【优质文档】山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试(上学期期末)理综化学试题+Word版含答案
山东省枣庄市2018届高三第一次模拟考试（上学期期末）理综化学试题7．化学与环境、生活、技术等密切相关。
下列说法正确的是（）A．从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现B．光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D．工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8．中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈9．下列说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏小B．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出C．一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液D．取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化10．下列说法正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D．向含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉,FeCl3先与铁粉反应11．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。
下列说法不正确的是（）A．放电时，镁为负极材料B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连12． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）A．元素的非金属性强弱为：B>A>C B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C 元素C的单质是制造光导纤维的材料D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B13．下列说法正确的是（）A．对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升B．向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数K w不变C．常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强26．(15分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。
请回答下列问题：（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为(填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法。
（2）氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个装置。
若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为。
（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。
首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。
若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为。
27．(14分)钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题：（1）为提高水浸速率，采取的措施为(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]= ;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有(填标号)。
A．平衡常数B．达到平衡的时间C．I2(g)的物质的量浓度D．平衡时WI2(g)的体积分数②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式。
28．(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列有关问题：（1）上述氮的系列氢化物的通式为。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：①氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能E a1=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能E a2= 。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为。
③如右图是氨气燃料电池示意图。
a电极的电极反应式为。
（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。
N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2O N2H5·H2O++OH-。
则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。
（4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程) 。
(已知：氨水K b=1.8×10-5;H2SO3K a1=1.3×10-2 K a2=6.3×10-8)。
35．【化学——物质结构与性质】(15分)某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。
材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。
请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为。
（3）下列说法正确的是a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体c．第一电离能：As>Se>Ga（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是。
③一个晶胞的组成为。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=。
36．【化学——元素及其化合物】(15分)甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。
请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。
则：①甲物质的名称为。
②丙元素在元素周期表中的位置是。
③反应A+甲→乙+B的离子方程式为。
④请简述B中阳离子的检验方法。
（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。
则：①乙的化学式为。
②A的电子式为。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。
图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为ab(填“>”、“=”或“<")。
若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为。
7-13 BADDBCC26．(15分)（1）①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n②将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气或其他方法（2）①MnO2+4H++2Cl-△2++Cl2↑+2H2O②干燥将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积③调节两侧液面相平,读数。
收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯气的体积（3）有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的2/3(有喷泉产生即给分,1分)mol·L-1或0.134mol·L-1或0.13mol·L-1(除注明外,每空2分,共15分)27．(14分)（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2）①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体②54g（3）①4∶1 C ②<（4）4FeWO4+8NaOH+O2高温2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (每空2分,共14分)28．(14分)（1）N n H(n+2)（2）①254kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ·mol-1③2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O（3）N2H62++H2O N2H5·H2O++H+[Cl-]>[N2H62+]>[H+]>[N2H5·H2O+]>[OH-]（4）SO32-的水解常数K h1===×10-7NH4+的水解常数K h===×10-10K h1>K h，故SO32-水解起主要作用而呈碱性(每空2分,共14分)35．【化学——物质结构与性质】(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）NH3>AsH3>PH3（3）bc（4）①共价键(或极性键)、配位键②正四面体③Ga4As4,④5.37g·cm-3(3分)(除注明外,每空2分,共15分)36．【化学——元素及其化合物】(15分)（1）①氯气②第四周期第Ⅷ族(出现错误不得分)③2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-④用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在（2）①C(1分) ②③< 4mol(除注明外,每空2分,共15分)。
山东省枣庄市2017-2018学年高三7月模拟考试理科综合化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省枣庄市高三模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学与环境保护答案：B试题解析：A、由于塑料的大量使用，且难以降解，则造成白色污染，因此A正确；B、由于汽车尾气的排放，使空气中PM2．5含量增加，导致雾霾发生，PM2．5的粒子直径远大于胶体的粒子，应该属于浊液，因此B错误；C、由于含氟化合物的排放，使臭氧层破坏，导致臭氧空洞，因此C正确；D、由于煤的直接燃烧，二氧化硫的排放使雨水的酸性增强，形成酸雨，因此D正确；2．下列说法正确的是（）A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体考点：物质的分离、提纯和检验金属及其化合物答案：A试题解析：A、由于铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，因此A正确；B、由于碘离子是无色的，向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘分子，因此B错误；C、由于Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3，因此C错误；D、由于将钠投入NH4Cl溶液中，加热，会放出氢气和氨气，因此D错误；3．物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（）A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同考点：有机物的结构答案：D试题解析：A、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，所以A错误；B、由于除-COOH外的3个C均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，所以B 错误；C、由于-COOH不能与氢气发生加成反应，所以C错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应，含C原子的物质的量相同，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，因此D正确．4．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物考点：有机反应类型答案：C试题解析：A、若X为氧化物，则Y不一定是氧化物，如氟与水的反应，Y是氟化氢，因此A错误；B、若M是金属单质，则N和Y中有一种物质可以是非金属单质，如铁和盐酸的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，因此B错误；C、若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以N和Y中一定有一种物质是非金属单质，因此C正确；D、若X是含有金属元素的化合物，则N和Y中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物，如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，因此D错误．5．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等考点：元素周期律答案：D试题解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0．1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0．1 mol/L 的Z溶液pH=0．7，则氢离子浓度为10-0．7mol/L=0．2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y 为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。
山东省枣庄市高考理综-化学5月一模试卷
山东省枣庄市高考理综-化学5月一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于某有机物的性质叙述正确的是（）A . 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B . 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C . 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D . 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A . 起到杀菌作用B . 使水中次氯酸分解C . 提高水的温度D . 增加水中氧气的含量3. （2分） (2015高一上·永新月考) 现有四组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 萃取、分液、过滤B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、萃取、过滤4. （2分） (2016高三上·平安期末) 从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该化合物可以发生水解反应B . 该化合物能发生银镜反应C . 该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D . 该化合物共含有四种官能团5. （2分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能7. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．（1）如图所示装置的气密性检查中，漏气的是________（2）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是________（3）下列说法中，完全正确的一组是________ ．①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾③等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子⑦熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A．①④B．①④⑤⑦C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦⑧三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2020高一上·石嘴山期末)（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是________（填选项序号）。
精品解析：山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题(解析版)
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH -)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C 错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。
枣庄市2018届高三上学期1月份期末考试理综答案
选向右为正方向， 由动量守恒定律得： ｍ ｖ ＝ Ｍ ｖ ｍ ｖ ᶄ ⑧１分 Ｂ＋ 由能量守恒定律得： Ｑ＝ １ ２ １ １ ２ ｍ ｖ－ Ｍ ｖ２ － ｍ ｖ ᶄ ⑨１分 ２ ２ Ｂ ２
联立②④⑤⑥⑦⑧⑨式， 解得： Ｑ＝ ２ ． ５ Ｊ １分 ２ ５ ． （ １ ９分） 解： ㊀ （ １ ） 设Ａ 、 Ｂ两极板间的电势差为 Ｕ 。则： Ｕ ＝Ｅ Ｌ ①２分 （ ２ ） 设没放物体时绝缘座的加速度为 ａ ， 运动距离 Ｌ 时的速度为 ｖ ； 物块放上绝缘座后， １ １ ， 物块的加速度为 ａ ； 经过 ｔ 绝缘座的加速度为 ａ ２ ３ １ 物块与 Ｂ板相遇。则： Ｆ＝ ｍ ａ ②１分 １
２ ０ １ ８ ． １
二、 选择题： 本题共 ８小题， 每小题 ６分。在每小题给出的四个选项中， 第１ ４ １ ７小题只有 一项符合题目要求， 第１ ８ ２ １小题有多项符合题目要求。全部选对的得 ６分， 选对但不 有选错的得 ０分。 全的得 ３分， １ ４ ． Ｂ ㊀１ ５ ． Ｄ ㊀１ ６ ．Ｃ ㊀１ ７ ． Ｃ ㊀１ ８ ． Ａ Ｃ ㊀１ ９ ． Ｂ Ｄ ㊀２ ０ ． Ｂ Ｃ ㊀２ １ ． Ａ Ｂ
２ ｖ ③１分 Ｌ
Ｆ ᶄ － ｍ ｇ ＝ ｍ
联立①②③式， 解得： Ｆ＝ ３ ０ Ｎ １分 （ ２ ）设小球与滑块 Ａ碰撞过程中产生的内能为 Ｑ ； 碰撞后小球的速度为 ｖ ᶄ ， 物块 Ａ在 Ｂ 点时的速度大小为 ｖ ， 在平台上运动的加速大小为 ａ ， 运动到 Ｃ点的速度大小为 ｖ ， 做平 Ｂ Ｃ 抛运动的时间为 ｔ 。则： 高三理综合参考答案㊀第 １页㊀（ 共 ６页）
３ ３ ． 【 物理—选修】 （ １ ５分） １ ） （ ５分） Ｂ Ｃ Ｅ （ （ ２ ） （ １ ０分） 解： （ ｉ ） 设质子的质量为 ｍ 、 电量为 ｑ ； 、 电量为 ｑ ； 回旋 α粒子的质量为 ｍ ｐ ｐ α α 加速器加速质子时加在两个 Ｄ形盒间交变电压的周期为 Ｔ 、 频率为 ｆ ， 加速 α粒子时加 ｐ ｐ 在两个 Ｄ形盒间交变电压的周期为 Ｔ 、 频率为 ｆ 。则： α α ２ ｍ π ｐ Ｔ ①１分 ｐ＝ ｑ Ｂ ｐ ｆ ｐ＝ １ ②１分 Ｔ ｐ
山东省枣庄市高考理综-化学一模考试试卷
山东省枣庄市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属2. （2分）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A . FeCl2B . FeCl3C . SD . HCl3. （2分）分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 13种B . 14种C . 15种D . 16种4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（）A . 原子半径：X<Y<ZB . 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞WC . W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应5. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2 ，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42﹣C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ，一定无K+ D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D6. （2分）以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 电池工作时，CO32﹣移向b电极C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D . 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO27. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列关于氨水的叙述正确的是（）A . 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B . 氨水和液氨成分相同C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D . 氨水中共有三种粒子二、综合题 (共4题；共26分)8. （8分）已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣， CaCO3（s）⇌Ca2++CO ．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．（1）写出上述两个反应的化学方程式：①SO2与CaCO3悬浊液反应：________②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：________（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由________．（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．9. （8分） (2017高二上·乐山期末) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1 ．，则6s时c（A）=________ mol•L﹣1 ， C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．10. （5分） (2016高二下·汪清期中) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是________．（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键．（3） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（用元素符号作答）（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________．11. （5分） (2016高二下·张掖期中) 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：试回答下列问题（1）写出结构简式：D________．（2）属于取代反应的有________ （填数字序号）．（3） 1mol BAD最多可与含________ mol NaOH的溶液完全反应．（4）写出下列反应的化学方程式：反应④：________反应⑤：________．三、实验题 (共1题；共7分)12. （7分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
山东省枣庄市高三上学期理综-化学一模考试试卷
山东省枣庄市高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有D—O键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA3. （2分）(2016·弥勒模拟) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y6. （2分）(2018·保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下·淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）A . 气体分子数均为3.01×1022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等3. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2B . 该物质易溶于水C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体5. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA6. （2分） (2018高二上·临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
山东省枣庄市2018届高三上学期一调模拟考试化学试题Word版含解析
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C6H11O4B . 可与酸性KMnO4溶液反应C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe4. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）X YZ′RWA . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y5. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列仪器中能用于直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 圆底烧瓶6. （2分） (2018高二上·中山月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
山东省枣庄三中2018届高三一调模拟考试理综
B. 两侧液面不变，两侧均无砖红色现象
C. 左侧液面先升后降最后不变，两侧均有砖红色现象
D. 右侧液面先升后降最后不变，两侧均有砖红色现象
3. 下列是以洋葱为材料进行实验的相关叙述，正低温诱导洋葱细胞染色体数加倍过程
B. 经染色后，在高倍镜下能观察到洋葱根尖分生区多数细胞的染色体
2．第 I 卷每小题选出答案后要用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II 卷用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上
作答，答案无效。 3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第 I 卷 ( 选择题 共 126 分 ) 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
的是（
）
A. 效应 T 细胞将抗原呈递给胰岛 B 细胞致其裂解死亡
B. 这种胰岛素依赖型糖尿病是自身免疫免疫功能异常引起的
C. 辅助 T 细胞释放的淋巴因子能促进 B 淋巴细胞增殖分化
D. 该患者体内细胞对葡萄糖的摄取量低于正常生理水平
5. 图甲表示胚芽鞘生长与生长素浓度的关系，图乙表示燕麦胚芽鞘在单侧光照射下的生长情况。图
C. 洋葱鳞片叶细胞在发生质壁分离复原时，细胞的吸水能力逐渐降低
D. 内表皮经甲基绿、吡罗红染色后，能观察到细胞中大部分呈绿色
4. 有研究认为， 一种胰岛素依赖型糖尿病的致病机理是： 由于患者体内某种辅助 T 细胞数量明显增