化学反应热的计算-说课
化学反应中的热量-说课稿
化学反应中的热量-说课稿第一篇：化学反应中的热量-说课稿化学反应中的热能各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第二单元《化学反应中的热能》，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学过程四个方面展开说课。
一、教材分析1、教材的作用和地位化学反应中的热能是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以确保社会的可持续发展。
本节内容与高三的“反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热”等知识前后呼应。
并且学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而旧键的断裂需要吸热，新键的形成需要放热。
也就是说，学生有一定的认知基础。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的认知发展规律，确定学习目标如下：知识与技能1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解化学反应中能量变化的实质。
过程与方法通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3、学习重、难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应。
难点：化学反应中能量变化观点的建立。
二、说教法教学活动是教与学的互动过程本节课我将采取开放式的教学模式，以学生课前自主查阅资料的方式来引入课题，这种方式既能培养学生收集资料、处理信息的能力,又能使学生了解化学与社会和科技的密切联系。
之后在课堂教学中我将采取“引导—实验—探究”的教学模式学生通过动手操作—观察现象—比较分析—归纳总结,获得自主发现的快感,激发学习化学的兴趣。
化学反应热的计算-说课
化学反应热的计算-说课第一篇：化学反应热的计算-说课《化学反应热的计算》说课各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。
我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。
本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。
处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系。
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
教学设计--化学反应热的计算(第一课时)
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（第一课时）一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
激发参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，多媒体辅助教学四、课时安排共2课时：（第一课时，盖斯定律及其应用、第二课时，化学反应热的计算）五、教学用具多媒体设备六、教学过程：1.复习引入：【教师】上节课我们学习了有关燃烧热的知识，请同学们回忆一下燃烧热的定义。
【学生】在101KPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【教师】接下来，我们看一个具体的例子：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么?【设计意图】与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
【学生】不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。
【教师】已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol△H与△H1、△H2之间有什么关系？【学生】△H=△H1+△H2【教师】为什么H2燃烧热△H=△H1+△H2？这就是本节课所要学习的内容——盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律2.盖斯定律的介绍：【教师】说到盖斯，大家也许会问“盖斯是何许人也”。
化学反应热的计算高中选修四说课稿_说课稿
化学反应热的计算高中选修四说课稿我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。
下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材（1）地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是1 / 6反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
（2）学习目标（一）知识与技能目标1、了解反应途径与反应体系。
2、理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
（二）过程与方法目标1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。
2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
教学设计5：1.3化学反应热的计算
第3节化学反应热的计算【教学目标】知识与技能：1、理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算；2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。
【教学重点】盖斯定律，反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】一.规律的发现[师] 已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol，那么241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？说说你的理由。
（教学意图：复习燃烧热的概念）[生] 思考并回答[师] 现在再给我们这样一个信息，你能知道H2的燃烧热吗？H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol（教学意图：紧扣前两节内容，使学生没有陌生感，同时使学生在无意识的情况下应用盖斯定律，使学生下面能从心理上更快的接受盖斯定律）[生] 通过两个变化的反应热相加，得出H2的燃烧热[师] 能说说这样得出燃烧热的理由吗？[生] 发表自己不同的观点（教学意图：学生在此处可能说不出什么理由，也有可能会从数学关系式可以相加减角度迁移到化学方程式。
在这里，让学生阐述理由，主要是达到“不愤不启，不悱不发”的状态）[师] 其实我们的计算依据早在1840年，一个叫盖斯的瑞士化学家就总结出来了。
下面让我们去看看伟大的化学家是怎么说的。
[师] 板书；一.盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
[师] 以登山为例，类比盖斯定律的始态、终态。
在物理学科中我们学过只与始态、终态有关，而与中间过程无关的量吗？（教学意图：让学生从生活实际及其他学科中已接受的只与状态有关的知识来更好地接受盖斯定律）[生] 回忆、迁移、类比[师] 你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？[生] 思考回答[师] 强调：让我们重新复习前面讲过的一句话：“能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(广东省市级优课)
第三节化学反应热的计算(第一课时)【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1. 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2. 根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【回顾】1.什么是反应热？2.类型：中和热、燃烧热【过渡】有的燃烧热可以直接测定，有的则不行。
思考如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H？①直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？【引入】盖斯定律1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
【讲解】A点到B点的位移，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与由A点到B点的途径无关。
在这里A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
【讲授】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？【实例1】△H1 = △H2 + △H3【过渡】不看始终态，如何确定反应热之间的关系式？【讲解】已知：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2= -283.0 kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H3= -393.5 kJ/mol求C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1= ？【方法归纳】盖斯定律解决问题的一般步骤：1.先找出或列出所求反应热的化学方程式2.调整：（1）改变△H的符号（2）化简或扩大相应的倍数3.加和4.求算反应热：加减乘除。
化学选修ⅳ人教新课标1.3化学反应热的计算说课课件
课下探究
制造一辆汽车和延长汽车使用寿命而 课外探究 采用各种方法防止金属腐蚀，大约要花费 9.0×107kJ能量，而汽车在使用期限内所消 巩固新知 耗的汽油能量约为1.0×109kJ 。有人分析 了这两个数据，认为与其千方百计去防止 金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗，不 如在降低油耗上下功夫更具有实际意义。你 认为呢？
结论：
有些化学反应进行很慢或不易直接 发生，很难直接测得这些反应的反 应热，可通过盖斯定律获得它们的 反应热数据。我们也从本节课中， 学到科学探究的一般方法。
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及时总结 反思回顾
本节课你学到了什么？受 到了什么启示？如何利用盖斯 定律计算出不能直接测量的化 学反应的热效应？
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计算反应热的方法步 骤
探索新知 碳的燃烧通过分步完成和一步
完成放出的热量一样吗？
ΔH1+ΔH2= （-110.5kJ/mol）+ （-283.0kJ/mol） = -393.5kJ/mol =ΔH3
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同时,将反应1和反应2合并可以得到反应3
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1
+②
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2
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CO(g)
H1
C(s)
3
H2
△H1 + △H2 = △H3
合作交流 CO (g) 2 H
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ +) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
设计思路
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 15
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《化学反应热的计算》说课
各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。
我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。
本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。
处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系。
2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；
2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2．根据热化学方程式进行反应热的计算.
为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。
这将在我的教学过程中体现出来。
下面，我向大家展示我设计的教学过程。
我将本课题分为两个课时进行，第一课时，主要是盖斯定律的认识与应用、还有反应热的计算学习。
第二课时主要是利用盖斯
定律计算反应热的巩固练习，使学生达到熟练应用的目的。
我将本节课整体设计为七个
部分：
首先是知识铺垫部分：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，我为学生设计测
定给出氢气燃烧先生成水蒸气、再液化为液态水的反应热，
“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol，
H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
提问学生，H2的燃烧热△H应该是多少？
做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把
学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。
其次是创设情景引入新课部分：如何测出给定反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
让学生思考并回答：①能直接测出吗？如何测？
②若不能直接测出，怎么办？
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣
然后是盖斯定律的引出部分：运用知识联系生活策略，分析教材中的插图1-9，在进行类比，
运用概念形成策略引导学生得出盖斯定律，并从能量守恒角度加
以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。
第四是盖斯定律的应用部分：回答刚才提出的问题，教授学生此类问题的解题方法。
可通过几条已知方程式为例：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔH3=—393.5KJ/mol
引导学生观察未知反应热的化学反应方程式中的物质，与已知反应热
的方程式的物质的关系，用图表的方式将其直观地向学生展示，然后
通过其反应热的关系，一步步求出从已知的反应热求未知的反应热。
从这个例子推广到其他难以通过实验求得的反应热计算。
适当练习，通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的
应用。
第五是反应热的计算部分：以书上例题加以讲解。
对于例题1、2只是简单的反应热计算，并没有涉及盖斯定律，学生自学基本能够掌握，所以让学生自己练习，
再加以点评，运用练习-反馈策略使学生更好的巩固反应热和盖斯定律
的使用。
对于例3，涉及相对复杂的盖斯定律的应用，学生还比较陌
生不熟练，作为重点来讲解，再次强化学生对盖斯定律的认识和运用，
使其得到巩固。
接着是课堂练习部分：利用课后习题进行课堂练习，及时巩固，及时发现问题，及时解决。
最后是小结部分：通过板书总结和强化本节课的重难点，促使学生的知识条理化、系统化。
布置课后作业。
本节课最大的亮点是运用大量的习题，巩固强化学生对盖斯定律的理解和应用、计算。
并且以典型题目为例，教授学生解这一类题的方法，使之做到举一反三。
最后是我的板书设计。
我的说课到此结束，谢谢大家。
板书设计：
第三节、化学反应热的计算
一、、盖斯定律
1．盖斯定律的内容：
ΔH3=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用：
二、化学反应热的计算
副板书：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol，
H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔH3=—393.5KJ/mol。