【最新】2018-2019学年高中化学·选修4鲁科版课件：第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响
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鲁科版高中化学选修四课件第二高级中学课件：3.2.2
碱性
酸性 中性 碱性 酸性
KNO3溶液
=7
中性
CH思3C考OO与-+交H2流OC（H3以COCOHH+3COHO-ONa溶液例）：
H2OH++OH+
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
？水解的离子 方程式
碱性
C(H+)<C(OH-)
NH思4+考+H与2水O交N解流H程（3·H以度2NO小+H，H4C+无l溶N液H例3放）出： H2OOH-+H+ +
②水解程度小，不标“↑”、“↓”
③ 遵守质量守恒、电荷守恒
④ 多元弱酸根离子是分步水解的， 以第一步为主。
NH4ClCl-+
强酸弱碱盐水解显酸性
H2OH++OH-
NH4+
NH3·H2O
CH3COONa+Na+ CH3COO-
强碱弱酸盐水解显碱性
H2OH++OH-
CH3COOH
NaCl溶液呈中性：
从而使溶液呈酸性或碱性。
向 酚N酞Na2a，C2CO溶O3液3溶变液红中色滴入
盐 CO我32-不水解是使碱溶我液是显碱性！
CO32-+H2OHCO3-+OH-
ห้องสมุดไป่ตู้
第一步
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
第二步
多元弱酸根的水解是分步进行的，第一 步水解程度大。
水解离子方程式的书写注意事项
①存在水解平衡，用“”
高中化学课件
鲁科版高中化学选修四课件1-3-2.pptx
【 体 验 1】 关 于 铜 板 上 铁 铆 钉 处 的 吸 氧 腐 蚀 的 下 列 说 法 中，不正确的是( )。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4F e(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
解析 (1)①铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al＋2OH －＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，通CO2气体，可以让溶液中 的[Al(OH)4]－全部转化为Al(OH)3沉淀，②阳极材料是铝，属于 活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2 O3 ， 电 解 质 溶 液 是 稀 硫 酸 ， 溶 液 中 的 水 为 金 属 铝 提 供 了 氧 元 素，所以电极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，电解 后的溶液中含有大量H＋和少量Al3＋，加入NaHCO3消耗H＋产生 CO2气体，Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀。(2)电 镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电
解液。(3)X为碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K置于N
时，Fe做阴极，被保护；X为Zn，开关K置于M时，形成原电
池，Zn为负极，Fe为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑) b
时间/小时
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的铁丝)
00 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的铁丝)
0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
鲁科版高中化学选修四课件3-1-2
判断溶液酸碱性的依据 (1)任何情况下，均可根据溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小 判断溶液的酸碱性。 (2)在利用pH或[H＋]与1×10－ 7mol·L－ 1的相对大小判断溶 液酸碱性时，一定要注意题给温度。上述依据仅适用于常温 时。 (3)可利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。
【体验1】下列溶液一定显酸性的是(
C．1∶11D．1∶9
解析
－
本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是 pH的计
算，且属于酸碱混合碱过量的情况，可根据溶液混合反应后剩余 的 OH 的浓度列式求解，以下标 1表示酸，下标 2表示碱，则混合 前碱中 [OH－ ]2＝ 0.1 mol· L－1，酸中 [H＋ ]1＝ 0.01 mol· L－1，则：
笃学二溶液的pH
1.pH的定义：pH＝ －lg[H＋]
2．pH与[H＋]及溶液酸碱性的关系图
。
室温下
－ 7 － 1， 1.0× 10 (1)中性溶液：[H＋] ＝ [OH－]＝mol ·L pH ＝ 7；
(2)酸性溶液：[H＋] > [OH－]，[H＋]>1.0×10－7mol·L－1 ，pH < 7，酸性越强，pH越 小 。 (3)碱性溶液：[H＋]<[OH－]，[H＋]<1.0×10－7mol·L－1，p H > 7，碱性越强，pH越大。
1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸
碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。 答案 B
1．单一溶液pH的计算：
溶液类型 强酸HnA溶液
－1
相关计算 设HnA的浓度为c mol· L－ 1，则[H＋]＝n c mol· L ，pH＝－lg[H＋ ]＝－lg(nc)
高中化学鲁科版选修4课件1：2.3.3 化学平衡图像、等效平衡
t
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
【最新】2018-2019学年高中化学·选修4鲁科版课件：第2章第1节化学反应的方向
解析：由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、 熵增加的反应，其中熵的变化是自发进行的原因。 答案：D
要点
化学反应方向与焓变、熵变的关系
问题 1：化学反应方向与焓变有何关系？ (1)能自发进行的反应多数放热(Δ H<0)。 如：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)、 2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)等。
－ －
(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就 越大。
(3)影响因素。 ①同一物质：S(高温)＞S(低温)；S(g)＞S(l)＞S(s)。 ②相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具 有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。 ③S(混合物)＞S(纯净物)。 如固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及 气体的扩散过程都是体系混乱度增大的过程，即熵增加 的过程。
2．温度与反应方向的关系图。
易错提醒 1．自发过程虽然不用借助于外力就可以自动进行， 但也需要一定条件。 2． ΔH<0 的反应不一定都能自发进行， ΔH>0 的反应 不一定不能自发进行。
3．ΔS>0 的反应不一定都能自发进行，ΔS<0 的反应 不一定不能 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
2．熵变。 (1)概念：反应产物总熵与反应物总熵之差。 (2)计算式：ΔS＝∑S(反应产物)－∑S(反应物)。 (3)正负判断依据。 ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气 态的过程，熵变为正值，是熵增加的过程。
②气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通 常都是正值，是熵增加的反应。 ③气体的物质的量减小的反应，反应熵变的数值通 常都是负值，是熵减小的反应。
(4)结论：反应焓变是与反应进行方向有关的因素之 一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
【最新】2018-2019学年高中化学鲁科版选修四课件：第3章第4节离子反应第2课时
酸式滴定管：包括玻璃
活塞、长玻璃管，可盛
放酸性溶液、强氧化性
溶液，不能盛放碱性溶
液及氢氟酸。
碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
规格 、 _____ 温度 、 _______ 0刻度 ；图中滴定管全部盛满溶 ②滴定管的上端都标有 _____
0.01 mL 。 滴定管的精确度为 ________
(4)滴定曲线 以滴加酸 ( 或碱 ) 的量为横坐标，以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸 ( 或碱 ) 的滴 加量而变化的曲线。如图所示为用 0.100 0mol· L－1NaOH溶液滴定20.00 mL
0.100 0mol· L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。
由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，
凹液面 最低点，读取溶液体积。 (4)读(读数)：平视滴定管中_______
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴 定2～3次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的 c标V标 c 待＝ (一元酸碱) V待 平均值 ，依据____________________ _______ 计算待测液的物质的量浓度。
0刻度线以上2～3 mL 处。 度 ___________________
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满溶液，然后调节滴定管液面________________ 使其处于某一刻度 ，准确读取数值并 ____滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字： 检漏 。 (1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行_____ 酸(碱)式滴定管 中注入标准液，向 _______ 锥形瓶 中注入待测 (2) 取 ( 取液 ) ：向 _______________
鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在 0.1 mol·L－1 的 HCN 和 0.1 mol·L－1 的 NaCN 混合溶液 中：由于 HCN 的电离程度小于 CN－的水解程度，导致溶液 呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH －]>[H＋]。
可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如 NaHCO3 溶液中物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)＋ c(CO23－) ①，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(OH－) ＋2c(CO23－) ②，将①代入②中，整理得质子守恒：c(H2CO3) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO23－)。
SnCl2 在水溶液中水解生成沉淀，其化学方程式为：SnCl2 ＋H2O=== Sn(OH)Cl↓＋HCl 。
2．可以在溶液中制备Al2S3吗？为什么？ 【提示】 不可以。因为Al3＋、S2－均可以水解，且 互相促进，直至最终水解完全，所以Al2S3只能通过单质间 化合而成。
影响盐类水解的外界因素
在 25 ℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3
的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] C．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] D．[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
【答案】 D
【教师备课资源】 盐类水解离子方程式的书写
1．盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于 水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生 成沉淀或气体，一般不标“↑、↓”等符号。
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减压(扩 大体积)
恒容通“惰性”气 由于没有改变反应物的浓度，所以不 体，如稀有气体 影响化学反应速率 恒压通“惰性”气 容器的体积增大，反应物的浓度减小， 体，如稀有气体 化学反应速率减小
升温 温度 降温
对可逆反应，正、逆反应速率均加快， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应 增加的倍数 对可逆反应，降低温度，正、逆反应 速率均减小，吸热反应减小的倍数大 于放热反应减小的倍数
2．同样的食物，夏天储存时间比冬天储存的时间短 的原因是：夏天比冬天温度高，温度越高，食物腐败的 速率越快，贮存的时间越短。 3．双氧水(H2O2)分解时加入少量 MnO2 的作用是： 作催化剂，加快 H2O2 的分解速率。
自主学习 一、浓度对化学反应速率的影响 1．基本规律。 当其他条件不变时， 增大反应物的浓度可以提高化学反应 速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。 2．化学反应速率与反应物浓度的定量关系。 (1)化学反应速率与反应物浓度的定量关系式中比例系数 k 称为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。
2．有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响 化学反应速率，而固体表面积的变化可影响化学反应速 率。 3．压强对化学反应速率的影响，是通过改变浓度而 实现的，如果压强改变，而浓度不变，则反应速率不变。
4．温度对吸热反应，放热反应均有影响，对于可逆 反应，升高温度，正、逆反应速率都增大。 5．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率。
SO2 的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应 速率加快，故 C 错误；D.催化剂加快反应速率，则汽车 尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，使用 催化剂可以加快该化学反应的速率，所以 D 选项是正确 的。 答案：D
2．如图是相同条件下做 H2O2 分解的对比实验时， 放出 O2 的体积随时间的变化关系示意图，a 为使用催化 剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图象是( )
2．特点。 (1)选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。 (2)高效性：催化剂可以大幅度降低反应的活化能， 从而有效地提高化学反应速率。
四、 其他因素对化学反应速率的影响 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、 高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速 率产生影响。
易错提醒 1．增大浓度，缩小体积，增大气体压强，都能提高 单位体积内的活化分子个数， 而升高温度， 使用催化剂都 能提高活化分子百分数。
第2章
化学反应的方向、限度与速率
第3节 第 2 课时
化学反应的速率 反应条件对化学
反应速率的影响
[学习目标]
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催
化剂等)对化学反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、 生活和科研领域中的重大作用。3.了解通过改变外界条件 改变化学反应速率的方法和意义。
知识衔接 1．相同温度下，相同形状、大小的镁条和铝条与等 浓度的盐酸反应，镁(填“镁”或“铝”)反应的快，其原 因是镁的金属活动性比铝强。块状大理石与粉末状大理 石分别与同浓度的盐酸反应，后者 ( 填“前者”或“后 者”)产生气泡的速率快。
气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快
加压(缩 小体积) 压 强
对有气体参加的反应，正、逆反应速 率均加快，气体体积缩小方向的反应 速率增加的倍数大于气体体积增大方 向增加的倍数 对有气体参加的反应，正、逆反应速 率均减小，气体体积缩小方向的反应 速率减小的倍数大于气体体积增大方 向减小的倍数
(2)通常情况下，反应速率常数越大，反应进行得越 快。它与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质 等因素的影响。 3．压强对化学反应速率的影响(温度、体积一定)。 (1)对于气体反应，压强与浓度成正比，增大压强， 化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。 (2)对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对反应 速率几乎没有影响。
②意义：活化能越高，反应越难进行，反应速率常 数越小，化学反应速率越小。 (3)经验公式。 反应速率常数与温度之间关系的经验公式为 k＝Ae－
Ea/Rt
，当 Ea＞0 时，升高温度，反应速率常数增大，化学
反应速率随之增大。
三、 催化剂对化学反应速率的影响 1．催化原理。 (1)通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化 能来提高化学反应速率。 (2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能使平 衡转化率改变。
自我检测 1． 下列有关化学反应速率的说法中， 正确的是( )
A． 用铁片与硫酸反应制取氢气时， 用 98%的浓硫酸 可以加快产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量 浓度的盐酸反应，反应速率相等 C． SO2 的催化氧化是一个放热反应， 所以升高温度， 反应速率减慢
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率 解析：A.浓硫酸具有强氧化性，则用 98%的浓硫酸 与 Fe 反应不生成氢气， 故 A 错误； B.锌粉的接触面积大， 则等质量的锌粉和锌片与相同体积、 相同物质的量浓度的 盐酸反应，锌粉反应速率快，故 B 错误；
解析： 使用催化剂能加快反应速率， 但不能改变生成 O2 的量，故只有 A 正确。 答案：A
3．判断：温度只对吸热反应有影响，对放热反界因素对化学反应速率的影响
问题：外界条件(如浓度、压强、温度、催化剂等)对 化学反应速率是如何影响的呢？
影响因素 浓 度 固体或纯 液体 影响结果(其他条件不变) 浓度为常数，增加反应物的量，反 应速率不变(固体物质的表面积影 响反应速率)
二、温度对化学反应速率的影响 1．基本规律。 当其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速 率；降低温度可以减慢化学反应速率。
2．化学反应速率与温度的定量关系。 (1)经验规律。 对于在溶液中发生的反应，温度每升高 10 K，反应 速率增加到原来的 2～4 倍。此近似规律可对一些反应的 化学反应速率做粗略估计。 (2)活化能 Ea。 ①概念：普通反应物分子形成活化分子所吸收的能 量。