会考宝典

高中化学会考宝典60分题型攻略说明1.本攻略适合有一定基础的学生考前复习冲刺使用2.本攻略收录了自09年至15年大多数60分以内题型的知识点、解题技巧。

由于内容较多，所以需要配合看课本、刷题，帮助掌握。

3.部分内容因较为抽象，需结合课堂上的生动形象的类比解释，以及记忆法，以快速准确理解。

4.部分必须要讲解才能练熟的题型不收录如原电池、氧化还原反应、摩尔计算、5.初中部分基础背诵知识点不收录如元素周期表、化合价、金属活动性顺序、化学式书写6.本攻略能帮助同学短时间内掌握核心考点，但是最好的辅导材料仍然是教科书，请务必多看书，以防考试出现生僻知识点。

内部材料，请勿转发。

2015年12月第1版怀柔全科家教班出版必修一第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法【物质分离】1.分液：两种不互溶的液体例如：水和苯，水和四氯化碳，因为苯、四氯化碳是油状液体而水和酒精能互溶，分液不可以2.蒸馏：两种互溶的液体例如水和酒精、汽油和柴油3.过滤：分离溶液和沉淀，需要用到玻璃棒、漏斗4.蒸发：溶液和溶解在其中的固体如蒸发海水，得到氯化钠5.萃取：从碘的酒精溶液中得到碘如果不是上述，就选萃取。

6.请画出用排空气法收集氨气的示意图第二章 化学物质及其变化第一节 物质分类1.有机物：含C 、H 的化合物，2.酸——含有H 离子强酸：硫酸42SO H ，盐酸HCl ，硝酸3HNO ，高氯酸4HClO ，氢碘酸HI 弱酸：醋酸（也叫乙酸）COOH CH 3，碳酸32CO H ，亚硫酸32SO H ，氢氟酸HF 、 硅酸32SiO H酸性比较：强酸>醋酸（即乙酸）>碳酸>硅酸3.氧化物定义：只含有两种元素，其中一种是氧O例如：2CO 、CO 、O H 2、O Na 2，是氧化物而：2)(OH Ca 、4KMnO 不是请画出物质分类树状图第二节 离子反应1.电解质定义：在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物分类：酸碱盐+金属氧化物+水例如：HCl 、2)(OH Ca 、NaCl 、O Na 2、O H 22.非电解质：在水溶液里或者熔融状态下不能导电的化合物例如：2CO 、CO 、4CH 、蔗糖、3.既不是电解质也不是非电解质：不是化合物例如：Cu 、氯水、氨水、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质钠【物理性质】银白色固体，存放于煤油中，质软，密度比水小，熔点低，【化学性质】1.常温下，钠和空气中氧气反应，生成氧化钠，白色。

2.加热情况下，钠和氧气反应，有黄色火焰，生成淡黄色固体，过氧化钠3.钠与水反应现象：漂在水面上，熔化成小球，有嘶嘶声，如果加入酚酞，溶液变红氧化钠与水、二氧化碳方程式、离子式过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式、离子式4.NaHCO 3受热易分解，产生碳酸钠：方程式：Na 2CO 3很稳定，受热不分解5.焰色反应：用于烟花 钠黄色，钾紫色铝两性物质：3个，铝、氧化铝和氢氧化铝。

它们既能和酸反应，也能和碱反应1.铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学式、离子式2.三氧化二铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学式、离子式3.氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学式、离子式4.铝离子+3Al 与强碱反应：先出现白色沉淀（氢氧化铝），然后沉淀消失，因为：氢氧化铝是两性物质，能和强碱反应，生成偏铝酸钠溶液出沉淀↓=+-+33)(3OH Al OH Al ，沉淀消失O H NaAlO NaOH OH Al 2232)(+=+↓5.常用作混凝剂的是：明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]铁1.铁是金属活动性表中，H 前面的金属，能与酸反应产生氢气。

铁与盐酸反应方程式：2.高温下，铁与水蒸气反应，生成黑色四氧化三铁和氢气方程式：2432)(4H O Fe g O H Fe +→+（为什么不加箭头？）3.铁与硫酸铜溶液反应，置换出铜方程式：4.铁家族32O Fe ，三氧化二铁，或氧化铁，化合价 ，红棕色，是铁锈的成分43O Fe ，四氧化三铁，黑色磁性晶体二价铁离子+2Fe 溶液：草绿色；三价铁离子+3Fe 溶液：黄色5.+3Fe 化合价： ，具有氧化性6.+3Fe 能与铁反应，生成二价铁离子，颜色由 色变 色7.能与硫氰化钾qíng ，反应，现象：为血红色，可用此反应鉴别三价铁离子+3Fe 文字表达式：8.与氢氧化钠反应，生成红褐色沉淀，颜色与32O Fe 像，因为都是 价9.氢氧化铁与氢氧化亚铁转化硫酸亚铁与氢氧化钠反应现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 反应式：离子式：第二节 几种重要的金属化合物氧化铝，熔点高，能用作高温材料氢氧化铝，是弱碱，能中和胃酸。

不用氢氧化钠中和胃酸，因为强碱，碱性太强，有腐蚀性。

合金比纯金属更硬，所以做成合金用。

第四章 非金属及其化合物第一节 硅硅单质，Si ，黑色不透明，用作半导体材料，太阳能电池，芯片。

2SiO ：也叫做石英，透明，能用作各种玻璃、光导纤维【化学性质】1.2SiO 与氢氟酸反应2.2SiO 与氧化钙反应：因为2SiO 是酸性氧化物，而CaO 是碱性氧化物，能中和，生成盐 方程式：3.2SiO 与氢氧化钠反应：因为2SiO 是酸性氧化物，而NaOH 是碱，能中和，生成盐和水 方程式：4.2SiO 不跟水反应：2SiO 是玻璃，玻璃扔进水里是不反应的5.硅酸：白色胶状物体，胶体，可以由硅酸钠和盐酸制取3232SiO H H SiO =++（胶体）6.硅酸钠，有黏性，不能燃烧，俗称水玻璃，是制备木材防火剂的原料第二节 富含在海水中的元素——氯氯气【物理性质】黄绿色，有毒刺激性气味儿，1.氯气和水能反应，生成盐酸和次氯酸HClO HCl O H Cl +==+22 标出Cl 的化合价次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，以及漂白此外，臭氧3O 、二氧化氯2ClO 也能杀菌消毒2.氯水能漂白有色物质，而干燥的氯气不能让有色布条褪色因为氯水中有把氯水滴到石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。

因为有酸性和漂白性3.用氯气制取漂白液和漂白粉制取漂白液：氯气和氢氧化钠反应化学式：制取漂白粉：氯气和氢氧化钙化学式：第三节 硫和氮的氧化物S 硫磺：黄色固体，点燃生成二氧化硫反应式：2SO 【物理性质】无色，有刺激性气味有毒，密度比空气大，易液化，易溶于水【化学性质】1.能漂白有色物质：二氧化硫能让品红褪色，加热后又能恢复2.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应，产物是亚硫酸3.三氧化硫也是酸性氧化物，能与水反应，产物是硫酸NO 【物理性质】无色无味，容易和空气中的氧气结合，生成红棕色气体 二氧化氮 氮气和氧气在高温或放电下产生一氧化氮2NO【物理性质】红棕色，有刺激性气味儿有毒，密度比空气大，易液化【化学性质】与水反应，产物是硝酸和一氧化氮二氧化硫2SO 和二氧化氮2NO 能导致酸雨，因为下雨天它们能与水反应变成酸，腐蚀第四节 氨、硝酸、硫酸一、氨气3NH ，化合价【物理性质】无色，有刺激性气味（厕所味儿），极易溶于水，密度比空气小（因为：氨气相对分子质量为 ，而空气的平均相对分子质量是收集氨气：向 排空气法；是否可以用排水法氨气极易溶于水，能形成喷泉现象氨气易挥发，所以才有味儿氨气容易液化，可用作制冷剂【化学性质】1.碱性气体，因为氨气溶于水能形成氨水，氨水是弱碱，能让石蕊变 ，让酚酞变 反应式：2.氨气和浓盐酸，挥发出来的气体相遇，会在空气中生成氯化铵固体，出现白烟 Cl NH HCl NH 43=+ 因为是白色固体，所以是烟。

如果是液体，才是雾。

3.实验室制取氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体二、浓硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸：具有脱水性，能脱去蔗糖中的H 和O ，剩下C ，让蔗糖变黑2.正常情况下，铜不与酸反应，但是浓硫酸具有强氧化性，加热时可以与铜反应 条件： 标出化合价，氧化剂是 ，还原剂是↑++∆+224422)浓(2SO O H CuSO SO H Cu3.硝酸也具有强氧化性铜与浓硝酸反应，产物是二氧化氮方程式：铜与稀硝酸反应，产物是一氧化氮方程式：（记忆：浓的二氧化氮，稀的一氧化氮）4.金属钝化铁、铝制容器，可以装浓硫酸，浓硝酸，因为浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，能把铁、铝表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜反过来阻止酸与内层金属反应。

不能装稀的！！！5.硝酸可以用来制造化肥。

必修二第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表画出下列原子的电子层排布，并标出其在元素周期表中的周期、族 氧 硅氯 锂第二节 元素周期律1.如何比较金属性强弱？①背金属活动性表，前边的强②根据元素周期表：同一周期，左边是金属，右边是非金属，所以越往左金属性越强，越往右非金属性越强 同一主族，越往下金属性越强，越往上非金属性越强，所以最强的金属是 ，最强的非金属是例如： Na Fe K Al ，谁金属性最强？Li Na Mg Cs ，谁金属性最强？F Cl Br I ，谁非金属性最强？Si S Cl Br ，谁非金属性最强？2.如何比较碱性强弱？金属性越强的，对应的碱，其碱性也越强例：下列物质中，碱性最弱的是A ．NaOHB ．KOHC ．Mg(OH)2D ．Al(OH)3 例：下列物质中，碱性最强的是A ．CsOHB ．KOHC ．NaOHD ．LiOH3.比较酸性强弱 非金属性越强的，对应最高价含氧酸，跟我读！最高价含氧酸！其酸性也越强 这意味着：如果不是最高价含氧酸，不适用该规律下列酸性最强的是：42SO H 43PO H 4H C l O 4H I O HF 32SO H4.卤代氢稳定性：HI HBr HCl HF >>>因为：非金属性越强的，对氢的吸引力越强，氢越出不去F 非金属性最强，对H 的吸引力最强，HF 最稳定5.卤代氢的酸性：HI HBr HCl HF <<<因为：吸引力越强，氢就出不去，就不能电离出氢离子+H ，氢离子少，酸性就弱 F 非金属性最强，吸引力最强，结果HF 反而是弱酸，而HI 是强酸。

6.氧化性强弱比较：2222I Br Cl F >>>，前面的能置换后面的例如：氯气置换溴离子溴置换碘离子7.原子半径越往下越大，因为电子层数越来越多越往右越小，因为电子层数不变，质子数增加，原子核对核外电子的吸引力增大第三节 化学键离子键与共价键1.金属与非金属之间是离子键，因为金属带正电，非金属带负电电子式要写成带电的2.非金属与非金属之间是共价键极性共价键：不同的非金属之间，例如HCl 、O H 2、2CO 、2SiO非极性共价键，同种非金属之间，例如2H 、2Cl 、2N电子式要满足8电子稳定结构写出CO2、H2O 电子式第三章 有机化合物第一节 最简单的有机物 甲烷甲烷4CH【物理性质】无色无味，极难溶于水，密度比空气小【化学性质】1.甲烷的氧化反应2.甲烷的取代反应：因为已经饱和，所以比较稳定，不能加成，只能取代在光照条件下可与氯气发生取代反应，出现油状液体第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯，来自石油工业【物理性质】密度比水小，无色，不溶于水【化学性质】1.褪色：因为乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以能使高锰酸钾和溴水褪色2.乙烯的氧化反应乙烯与氧气：3.乙烯的加成反应乙烯与溴的加成：苯【物理性质】无色，有刺激性气味儿（装修家居的味儿），有毒，不溶于水，在水面上有一层油状液体，化学式：【化学性质】因为苯不含有碳碳双键，不能让高锰酸钾褪色，与溴的四氯化碳溶液不反应1.能烧，有火焰明亮并有浓烟：2.能加成：苯和氢气加成，产物为3.能取代：苯能与Br 2和浓HNO 3发生取代反应，产物为 和总结：甲烷：因为已经饱和，所以只能取代，不能加成，因为加不上去乙烯，还不饱和，只能加成，不能取代苯：介于中间，能加成，也能取代加成反应1.谁能发生加成反应？甲烷不能加成，因为甲烷是碳碳单键， 已经饱和苯和乙烯能加成，因为乙烯含有碳碳双键，不饱和， ，而苯中含有碳碳1.5键，不饱和，但是比碳碳双键稳定一些稳定性：甲烷最稳定，苯较稳定，乙烯最活泼2.加成反应加什么？加小分子，例如2H 、2Cl 、2Br 、HCl 、O H 23.能让高锰酸钾褪色，溴的四氯化碳溶液褪色的是：乙烯，因为碳碳双键，非常活泼 而甲烷和苯不能让其褪色，因为比较稳定。