溶液知识点归纳

溶液
一·溶液的概念：
二．溶液的特征：
（1）
（2）
三．溶液的组成：
溶质：
溶液
溶剂：
注意：（1）
（2）
（3）
（4）
例（1）·下列说法正确的是（）
A．溶液一定是液体。

B．空气也属于溶液。

C．20ml酒精跟30ml水混合一定得到50ml溶液。

D．盐水是溶液，糖水是溶液，俩者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了。

练习1·下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A.面粉
B. 牛奶
C. 食盐
D. 植物油
知识点2：物质的溶解
（1）物质溶解过程中的俩种变化
溶
解
例2 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100m L水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（）
∙ A.
∙ B.
∙ C.
∙ D.
知识点3.溶解度
（1）概念
1.饱和溶液：
2.不饱和溶液：
注意：a.
b.
c.
(2) 饱和溶液和不饱和溶液存在如下转化
不饱和溶液饱和溶液
例3. 20℃时，向一杯不饱和的KNO
3溶液中逐步加入KNO
3
晶体（温度保持不变，
水分蒸发不计）。

下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO
3
晶体质量而变化的是（）
知识点4 结晶
1.定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫
做结晶。

2,.结晶的方法：
(1)蒸发结晶：
( 2)降温结晶：
例4.小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
(1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是___________。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒
盐。

”据此你认为图中______(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

知识点5 溶液浓度
溶质质量分数：
1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2. 表达式：
溶质质量分数==
3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。

如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。

不要误认为是100g水中含有10gNaCl。

应用溶质质量分数公式的注意事项：
①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

如在20℃
时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18
g。

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算
a. 固体溶解度的计算公式
根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：
，
b. 溶解度与溶质质量分数的关系
×100g
饱和溶液中溶质的质量分数=
特殊的溶质质量分数的计算：
（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。

如CuSO
4·5H
2
O溶于水时，溶质是CuSO
4。

溶质质量分数= ×100%
（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算
如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。

20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl 溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。

（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成
的物质。

如Na
2O溶于水时发生如下反应：Na
2
O+H
2
O==2NaOH。

反应后的溶质是NaOH，
此
溶液的溶质质量分数=。

（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量
如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：
ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。

（5）利用元素的质量分数进行计算
溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。

溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。

溶质质量分数的不变规律：
（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。

（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。

（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（2）溶液的稀释与浓缩
∙
∙
注意：
a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V 总≠V A +V B
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m 总=m A +m B
c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算 a. 固体溶解度的计算公式
根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S ）=
×100g]可推导出：
，
b. 溶解度与溶质质量分数的关系
×100g
饱和溶液中溶质的质量分数=
特殊的溶质质量分数的计算：
（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。

如CuSO
4·5H
2
O溶于水时，溶质是CuSO
4。

溶质质量分数= ×100%
（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算
如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。

20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl 溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。

（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成
的物质。

如Na
2O溶于水时发生如下反应：Na
2
O+H
2
O==2NaOH。

反应后的溶质是NaOH，
此
溶液的溶质质量分数=。

（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量
如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：
ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。

（5）利用元素的质量分数进行计算
溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。

溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。

溶质质量分数的不变规律：
（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。

（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。

（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。

而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。