物理化学上册期末试题
物理化学上册期末试题(3)
《物理化学上册》期末试卷三姓名座号成绩一、填空选择题：（每小题3分）1、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。
A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-12、在-20℃和101.325KPa下，1mol的过冷水结成冰，则系统、环境及总熵变应该是：（）A. ΔS系<0,，ΔS环<0，ΔS总<0； B. ΔS系>0,，ΔS环>0，ΔS总>0;C. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总<0; D. ΔS系<0,，ΔS环>0，ΔS总>0;3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的是ΔrGm0＝514.2KJ/mol，则此反应的Δr Am0应为（）A. Δr Am0＝ΔrGm0 B. ΔrAm0>ΔrGmC. Δr Am0＝0 D. ΔrAm0<ΔrGm5、理想气体经绝热不可逆膨胀ΔS系于零，经绝热不可逆压缩ΔS系于零。
（填大于、小于或等于）6、液体在沸点时等温蒸发，ΔU 0，ΔA 0，ΔG 0。
7、某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。
8、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)该系统的独立组分数为，自由度数为。
9、当理想气体反抗恒定压力作绝热膨胀时，则（）A、焓保持不变B、热力学能总是增加C、焓总是增加D、热力学能总是减少10、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）A、与溶液的组成无关B、介于两纯组分的蒸气压之间C、大于任一纯组分的蒸气压D、小于任一纯组分的蒸气压二、是非题（共5题，每题2分，合10分）1．（）关系式：Δf H mº(H2O,g)= Δf H mº(H2O,l)+ Δvap H mº(H2O,l) 是准确的。
物理化学上的期末测试题
A PV 常数
C. H=U+pV
V2 B W=-nRTln V1
D.dU=CvdT
E
T2 -T1 T2
Cd
14、在空气中有一真空绝热箱，在箱上割一极小的孔， 空气就流入箱内，直到箱内压力与外界相等为止，假设 空气为理想气体，对流入的气体来说，在此过程中， 下面说法中正确的是： A.W=0 B.W0 C.T>0 D. T<0 E. T=0
(C) 0.385
(D) 0.15
,
74.7 0.4 y苯 =0.69 74.7 0.4 22.3 0.6
9、理想气体自由膨胀过程小于零的是b
S
G
H
U
10. 组分A与B可形成四种稳定的化合物,假设所有的 化合物都有相合熔点，则A与B的系统低共熔点最多 有几个 c (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
U nCVm T 3 8.314 (217 273) 1396 .7 J / mol
2分
2分
H nCPm T 4 8.314 (217 273) 1862 .3J / mol
W U 1396.7 J / mol Q=0
人体血浆的凝固点是-0. 0 C,求人体血 56 浆的渗透压。（k f 1.86 人体温度370 C）
T , p ,nc ( c B )
4、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能 与 反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在( ) A．曲线的最低点 B. 最低点与起点或终点之间的某一侧 C．曲线上的每一点 D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过 a
5、克劳休斯-克拉贝隆方程适应下列体系中的( )
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学上册期末考试试题(4)
《物理化学上册》期末试卷四姓名座号成绩一、选择填空题（30分，每小题3分）1、在101.325kpa压力下，将2mol 90℃的H2O(L)与1mol 20℃的H2O（L）在一绝热容器中混合，此过程-----------------------------（）A、△S>0B、△S=0C、△S<0D、不能判断△S的符号2、恒压下A与B形成具有最低恒沸点的系统，恒沸混合物的组成x B=0.475。
现将x B=0.800的溶液在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到，塔底得到。
3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起----------------------（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的Δr G m0＝312.2KJ/mol，则此反应的Δr A m0应为-------------------------------------------------------------------（）A. Δr A m0＝Δr G m0B. Δr A m0>Δr G m0C. Δr A m0＝0D. Δr A m0<Δr G m05、一个反应的活化能为83.68kJ.mol-1,在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数对数值增加的百分数为：-------------------------------------------- ----（）A. 4%B. 90%C. 11%D. 50%6、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。
A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-17、在恒熵、恒容下不作非体积功的封闭系统，其内能的变化值：-----------（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定8、当反应()()()gDsBsA+→达到化学平衡时，系统的自由度f = 。
物理化学上期末试题
《物理化学 上》期末试题A 卷闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分）1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（ ）A 、W =0，Q =0，ΔH =0B 、W >0，Q =0，ΔH =0C 、W <0，Q <0，ΔH <0D 、W >0，Q >0，ΔH >02．体系从态A 经历一不可逆过程到态B ，则该体系的熵变（ ） A 、一定小于零B 、一定大于零C 、一定等于零D 、可能大于零也可能小于零3．NH 4HCO 3(s)在真空容器中发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3(g) + H 2O(g)+CO 2(g)，并达到平衡，则该反应体系（ ） A 、Φ = 4，C = 1，f = 1B 、Φ = 3，C = 3，f = 2 C 、Φ = 2，C = 2，f = 2D 、Φ = 2，C = 1，f = 14．下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、B n P T Bdn n UB C ≠∂∂,,)(B 、 B n P T Bdn n HB C ≠∂∂,,)(C 、 B n P T Bdn n GB C ≠∂∂,,)(D 、B n P T Bdn n AB C ≠∂∂,,)(5．298.15K 、P Ø下液态水的化学势μ(l )，水蒸汽的化学势μ(g )，则（ ）A 、μ(l ) = μ(g )B 、μ(l ) < μ(g )C 、μ(l ) > μ(g )D 、μ(l ) ≠ μ(g )6．下述说法中，哪一个是错误的（ ）A 、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B 、相图可表示出平衡时每一相的组成如何C 、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短D 、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ） A 、ΔG Ø=0B 、ΔG =0C 、ΔG =ΔG ØD 、ΔG Ø=-RT ln k Ø8．理想气体反应：2A + B = 2C 是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（ ） A 、降低温度和降低总压B 、升高温度和增大总压C 、升高温度和降低总压D 、降低温度和增大总压9．298K 、101.325kPa 时反应：C 6H 6(l ) + 7.5O 2(g ) → 3H 2O(l ) + 6CO 2(g )，若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热Δr H Øm 与等容反应热Δr U Øm 之差约为（ ） A 、-3.7kJB 、1.2kJC 、-1.2kJD 、3.7kJ10．在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数x A :x B =5，与溶液平衡的气相中A 的摩尔分数为0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为（ ） A 、5B 、1C 、0.2D 、0.511． 两只烧杯各有 1 kg 水，向1号杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向2号杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有 ( ) A 、1号杯先结冰B 、2号杯先结冰C 、两杯同时结冰 C 、不能预测其结冰的先后次序 12．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( ) A 、ΔH = 0 B 、ΔU = 0 C 、ΔS = 0D 、ΔG = 013．已知反应C （金刚石）+O 2（g ）＝CO 2（g ）的反应热为θm H ∆，下列说法中不正确的是（ ）A 、θm H ∆为C （金刚石）的标准燃烧焓B 、θm H ∆为CO 2（g ）的标准生成焓 C 、θm H ∆应为负值D 、θm H ∆与θm U ∆近似相等14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：（ ） A 、溶质的标准态化学势相同 B 、溶质的活度相同 C 、溶质的活度系数相同D 、溶质的化学势相同二、判断题（每题1分，共10分）1．虽然ΔU = Q v ，但U 是状态函数，而Q v 不是状态函数。
物理化学期末考试试题含答案
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121 ，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121 ，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ 的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ 的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
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《物理化学上册》期末试卷四
姓名座号成绩
一、选择填空题（30分，每小题3分）
1、在101.325kpa压力下，将2mol 90℃的H2O(L)与1mol 20℃的H2O（L）在一绝热容器中混合，此过程-----------------------------（）
A、△S>0
B、△S=0
C、△S<0
D、不能判断△S的符号
2、恒压下A与B形成具有最低恒沸点的系统，恒沸混合物的组成x B=0.475。
现将x B=0.800的溶液在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到，塔底得到。
3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起----------------------（）
A. 熔点升高
B. 蒸气压降低
C. 沸点降低
D. 总是放出热量
4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的Δr G m0＝312.2KJ/mol，则此反应的Δr A m0应为-------------------------------------------------------------------（）
A. Δr A m0＝Δr G m0
B. Δr A m0>Δr G m0
C. Δr A m0＝0
D. Δr A m0<Δr G m0
5、一个反应的活化能为83.68kJ.mol-1,在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数对数值增加的百分数为：-------------------------------------------- ----（）
A. 4%
B. 90%
C. 11%
D. 50%
6、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。
A.2839kJ・mol-1
B.-2839 kJ・mol-1
C.171 kJ・mol-1
D.-171 kJ・mol-1
7、在恒熵、恒容下不作非体积功的封闭系统，其内能的变化值：-----------（）
A. 大于零
B. 小于零
C. 等于零
D. 不能确定
8、当反应
()()()g
D
s
B
s
A+
→达到化学平衡时，系统的自由度f = 。
9、合成氨反应为：
()()()g
NH
g
H
g
N
3
2
2
2
3→
+
标准平衡常数为
)1(
K
或
()()()g
NH
g
H
g
N
3
2
22
3
2
1
→
+
标准平衡常数为
)2(
K
则
)1(
K
与
)2(
K
之间的关系为。
10、一定量的理想气体在400k 由A 态等温变化到B 态。
此过程系统吸热1500J,ΔS=10J/k ，据此可判断此过程为 过程。
（填可逆或不可逆）
二、判断题（每小题2分，对的打“√”，错的打“×”）
1、石墨的标准摩尔燃烧焓等于二氧化碳气体的标准摩尔生成焓。
（ ）
2、理想气体的熵和Gibbs 函数仅是温度的函数。
（ ）
3、理想气体自由膨胀过程ΔT=0，Q=0，因此0==
∆T Q S （ ）
4、当一气体反应在100kpa 的条件下进行时，反应的
m r G ∆就是 m r G ∆。
（ ）
三、简答题（共2题，每题4分，合8分）
1．比较公式dG= -SdT+Vdp 与dG= -SdT+Vdp+∑μB dn B 的应用对象和条件。
2．乙苯脱氢制苯乙烯反应为气相反应：C 6H 5C 2H 5(g)→C 6H 5C 2H 3(g)+H 2(g)
生产中往往向系统中添加惰性组分H 2O(g)，这是为什么？
四、计算题：
1、（12分） 1.0mol 理想气体由500K 、1.0Mpa ，反抗恒外压绝热膨胀到0.1Mpa ，然后恒容升温至500K ，求整个过程的W 、Q 、△U 和△H 。
已知C V ，m =20.786J ⋅K -1⋅mol -1。
2、（10分）在330.3K ，丙酮（A ）和甲醇的液态混合物在101325Pa 下平衡，平衡组成为液相X A =0.400，气相Y A =0.519，（纯组分的蒸气压力p *A =104791Pa, p *
B =73460Pa ）试说明该液态混合物是否是理想液态混合物，为什么？ 3、（12分）乙醇脱水可制备乙烯，其反应为：
C 2H 5OH （l ）＝ C 2H 4(g)+H 2O(l),已知各物质 298K 时的 Δf H m 0，S m 0
如下：
C 2H 5OH （l ） C 2H 4(g) H 2O(l)
Δf H m 0/(KJ.mol -1) -277.7 52.26 -285.83
S m 0/(J.mol -1.K -1) 161 219.6 69.91
假设Δr H m 0, Δr S m0 不随温度而变。
试求：（1）298K 时反应的标准平衡常数K 0 。
（2）500K 时反应的标准平衡常数K 0 。
4、（10分）液态氯仿CHCl3(l)在313k和343k的饱和蒸气压分别为48.8kpa和135.8kpa。
求CHCl3(l)在此温度区间的平均摩尔蒸发焓；
若此温度区间内将其饱和蒸气压与温度的关系表示为如下形式（即克-克方程的形式）：ln[p/(kpa)]= -A/T(k) +C
试求式中常数A、C之值，并由此写出克-克方程的具体形式。
5、(10分)把1mol He 在127℃和0.5MPa下恒温压缩至1MPa，试求其Q、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA、ΔG。
He 可作为理想气体。
(1) 设为可逆过程；(2) 设压缩时外压自始至终为1MPa。