高中化学必修一：1-1-2 蒸馏和萃取 课外拓展训练 word版含答案

A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
7．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，该溶液中一定含 SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀出现，
佳方法是______．
10．(6 分)有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取少量②的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成． (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．
证明含 Cl－ 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分) 8．(10 分)某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用 分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤为： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 20 mL 碘水和 5 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； H．静置、分层． 就此实验完成下列填空： (1)正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是 (用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填 写 )： _____→_____→_____→A→H→____→E→F (2)D 步 骤 为 什 么 要 不 时 旋 开 活 塞 放 气 ？ ___________________________________________________. (3)上述 E 步骤的操作中应注意____________________________________________________. (4)上述 G 步骤操作的目的是_________________________________________________. (5)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________. 9．(12 分)(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示 实验装置中的错误之处：_____________________________________________________. (2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____________________. 最后晶体碘在______里聚集． (3)阅读、分析下列两个材料． 材料 1：
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
蒸馏和萃取
A卷
一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②④
2．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
材料 2：
物质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/cm
溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198
丙三醇(C3H8O3) 17.9
290
回答下列问题(填写序号)：
1.11
易溶于水和乙醇
1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3．[双选题]下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
用．请你和他们一起完成探究．
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是
________，
反
应
的
化
学
方
程
式
为
__________________________________________________． (2)乙小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加 ________．如果乙小组的观点正确，现象应该是________． (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？ _________________________________________________________________________
(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分)
6．(7 分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：

(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；
7．(9 分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误 ①____________，②__________。
(2)A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。
(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体
11．(11 分)“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会
析出芒硝(主要成分是 Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争 议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又
含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备
A．萃取法 B．过滤法
C．蒸馏法
D．分液法
2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )
A．CCl4 和水
B．汽油和食用油 C．汽油和 NaOH 溶液
D．酒精和水
3．已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的
是( )
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含 I－的溶液
B 1．C 2．BD 3．D 4．CD 5．B 6．A 7．C 8． 解 析 ： (1)题 中 给 出 了 八 个 步 骤 ， 后 五 个 步 骤 的 顺 序 也 已 给 出 了 其 中 四 个 ： A→H→( )→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为 A→H→(G)→E→F.前 三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即 C→B→D. (2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险．
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、
烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述
仪器或用品，不能进行的实验操作是( )
A．蒸发
B．萃取
C．过滤
D．蒸馏
5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
暴沸。
8．(14 分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室
里从海洋植物中提取碘的流程如下：
灼烧
浸泡
①
②③
海藻――→海藻灰――→悬浊液――→含I－的溶液――→X――→Y―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有 Cl2，②中发生反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称： ①______________，③____________。 (2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色，上层液体 中溶质的主要成分为______。 (3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是______。 (4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中． (4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通． (5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原 溶剂中的溶解度． 答案：(1)C B D G (2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险 (3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流出 (4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗里的液体顺利流出 (5)CCl4 与水既不反应也不互溶，且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大得多 9．解析：(1)检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常是从左到右，自下而上． (2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过 100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体 碘． (3)“材料 1”中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，采 用在热水中溶解、降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结 晶、过滤”的方法． “材料 2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时 乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分 离． 答案：(1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝 管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过 100℃ 蒸馏烧瓶 (3)C A 10．解析：CaCO3 和 BaCO3 通常都是白色固体，难溶于水，易容于稀硝酸并放出二氧化碳气 体．步骤②的溶液中含 Ba2＋和 Cl－，还有稀硝酸．BaSO4 和 AgCl 通常都是白色固体，既不溶于 水，又不溶于稀硝酸． 答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 (2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3 CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 11．解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，