高中化学 第1章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)气体摩尔体积课件 新人教版
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高一化学第1章 第2节化学计量在实验中的应用 第2课时课件
物质
O2 H2
密度/g·L－1 1.429 0.0899
1 mol物质的体积/L
32 g÷1.429 g/L＝22.4 L 2 g÷0.0899 g/L＝22.2 L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O 密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1 mol物质的体积/cm3 7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3
【解析】 标准状况下，水不是气体， “ 分子 ” 不一定是 气体， A、 C错误； B 项没指明条件是标准状况，错误； D 项， 标准状况下，1 mol混合气体所占的体积约为22.4 L，正确。 【答案】 D
【点拨】 注意气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况下气体摩尔体积约为 22. 4 L·mol－1，与气体 的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但 讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气 体是单原子分子。
新知识· 预习探究
●学习目标
1．了解气体摩尔体积的含义。 2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
●新知预习 1．物质体积的大小取决于构成这种物质的________、粒子 粒子数目 的大小和__________________这三个因素。 粒子之间的距离 2．影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和 ________。
新思维· 名师讲堂
气体摩尔体积
●思维导图
●细品教材 1．物质体积的求算 (1)电解水实验(教材P13科学探究1) ①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2 1。 ②电解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的关系如下表：
人教版高中化学必修一全册详解
人教版高中化学必修一全册课 件
第一页，共413页。
目
• 第一章 从实验学化学
•
第一节 化学实验安全
•
第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
第十一页，共413页。
2．防暴沸
浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易 燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引 起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯； 在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要 加防倒吸装置。
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜 实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止 发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第十六页，共413页。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
()
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热 D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3 答案 A
第二十页，共413页。
第2课时 混合物的分离和提纯(一) 三维目标
知识与技能
第一页，共413页。
目
• 第一章 从实验学化学
•
第一节 化学实验安全
•
第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
第十一页，共413页。
2．防暴沸
浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散，添加易 燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引 起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管，后熄灭酒精灯； 在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要 加防倒吸装置。
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化铜 实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防止 发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第十六页，共413页。
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
()
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热 D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热Fe2O3 答案 A
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第2课时 混合物的分离和提纯(一) 三维目标
知识与技能
_高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用(第2课时)课件新人教版必修1
课前新知预习
一、影响物质体积大小的因素
点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体 的体积各不相同。
(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积： 物质的量 的气体所占的体积。 (1)定义：单位__________ L· mol－1 (2)符号及单位：符号是_V ___ 。 m ，单位是____________ V V m＝ n 。 (3)表达式：__________ 2．特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4 L·mol－1。 一个条件 标准状况 __________ 一个对象 气体 只限于______ 两个数据 22.4 “1 mol”“__________ L”
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算：
V ①气体的物质的量 n＝22.4 m ρV ②气体的摩尔质量 M＝ n ＝ V ＝22.4ρ(ρ 的单位是 g· L－1) 22.4 V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M
下列说法中正确的是 导学号 81744085 ( D ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．标准状况下，H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的 物质的量约为 2 mol
4．在 0℃和 101 kPa 的条件下，将 2.00 g 氦气、1.40 g 氮气和 1.60 g 氧气混 合，该混合气体的体积是 导学号 81744081 ( D ) A．6.72 L C．8.96 L B．7.84 L D．13.44 L
2017年秋高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教学 新人教版必修1
(3)应用及推论:
三同定一同
同 T、p、V→n 同,同 T、p、n→V 同,同 T、 V、n→p 同
同温同压下,气体的体积 之比等于物质的量之比
同温同体积时,气体的压 强之比等于物质的量之 比
������1 ������2
=
������1 ������2
������1 ������2
=
������1 ������2
A.标准状况下,同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n
B.25 ℃时,1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 n∶m
C.同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 m∶n
D.标准状况下,等质量的 A 与 B 的体积比为 m∶n
解析:标准状况下,气体 A 与 B 的分子数相等,则 n(A)=n(B)。Mm������ =
27
H2O
0.998
18
H2SO4 1.83
98
答案:1.(1)2∶1 (2)①0.1 mol ②0.05 mol ③2∶1
(3)22.4 L 22.4 L (4)在同温同压下,H2 和 O2 的体积之比等于它们的物质的量之 比,也可理解为在相同温度和压强下,1 mol H2 和 1 mol O2 的体积相 同;标准状况下,1 mol 的不同气体的体积都是 22.4 L。 2.7.1 10 18 53.6 结论:在相同条件下,1 mol 固体或液体的 体积不相同,而且相差很大。
同温同物质的量时,气体 的压强与体积成反比
同温同压下,气体的密度 之比等于摩尔质量之比
������1 ������2
=
������2 ������1
������1 ������2
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用第2课时课件新人教版必修1
约为22.4 L ___________Βιβλιοθήκη 3.分析出现上述结论的原因。
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目
相同 。微粒之间的距离 很小，但 微粒的大小 不同，所以1 mol固态物质
或液态物质的体积往往是 不同 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标定位
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
解析
答案
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
②气体的摩尔质量M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol－1；
V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA；
V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M g。
归纳总结
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
m N V n＝M＝N ＝22.4(标准状况) A
活学活用
3.下列叙述正确的是
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目
相同 。微粒之间的距离 很小，但 微粒的大小 不同，所以1 mol固态物质
或液态物质的体积往往是 不同 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大
第一章
第二节
化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
学习目标定位
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
点点落实 巩固反馈
解析
答案
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA √
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
②气体的摩尔质量M＝Vm· ρ＝22.4ρ g· mol－1；
V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA；
V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M g。
归纳总结
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
m N V n＝M＝N ＝22.4(标准状况) A
活学活用
3.下列叙述正确的是
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)ppt课件全省公开课一等奖
因 素
状态
固体 和 液体
粒子 个数
1mol
1mol
粒子大 小
主要因素
忽略
粒子间 距离
次要因素
决定因素
气体
100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃ 1 mol H2O(18 mL)
(体积扩大1700倍)
【想一想】
液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？
分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。
物 1 mol 物质 质 的质量(g)
பைடு நூலகம்
H2 2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
0.0899
1.429
体积 (L)
22.42
22.39
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！
决定物质体积大小的因素有三个方面： 1.粒子数目的多少。 2.粒子本身的大小。 3.粒子之间的距离。
【思考与交流】
当物质的粒子数目均为1 mol时,决定固、液、气 态物质的体积大小的因素有哪些?
4. 3.4g氨（NH3)在标准状况时体积是多少升? 解:氨的相对分子质量是17,
氨的摩尔质量是17g/mol。
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含分子数
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol
结论 体积约占22.4Ｌ
特 １摩尔任何气体，可以是单一纯净的气
别 体，也可以是混合气体，气体体积与分 提 示 子种类无关。
小结
÷M
气体摩尔体积
5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g
该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) (
A.
A
)
22.4bc/aNA L
B.
C.
22.4ab/cNA L
22.4ac/bNA L
D.
22.4b/acNA L
在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质
的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2
人教版高中化学必修1
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
N,n,m之间的相互转化
N
÷NA NA ×
n
×M
M÷ ？ ρ
V
m
（气体）
２Ｈ２O ＝＝ 2Ｈ２ + O2
质量 1.8g
通电
0.2g
0.1mol 2 ：1 2 ：1
1.6g
0.05mol
物质的量 0.1mol H2与O2物质的量之比 H2与Od
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃）． 压强（101KPa) T.P相同 d相同
. Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主 要决定因素有哪些？ 粒子数目（N）
相同的温度和压强下粒子数相 同的任何气体都具有相同的体 积
注意：在讨论气体体积时，必须指明温度和压强。
影响物质体积大小的因素：
物质所含微粒的 物质的量 n 微粒的大小
决定
固体、 液体体积
物质所含微粒的 物质的量 n
微粒间的距离
决定 影响
气体 体积
高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案 人教版
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么V1／V2=n1／n2例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习九、板书设计第二节气体摩尔体积一、影响物质体积的因素：粒子数目粒子本身大小粒子间距二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。