高二化学会考《氧化还原反应、四种基本反应类型》巩固练习
高一化学人教版练习1-3-1氧化还原反应与四种基本反应类型
氧化还原反应与四种基本反应类型同步练习20212022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共14题）1．氧化还原反应的本质是A．有氧元素参与反应B．有电子转移C．物质状态发生变化D．质量保持不变2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe被还原B．Fe失去2个电子C．CuSO4发生氧化反应D．CuSO4失去电子3．反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，还原剂是A．H2O B．NaOH C．H2D．Al4．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。
若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有A．还原性B．碱性C．氧化性D．酸性5．属于氧化还原反应的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑C．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3D．CaCO3高温CO2↑+CaO6．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是A．2H2SO4(浓)＋Cu ΔCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CΔCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3ΔNaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑7．关于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的说法错误的是A．Na失去电子被氧化B．Na作还原剂C．H2O得到电子被还原D．H2O发生氧化反应8．某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑制取氯气。
下列说法正确的是A．NaC1中的Cl元素被氧化B．H2O中的H元素全部被还原C．该反应中还原剂是H2O D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 9．人们曾认为的N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。
氧化还原反应【练习题】
高中化学必修1第二章第三节第1课时氧化还原反应的特征与本质【练习题】1.下列反应是氧化还原反应的是()+2HClCaCl2+H2O+CO2↑+H2O2NaOH+MnO2+O2↑+CO2↑2.下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是()+CuSO4Cu+FeSO4+Cl22NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3+3O2↑3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3+H2O+CO2↑+H2SO4ZnSO4+ H2↑+5O24NO+6H2O4.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是()A. B.C. D.5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价一定降低为06.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列说法正确的是( )A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2被氧化D.反应②中金属镁被氧化7.黑火药爆炸时可发生如下反应：4S+16KNO3+16C3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+ 8N2↑，下列有关说法正确的是()在反应中既被氧化也被还原 B.消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C.还原产物只有K2S 只发生氧化反应8.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：__________________。
(2)由反应方程式可知，被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量比为__________。
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是__________mol。
氧化还原反应专项练习
氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移) 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。
还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。
①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物:H2O2、Na2O2等还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。
①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B。
3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC。
3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O错误!HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0。
1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
高二培优氧化还原反应(整理)
《氧化还原反应》专题考纲聚焦一. 氧化还原反应的基本概念1．概念凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2．特征反应前后有元素化合价发生了变化。
3．本质反应过程中有电子（得失或偏移）4．五组概念（1）氧化剂与还原剂在化学反应中，得到电子（共用电子对偏向）的反应物称为氧化剂，失去电子（共用电子对偏离）的反应物称为还原剂。
（2）氧化性与还原性得到电子的性质或能力称为氧化性；失去电子的性质或能力称为还原剂。
（3）氧化产物与还原产物还原剂在反应中失去电子发生氧化反应所得的产物称为氧化产物氧化剂在反应中得到电子发生还原反应所得的产物称为还原产物（4）氧化反应与还原反应（5）被氧化与被还原五组概念之间的联系：氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
5.所有的置换反应均为氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。
概念判断：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应？【高考真题】1．下列反应中，属于非．氧化还原反应的是( )A. 3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A．13.6g B．10.2g C．6.8g D．3.4g3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质4.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A 2∶1B 1∶2C 3∶1D 1∶3二. 氧化还原反应的表示方法1. 双线桥(重点掌握)氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应巩固练习题二班级 姓名 学号一、选择题1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3 ＋ 2HCl = CaCl 2 ＋CO 2↑＋ H 2OB ．CaO ＋ H 2O = Ca(OH)2C ．2H 2O 2催化剂2H 2O ＋ O 2↑ D ．CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 3.下列叙述中，正确的是( )A 、含金属元素的离子一定是阳离子B 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C 、发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 ； 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>HI>FeCl 2>NOB. HI> FeCl 2>H 2SO 3>NOC. FeCl 2>HI>H 2SO 3>NOD. NO> FeCl 2H 2SO 3>HI6.在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋＝2Y 2＋＋X 2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ） ① X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性 A ．②④ B ．①③④ C ．①③⑤ D ．②⑤7.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应8.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2D. Fe3+→Fe9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O10.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl12.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H213.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏14.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（）A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性15.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O二、填空题16.已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
高考化学二轮复习查漏补缺练氧化还原反应与四种基本反应类型
氧化还原反应与四种基本反应类型1．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色答案 C2．(天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑答案 C解析 A 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B 项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。
制得高纯度硅的化学方程式为①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑；②Si＋3HCl=====高温SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3＋H 2=====△Si ＋3HCl ，则有关反应分类说法正确的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．只有①属于置换反应C ．只有①属于氧化还原反应D ．③属于复分解反应答案 A解析 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，属于氧化还原反应、置换反应；②Si ＋3HCl=====高温SiHCl 3＋H 2，属于氧化还原反应、置换反应；③SiHCl 3＋H 2=====△Si ＋3HCl ，属于氧化还原反应、置换反应。