排查落实练(三) 金属及其化合物
金属及其化合物测试题答案
金属及其化合物测试题答案work Information Technology Company.2020YEAR新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,101．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO27．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：23A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
山东版高考化学一轮复习专题三金属及其化合物考点练含答案
专题三金属及其化合物考点过关练考点1 钠、铁及其化合物1.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确．．．的是( )A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体答案 A2.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确．．．的是( )A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂答案 A3.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )答案 A4.(2023浙江1月选考,5,3分)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是( )A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2答案 D5.(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C O32− HC O3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22−+2H2O 4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+答案 B6.(2022海南,6,2分)依据下列实验,预测的实验现象正确的是( )答案 D7.(2023广东,10,2分)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键答案 B8.(2022山东,11,4分)(不定项)某同学按图示装置进行实验,欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
湖南石门一中化学一轮复习排查落实练3——元素及其化合物
一轮复习排查落实练三元素及其化合物一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备()3悬浊液：向1 ·L－13溶液中加过量的6 ·L－1溶液(×)(4)制氧气时，用2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、2的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用溶液和浓H24通过洗气的方法可以除去中的2(√)(5)实验室里用锌粒与稀3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀3中，溶液变蓝，说明铜与稀3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去2中少量气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H24的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)和H2O反应：2＋2H22＋＋2－＋H2↑；(2)2O2与H2O反应：22O2＋2H24＋＋4－＋O2↑；(3)2O2与2反应：22O2＋22223＋O2；(4)向溶液中通入过量2：－＋；2(5)向23溶液中通入过量2：＋H2O＋22；(6)将含等物质的量3溶液和溶液混合：＋－＋H2O；(7)将含等物质的量3溶液与澄清石灰水混合：＋2＋＋－3↓＋H2O；(8)将3溶液与少量澄清石灰水混合：2＋＋2－＋2↓＋2H2O＋。
金属及其化合物测试.doc
第三章《金属及其化合物》测试题时间：120分钟满分：120分考试时间：2009-12-27可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项符合题意）。
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．氧化铝：制造耐火坩埚2．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③④⑤⑥⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑧⑨3．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应③Na2CO3溶液与稀盐酸反应④铝与烧碱溶液反应⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应⑥稀盐酸与NaAlO2溶液反应。
其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式表示的是（）A．③④⑥B．③④C．⑤⑥D．④4．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是( ) A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铜跟AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋AgB．向AlCl3溶液加入足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．将金属钠溶于CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+ ＝2Na+＋CuD．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－6．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得②用金属单质和盐酸反应制得。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质2．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙3．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( )A．Na2CO3溶液B．CuCl2溶液C．稀盐酸D．KCl溶液4．有关铝及其化合物的说法错误的是A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是()A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液6．化学与生活密切相关,下列说法正确的是A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯7．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl28．下列关于金属的叙述中不正确的是A．常温下大多数的金属单质都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。
D．金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合态存在9．下表中金属能形成二元合金的是（）A．Cu、Ag B．Zn、Au C．Fe、W D．Ag、W10．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象11．某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是①H2②CO ③CH3OH ④HCHO ⑤CH3COOCH3⑥C6H12O6⑦CH3CH2OH ⑧CH3CH2CH3⑨⑩A．①②B．⑤⑦⑧C．④⑤⑨⑩D．③④⑥⑩12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体C． Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液13．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10．8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0．4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A．8．5g B．10．8g C．6．2g D．4．6g14．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 255 385 459标准状况下气体的体积(mL) 280 336 336下列说法正确的是A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol15．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO4二、填空题16．人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.17．钠、铝、铁是三种重要的金属。
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物(优练)及答案
2020—2021人教化学必修一第3章：金属及其化合物（优练）及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、废旧计算机的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
则剩余的固体中不含有的金属是( )A ．Cu 、AgB ．Fe 、ZnC ．Pt 、CuD ．Ag 、Au答案 B2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A ．硫酸B ．氨水C ．盐酸D ．氢氧化钠溶液【答案】D [因为Mg 、Al 都可以和盐酸、硫酸反应，故A 、C 不正确；Al 只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B 不正确。
应选D 。
] 3、0.16 g NaOH 恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.5 mol/LD ．1 mol/L【答案】B [NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O40 g 1 mol0.16 g n(HCl)40 g 0.16 g ＝1 mol n (HCl )n(HCl)＝0.16 g×1 mol 40 g＝0.004 mol c(HCl)＝0.004 mol 0.02 L ＝0.2 mol/L]4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A ．Al(OH)3―→Al 2O 3B ．Al 2O 3―→Al(OH)3C ．Al ―→AlO －2D. Al 3＋―→Al(OH)3【解析】 2Al(OH)3=====ΔAl 2O 3＋3H 2O ；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
【答案】 B5、关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都能与水反应生成NaOHB ．都是碱性氧化物C ．都是白色固体D ．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】 Na 2O 2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na 2O 稳定。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
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排查落实练(三) 金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写出离子方程式) 1．①Na 和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
②Na 在空气中燃烧________________________________________________________________________。
③Na 2O 2和H 2O 的反应________________________________________________________________________。
④Na 2O 2和CO 2反应________________________________________________________________________。
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________。
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________。
⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合________________________________________________________________________。
⑨将NaHCO 3溶液与足量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。
⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。
答案：①2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②2Na＋O 2=====△Na 2O 2③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑨HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑩2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 2．①Fe 和过量稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
②Fe 高温下和水蒸气的反应________________________________________________________________________。
③Fe 2O 3和Al 的反应________________________________________________________________________。
④Fe 2O 3和CO 的反应________________________________________________________________________。
⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应________________________________________________________________________。
⑥Fe(OH)3和HI 的反应________________________________________________________________________。
⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中________________________________________________________________________。
⑧Fe 3O 4和HCl 的反应________________________________________________________________________。
⑨FeO 和稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
答案：①Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ⑦4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O⑨3FeO＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O 3．①Cu 在硫蒸气中燃烧________________________________________________________________________。
②铜在空气中生成铜绿________________________________________________________________________。
③惰性电极电解硫酸铜溶液________________________________________________________________________。
④Cu 和浓HNO 3的反应________________________________________________________________________。
⑤Cu 和稀HNO 3的反应________________________________________________________________________。
⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应________________________________________________________________________。
答案：①2Cu＋S=====△Cu 2S②2Cu＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3③2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑④Cu＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑤3Cu＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O⑥Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 4．写出下列反应的离子方程式 ①Al 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。
③Al(OH)3和盐酸的反应________________________________________________________________________。
④Al 2O 3和NaOH 的反应________________________________________________________________________。
⑤Al 2O 3和盐酸的反应________________________________________________________________________。
⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________。
⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________。
⑧将NaAlO 2与NaHCO 3混合________________________________________________________________________。
⑨将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合________________________________________________________________________。
⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液________________________________________________________________________。
⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合________________________________________________________________________。
答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑧AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑨3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑩Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑪Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑫Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑二、简答类语言规范再落实1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？答案：有晶体析出。