高中化学选修4化学反应原理课件 第二章第三节 化学平衡2

影响化学平衡的条件
浓 度 温 度 压 强
实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验 实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验 －－讨论－－确立方案－－
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响 实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响 条件 现有实验资源： 现有实验资源： 药品： 溶液、 溶液、 药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 溶液 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。 溶液、 溶液。 溶液 仪器：点滴板、小烧杯、 仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球 可供选择研究的可逆反应： 可供选择研究的可逆反应：
反应一： 反应一：FeCl3 + 3KSCN 黄色 （ ） 反应二： 反应二： 2NO2 g） 红棕色
Fe(SCN) 3 + 3KCl
红色 ） 正反应为放热反应） N2O4（g） 正反应为放热反应） （ 无色
实验设计的关键
• 建立平衡体系 • 控制单个变量进行对照实验
浓度对化学平衡的影响
实验现象及分析： 实验现象及分析： 在相同的平衡体系中，加入溶液后， 在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液 加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色 的颜色加深，加入 溶液后点滴板孔中的溶液颜色 说明任一反应物浓度的增加均使 任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应 也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应 方向移动。 方向移动。
3、化学平衡
【复习】化学平衡状态的定义： 复习】化学平衡状态的定义 一定条件下，可逆反应 可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 一定条件 可逆反应 正反应速率和逆反应速率相 各组分的浓度保持不变的状态。 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的浓度保持不变 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 正=V逆≠0） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V ） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
平衡向逆反应方向移动
一、化学平衡的移动 二、影响化学平衡的条件 1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度， 、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡均向正反应方向移动； 平衡均向正反应方向移动；增大生 成物浓度或减小反应物浓度， 成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动。 均向逆反应方向移动。
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使 问题】 平衡向正反应方向移动？（ ？（试从浓度的变化如何 平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何 影响V 的速率来解释原因） 影响 正 、V逆的速率来解释原因）
浓度对平衡影响的v-t图分析1
V速
率
′ V正
V正 V逆
0 t1
′ V逆
t时间
平衡向正反应方向移动
催化剂对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡无影响
V
速 率
V′ 逆 V正 V逆
′ V正
0
（b） ）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。 ；对化学平衡无影响。 催化剂能缩短平衡到达的时间
温度对化学平衡的影响
反应原理： 反应原理：2NO2（g） ） 红棕色 现象及分析： 现象及分析： 降温 颜色变浅 升温 颜色变深 平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 N2O4 （g） 正反应为放热反应） （正反应为放热反应） ） 无色
压强对化学平衡的影响
实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积， 实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积， 从而达到增压或减压的目的来进行实验。 从而达到增压或减压的目的来进行实验。 反应： 反应： 2NO2 g） （ ） 红棕色 现象及分析： 现象及分析： 加压 颜色逐渐变浅 减压 颜色逐渐变浅 平衡向气体缩小的方向移动 平衡向气体增大的方向移动 N2O（g） 正反应方向气体体积缩小） （ 4 ） 正反应方向气体体积缩小） 无色
平衡移动原理——勒夏特列原理 勒夏特列原理 平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、 或压强等），平衡就向能够减弱这种改变 ），平衡就向能够减弱这种改变的方向移 或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移 动。 注意： 注意： 减弱”这种改变，不是“消除” ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（ ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） 具体问题具体分析） 动态平衡体系（ 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系 ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析 ），未平衡状态 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
条件的改变 增大反应物 增大反应物 浓度 减小生成物 减小生成物 浓度 升高温度 升高温度 降低压强
平衡移动的方向 正反应方向 正反应方向 吸热反应的方向
平衡移动的结果 减弱反应物浓度 减弱反应物浓度 增大的趋势 减弱生成物浓度 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势
气体体积增大的反应 减弱压强降低的 方向 趋势
变 ——条件改变，平衡发生改变 条件改变， 条件改变
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 平衡1
条件改变
一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0
不平衡
平衡2 平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中， 定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏， 破坏，新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动。 学平衡的移动。
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件 1、浓度： 、浓度： 2、温度： 、温度： 3、压强： 、压强：
三、化学平衡移动的原理 勒夏特列原理： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条 如浓度、温度、或压强等）， ），平衡就向 件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。 能够减弱这种改变的方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V
速 率
V
V′ 正 V正 V逆 V′
逆
速 率
V′ 逆 V正 V逆 V′ 正
t时间 平衡向逆反应方向移动
0
t时间
0
平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析3
V
速 率Biblioteka V′ 正 V正 V逆 V′ 逆
V
速 率
V正 V′ 逆 V逆 V′ 正
t时间
0
t时间 0
平衡向正反应方向移动