高考化学总复习-2.1-元素与物质的分类课件-鲁科版必修1
合集下载
鲁科版化学必修一元素与物质的分类PPT
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
第二章元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
教学目标：
1、使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素 以游离态和化合态两种形态存在于物质中 2、从物质组成和性质的角度对物质进行分类 3、知道可以依据不同的标准对物质进行分类 4、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系
碱能跟酸发生反应
CuSO4
类别：盐
蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
碱能跟某些盐发生反应
5 、氧化物的化学通性：能跟酸反应生成盐和水的氧 化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物 叫酸性氧化物。
酸 酸性氧化物＋水
含氧酸
性
氧
化 物
酸性氧化物＋碱
盐＋水
通
性
盐
2、根据酸根 离子分类
Байду номын сангаас
的
硫酸盐：CuSO4、K2SO4 碳酸盐等：Na2CO3、CaCO3
分 类
可溶性盐: NaCl、Na2SO4 3、 难溶性盐: AgCl、CaCO3、BaSO4
正盐： NaCl、Na2CO3 4、 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4
碱式盐：Cu(OH)2CO3
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
结论: (1) 物质是由元素组成的； (2) 同种元素可以组成一种或多种单质；
不同元素间可以组成一种或多种化合物。 (3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素 之间按一定的规律以不同方式进行组合,形成各 种各样的化合物。
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
第二章元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
教学目标：
1、使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素 以游离态和化合态两种形态存在于物质中 2、从物质组成和性质的角度对物质进行分类 3、知道可以依据不同的标准对物质进行分类 4、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系
碱能跟酸发生反应
CuSO4
类别：盐
蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
碱能跟某些盐发生反应
5 、氧化物的化学通性：能跟酸反应生成盐和水的氧 化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物 叫酸性氧化物。
酸 酸性氧化物＋水
含氧酸
性
氧
化 物
酸性氧化物＋碱
盐＋水
通
性
盐
2、根据酸根 离子分类
Байду номын сангаас
的
硫酸盐：CuSO4、K2SO4 碳酸盐等：Na2CO3、CaCO3
分 类
可溶性盐: NaCl、Na2SO4 3、 难溶性盐: AgCl、CaCO3、BaSO4
正盐： NaCl、Na2CO3 4、 酸式盐：NaHCO3、NaHSO4
碱式盐：Cu(OH)2CO3
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
结论: (1) 物质是由元素组成的； (2) 同种元素可以组成一种或多种单质；
不同元素间可以组成一种或多种化合物。 (3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素 之间按一定的规律以不同方式进行组合,形成各 种各样的化合物。
鲁科版化学必修一元素与物质的分类P PT
高中化学2.1.1元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1ppt版本
于水，要先用酸溶解成可溶性铜盐，再加可溶性碱就可制得 Cu(OH)2，C 项 CaCO3
是不溶性盐，不能与碱发生复分解反应，要用盐酸溶解成 CaCl2，再加碱可得
Ca(OH)2，D 项 CO 是不成盐氧化物，要先点燃生成 CO2，再与 NaOH 反应可得
Na2CO3。
答案： A
知能·达标演练
1．将下列各种物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是( )
5．盐的化学通性
―酸―→新盐＋新酸 盐—――碱→新盐＋新碱
――盐→新盐＋新盐
一类物质的通性是指这类物质中大多数物质所具有的性质，并 不一定所有该类物质都具有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应产生氢气是 指金属活动顺序表中排在氢前的金属，并不是所有金属都有这一性质。
从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是( ) A．金属单质可以与非金属单质反应 B．酸性氧化物可以与碱反应 C．非金属单质应该与酸反应 D．碱性氧化物可以与水反应
甲和乙：2CO＋O2=点==燃==2CO2；乙和丙：CO＋CuO==△===Cu＋CO2；丙和丁：2CuO
△
点燃
点燃
＋C=====2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2=====CO2；丁―→乙：2C＋O2=====2CO。
D 中反应依次为：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu
2．下列物质中与其他三种所属类别不相同的是( )
A．CO C．KNO3 答案： A
B．Na2CO3 D．Na2SO4
3．想一想初中所学习的单质、氧化物、酸、碱、盐等知识，用直线把相关联 的内容连接起来。
①H2S ②Na2SO4 ③CaOH2 ④CaO
Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸
鲁科版化学必修一2.1《元素与物质的分类》品质课件PPT
(2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、P2O5。 组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
2020/12/10
15
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (7)BaCl2+H2SO4 (9)FeCl3+NaOH (11)K2SO4+Ba(NO3)2
起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否 与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
练 习：
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
: （P31）
问题：把一中的物质分成两类
Mg Cu Na Cl2 H2 O2
MgO NaCl CuSO4·5H2O CaCO3 H2SO4
化合物: 绝大多数元素都能与其他种类的元 素组成物质。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？ 化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态 还是化合态？ 氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl） 氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
第（1）组
第（2）组
第（3）组
2020/12/10
15
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (5)Cu+ZnSO4 (7)BaCl2+H2SO4 (9)FeCl3+NaOH (11)K2SO4+Ba(NO3)2
起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
【应用练习】已知K2O是碱性氧化物，请你预测K2O能否 与CO2、HCl反应，若能写出化学方程式。
练 习：
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
: （P31）
问题：把一中的物质分成两类
Mg Cu Na Cl2 H2 O2
MgO NaCl CuSO4·5H2O CaCO3 H2SO4
化合物: 绝大多数元素都能与其他种类的元 素组成物质。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
你知道吗？
1、生活中的加碘盐中碘元素以什么形态存在？ 化合态 2、O、N、Na、Cl 四种元素在自然界中的存在状态是游离态 还是化合态？ 氧元素在自然界中既存在游离态（O2），又存在化合态（CO2） 氮元素在自然界中既存在游离态（N2），又存在化合态 （NaNO3） 钠元素在自然界中只存在化合态（NaCl） 氯元素在自然界中只存在化合态（NaCl）
高中化学-2.1.1 物质的分类课件 鲁科版必修1
自主阅读 自主检测
2.下列每组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类
别不同,请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3
;
(2)O2、N2、Al、C
;
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸
;
(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸
。
解析:(1)CuO、NO2、Fe2O3均属于氧化物,而NaOH属于碱或CuO、 NaOH、Fe2O3通常状况下为固体,NO2为气体;(2)O2、N2、C均属于 非金属单质,而Al属于金属单质;(3)空气、碘酒、盐酸均属于混合
解析:(1)该反应的化学方程式为
2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3 所以该反应是化合反应。 (2)按题意将 Cu(OH)2、CuCO3 与 HCl 反应的化学方程式相加即 可。 答案:(1)是 (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O
1234
1.石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的,是已知材料中 最薄的,在室温下传递电子的速度比已知导体都快。下列关于石墨 烯的说法正确的是( ) A.石墨烯是新发明的一种化合物 B.石墨烯属于盐 C.石墨烯具有与石墨相同的性质 D.石墨烯属于单质 解析:由题目信息可知石墨烯是由碳原子构成的,是不同于石墨的 单质,性质与石墨不同。 答案:D
盐 NaHCO3 NaCl CaF2 CaCO3
碱性氧化物 SiO2 Na2O Na2O2 CaO
酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3
解析:A组中Na2CO3不是碱而是盐,SiO2是酸性氧化物而不是碱性 氧化物;B组中CO不是酸性氧化物;C组中Na2O2不是碱性氧化物;D 组分类正确。
化学：2.1《元素与物质的分类》课件(鲁科版必修1)
酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变红、无 色酚酞不变色 金属 盐＋氢气（浓硫酸和硝酸除 外） 碱性氧化物 盐＋水 碱 盐 盐＋水 新酸＋新盐
酸＋
实验记录
反应物 石蕊 Zn
HCl
类别 Ca(OH)2 CaO AgNO3
实验现象
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
4 、碱的化学通性：
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？ 4.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物 质；元素之间按一定的规律以不同方式进 行组合,形成各种各样的化合物。
④按照化学反应中的 还原剂 表现(得失电子)
氧化剂
氧 化 物
金属氧化物 非金属氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物:CO2 SO2 SO3 P2O5等 碱性氧化物:Na2O CaO CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO 还有其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 强酸和弱酸,一元酸和多元酸,含氧酸和 非含氧酸,有机酸和无机酸,氧化性酸和 非氧化性酸等 强碱和弱碱、可溶性碱和难溶性碱、 一元碱和多元碱 正盐、酸式盐和碱式盐,可溶性盐和难 溶性盐,强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等
研讨交流
1.要探究一种的物质的性质，我们应该按照怎 么样的程序进行研究呢？ 2.如何对物质的性质作出预测 结语:要对物质的性质作出规律的、全面的预测 就必须理解各类物质的性质。
(三)各类物质的性质
1 、金属的化学通性：
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应 以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质
酸＋
实验记录
反应物 石蕊 Zn
HCl
类别 Ca(OH)2 CaO AgNO3
实验现象
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
4 、碱的化学通性：
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？ 4.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物 质；元素之间按一定的规律以不同方式进 行组合,形成各种各样的化合物。
④按照化学反应中的 还原剂 表现(得失电子)
氧化剂
氧 化 物
金属氧化物 非金属氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物:CO2 SO2 SO3 P2O5等 碱性氧化物:Na2O CaO CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO 还有其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 强酸和弱酸,一元酸和多元酸,含氧酸和 非含氧酸,有机酸和无机酸,氧化性酸和 非氧化性酸等 强碱和弱碱、可溶性碱和难溶性碱、 一元碱和多元碱 正盐、酸式盐和碱式盐,可溶性盐和难 溶性盐,强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等
研讨交流
1.要探究一种的物质的性质，我们应该按照怎 么样的程序进行研究呢？ 2.如何对物质的性质作出预测 结语:要对物质的性质作出规律的、全面的预测 就必须理解各类物质的性质。
(三)各类物质的性质
1 、金属的化学通性：
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应 以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质
鲁科版化学必修一2.1《元素与物质的分类》优质课件PPT
(4)Zn+H2SO4 (6)Mg+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl (10)NaCl+Cu(OH)2 (12)CaCO3+NaCl
2020/12/9
16
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
根据提供的试剂， 探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：
单质： Fe、 木炭、氧气 氧化物： CaO、 CuO 酸（稀）：HCl、 H2SO4 碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4、 CaCO3
指示剂：石蕊试液
2、归纳总结：将下图中可能发生反应的物质类别用线连
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第2 章 元素与物质世界
优秀课件鲁科版高中化学必修一第二章第一节 元素与物质的分类复习课件 (共26张PPT)
1）和水反应生成相应的碱（一般） 2）和酸反应生成盐（和水） 3）和酸性氧化物反应生成盐（和水）
注意：
1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物）
2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7（酸性氧 化物）
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电， 可将化合物分为（ 电解质 ）和 （ 非电解质 ） 3、根据在某些化学反应中的表现，可以将 反应物分为（ 氧化剂 ）和（ 还原剂 ） 4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物 分为（ 浊液 ）、（ 胶体 ）和（ 溶液 ）
KAl(SO4)2 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成
（4）氧化物----由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。 金属氧化物 按组成 非金属氧化物 氧 化 物 酸性氧化物 碱性氧化物
按性质
两性氧化物 不成盐氧化物 （CO 、NO）
过氧化物
其他 （Fe3O4）
酸的通性：
1）跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。
2）与活泼金属反应放出氢气
3）与碱中和
4）与碱性氧化物反应
（2）碱----电离时，生成的阴离子全部 是OH－的化合物。
按 溶 解 性 可溶性碱 难溶性碱
NaOH Cu(OH)2
碱
按电离 程 度
强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱
（5）酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物 如：CO2、SO2、Mn2O7；
注意：
1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 如：NO、CO（不成盐氧化物）
2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 如：Mn2O7 3）金属氧化物不一定是碱性氧化物； 如：Al2O3（两性氧化物），Mn2O7（酸性氧 化物）
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
2、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电， 可将化合物分为（ 电解质 ）和 （ 非电解质 ） 3、根据在某些化学反应中的表现，可以将 反应物分为（ 氧化剂 ）和（ 还原剂 ） 4、根据分散物质的颗粒大小，可将混合物 分为（ 浊液 ）、（ 胶体 ）和（ 溶液 ）
KAl(SO4)2 复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和 一种酸根离子组成
（4）氧化物----由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。 金属氧化物 按组成 非金属氧化物 氧 化 物 酸性氧化物 碱性氧化物
按性质
两性氧化物 不成盐氧化物 （CO 、NO）
过氧化物
其他 （Fe3O4）
酸的通性：
1）跟酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色。
2）与活泼金属反应放出氢气
3）与碱中和
4）与碱性氧化物反应
（2）碱----电离时，生成的阴离子全部 是OH－的化合物。
按 溶 解 性 可溶性碱 难溶性碱
NaOH Cu(OH)2
碱
按电离 程 度
强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 弱碱
（5）酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化 物 如：CO2、SO2、Mn2O7；
【鲁科版】化学必修一：2.1《元素与物质的分类》ppt课件
液变色
别
： 碱
氢
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
氧
化
CO2
无明显现象 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
钠 类别：酸性氧化物
碱能跟酸性氧化物反应
H2SO4
类别：酸
试管发热
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4
+2 碱能跟酸发生反应
根据分散 剂状态分
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2020/6/26
41
41
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、 蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。
胶体电池
2020/6/26
有色玻璃
42
42
烟 水 晶
有 色 玻 璃
2020/6/26
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
3.分散系 由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
33
2020/6/26
33
4、几种常见的分散系
分类 根据分散系中分散质 依据： 粒度大小进行分类。
分散系 类别
分散质 粒度大小
溶液
胶体
1nm
浊液
100nm
2020/6/26
34
34
5、胶体的性质
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶
体中形成一条明亮的“光路”。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
应用：区别溶液和胶体。
2020/6/26
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4
3．物质分类的常见方法 (1)树状分类法
5
(2)交叉分类法
6
4．根据物质类别研究物质性质 (1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
上述有关反应的化学方程式为：
① 4Na＋O2===2Na2O
② Na2O＋H2O===2NaOH
③ C＋O2=点==燃==CO2
④ CO2＋H2
2CO3
⑤ 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O 7
1
§2.1 元素与物质的分类
2
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解胶体是一种常见的分散系。
3
一、物质的组成与分类 1．元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在 物质中以两种形态存在，一种是以单质形式存在，即元素的 游离 态，一种是以化合物形式存在，即元素的 化合 态。 2．不同的分类标准会有不同的分类结果 (1)按在水溶液中或熔化状态下是否导电将化合物分为 电解质 和 非电解质 。 (2)根据化合物的性质将它们分为 酸 、碱 、盐 、氧化物 等。
(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系
上述有关反应的化学方程式如下：
① 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋S 。
② S＋O2=点==燃==SO2 。
③ 2SO2＋O2
2SO3 。
④ SO3＋H2O===H2SO4 。
⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
⑥ Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8
21
⑥建筑工业中水泥硬化； ⑦工业除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去； ⑧土壤的保肥作用，土壤胶体中粒子的吸附和交换过程，保肥 作用； ⑨冶金工业选矿，原油脱水，塑料、橡胶及合成纤维的制造； ⑩制有色玻璃、金属、陶瓷材料的改进等。
22
1胶体的提纯方法——渗析：把混有离子或小分子杂质的胶体溶液 装入半透膜的袋中，再将半OH3胶体的制备：向 沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热，即可制得FeOH3胶体。
9
二、分散系和胶体 1．分散系 (1)概念：化学上指 由一种(或几种)物质分散到另一种物质里 所形成的混合物。 (2)分类：依据 分散质的微粒粒度大小不同 ，分散系可分为 溶液 、胶体 、浊液 。
10
2．胶体 (1)概念：分散质的微粒粒度介于 1 nm～100 nm(10－9 m～10－7 m)之间的分散系。 (2)分类：按分散剂状态不同，可分为 气溶胶 、 液溶胶 和 固溶胶 。 (3)胶体的性质 ①鉴别胶体和溶液可利用 丁达尔现象 。 ②利用 电泳 可将油漆等微粒均匀地沉积在镀件上。 ③向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质 聚沉 。 ④ 布朗 运动是胶体稳定的原因之一。 (4)胶体的提纯 利用 渗析 操作可提纯、精制胶体。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸、碱(如SiO2、MgO)。
17
1．同时含有这组物质、却是纯净物的是( ) A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B．白磷、红磷 C．正丁烷、异丁烷 D．HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH 解析：BCD分别为同素异形体、同分异构体、同系物，均是混 合物。 答案：A
1．下列各组物质的类别归属正确的是( ) A．同位素：1H2、2H2、3H2 B．分子晶体：I2、SO3、固态氩 C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水 解析：A错误，同位素应为原子；C氯气既不是电解质也不是 非电解质，BaSO4是强电解质；D矿泉水为混合物。 答案：B
电解质发生聚沉，形成三角洲；胶体有丁达尔现象；胶体具有较大
的比表面积，可吸附水中悬浮杂质，因此可净化水；胶体粒子不能
透过半透膜。
答案：D
12
要点一 物质的组成、分类与相互转化 1.物质的简单分类 化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱
和盐是一种重要的分类方法，但并不是惟一的分类方法。按树状分 类法将常见物质分类如下：
13
14
15
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
16
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧 化物)；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化 物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
18
要点二 胶体及其应用 1.三种分散系的比较
分散系 分散质微粒
直径大小 分散质微粒
成份
外观特征
溶液
<1 nm 离子或小分
子 均匀、透明
胶体
1 nm～100 nm
分子或离子的 集合体
均匀、透明或 半透明
浊液
>100 nm
大量分子或离 子的集合体 浑浊、不均 匀、不透明
19
稳定性
稳定，静置无 沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀 或分层
分散质微粒能 能
否透过滤纸
能
悬浊液不能乳浊液能
分散质微粒能 能
否透过半透膜
不能
不能
分类
饱和溶液、不 固溶胶、液溶 悬浊液、乳浊液
饱和溶液 胶、气溶胶
实例
Fe(OH)3胶 食盐水、蔗糖 体、豆浆、肥
溶液
皂水、血液、
雾、云、烟
油水混合物、泥水
20
2.胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，常见的 有： ①盐卤点豆腐； ②工业制肥皂； ③明矾净水、Fe2(SO4)3 溶液净水； ④FeCl3 溶液用于伤口止血； ⑤江河入海口处形成三角洲；
11
2．下列说法不正确的是( )
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光
带，前者则没有
C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水 的净化
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：河水中的泥土分散到水中形成胶体，胶体在入海口处遇
23
2．不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食
盐，会有固体析出
B．雨后天上出现美丽的彩虹
C．向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀
3．物质分类的常见方法 (1)树状分类法
5
(2)交叉分类法
6
4．根据物质类别研究物质性质 (1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
上述有关反应的化学方程式为：
① 4Na＋O2===2Na2O
② Na2O＋H2O===2NaOH
③ C＋O2=点==燃==CO2
④ CO2＋H2
2CO3
⑤ 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O 7
1
§2.1 元素与物质的分类
2
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概 念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解胶体是一种常见的分散系。
3
一、物质的组成与分类 1．元素与物质的关系 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在 物质中以两种形态存在，一种是以单质形式存在，即元素的 游离 态，一种是以化合物形式存在，即元素的 化合 态。 2．不同的分类标准会有不同的分类结果 (1)按在水溶液中或熔化状态下是否导电将化合物分为 电解质 和 非电解质 。 (2)根据化合物的性质将它们分为 酸 、碱 、盐 、氧化物 等。
(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系
上述有关反应的化学方程式如下：
① 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋S 。
② S＋O2=点==燃==SO2 。
③ 2SO2＋O2
2SO3 。
④ SO3＋H2O===H2SO4 。
⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
⑥ Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 8
21
⑥建筑工业中水泥硬化； ⑦工业除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去； ⑧土壤的保肥作用，土壤胶体中粒子的吸附和交换过程，保肥 作用； ⑨冶金工业选矿，原油脱水，塑料、橡胶及合成纤维的制造； ⑩制有色玻璃、金属、陶瓷材料的改进等。
22
1胶体的提纯方法——渗析：把混有离子或小分子杂质的胶体溶液 装入半透膜的袋中，再将半OH3胶体的制备：向 沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热，即可制得FeOH3胶体。
9
二、分散系和胶体 1．分散系 (1)概念：化学上指 由一种(或几种)物质分散到另一种物质里 所形成的混合物。 (2)分类：依据 分散质的微粒粒度大小不同 ，分散系可分为 溶液 、胶体 、浊液 。
10
2．胶体 (1)概念：分散质的微粒粒度介于 1 nm～100 nm(10－9 m～10－7 m)之间的分散系。 (2)分类：按分散剂状态不同，可分为 气溶胶 、 液溶胶 和 固溶胶 。 (3)胶体的性质 ①鉴别胶体和溶液可利用 丁达尔现象 。 ②利用 电泳 可将油漆等微粒均匀地沉积在镀件上。 ③向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质 聚沉 。 ④ 布朗 运动是胶体稳定的原因之一。 (4)胶体的提纯 利用 渗析 操作可提纯、精制胶体。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸、碱(如SiO2、MgO)。
17
1．同时含有这组物质、却是纯净物的是( ) A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl B．白磷、红磷 C．正丁烷、异丁烷 D．HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH 解析：BCD分别为同素异形体、同分异构体、同系物，均是混 合物。 答案：A
1．下列各组物质的类别归属正确的是( ) A．同位素：1H2、2H2、3H2 B．分子晶体：I2、SO3、固态氩 C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水 解析：A错误，同位素应为原子；C氯气既不是电解质也不是 非电解质，BaSO4是强电解质；D矿泉水为混合物。 答案：B
电解质发生聚沉，形成三角洲；胶体有丁达尔现象；胶体具有较大
的比表面积，可吸附水中悬浮杂质，因此可净化水；胶体粒子不能
透过半透膜。
答案：D
12
要点一 物质的组成、分类与相互转化 1.物质的简单分类 化合物的分类方法很多，将其按性质不同分为氧化物、酸、碱
和盐是一种重要的分类方法，但并不是惟一的分类方法。按树状分 类法将常见物质分类如下：
13
14
15
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
16
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧 化物)；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化 物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
18
要点二 胶体及其应用 1.三种分散系的比较
分散系 分散质微粒
直径大小 分散质微粒
成份
外观特征
溶液
<1 nm 离子或小分
子 均匀、透明
胶体
1 nm～100 nm
分子或离子的 集合体
均匀、透明或 半透明
浊液
>100 nm
大量分子或离 子的集合体 浑浊、不均 匀、不透明
19
稳定性
稳定，静置无 沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀 或分层
分散质微粒能 能
否透过滤纸
能
悬浊液不能乳浊液能
分散质微粒能 能
否透过半透膜
不能
不能
分类
饱和溶液、不 固溶胶、液溶 悬浊液、乳浊液
饱和溶液 胶、气溶胶
实例
Fe(OH)3胶 食盐水、蔗糖 体、豆浆、肥
溶液
皂水、血液、
雾、云、烟
油水混合物、泥水
20
2.胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，常见的 有： ①盐卤点豆腐； ②工业制肥皂； ③明矾净水、Fe2(SO4)3 溶液净水； ④FeCl3 溶液用于伤口止血； ⑤江河入海口处形成三角洲；
11
2．下列说法不正确的是( )
A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光
带，前者则没有
C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水 的净化
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：河水中的泥土分散到水中形成胶体，胶体在入海口处遇
23
2．不能用胶体的知识解释的现象是( )
A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食
盐，会有固体析出
B．雨后天上出现美丽的彩虹
C．向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀