九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳
(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学《酸—碱—盐—金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4)、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O) 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12(1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 （2)金属+ 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) （3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4)碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）(5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3三、碱1222（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱→盐+水(4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)如Cu（OH)2 ΔCuO +H2O2Fe（OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH）3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态),有金属光泽。
(2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属(铁〉铝〉铜)（4）银:导电、导热性最好的金属（银〉铜>金〉铝）(5)铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8)锇：密度最大的金属（9）锂 :密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
九年级下册酸碱盐的知识点
九年级下册酸碱盐的知识点酸碱盐是化学课程中的重要内容，也是九年级下册的一部分。
在这一章节中，我们将学习有关酸碱盐的基本知识，包括其定义、性质以及常见的应用。
下面将逐步介绍相关的知识点。
一、酸的定义与性质1. 酸的定义：指能够产生氢离子（H+)的物质。
当酸溶液中含有足够的H+离子时，它具有酸性。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，可以腐蚀金属。
b. 酸能导电，因为酸溶液中含有游离的离子。
c. 酸与碱反应产生盐和水。
二、碱的定义与性质1. 碱的定义：指能够产生氢氧根离子（OH-)的物质。
当碱溶液中含有足够的OH-离子时，它具有碱性。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，具有腐蚀性。
b. 碱能导电，因为碱溶液中含有游离的离子。
c. 碱与酸反应产生盐和水。
三、盐的定义与性质1. 盐的定义：指酸和碱反应生成的化合物。
盐能够离解成阳离子和阴离子，其中阳离子来源于碱，阴离子来源于酸。
2. 盐的性质：a. 盐是晶体，通常具有白色或透明的外观。
b. 盐具有熔点和沸点。
c. 盐可以导电，因为它在溶液中会产生离子。
四、酸碱盐的常见应用1. 中和反应：酸和碱反应产生盐和水，这个反应被称为中和反应。
中和反应在日常生活中得到广泛应用，例如自来水的净化过程。
2. 酸碱指示剂：某些物质可以在酸性和碱性溶液中发生颜色变化，被称为酸碱指示剂。
比如酚酞可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 肥料的选择：酸碱性土壤对于植物的生长有重要影响。
不同种类的植物对酸碱性土壤的要求不同，因此在种植过程中需要选择合适的肥料来调节土壤的酸碱度。
4. 清洁剂的制备：酸和碱可以作为清洁剂的成分，用于清洁家居、厨房和卫生间等。
例如，柠檬汁中的柠檬酸可以用作清洁剂，而氢氧化钠可用于除去油渍。
5. 金属防腐蚀：金属遇到酸性物质容易腐蚀，但通过使用碱性物质进行防腐蚀处理可以减少金属的腐蚀速度。
6. 食品加工：酸碱性物质在食品加工中起到关键作用，例如柠檬酸可以作为食品酸味剂，苏打粉可以用于烘焙时的膨松。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级下化学酸碱盐知识点归纳
九年级下化学酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中非常重要的概念，我们生活中的许多事物，从食物到日常化妆品，都与酸碱盐有关。
在九年级下学期的化学课程中，我们初步学习了关于酸碱盐的知识。
本文将对这些知识进行归纳和总结。
一、酸碱的概念和性质首先，我们来了解一下酸和碱的概念。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过化学反应中的中和反应来互相中和，生成盐和水。
酸和碱有许多的性质。
酸有酸味，可以腐蚀金属和激起酸碱指示剂的变色。
而碱则有碱味，能够与酸中和，呈现苦味。
酸和碱可以导电，也能发生中和反应。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种常用于酸碱溶液测试的化学试剂。
我们学习了几种常见的酸碱指示剂，比如酚酞、甲基红和金胺等。
不同的酸碱指示剂在不同的酸碱溶液中呈现出不同的颜色，通过观察酸碱溶液的颜色变化，我们可以初步判断其酸碱性质。
三、常见酸碱盐的性质和应用在生活中，我们经常接触到各种各样的酸碱盐。
例如，我们经常使用的食盐就是氯化钠，它是一种典型的酸碱盐。
食盐是一种晶体，无味，不溶于乙醇和醚，但是在水中能够充分溶解。
此外，食盐还可以用于食品加工和腌制等。
还有一些常见的酸碱盐，比如硝酸钾、氢氧化铝等。
它们都具有不同的性质和应用。
硝酸钾是一种蓝色结晶体，可溶于水，具有氧化性，用于火药、肥料和化学实验等方面。
而氢氧化铝则是一种白色固体，是一种常见的反胃药，也可以用于制备铝盐等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，并释放出热量。
我们在学习中了解到，酸和碱的反应比例是满足一定的化学方程式的。
例如，酸碱中和反应的化学方程式中，酸的氢离子数目和碱的氢氧根离子数目是相等的。
这也对我们在实验中进行酸碱溶液配制和反应计算提供了一定的指导。
五、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种定量分析方法，它通过滴加一种溶液到待测液体中，直到化学反应发生终点，从而确定溶液的浓度。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
一、酸的定义和性质
酸是一类有特定性质的化合物，具体来说，它们拥有下列特点：
1. 它可以溶解在水中，形成酸性溶液，其pH值低于7；
2. 它可以与氢氧化钠形成盐；
3. 它可以与金属形成盐，释放出气体。
3. 它可以对金属和金属离子具有溶解功能。
盐是一类化合物，通常由酸和碱组成，其特点是：
1. 它的溶解性比单独的酸和碱要强；
2. 它的溶解度受温度的影响，一般升高温度，溶解度也会增加；
3. 它的溶解度可以通过加入其他溶剂来改变。
四、酸碱及盐的反应
1. 酸和金属反应：酸与金属反应，可以产生金属氢化物和氢气；
4. 酸和岩石反应：酸与岩石的反应，可以溶解岩石，释放离子或有机物质 ;
五、酸碱及盐的检验方法
1. 无色颜料检验：将酸性或碱性液体滴入无色物质，滴入物质发生变化，即可判断���溶液属于酸或碱；
2. 灰色滴管检验：将物质滴入灰色滴管，当溶液出现紫色或绿色则表示酸性，而出现橘色则表示碱性；
3. 盐检验：将物质滴入盐检验剂（如硝酸钠），当溶液出现粉红色，表示溶液的存在盐。
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初三化学《酸-碱-盐》知识点整理一、概念：?1、酸的组成——氢离子＋酸根离子?2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子?3、盐的组成——金属离子＋酸根离子?4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB?5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
?6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
?二、常见物质特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁·····10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
?（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
?2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，?4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。
?5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，?(酸洗铁锈)6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，?8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
?（4）酸＋盐＝新盐＋新酸。
?9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO213.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
?（2）碱＋非金属氧化物＝盐＋水?1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O?(吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O?4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （消石灰放在空气中变质）检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊?（3）碱＋酸＝盐＋水?5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O?6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O?改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（4）碱＋某些盐＝新盐＋新碱?7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生8、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4↓配置农药波尔多液）（5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途盐的性质：（1）盐（溶液）＋金属＝新盐＋新金属。
（2）盐＋酸＝新盐＋新酸。
（3）盐（溶液）＋碱（溶液）＝新盐＋新碱（4）盐（溶液1）＋盐（溶液2）＝新盐（溶液1）＋新盐（溶液2）（5）盐的分类分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐分类二溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐微溶：CaSO4难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3(5) 溶解性口诀表钾钠铵销皆可溶盐酸盐中钡不溶（6）常见的盐（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3（四）干燥剂：浓硫酸H2SO4氢氧化钠固体NaOH生石灰五、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金六、熟记常见物质的颜色：?红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）?黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2?白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等?暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S?蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2?红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl?溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀?溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀?蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液?浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液?七、原子团的化合价?负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3）， 锰酸根（MnO4）；?负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；?负三价：磷酸根（PO4）；?正一价：铵根（NH4）。
?八、物质的检验和鉴别：?1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
?2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
?3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
?4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
?5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
?6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
九、常见物质的俗称和化学式：?生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3?食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3?小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4?金刚石、石墨——C 干冰——CO2冰——H2O?天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH?附录一：相对原子质量表。