专题三 化学中常用计量
3化学常用计量
2+
+ 4
24
） mol/L
)= c(Al3+)=
2b − c 3a
mol/L 答案 C
考点二
阿伏加德罗常数的应用
表示阿伏加德罗常数的值。 【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 】 列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA 转移电子数为 N B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 标准状况下， 标准状况下 己烷中共价键数目为 19 NA （ ） A.常温常压下的 常温常压下的33.6 L氯气与 g铝充分反 氯气与27 铝充分反 常温常压下的 氯气与
4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多 七个无关” 物质的量、质量、 七个无关 少均与温度、压强的高低无关； 少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大 小与所取该溶液的体积多少无关（ 小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的 多少与溶液体积有关）。 多少与溶液体积有关）。 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀； 离子完全沉淀； b mol BaCl2，恰好使溶液中的 如加入足量强碱并加热可得到c 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶 液 中的Al 离子浓度（ 中的 − c3+离子浓度（mol/L）c ） 2b 2b − c 2b − 为
有关阿伏加德罗常数的应用问题， 有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算， 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为 状态问题，如标准状况下 为固态， 状态问题 液态。 液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积 （22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 ） 相同状况下的气体适用阿伏加德罗 定律。 定律。 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 特殊物质的摩尔质量， 特殊物质的摩尔质量 、 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 物质分子中的原子个数， 白磷、 物质分子中的原子个数 体等。 体等。 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。 某些物质中的化学键， 某些物质中的化学键
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)
专题二化学常用计量与阿伏加德罗常数（限时20分钟）1．(2019·山西五市高三期末联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】B【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为N A，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为N A，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。
2．(2019·黑龙江重点中学高三联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N AB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N AC．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A【答案】D【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D正确。
第三节化学中常用计量
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol 气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 molSiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在N A的应用中.常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2错误!2SO3PCl3＋Cl2PCl52NO2N2O4N2＋3H2错误!2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用审准题目要求.是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
第一部分专题三 化学常用计量.ppt
题点 1 物质的量、阿伏加德罗常数应用的考查 【真题导航】 1．(2011· 江苏、大纲全国卷组合题)设 NA 是阿伏加德罗常数 的数值，下列说法正确的是________。 A.1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA(江苏，8－A) B.标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA (江苏，8－C) C.18 g H2O 中含有的质子数为 10NA(大纲全国卷，12－A) D.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA (大纲全国卷，12－C)
1．原子守恒法 例1 将 Na2CO3· 10H2O 和 NaHCO3 的混合物 m g 溶于水， 配成 100 mL 溶液，测得溶液中 Na＋的浓度为 0.4 mol· L－1。 若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣 A．1.68 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定 ( C )
题点 3
守恒思想在化学计算中的应用
【真题导航】 3．(2010· 全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物 是 SO2、N2、NH3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和 未发生变化的 N 原子数之比为 A．1∶4 B ． 1∶ 2 C．2∶1 D．4∶1 ( )
[思路分析] (NH4)2SO4 中，n(N)∶n(S)＝2∶1 依据 N 原子守恒知[n(化合价未变 N)＋n(化合价变 N)]∶n(S) ＝2∶1① 又 N H4 ―→N2 失 3e
例3 图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
基本概念-化学中常用计量汇总
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
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高考总复习· 化学
二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L ）： M＝ ρ×22· 4L/mol （2）根据气体的相对密度： D =ρA /ρB = MA / MB （3）平均摩尔质量：M＝ m总 / n总
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有关气体摩尔质量的求算
例题 ⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子 质量； ⑵标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，求A的 摩尔质量； ⑶在同温同压下，气体A对于空气的密度是2，求A 的摩尔质量（已知空气的摩尔质量为29g/mol）
物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体 积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔 质量、气体摩尔体积求相对分子质量。 物质的量浓度的配制、应用及相关计算； 阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒 （原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的换算。
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一．阿伏加德罗定律及其推论
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有关阿伏加德罗定律的考查
例题2、（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙 两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【解析】：该题主要考查阿伏伽德罗定律推论的考查。由推论1：同 温、同压: ρ1 ：ρ2 = M1：M2由甲的密度大于乙的密度可知M1>M2 可 知D不正确；又由于甲、乙两种气体质量相同，则N1<N2可知A不正 确，B正确；温度压强一定时气体的摩尔体积为一定值，C也不正确。 【答案】：B
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有关物质的量的浓度的计算
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配制一定物质的量浓度的容液
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10．掌握计算网络
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请完成课时作业第207—208页
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同的数目的分子数。
（2）推论：（限气体）
同温、同压: V1 ：V2 = N1 ：N2 = n1 ：n2
ρ1 ：ρ2 = M1：M2
同温、同体积Байду номын сангаас:P1：P2 = N1 ：N2 = n1 ：n2
同温、同压、同体积: M1：M2 ＝m1:m2 同温、同压、同质量： V1 ：V2 = M2：M1
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三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （3）配制一定质量分数的溶液 ①用固体物质配制的实验步骤： 计算－称量－量取－溶解 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒 ②用浓溶液配制的实验步骤：
计算－量取－稀释 所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
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补充练习： 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙 述正确的是（ ） A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C
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补充练习： 在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ）> P（ H2 ） > P（ O2 ） B. P（ O2 ）> P（ Ne ） > P（ H2 ） C. P（ H2 ）> P（ O2 ） > P（ Ne ） D. P（ H2 ）> P（ Ne ） > P（ O2 ） 【答案】： D
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第一部分
化学基本概念
专题三
化学中常用计量
高考总复习· 化学
考纲内容
（1）了解相对原子质量、相对分子质量 的定义。
常见高考题型
由组成式求相对原子质量、相对分子质量； 通过物质的变化求相对原子质量、相对分 子质量。
（2）了解物质的量的单位——摩尔 （mol），摩尔质量（g· -1）、气体摩 mol 尔体积（L· -1）。 mol （3）理解物质的量浓度（mol· -1）、阿 L 伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原 子、分子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。
三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质物质的量浓度 （1）物质的量浓度: C=n/V mol/L （2）相互换算 ①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 ②气体溶质溶于水制定溶液，其物质的量浓度 计算 ③溶液的稀释(溶质在稀释前后质量和物质的量 不变)
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2、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器： 托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （2）实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解（稀释）、转移、洗涤、定容、摇 匀 （3）使用容量瓶的注意事项： ①选取合适规格的容量瓶。 ②容量瓶在使用前须检查是否漏水。 ③定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管。 （4）配制一定物质的量浓度误差分析： 依据：计算公式：c（B）= n（B）/V.
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补充练习： 现有乙烯和氢气的混合气体，对氧气的相对密度 为0.5，则混合气体中乙烯和氢气的物质的量比是 （ ） A. 6：7 B. 3：2 C. 2：3 D. 7：6 【答案】： D
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三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时， 所溶解溶质的质量称为溶解度。 S=100m(质)/m(剂) （2）溶质的质量分数 ①溶液中溶质的质量分数 ②饱和溶液中溶质的质量分数