2014化学水溶液中的离子平衡复习题
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析九：水溶液中的离子平衡
高考化学总复习章节测试卷及解析九：水溶液中的离子平衡测试卷及解析（38）：弱电解质的电离平衡测试卷及解析（39）：水的电离和溶液的酸碱性测试卷及解析（40）：盐类的水解测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡测试卷及解析（42）：离子浓度的大小比较测试卷及解析（38）：弱电解质的电离平衡题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COO－＋H＋()(2010·北京理综－10A)(2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －() (2010·福建理综－10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b()(2010·全国理综Ⅰ－9A) 5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋) c(HF)6．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
高考化学复习历届高考真题备选题库：第八章水溶液中的离子平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010~2014年高考真题备选题库第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1．(2014·天津理综)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；碘化银的K sp，小于氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中c(I－)小于c(Cl－)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO－3)远远大于c(CO2－3)，C项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na ＋)＝3[c(HCO－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D项错误。
22．(2014·广东理综)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题一、选择题本题包括21小题;每题3分;共63分．每小题只有一个选项符合题意．1．相同温度下;下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中;正确的是A．在任何条件下;纯水的pH都等于7B．在任何条件下;纯水都呈中性C．在95℃时;纯水的 pH小于7;显酸性D．在95℃时;纯水中的H+小于10﹣7mol L﹣14．下列电离方程式中;正确的是A．BaSO4 Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下;下列物质的水溶液;因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3 C．AlSO43 D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中;正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡;且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关;而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体;BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时;难溶电解质的K sp数值越大;溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液;cNH4+最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中;正确的是A．升高温度;K W增大;pH不变B．向水中加入氨水;平衡向逆反应方向移动;cOH﹣降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体;平衡向逆反应方向移动;cH+增大;K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa;平衡向逆反应方向移动;cH+降低10．常温下;某溶液中由水电离的cH+和cOH﹣的乘积为1.0×10﹣22 mol2 L﹣2;则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10C．在50℃时;pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后;溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中;水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后;下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加;导电性增强B．醋酸的电离程度增大;cH+减小C．电离平衡向右移动;电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的cH+=1×10﹣11 mol/L13．在室温下;等体积的酸和碱的溶液混合后;pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时;AgCls Ag+aq+Cl﹣aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入AgNO3固体;可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体;则AgCl的溶解度减小;K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中：cOH﹣=cHCO3﹣+ cH++cH2CO3B．0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中：cNa+=cCH3COO﹣+cOH﹣C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同;则浓度大小顺序：c NaOH＜c Na2CO3＜cCH3COONa D．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性;溶液中离子浓度的关系：cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣= cH+16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH;由水电离出的CH+大小关系正确的是A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是A．稀释溶液;增大B．通入CO2;溶液pH减小C．升高温度;此平衡常数增大D．加入NaOH固体;减小18．甲酸的下列性质中;可以证明它是弱电解质的是A．1 mol L﹣1的甲酸溶液的cH+约为O．01 mol L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中;放入CaOH2悬浊液;有平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0．已知：CaOs+H2Ol ═CaOH2s△H＜0．下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液;其中CaOH2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体;CaOH2固体质量不变20．常温下;下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．cH+=10﹣12 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．cOH﹣/ cH+=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的cH+=1.0×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlOH4﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液;能析出得到原溶质的是A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2SO43溶液 D．FeSO4溶液二、非选择题共40分22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液;溶液变浅红;加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;说明K sp ZnS＜K sp CuSF．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是AlOH3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2Ss 2Ag+aq+S2﹣aq1写出其K sp的表达式：K sp= ．2已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3 L﹣3;将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和;在该过程中Ag2S的K sp填“增大”、“不变”、“减小”;溶液中的CS2﹣= ．24．25℃时;现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl;②CH3COOH; ③BaOH2; ④Na2CO3; ⑤KCl;⑥NH4Cl; ⑦NaHCO31上述7种溶液;pH由小到大的顺序为填写编号．2溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．3写出溶液⑦中的电荷守恒等式．4写出溶液⑦中的物料守恒等式．5写出溶液⑥中的质子守恒等式．6将①和③按体积比1：2混合后;混合液的pH= ．7等体积的①、②中;分别加入足量的锌粒;产生的氢气的体积相同状况下大小关系为：①②填＞、﹦、＜．8溶液①中由水电离出的cH+为mol/L．9已知25℃溶液⑥的pH=5;溶液⑥中由水电离出的cH+为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+②cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣③cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣④cNa+＞cOH﹣＞cCH3COO﹣＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质;则该溶质是;上述四种离子浓度的大小顺序为填序号．2若上述关系中③是正确的;则溶液中的溶质是．3若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH cCH3COOH填“大于”“小于”“等于”;下同;混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系是：cH+cOH﹣．4水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示;请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大．1向该溶液中加入少量盐酸时;发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时;发生反应的离子方程式是2现将0.04mol L﹣1HA溶液和0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合;得到缓冲溶液．①若HA为HCN;该溶液显碱性;则溶液中cNa+cCN﹣填“＜”“=”或“＞”;你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH;该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时;将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右;慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时;Fe2+ 以FeOH2的形式完全沉淀；pH≥6.4时;Cu2+ 以CuOH2的形式完全沉淀；pH 在3～4时;Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀．1为除去溶液中的Fe2+;可以采用的方法是A．直接加碱;调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉;将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+;再调整pH在3～4 D．通入硫化氢;使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+;常使用NaClO;当向溶液中加入NaClO后;溶液pH变化情况是A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时;要调整pH在3～4之间;此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B． 13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21. C．22．DF ．解答A．pH试纸的精确度为1;不能得出pH是12.3;故A错误；B．新制氯水具有漂白性;可以漂白pH试纸;故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值;C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶;故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁;故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性;升高温度;碱性增强;加入酚酞的溶液更红;故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;发生沉淀的转化;说明硫化铜更难溶;可知二者溶度积关系为：KspZnS＞KspCuS;故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸;故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝;故D错误;23．1K sp= c2Ag+×cS2﹣． 2 不变; 6.3×10﹣48．解答2Ksp只受温度的影响;温度不变;则溶度积不变;cAg+=0.1mol L﹣1;则cS2﹣=mol/L=6.3×10﹣48 mol/L;23．1 ①②⑥⑤⑦④③．2 cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+．3 cNa++cH+=cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣．4 cNa+=cHCO3﹣+cH2CO3+cCO32﹣．5 cH+=cNH3 H2O+cOH﹣．6 13 ．7 = ．8 10﹣13mol/L．9 10﹣5mol/L．解答解：1盐酸和醋酸为酸;氢氧化钡为碱;碳酸钠、氯化钾、氯化铵和碳酸氢钠为盐;碳酸钠为强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;氯化钾为强酸强碱盐;为中性;氯化铵为强酸弱碱盐;其溶液为酸性;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度小于碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度;所以碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠;相同浓度的盐酸和醋酸;醋酸中氢离子浓度小于盐酸;所以pH盐酸小于醋酸;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤⑦④③;2溶液④为碳酸钠溶液;溶液中碳酸根离子分步水解;溶液显碱性;CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣;HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;溶液中离子浓度大小为：cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+;6浓度均为0.1mol/L的溶液①HCl和③BaOH2按体积比1：2混合后;碱过量;盐酸溶液中氢离子物质的量=0;1mol/L×1L=01mol;氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量=0.1mol/L×2×2L=0.4mol;按照反应定量关系可知;H++OH﹣=H2O;剩余氢氧根离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol;混合后计算反应后溶液中氢氧根离子浓度cOH﹣==0.1mol/L;用离子积常数换算出氢离子浓度cH+==10﹣13mol/L;溶液PH=﹣lgcH+=13;7等体积等浓度的①HCl、②CH3COOH中;溶质物质的量相同;都是一元酸;和足量锌反应得到氢气量相同； 8溶液①HCl浓度为0.1mol/L;酸溶液中酸电离出的氢离子浓度cH+=0.1mol/L;溶液中由水电离出的cH+水=cOH﹣水===10﹣13mol/L;9已知25℃溶液⑥NH4Cl的pH=5;溶液中铵根离子水解显酸性;NH4++H2O NH3 H2O+H+;溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子结合生成一水合氨;所以溶液中由水电离出的cH+=10﹣5mol/L．25．1 CH3COONa ; ①． 2 CH3COONa和CH3COOH ．3 小于; 小于． 4K=．解答解：某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；1若溶液中只溶解了一种溶质;该溶质只能为CH3COONa;醋酸根离子水解程度较小;所以cCH3COO﹣＞cOH﹣;则溶液中离子浓度大小顺序是cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+2若上述关系中③是正确的;溶液呈酸性;且cCH3COO﹣＞cNa+;则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH;醋酸电离程度比醋酸根离子水解程度大;溶液显酸性;离子浓度大小为：cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣;3醋酸钠是强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则cH+=cOH﹣;要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：cNaOH＜cCH3COOH；要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;醋酸是弱酸;部分电离;碱是强碱完全电离;所以混合前酸中cH+小于碱溶液中的cOH﹣;4碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解;Na2CO3第一步水解反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣;水解平衡常数Kh=;26．1 A﹣+H+ HA ；HA+OH﹣ H2O+A﹣2①＞; 因为cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;所以cNa+＞cCN﹣．②cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣．解答解：1含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大;是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA;加入碱时发生：HA+OH﹣ H2O+A﹣;溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;故答案为：A﹣+H+ HA；HA+OH﹣ H2O+A﹣；2①该溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;根据溶液电中性原则可知cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;则cNa+＞cCN﹣;②溶液显酸性;说明cH+＞cOH﹣;溶液电中性可知cCH3COO﹣＞cNa+;27．1 C 2 B 3 D解答1A．因直接加碱;调整溶液pH≥9.6;Fe2+以FeOH2形式完全沉淀;此时的pH≥9.6;同时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则.B．因铜粉的还原性比铁弱;不能将Fe2+还原出来;故B错误；C．将Fe2+氧化成Fe3+;Fe3+以FeOH3形式完全沉淀;pH在3～4;此时Cu2+形成没有沉淀;过滤除去FeOH3沉淀;既除去了杂质;也没有除去原物质;故C正确；D．通入硫化氢;使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀;CuS沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则;故D错误；2NaClO为强碱弱酸盐;水解呈碱性;则加入NaClO;溶液的pH一定增大;另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;氧化亚铁离子时会有氢离子参加;也导致溶液pH增大;3使Fe3+转化为FeOH3沉淀;应调节溶液的pH;所加物质能与酸反应;注意不能引入新杂质;则则可用CuO 或CuOH2或CuCO3;A、B均引入新杂质;C不能除杂;。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2014年高考化学总复习 课时作业24 第八章 水溶液中的离子平衡
2014年高考化学总复习：第八章水溶液中的离子平衡课时作业24(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H ＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。
答案：B2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是( ) A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。
答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014化学水溶液中的离子平衡复习题
4.(2012bull;高考江苏卷)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 物质
选项aBc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
C[ K]SiSiO2H2SiO3
D新 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
解析：选B。
A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al，A错误;HNO3( 稀)――rarr;CuNO，NO ????O2H2ONO2，NO2 ――rar r;O2、H2OHNO3，B正确;SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误;CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。
5.(2012bull;高考天津卷)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )
A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
解析：选C。
酒精可以杀菌消毒的原因就是其能够使蛋白质变性，A对;CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO+SO2===CaSO3，B对;明矾水解生成的Al(OH)3胶体可作净水剂，但是不能作漂白剂，C错;因为镧镍合金可以吸收H2，故可以用作储氢材料，D对。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是为大家总结的化学水溶液中的离子平衡复习题，希望大家喜欢。