龙海二中,六校联考0910学年上学期第一次月

福建省“连城、永安、泉港、漳平、华安一中，龙海二中，”六校联考09-10学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）原子量：N —14 H —1 Ag —108 Li —7 C —12 O —16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 共45分 ） 1、下列叙述不正确的是（ ）A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B ．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C ．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H -移向阳极 D ．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应2、将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，3、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A ．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D ．铜电极上发生的电极反应是2H ++e -→H 2↑4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A ．1︰2︰3B ．3︰2︰1C ．6︰3︰1D ．6︰3︰25、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是（ ） A ．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7、在A 、B 、C 三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液 和硝酸银溶液各1000mL 。

根据下图判断下列说法中 正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物 不发生反应）（ ） A ．A 池为电解装置B ．A 池锌棒电极反应为e2H 2＋＋→↑2H C ．B 池石墨1上的电极反应为e 2H 2＋＋→↑2H D ．当A 池产生0.05mol 2H 时，C 池铜棒上析出10.8克银 8、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ9、X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y10、已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞011、按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．c（Ag+）B．c（NO3－）C．溶液的c（H+）D．银棒质量12、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）13、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：○1阳极质量减少；○2阴极质量增加○3电解溶液中C(Cu2+)不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn.Ag的Cu合金作阴极B．含Zn.Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D. 用石墨作阳极，用Pt作阴极14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH—2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是（）Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3O H＋8OH－→ CO32—+ 6H2O+6e-Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子15、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为F eCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4二、填空题16、(6分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过程中，拆已知反应N 2+3H2NH3△H=a kJ·mol-1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值为________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=－571.6kJ·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=－2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_________。

17（13分）、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。

请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：○1有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的_______________棒○2乙池中阳极的电极反应式是_______________（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：○1写出乙池中总反应的离子方程式________________○2甲池中碳极上电极反应式是____________________________________乙池碳极上电极反应属于__________________（填“氧化反应”或“还原反应”）○3若乙池转移0.02mol电子后停止试验，池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C(OH-)=_________（不考虑电解产物的相互反应）○4电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子，使用试剂有：a. Na2CO3溶液，b. Ba(OH)2溶液，c. HCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）_________18（8分）、某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。

他为了研究α-AgI究竟是Ag+ 离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该实验电解池的阳极电极反应式：；铅蓄电池的正极电极反应式：。

（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将。

(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。

)若I-导电，阳极附近的α-AgI 晶体密度将会。

（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4,则电解池的阴极增重g。

19（8分）、途径I：C（s）+O2（g）== CO2（g）；△H1<0。

途径II：先制水煤气C（s）+H2O（g）== CO（g）+H2（g）；△H2>0，再燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H3<0，2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H4<0。

请回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量____________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要__________________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________________（3）△H1、△H2、△H3和△H4的数学关系式是_____________________________________20（14分）、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li+ H2 2LiH Ⅱ. LiH + H2O == LiOH + H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。