质量守恒定律
质量守恒定律内容是什么
质量守恒定律内容是什么
质量守恒定律一般指物质守恒定律，本文中，整理了相关内容，快来看看吧！质量守恒定律内容自然界的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。
20世纪初，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。
质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。
(简称质能守恒定律）质量守恒定律范围①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律六个不变宏观：1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.各元素对应原子的总质量不变；微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
质量守恒定律的概念
质量守恒定律的概念质量守恒定律，又称质量守恒原理，是自然科学中一个基本的物质守恒原理。
它是指在封闭系统中，物体的质量在任何物理或化学变化中都是守恒的。
简单来说，质量守恒定律规定了质量不会凭空消失或产生，而只能通过各种物理和化学反应进行转移或转化。
在化学反应中，质量守恒定律是非常重要的一个原则。
它告诉我们，在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
换句话说，质量既不能被创造也不能被销毁，而只能在反应过程中转化。
质量守恒定律的背景和历史质量守恒定律的概念最早可以追溯到18世纪法国科学家拉瓦锡。
拉瓦锡在进行化学实验时，发现反应前后实验器皿中物质的质量没有变化。
他通过一系列实验证实了质量守恒定律，并将其与自然界的其他守恒定律相对应，建立了质量守恒定律的基本原理。
质量守恒定律的背后有着深厚的理论基础。
在引入绝对时间和空间的牛顿力学体系中，质量守恒定律是由牛顿的第二定律和牛顿的万有引力定律推演而来的。
这些定律表明，物体在不受外力作用时，其质心保持静止或匀速运动。
由此可以得出结论，物体的质量是守恒的。
质量守恒定律在物理学中的应用1. 动量守恒定律质量守恒定律与动量守恒定律有着密切的关系。
根据牛顿定律和质量守恒定律，动量守恒定律可以得出。
动量是质量和速度的乘积，即动量=质量× 速度。
根据动量守恒定律，系统内所有物体的总动量在任何物理过程中都保持不变。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是质量守恒定律在能量转化中的体现。
根据能量守恒定律，一个封闭系统中的能量总量在任何物理过程中都保持不变。
这意味着能量可以在不同形式之间进行转化，但总能量的值保持不变。
3. 质能关系质能关系是质量守恒定律的一个直接推论。
根据爱因斯坦的相对论，质量和能量之间存在着等价关系。
根据质能方程E=mc²，质量可以转化为能量，而能量也可以转化为质量。
质量守恒定律在化学中的应用质量守恒定律在化学反应中起着重要的作用，它可以帮助我们预测和计算反应物和生成物的物质量。
质量守恒定律-讲义
学习殿堂一、质量守恒定律学习殿堂3．注意事项：⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒其它方⑴质量守恒定律的守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不学习殿堂4．微观解释以水通电分解为例以水通电分解为例：HO OH HH H H H OO ＋H 水氢气氧气(H (O (H O)(2)(2)(2水分子分解示意图学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图原子的种类微观三个不变原子的数目原子的质量学习殿堂H O O＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图元素的种类宏观三个不变元素的质量物质的总质量学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图定改变物质的种类一定改变分子的种类学习殿堂HO O ＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图分子的数目三个可能改变物质的状态元素的化合价学习殿堂二、质量守恒定律的应用1．据质量守恒定律解释化学现象小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后【例1】①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少小试牛刀化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是【例2】①原子数目④分子的种类小试牛刀镁带在耐高温的容器中密封【例3】图中能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是总质量总质量总质量总质量时间O时间O 时间O 时间O A B C DA B C D 小试牛刀图像中表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化【例4】锰在反应混合物中的质量分数曲线图是%a %a %a %t Ot 1t O t 1t O t 1tO t 1A B C D小试牛刀某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜【例5】瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终气球导管稀盐酸 a b0锌粒反应前学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式H 4H 【例6】小试牛刀工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS 4Hg 学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式小试牛刀某物质【例8】化碳和( )小试牛刀某物质【例9】二氧化碳和( )物质【例10】小试牛刀的的二氧化碳和学习殿堂二、质量守恒定律的应用(【例12】小试牛刀一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，【例13】小试牛刀纯净物学习殿堂小试牛刀下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球【例14】分子中有3个原子＋4x＋某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、【例15】小试牛刀子。
质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识点质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。
以下是质量守恒定律的一些重要知识点：1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。
即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。
2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。
在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。
3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。
在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。
在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。
4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。
这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。
5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。
根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。
需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。
但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。
当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑：1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。
通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。
在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。
2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。
例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。
尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。
质量守恒定律的内容
质量守恒定律的内容
质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。
六个不变：
宏观：
1.反应前后物质总质量不变
2.元素的种类不变
3.各元素的总质量不变
微观：
4.原子的种类不变；
5.原子的数目不变；
6.原子的质量不变。
两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：物质的粒子构成方式一定改变。
两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．m的数值为64B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40% B ．60% C ．30% D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为A. H 2OB. H 2O2C. HClOD. O 2点燃5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32gB．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
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质量守恒定律的理解与运用
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
1. 三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
2.两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
3.一个可能改变：分子的总数可能改变。
质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象
【答题依据】:利用质量守恒定律来推断。
例1. 铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
例2.（2015•潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
例3.（2015•株洲）已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（）
A．16g B．36g C．44g D．64g
（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=.
二、推断物质的组成元素
【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2 C．NH3D．N2
例2. 某化合物完全燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g CO2和5.4g水，则此化合物中（）
A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素
C．含碳、氢、氧三种元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
三、推断某物质的化学式
【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】
1．分别数反应物和生成物的元素种类；
2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例1. （2015•南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为；该
反应属于四种基本反应类型中的反应．标出氧化镁中镁元素的化合价．
例2.（2011•潍坊）“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X 的化学式（）
A．Cr2O3B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3
例3.（2015•邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）
A．N2B．NO2C．NO D．N2O
四、表格及坐标图型题
【答题依据】质量守恒定律的五个不变（原子种类、个数、质量，元素种类，物质质量总和）。
【答题思路】
1．根据表格数据，计算各物质变化的质量；
2．根据变化的质量确定反应物、生成物（质量减少为反应物，质量增加为生成物），写出表达式；
3．根据质量守恒定律，确定未知物质是反应物或生成物或可能是催化剂；
4．补全表达式，回答相关问题。
例1．（2015•滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
下列说法中，不正确的是（B）
A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物
C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
例2．（2012年甘肃兰州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质
的质量如下表：
对该反应，下列描述中正确的是（ D ）
A“待测数值一定为2g B 乙一定是该反应的催化剂
C反应中甲和丙的质量比为1：7 D 该反应可能是铜与氧气的反应
例3．（（2015•兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（C）
A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物
例4．（（2015•黑龙江）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（B）
A．参加反应的P与Q的质量比为3：2 B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65
例5．（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发
生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（D）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
例6．（2015•北京）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
五、微观模型题
这一类题目大多以球形或其它符号（每种代表不同原子）构成模型，根据反应前后模型的变化回答相关问题。
【答题要领】
1.会判断纯净物（一种模型）、混合物（不同模型混合）；
2.会判断单质（同种球构成的模型），化合物（不同球相连构成的模型）；
3.会判断物质的构成（分子、原子、离子）；
4.根据模型写出化学式、化学方程式或反应表达式，并判断反应类型；
5.根据模型图得出相关信息（如反应前后元素种类不变，原子种类、个数、质量不变，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分等）。
例1. （2012年浙江丽水）某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是
A反应前物质的组成属于混合物B．图中的各物质均属于化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合
D.该化学反应属于化合反应
【跟踪训练】
1. 某物质加热分解产生氧化铜、水和二氧化碳。
则该物质含有的全部元素是( )
A．Cu、O、H B．Cu、O、H、C
C．O、H Cu D．Cu、H
2.（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为( )
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60
3．（2012年江苏无锡）一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（）
A .该反应中X和Q的质量变化之比为5:1
B .该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C .Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
4.（2009年兰州）26. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律
【参考答案】1.B 2.B 3.C 4.A。