河北省衡水市冀州中学届高三上学期期中考试化学试题b卷
高考一轮复习河北省冀州中学高三上学期期中考试化学试题B
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案。
1—5题每个1分，6—20题每个2分，21—25题每个3分）1、下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．H3O＋B．Ne C．F－D．NH2—2、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同4、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液B．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉C．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液5、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用右图所示装置进行的是（）A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6、下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－7、下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2 NAC. 含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子D．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-19、某国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似10、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生11、Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是（）A．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子0.1molB．将Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中，SO32—离子数目增多C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等量水中生成NaOH浓度相同D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子12、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：用铜和稀硝酸制NOC．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O213、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
河北省冀州中学2020学年度高三化学期中考试卷
河北省冀州中学2020学年度高三化学期中考试卷考试时间90分钟 试题分数100分 命题人：鲁珩继可能用到的相对原子质量：H －1 O-16 C －12 N －14 Cu －64 Fe －56第I 卷（选择题，共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．中国吉林石化双苯厂发生特大爆炸事故，造成松花江水体被苯及硝基苯污染，但3天后检测水中苯的浓度已经降到国家标准以下，而硝基苯浓度依然超标38倍以上，有关苯及硝基苯的说法中正确的是[ ]A 、苯被空气氧化了B 、苯的密度比水大而沉入水底，浓度下降了C 、苯的密度比水小易挥发D 、苯转化成了硝基苯2．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是[ ] A ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 B ．碘盐中的碘以单质的形式存在 C ．润滑油可用烧碱溶液洗涤 D ．油脂是热能最高的营养成分3．下列各组物质中，具有相同的最简式，但不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯和乙烯B ．甲醛和甲酸甲酯 [ ]C ．乙酸和甲酸甲酯D ．乙烯和苯乙烯4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是[ ] A 、水的离子积变大、PH 变小、呈酸性 B 、水的离子积变小、PH 变大、呈碱性 C 、水的离子积变小、PH 变小、呈酸性 D 、水的离子积变大、PH 变小、呈中性 5．下列离子反应方程式错误的是[ ]A ．过量的硫化氢通入NaOH 溶液 H 2S+OH －== HS －+H 2O B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ C ．FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 Fe 3＋+3SCN —＝Fe(SCN)3 ↓ D ．鸡蛋壳溶于盐酸 CaCO 3 +2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2O6．2020年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”，下列有关蛋白质的叙述正确的是[ ] A 、蛋白质的水溶液可产生丁达尔现象B 、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀的过程为化学变化C 、蛋白质的水解产物一定为α－氨基酸D 、为提高加酶洗衣粉的洗涤效果，应先用沸水加洗衣粉浸泡衣服一段时间 7．已知丁基共有4种，由此可判定分子式为C 5H 10O 的醛共有 [ ]A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．以下实验能够获得成功的是[ ]A ．将FeCl 3的稀溶液加入到沸水中来制备氢氧化铁胶体B ．蔗糖在硫酸的催化下水解后，加入新制的银氨溶液，观察到有银镜生成C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 9．下列叙述正确的是[ ]A 、在石墨晶体中，碳原子与共价键个数比为2:3B 、由于氢键的存在导致水是一种稳定的共价化合物C 、三种氢化物的沸点高低：HBr ＞HCl ＞HFD 、A 物质溶于水可以导电，则A 的晶体一定是离子晶体10、下列有机物中，能发生水解反应生成A 、B 两种不同的有机物，且A 的分子量等于B 的分子量，则该有机物是[ ]A 、乙酸乙酯B 、乙酸甲酯C 、麦芽糖D 、蔗糖二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，部分得分2分，共24分） 11．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有[ ] A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种12．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为[ ] A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:313．如图所示，表示反应：X（气）+Y （气） 2Z（气）（正反应是放热反应）平衡移动的情况。
河北省衡水市高三上学期化学期中考试试卷B卷
河北省衡水市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分）(2018·佛山模拟) 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是（）A . 干燥管b中装入碱石灰B . Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C . 测定气体总体积必须关闭K1、K2 ，打开K3D . 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小3. （2分） (2018高二上·常州期末) 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A . 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB . 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2 ，转移的电子数为2NAC . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD . 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C . K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列关于元素及其化合物的说法错误的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca(ClO)2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱6. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑7. （2分）将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A . 4mLB . 10.8mLC . 1.2mL或4mLD . 8mL或10.8mL二、解答题 (共4题；共35分)8. （6分）(2015·成都模拟) H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题（1）基态Ni的外围电子排布式为________（2）比较C、N、Al的第一电离能________（用元素符号表示）（3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为________（用化学式表示）（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式________（5） Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应________（6） Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为________．9. （8分） (2017高一上·荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题．（1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为________．（3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ，则消耗KMnO4的体积为________mL．（已知MnO4﹣在此条件下被还原为Mn2+）（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．10. （10分） (2016高三上·厦门期中) 按下列要求回答：（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯________ mL（标准状况）．（2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是________（填序号）．a．加水定容时俯视刻度线b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制c．容量瓶底部有少量蒸馏水（3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是________（填序号）．（4） W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：（A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；（B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；（C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；（D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．请回答：①W元素是________；Z元素是________．②化合物WY的电子式为________．③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________．④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________．11. （11分） (2017高一上·济南期末) 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是________（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO2 ．下列处理方案中合理的是________（填代号）a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________．（5）实验室制备，收集干燥的SO2 ，所需仪器如下．①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为________．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________f，装置E中NaOH溶液的作用是________．E中反应的离子方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
河北省衡水市冀州中学2017-2018学年高三复习班上学期期中考试化学试题B卷 Word版含答案
河北冀州中学2017-2018学年度上学期期中考试高三年级高三化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—15每小题2分，16—25每小题3分）1、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，该反应中（）A，铁是氧化剂，被氧化B、硫酸铜是氧化剂，失去电子C、反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe3++CuD、该反应既是离子反应，又是氧化还原反应2、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，则该气体的相对分子质量为40g/molB、配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要量取98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸体积为13.6 mLC、人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间，某人血糖监测结果为920mg/L，则该人血糖偏高D、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为1:14、己知丙烷的燃烧热△H=—2215kJ·mol—1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．221.5 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5.下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数6．有A、B、C、D四种短周期主族元素。
河北省冀州市高三化学上学期期中试题(B卷)
2016—2017年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化工生产过程或实验中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．实验室制取少量氨气 D．工业制硝酸3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO3溶液与NaOH溶液混合4．利用太阳能分解制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.448LD．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明硝酸具有酸的通性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32－D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性6．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个8． 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
河北省衡水市冀州中学2024届高三上学期期中考试化学
冀州中学2023~2024学年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：75分钟 试题分数：100分 命题人：刘景行可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Al —27，S —32一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是（ ） A ．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能B ．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D ，碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）A ．18174W 的中子数为181B ．基态碳原子的轨道表示式：C ．2S 和8S 互为同素异形体D ．次氯酸的电子式：H :Cl :O :3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）A ．2223Na O NaOH Na CO →→B ．()33Fe FeCl Fe OH →→C ．()233Al Al O Al OH →→D ．()22Mg MgCl Mg OH →→4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．20g 2D O 中含有电子数为10A NB ．标准状况下，22.4L 氯气和一氧化碳的混合气体中含有A N 个原子C ．常温常压下，0.1mol 铁与足量浓硫酸反应生成2SO 的分子数为1.5A ND ．0.1mol 乙醇与0.3mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1A N 5．下列说法正确的是（ ） A ．磁铁矿的主要成分是23Fe OB ．24H SO 和2FeCl 均可通过化合反应得到C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D ．2SO 与KClO 溶液反应：22232ClO SO H O2HClO SO --+++6．一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是（ ）A ．苯环上的一氯代物有7种B ．分子中所有碳原子有可能处于同一平面C ．1mol 该物质最多能与8mol 2H 反应D ．该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应7．下列装置能达到实验目的的是（ ）8．X 的一种核素俘获一个氦核后放出氘原子：4172281X He Y H ab +→+，下列说法错误的是（ ） A ．X 比Y 少1个中子 B ．第一电离能X 小于YC ．X 、Y 二者的氢化物中均可能既有极性键又有非极性键D ．X 的氧化物和其简单氢化物发生反应可以得到X 单质 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+B ．向次氯酸钠溶液中通入少量2CO 气体：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：322Al4OH AlO 2H O +--++D ．等体积、等浓度的()2Ba OH 稀溶液与4NaHSO 稀溶液混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+10．含硫元素的某钠盐a 能发生如图转化。
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷B卷
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C . 甲中铜被氧化,乙中锌被氧化D . 产生气泡的速率甲比乙大2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列电子式错误的是（）A .B .C .D .4. （2分）某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液5. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A . C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D . pH=12的溶液中：K+、Cl﹣、CH3COO﹣、CO32﹣6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣7. （2分）下图表示蛋白质分子的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）。
2024届河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试题及答案
河北省衡水市武邑中学2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题说明：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题，共5页)和Ⅱ卷(非选择题，共5页)两部分。
考试时间5分钟，总分100分。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，只交答题卡。
可能用到的数据：H-1 C-12 Mg-24 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Al-27 Cr-52 Cu-64 Co-59第Ⅰ卷 (选择题42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1. 化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是A. 北斗导航卫星芯片与光导纤维的主要成分相同B. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分C. 我国国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe 3O 4是一种胶体2. 物质的结构决定其性质。
下列实例与解释不相符的是选项实例解释A用He 替代2H 填充探空气球更安全He 电子构型稳定，不易得失电子B 3BF 与3NH 形成配合物[]33H N BF →3BF 中的B 有空轨道接受3NH 中N 的孤电子对C 碱金属中Li 的熔点最高碱金属中Li 的价电子数最少，金属键最强D不存在稳定的5NF 分子N 原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F 键D. DC. C A. A B. B 3. 下列离子方程式书写正确的是的的A. 向4CuSO 溶液中滴加氨水：22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓B. 向2NaAlO 溶液中通入过量2CO ：222233AlO CO H O Al(OH)CO --++=↓+C. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液混合：2244SO BaBaSO -++=↓D. 向NaClO 溶液中通入少量2SO ：22243ClO SO H O Cl SO 2HClO ---++=++4. 如图所示，将气体X 、Y 通入溶液Z 中，一定不能产生浑浊的是D. DA. AB. BC. C 5. 已知N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31mol CH +中所含电子数为10N AB. 1 mol中含σ键的数目为5N AC. 1.2 g Mg 在空气中完全燃烧转移电子数为0.1N AD. 常温下1 LpH=12的某溶液中水电离的OH -的数目一定为0.01N A6. 用硫酸渣(主要成分为23Fe O 、2SiO )制备铁基颜料铁黄(FeOOH )的一种工艺流程如图。
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高三年级化学试题 （B ）考试时间： 90 分钟 试题分数： 100 分 可能用到的相对原子质量：C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，S —32，Cl —， Fe —56，Cu —64I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括 30个小题， 1— 10每小题 1分，11—20 每小题 2分， 21—30每小题 3 分，每小题只有一个正确答案）1重水（D 20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A.氘（D ）的原子核外有1个电子 B. H 20与D 20互称同素异形体C. 1 H 与D 互称同位素D.1H 28O 与戊60的相对分子质量相同2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ A. NH 3 通人 AlCl 3溶液中B3、下列推断正确的是（）A. Si02能与Na0H 溶液、HF 溶液反应，所以B. C0 N0 N0都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C. Ns 20 NstQ 组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、实验室需480 mL mol/L 的Na0H 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引 起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 称取氢氧化钠gB. 定容时俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D. 移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 5、下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 （）A. 漂白粉的成分是次氯酸钙B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气）C0通人到CaCl 2溶液中C.用脱脂棉包裹N Q Q 粉末露置在潮湿空气中 D .稀盐酸滴加到 Fe （0H ）3胶体溶液中Si02是两性氧化物D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A. 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A. FeCl2 溶液（FeCI 3）: Fe 粉B . CO （SO2）:饱和的N Q CO溶液C. Al 2Q （SiO2）: NaOH溶液 D . NaHCO溶液（Ns t CG）: Ca（OH）2溶液8、向NaBr、NaI、N@CO的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A. NaClB. NaCl、NaHCO3C. NaCl、I 2D. NaCl、NaI 、Na2CO39、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）A. 加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO「B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO「C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH fD. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10、某溶液中含有HCO、CO「、SO「、Na*、NQ五种离子。
若向其中加入Na2Q粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A. CO32－、NO3－B. NO3－C. SO32－、NO3－D. CO23－、NO3－、Na＋11 、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al 13 和Al 14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）A. Al 13、Al 14 互为同位素B. Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C. Al 14最外层电子数之和为42,与第HA族元素原子的性质相似D. Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子12、PbO2、KMnO4 、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）3+ 2＋2＋A. Cu＋2Fe ==Cu ＋2Fe_ I 2 +B. 10CI + 2MnO-+ 16H ==2M n + 5Cl 2 T+ 8fOC. 2Fe2+ + Cl 2==2Fe3+ + 2CI _D. 5Pb2+ + 2MnO + 2fO==5PbO+ 2Mr{+ + 4H+13、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnQ2-.现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCL、ZnCl2、AICI 3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x (mL与生成沉淀的物质的量y (mol)的关系如下图所示，则与MgC b、ZnCI2、AlCl 3三种溶液——对应的正确图象是( )14、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 10 mL 20 mol •L -1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为B. mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为N AC. 在标准状况下，N2和CO所含电子数均为D. 1 L 1 mol •L _1的NaCIO溶液中含有CIO_的数目为N A15、下列离子方程式不正确的是()A. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe sO + 8H +===Fe++2Fe3++4HOB. 用稀硫酸除去铜绿：4H++ Cit(OH)2CO==2CU+ + CO f + 3H2OC. 向NHAI(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SQ2—完全沉淀：2+ +3+ 2—_ . .2Ba + NH + AI + 2SQ + 4OH == AI(OH) 3 ^ + NH •H2O+ 2BaSO JD. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ce2 + + 2OH + 2HCC==CaC3 + 2HO+ CO2—16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整是(D ②③④⑤⑧⑦®) ⑨ ⑩A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 过滤得到的滤液，选用④、⑤D. 检验滤液中的Fe 3 J 选用③、⑧、⑩17、短周期主族元素 X 、Y Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（ ）A. Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱C. Y 分别与Z 、W 形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序： r （W ） > r （Z ） > r （Y ） > r （X ）19、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A. HCIB. FeCl 2C. KOHD. NaHCO20、 mol/L 的Fe 2（SO 4）3和mol/L 的CuSO 的混合溶液200 mL,加入一定量铁粉充分反应后, 测得溶液中Fe 2+与CiT 物质的量之比为2 : 1，则加入铁粉的物质的量为（ ）A. B . C . D .21、 下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书复分解反应写完全且正确的是（）AFe、S2-、Cl -、Ns+NaOH溶液Fe3++3OK =Fe(OH) 3 JB Nh、Al3+、Cl -、SO2- 少量KOH溶液Al 3++3OK =AI(OH) 3 JC M、Fe2十、SQ2-、NO - BaCI 2溶液SQ2一+Ba2+=BaSQjD+ + 2Na、K、CIO^、SO -通入少量SQ2CIO" +SO2+HO=2HCIO+SQ -A. 图I所示装置用于Cu和浓HSO制取少量的SO气体B. 图n装置可验证非金属性：Cl > C> SiC. 图川可用于收集气体冲、CO、Cl2、NHD. 图W表示将SO气体通入溴水中，所得溶液的pH变化23、已知电离平衡常数：H2CG>HCIO>HCO,下列有关叙述中，正确的是( )①若KI溶液中混有Br「，加入足量FeCb溶液，用CCb萃取后，取无色的水层并加入AgNO溶液，有淡黄色沉淀生成。
2+ 3+②向Fed溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe + Cl2===2Fe + 2CI③向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2CIO「+ CQ + H2O===2HCI+ CO「④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br 2+6 CQ +3HO=5 Br + BrO 3 +6HCOA.②④B.①③C.①④D.②③24、已知NH++ AI02 + 2fO= AI(OH) 3 J+ NH •H2O0 向含有等物质的量的NHCI、AICI 3 和HCI混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H + OH = H2O ②AI(OH) 3 + OH = AIO2+ 2H2O ③AI + 3OH = AI(OH) 3^;④ NH4++ OH = NH ・H20；⑤ NH4+ + AIO2_ + 2fO= AI(OH) 3 J + NH ・H 2Q其正确的离子反应顺序是( )图II a ivA.①③④②B.①③②④C.①③②⑤D.①④③②图III25、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是(A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第HA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓(Ga)位于第4周期、川A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(0H)326、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO，可将有害的Cr2O72「转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。
下列说法正确的是()A. FeSO在反应中作氧化剂B. 随着反应的进行，该废水的pH会减小C. 若该反应转移e -,则会有Cr 2O2「被还原D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应27、下列实验方案中，不能测定Ns t CO和NaHCO混合物中Na2CO质量分数的是( )A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体28、CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。