热单位质量的冰在熔点时（0℃）完全熔解在同温度的水所需要的热量，叫做冰的熔解热。
1.5水的密度在1个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大，每立方厘米质量为1克，当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1。
1.6水的压强水对容器的底部和侧壁都有压强。
（单位面积上受到的压力叫做压强）水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
1.7水的浮力水对物体向上和向下的压力的差就是水对物体的浮力。
浮力的方向总是竖直向上的。
1.8 水的表面潜力水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面涨力。
1.9水的其它力学性质范德华引力对一个水分子来说，它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方，而负电荷重心偏在氧原子一方，从而构成极性分子，所以当水分子相互接近时，异极间的引力大于相距较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称范德华引力。
2、水的化学特性水是由氢氧二种元素组成的（二个氢原子和一个氧原子组成一个水分子），其中氢和氧的质量比为1：8，水中氢占11.11%，氧占88.89%。
由于水分子间还生成较强的氢键，使液态水中有（H2O）2、（H2O）3等谛合水分子。
水的科学了解水的物理和化学特性
水的科学了解水的物理和化学特性水，是地球上最常见的化学物质，也是生命的基础。
作为一个普通的人类，我们每天都接触到水，使用水，甚至离不开水。
但是你是否对水的种种奥秘感到好奇呢？让我们一起来深入了解水的物理和化学特性。
首先，让我们从水的物理特性谈起。
水是一种无色、无味、无臭的液体，是一种非常普通但又非常奇妙的物质。
水的分子式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。
这种简单的结构使得水分子在液态、固态和气态之间变化自如。
相比于其他物质，水的密度最大是在4℃的时候，这也是为什么冰比水轻的原因。
水的冰晶结构是六角形的，这种结构使得冰具有比水更大的体积，这也是为什么水在冻结时会膨胀的原因。
水的熔点和沸点分别是0℃和100℃，这是我们常见的物质中比较特殊的一个。
水的高熔点和高沸点使得水成为了地球上很重要的液态物质，也为地球上的生命提供了一个适合生存的环境。
另外，水的热容量很大，这意味着水可以在吸收或释放热量的情况下，对温度的变化有缓冲作用。
这也是为什么海洋的温度比陆地温度更加稳定。
接着，让我们来探讨一下水的化学特性。
水是一种极好的溶剂，几乎所有的物质都可以在水中溶解。
这也是为什么水被称为生命之源的原因之一。
水的分子中带有部分正电和负电，这使得水具有极好的极性。
水的极性使得水分子之间形成氢键，这也是水的高表面张力和黏性的原因。
此外，水的酸碱性也是非常重要的化学特性。
水的PH值为7，为中性。
当水中的H+离子浓度增加时，水呈酸性；当OH-离子浓度增加时，水呈碱性。
水的酸碱性不仅影响着我们日常生活中的饮食选择，也在许多化学反应中扮演着重要的角色。
综上所述，水是一种非常特殊和神奇的物质，它的物理和化学特性决定了我们周围的环境和生命的存在。
对水的科学了解，能够帮助我们更好地保护环境，更好地利用水资源。
希望通过这篇文章，你对水的物理和化学特性有了更深入的了解。
愿我们珍惜每一滴水，守护地球上的蓝色星球。
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水的基本物理化学性质一. 水的物理性质（形态、冰点、沸点）：常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，利用水的相热转换能量是很方便的。
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度1)在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。
2)从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态）。
3)100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
4)水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色。
5)在1atm时，水的凝固点(f.p.)为0℃，沸点(b.p.)为100℃。
6)水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)。
7)水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)。
8)由於水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，蒸气压小。
9)沸点：(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃。
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高。
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降。
10)水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D = 1g/mL。
11)三相点：指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度和压力的数值。
举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现。
12)临界点（critical point）：物理学中因为能量的不同而会有相的改变(例如：冰→水→水蒸气),相的改变代表界的不同,故当一事物到达相变前一刻时我们称它临界了,而临界时的值则称为临界点。
之温度为临界温度，压力为临界压力。
13)临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。
如水之临界温度为374℃，若温度高於374℃，则不可能加压使水蒸气液化。
14)临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。
临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压。
二. 水的比热：把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.18xKJ/Kg.K。
在所有的液体中，水的比热容最大。
因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。
三. 水的汽化热：在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。
水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行。
水的汽化热为2257KJ/Kg。
一般地：使水在其沸点蒸发所需要的热量五倍于把等量水从1℃加热到100℃所需要的热量。
四. 冰（固态水）的溶解热：溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K，压力为100kPa的标准状态)，单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。
在等压状态下，溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。
冰的溶解热是334KJ/Kg冰的比热是2.1x103KJ/Kg.K五. 水的密度：在一个大气压下（0.1MPa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。
水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而是冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。
六. 水的压强：水对容器底部和侧壁都有压强。
水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
七. 水的浮力：水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。
浮力总是竖直向上的。
八. 水的硬度：水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）。
九. pH值：pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。
人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。
十. 固体溶解物含量（TDS）：TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。
TDS越低，表示水越纯净。
十一. 电导率（CND）：水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。
十二. 范德华引力：对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子。
当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。
十三. 水的表面张力：水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。
十四. 冷吨：制冷学单位，冷吨又名冷冻吨。
冷冻吨是指将一吨水冷冻为冰所需要的能量。
（注：1冷吨就是使1吨0℃的水在24小时内变为0℃的冰所需要的制冷量。
）1吨0摄氏度的水，在24小时内转换成0摄氏度的冰的能力，冷冻吨表示冷冻机的制冷能力。
单位换算1美国冷吨=3024千卡/小时（kcal/h）=3.517千瓦（KW）1日本冷吨=3320千卡/小时（kcal/h）=3.861千瓦（KW）1冷吨=［1000(kg)*80(k)*4.18(kJ/kg*k)］/［24(h)*3600(s/h)］=3.87kw1冷吨=［1000kg*334kJ/kg］/［24(h)*3600(s/h)］=3.87kw1马力（或1匹马功率）=735.5瓦（W）=0.7355千瓦（KW）1千卡/小时（kcal/h）=1.163瓦（W）摄氏温度℃=（华氏°F-32）5/91P=2.5KW=735.5W：注：2.5kw对应的是制冷量，而735.5w对应的是电功率◎首先要搞清楚热量的单位,热能也是能量的一种,在国际上功和能的单位是焦耳,焦耳相当于一牛顿的力(N),其作用点在力的方向上移动一米的距离所做的功.焦耳的符号为J.我国法定热量单位为J.在标准大气压下,将1g的水加热或冷却,其温度升高或降低1度时,所加进或放出的热量称为1卡,以cal表示.工程上常以卡的1000倍来表示热量,称为千卡或大卡,以kcal表示.在标准大气压下,将11b(磅)(11b=0.454kg)水加热或者冷却,其温度升高或者降低华氏温度1度时,所加进或者除去的热量称为一个英热单位,符号为Btu.常用换算公式1kJ(千焦耳)=0.239kcal(千卡)1kcal(千卡)=4.19kJ(千焦耳)1kcal=3.969Btu1Btu=0.252kcal1kcal=427kg.m1kw=860kcal/h1美国冷吨=3024kcal/h=3.51kw1日本冷吨=3320kcal/h=3.86kw例如一台40kw的空调,其制冷量为40*860=3.44万大卡民用空调喜欢以P为单位，1P=0.735kw,一般能效比为3.2，及制冷量为2352w，算成大卡为2022大卡左右。
可以说,1P的空调制冷量为2000大卡水在不同压力下的饱和蒸汽温度水临界温度和临界压力水的临界温度374℃，临界压力是227水的临界压力是227.98×105Pa（225 大气压），该值以上的压力称为超临界压力，172.25×105Pa（170～210 大气压）一般称为亚临界压力。
水的压力越高，水的沸点（也称饱和温度）也越高。
在临界压力下，水加热到沸点374℃（称临界温度）时，一下子全部变成饱和蒸汽。
此时，饱和蒸汽和饱和水的比重相同，两种状态没有任何区别。
水在加热过程中会汽化，一个饱和压力下必然对应一个饱和温度。
在水的定压加热过程中，每个压力下，水都将经历一个未饱和水（o）点，饱和水（a）点，湿饱和蒸汽（x）点，干饱和蒸汽（b）点，直至过热蒸汽（e）点。
随着压力的增高，a点有向右移动的趋势，b点有向左移动的趋势，汽化阶段随着压力的增高而逐渐缩短，当a点和b点重合时，这点就是水的临界点，此时饱和水和饱和蒸汽已经没有任何差别。
因此，水的临界点P=22.129MPa，T=374.12℃亚临界火电机组蒸汽参数：P=16~19MPa，T= 538℃/ 538℃或T= 540℃/ 540℃。
当蒸汽参数超过水临界状态点的参数，统称为超临界机组，（Supercritical）以（SC）表示。
一般超临界机组的蒸汽压力为24~26MPa，其典型参数：P=24.1 MPa、538℃/ 538℃；我国正在建造的600MW超临界机组的参数为：P=25.4MPa、538℃/ 566℃；或P=25.4MPa、566℃/ 566℃。
超超临界机组实际上是在超临界机组参数的基础上进一步提高蒸汽压力和温度，国际上通常把主蒸汽压力在24.1~31MPa、主蒸汽/再热蒸汽温度为580℃~600 ℃/ 580℃ ~ 610℃机组定义为高效超临界机组，即通常所说的超超临界（USC）机组。
国内正在建设的超超临界机组（USC）的主蒸汽P= 25~26.5MPa、T= 600℃ / 600℃。
超临界是物质的一种特殊状态，当环境温度、压力达到物质的临界点时，气液两相的相界面消失，成为均相体系。
当温度压力进一步提高，即超过临界点时，物质就处于超临界状态，成为超临界流体。
超临界水是一种重要超临界流体，在超临界状态下，水具有类似于气体的良好流动性，又具有远高于气体的密度。
超临界水是一种很好的反应介质，具有独特的理化性质，例如扩散系数高、传质速率高、粘度低、混合性好、介电常数低、与有机物、气体组分完全互溶；对无机物溶解度低，利于固体分离，反应性高、分解力高；超临界水本身可参与自由基和离子反应等等。
亚临界锅炉：主蒸汽出口压力15.7~19.6MPa。
超临界锅炉：主蒸汽出口压力≥22MPa。
超超临界锅炉：：商业性称谓，不具备明确的物理定义，仅表示技术参数或技术发展的一个阶段，表示更高的压力和温度，起始点定义不同1. 日本：大于24.2MPa，或达到593℃2. 丹麦：大于27.5MPa3. 西门子：从材料的等级来区分4. 我国电力百科全书：高于27MPa。