鲁科版高中化学必修二课件化学反应的利用2.ppt

火 钻木取 : 人类接触到化
学现象
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料
制成的
合成新材料
现 代 通 信 用 光 缆
1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？ 你 对化学反应的实质、规律有了哪些了解？ 如:钠与氯气的反应、酸与碱的反应、橡胶的老化、 钢铁生锈等.
干 燥 剂
碱 性
氧化钙氢氧 化钠（碱石
灰）
碱性气体：NH3
不适用于酸性气体
② MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
④ 2NaCl + 2H2O ==通=电== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
瑞典化学家舍勒
历史回顾
他用盐酸与软锰矿（二氧化锰----一种强 氧化剂）首次意外地制得了氯气, 他发 现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使 染料退色，有许多奇特的性质。
思考：请选出Cl2 、HCl 尾气处理的装置
实验室制氯气的装置图
AB
CD
发生装置-----净化装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？
那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？
小结：氯气的实验室制法
1、原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、试剂： 二氧化锰、浓盐酸 3、装置：发生装装置----收集装置----尾气处理装置 4、除杂： 饱和食盐水 5、干燥： 浓硫酸 6、收集： 向上排空气法 7、尾气处理： 通入氢氧化钠溶液中
干燥剂 适合于干燥的气体
备注
酸 性 干 燥 剂
干中 燥性 剂
P2O5 浓硫酸 CaCl2
酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、 HCl、SO2等
不适于NH3
酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、 不适于H2S、NH3、
HCl、SO2等
HBr等
酸性气体 中性气体：N2、O2、H2、CH4等
不 适用于NH3
小
结
概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种 新物质的一般思路是什么？
制备新物质的一般思路：
1、找出获得该物质的可能方法 2、对比分析各种制法的可操作性 3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置 4、根据产物特点，设计产物的提纯、分离
及污染物的处理方法
仪器组装的一般wk.baidu.com序： 先零后整、先主后次、从下到上、从左到右
操作步骤及注意事项 1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
思考：
工业上又是如何生产大量氯气的呢？
2、氯气的工业制法
原理：电解饱和食盐水
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
净化 装 置
液态试剂
固态试剂
气体收集装置
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
一氧化碳
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集比空气轻 的气体 例如：氢气、
氨气
尾气的处理装置
A
B
C
吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B
难以吸收的可以点燃处理，选用C。
离子方程式
MnCl2 ＋Cl2 ＋
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
思考：
一般说来，实验室制备气体的装置
要包括几个部分？
1、发生装置 2、净化装置 3、收集装置 4、尾气处理装置
气体发生装置
固—固加热 例如：制氧气等
固—液不加热 例如：制氢气、 二氧化碳等
固—液加热 例如：制氯气等
注意：不同形式能量间的转化
化学反应的应用
• 利用化学反应不但能够制备自然界中一些不存在但是具有重要 性能的物质，也能制备自然界中已经存在的物质。
• 化学科学中最具有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人 类造福。
阅读课本P49
【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计 与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结构示意图
化学反应的实质是:旧化学键的断裂、新化学键 的生成,既有物质的变化又有能量的变化。 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切 的联系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产 中，化学反应有哪些应用？ 制备物质，提供能源。
一、利用化学反应制备物质
活动.探究
可行？
氯气的制取
思考讨论
•回忆氯气的物理性质和化学性质
• 物理性质方面：颜色、状态、气味、毒性、溶解性、密度等 • 化学性质方面：与水、碱溶液的反应
【活动•探究】
1、分析以下三个制取氯气的反应:它们的共同之处 在哪里？
你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在
实验室中？为什么？
①
4HCl + O2
=C=u=C=l2 =
△
２H2O
+
2Cl2↑ （地康法制氯气）
请你指出该反应的氧化剂和还原剂分别是什么？
舍勒 【瑞典】 MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
公元1742一1786 氧化剂：MnO2
还原剂： HCl
1、氯气的实验室制法
反应药品及原理： 药品：浓盐酸和二氧化锰 反应原理：
MnO2 + 4HCl（浓）= 2H2O
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第3节 化学反应的利用
第一课时 利用化学反应制备物质
学习目标
1. 掌握实验室制备氯气的原理、净化 方法以及尾气处理方法。 2. 了解常见气体的实验室制备装置与 收集方法。 3. 了解一些常见的物质制备原理，体 会化学科学与人类文明和社会发展的 密切关系。 4. 通过氯气的制取，培养学生的观察 能力、实验能力、分析推理能力。