高三化学非金属知识
化学非金属知识点总结
化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。
这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。
例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。
2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。
大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。
例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。
3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。
例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。
非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。
4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。
这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。
5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。
在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。
6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。
例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。
这与金属形成碱性氧化物的性质相反。
二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。
1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。
常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。
这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。
2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。
常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。
这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属的知识点总结
非金属的知识点总结非金属的性质1. 导电性：非金属通常是较差的导体，它们的电子结构使得电子难以自由传导。
在晶体中，非金属原子之间存在共价键或离子键，这种连接方式使得电子难以自由移动，导致非金属的导电性较差。
然而，一些非金属在特定条件下也可以显示出一定的导电性，例如石墨具有较好的导电性。
2. 热导性：非金属的热传导性一般也较差，这是由于非金属晶体中的原子结构导致热能传导困难。
部分非金属，如硅和石墨，由于其特殊的晶体结构，表现出较好的热传导性能。
3. 机械性能：非金属的机械性能通常较差，它们的原子结构使得非金属材料容易发生断裂或变形。
然而，一些非金属材料在加工和处理后，可以获得较好的机械性能，如聚合物材料和陶瓷材料。
4. 化学性质：非金属在化学性质上与金属有着显著的区别。
非金属通常具有较高的电负性，易于与金属形成离子化合物。
非金属还具有较强的活泼性，容易与氧气、氯气等元素发生化学反应。
此外，非金属在一些条件下也可以发生自身氧化、还原等反应。
非金属的分类1. 碳族元素：碳、硅、锗、锡和铅。
这些元素的原子结构中包含4个价电子，它们在化合物中通常表现为+4价。
2. 氮族元素：氮、磷、砷、锑和铋。
这些元素在化合物中通常表现为-3价。
3. 氧族元素：氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素在化合物中通常表现为-2价。
4. 卤素元素：氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素通常表现为-1价，并且具有较强的活泼性。
5. 气态元素：氢、氮、氧、氟、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
这些元素具有较低的沸点和熔点，常为气态存在。
6. 其他非金属元素：包括氢、磷、硼、硅、硫、氯等元素。
非金属的应用1. 氧气：氧气是生物体进行呼吸代谢的必需气体，同时也是许多物质燃烧的氧化剂。
氧气广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。
2. 硫：硫是一种重要的化工原料，广泛用于制备硫酸、硫化物、硫胺等化合物。
硫还用于制备硫化橡胶、制皂、农药等产品。
3. 硅：硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光伏、光电等领域。
高三化学金属非金属知识点
高三化学金属非金属知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，其中涉及了丰富而复杂的知识点。
在高三化学课程中，金属和非金属是一个重要的知识点，我们将在本文中详细探讨这一话题。
一、金属的基本性质1. 密度：金属的密度较大，常见金属如铁、铜等的密度较高，这也是为什么金属具有一定的质感和重量感。
2. 热导性和电导性：金属是较好的导热和导电材料，这是因为金属中的自由电子可以带动周围离子的运动。
3. 延展性和延展性：金属具有很好的延展性和延展性，能够被拉伸成细丝或者薄膜。
4. 金属光泽：金属表面反射光线的能力很强，所以金属具有光泽。
二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属具有较强的还原性，容易与非金属发生反应。
例如，钠可以与氧气反应生成氧化钠。
2. 金属与非金属的合金化：金属之间可以形成合金，合金具有优异的性能，如铜和锌的合金——黄铜是一种常见的合金。
3. 金属的腐蚀性：金属在一定条件下容易发生腐蚀反应，如铁在潮湿的环境中会发生生锈现象。
三、非金属的基本性质1. 密度：非金属的密度较小，常见非金属如氧气、氮气等的密度较低。
2. 热导性和电导性：非金属是较差的导热和导电材料，因为非金属中缺乏自由电子。
3. 非金属的脆性：大部分非金属都是脆性材料，容易发生断裂。
4. 不良导电性：非金属一般是不良导电体，它们不能传导电子以完成电流。
四、金属与非金属的区别与应用1. 区别：金属和非金属的主要区别在于物理和化学性质的差异。
金属具有较好的导电导热性、延展性、延展性和反应性；而非金属则相对较差。
2. 应用：金属广泛应用于许多领域，如建筑、电子、汽车等。
非金属则主要用于制造绝缘材料、陶瓷等。
综上所述，金属和非金属是高三化学课程中重要的知识点。
通过对金属和非金属的基本性质和常见性质的了解，我们能够更好地理解和应用化学知识。
希望本文能够为你的学习提供帮助。
高中化学一轮复习非金属知识总结
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
高考化学非金属知识要点归纳
高考化学非金属知识要点归纳高考化学非金属知识要点归纳高考化学全面复习已经开始，考生在复习中要夯实考点基础，构建学科知识体系，其中非金属这个模块的知识点是需要特别注意的。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!高考化学非金属知识非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3 +2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
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专题10 ：非金属知识规律班级姓名学号【专题目标】(1) 熟练掌握典型物质(2) 运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三(3) 对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2 + H2O= HCl + HClO 反应可看做Cl-Cl ＋H-OH互相交换形成HCl + HClO。
氯化碘与水反应可认为是ICl ＋H-OH →HCl ＋IHO，将IHO改成HIO。
选项B符合题意。
Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。
而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。
【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→【答案】(1)NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH32N H4I + PbNH = PbI2 + 3NH3(2) M+ 2NH3 = M(NH2)2 + H2↑MO+ 2NH4Cl = MCl2 + 2NH3 + H2OM(NH2)2MNH + NH3或M(NH2)2M3N2 + 4NH3【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。
常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。
通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。
综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。
②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。
【例3】A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 .【点拨】(1) 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲 ＋ 乙→A ，② 甲＋B → A + C, ③A + B →乙 ＋ C ，由①可知化合物A 中一定含有乙元素，由②A 中含乙元素，一定来源于化合物B ，所以A 、B 均含有乙元素。
(2) 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A 、B 中又都含有乙元素，所以乙元素在A 、B 中必有一个显正价，另一个显负价。
在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
(3) 单质乙可能是S ，B 的化学式H 2S ，A 的化学式为SO 2，因此可写出下列反应关系也可认为乙是N 2，也可以写出如下反应关系【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。
它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。
【巩固】有下图所示的反应关系：A 是中学化学中常见的无机物，A 、B 、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2；A中R的化合价必介于B、C之间【随堂作业】1．含杂质SiO2的硫铁矿样品1克,用充足的O2燃烧后称重为0.8克,则硫铁矿中含硫量为A.10%B.22%C.32%D.40%2.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的14时，则a与b之比是①1：1 ②1：2 ③1：3 ④2：1A.①B. ①③C.③④D.②③3.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48升(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为A.28.1B.30.2C.33.1D.34.04. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol5. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为A. SiO2与NaHCO3B. SiO2与Na2CO3C. SiO2D. Na2SiO36.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应7.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1.00克98%的硫酸溶液充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸质量为A.1.98克B.2.00克C.2.22克D.2.42克8.三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占12体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是h A、h B、h C，则A. h A=h B=h CB. h A>h B>h CC. h C >h B>h AD.h B>h C>h A9.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。
下面结论正确的是①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.③④⑥10.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克11.A盐和碱石灰反应,微热时放出一种气体B,再经强热又放出一种气体C。
在同温同压下,气体B与C的密度相近,余下的残渣中加入硝酸又有一种气体D放出,气体D通入一种淡黄色的固体中可得到气体E,请确定各物质的分子式。
12．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
13.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是____________,第二种情况是____________,第三种情况是____________,第四种情况是____________.(可不填满,也可补充)14.如下图的装置中:a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一)和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。
b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384克铜粉的气球。
c是夹紧了的弹簧夹。
d中盛有足量的过氧化钠。
e是充有二氧化碳的针筒。
整套装置已经过气密性检查合格。
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号)A.蒸馏水B.无水醋酸钠C.石墨D.硝酸银溶液(少量)②若用升高温度法,请在图中画出完整的示意图:③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,发生有关反应的化学方程式是:此时气球的现象是:④打开弹簧夹将二氧化碳推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳多少毫升⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示:【答案】1 C2 B3 C4 D5 D6 B7 C8 D9 A 10 A11 A:CH3COONH4B:NH3C:CH4D:CO2E:O212 （1）H2（2）H2O （3）②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O13 (1) SO2(2) B、C、F B、D、F14 (1)溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大(2)①CD②③4NO2+O2+2H2O == 4HNO3或4NO+3O2+2H2O ==4HNO3气球有一部分被吸入烧瓶④38.4mL⑤2Cu+4HNO3+O2 == 2Cu(NO3)2+2H2O。