2019-2020学年新人教版必修1第1章第2节第1课时电解质的电离课件(44张)
1.2 课时1 电解质的电离 课件 (共26张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH-Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质
导电性
电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末
蒸馏水
电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
D
人教版化学必修1第1章第2节第1课时 电解质的电离课件(30张)
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1 -1-
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解 质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结 合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐 的电离,培养证据推理与模型认知意识。
8
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧ KNO3=K++NO3-
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一册
学业基础
学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 了解电解质的概念。
2．学会书写电解质的电离方程式。
3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。
学业基础
一、电解质
1．研究氯化钠的导电性
实验
操作
实验
现象
实验
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
电灯泡发光
固态氯化钠不能导电
熔融状态的氯化钠能
导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，
因为稀盐酸是混合物。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔
4
B．KClO===K＋＋Cl－＋O2－
C．FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D. KNO3 ===K + + NO−
3
答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形
－
式，如SO2−
4 、ClO 等。
6．[2022·合肥高一检测]物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋ ＋
够导电
氯化钠的水溶液能够
导电
2.电解质与非电解质
项目
定义
相同点
不同点
本质区别
所含物质
类型
电解质
非电解质
水溶液
水溶液
在__________中或__________下能
人教版2019必修第1册第一章第二节 离子反应 第一课时《电解质与非电解质》
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
活泼金属氢化物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大
部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷 自由移动电荷
带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离
问题探究一 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属 于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而 导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3， 电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3 是电解质，SO2属于非电解质。
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质 (1)电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物 ➢ 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 (2)非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物 ➢ 例如：SO3、NH3、CH3CH2OH、CO2等，都是 非电解质。
4、电离方程式的书写
1）强电解质的电离：完全电离，生成符号
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册4
第1课时 电解质的电离[知 识 梳 理]知识点一 电解质和非电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．电解质的概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质2．导电条件及原因(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。
因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。
(2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子。
2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
注意“全部”(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。
微判断(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。
( )(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。
最新人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离
答案:①
解析:KNO3溶液属于混合物,Cu属于单质,它们能导电,但不
是电解质。CH4、MgCl2晶体和H2SO4都不导电,并且CH4也
不是电解质。熔融的NaOH是化合物且能导电,属于电解质。
CO2溶于水后,其水溶液能导电,但CO2不是电解质。
？
有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能导电,但它们
根据不同的碱的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离
出OH-,因此碱溶液具有相似的化学性质。从电离角度看,碱
的本质就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
？
典型例题
【例题3】 下列电离方程式中,正确的是(
A.Ca(OH)2
C.Al2(SO4)3
Ca2++2(OH)2Al3++3S
B.FeCl2
因。
NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动,
所以干燥的NaCl固体不能导电。当NaCl固体溶于水或受热
熔化时,能够产生自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl溶液或熔融
的NaCl能导电。
？
2.电解质的电离。
(1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程
叫电离。电解质溶液能够导电,是由于电解质在溶液中发生
(1)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。( × )
(2)铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质。( × )
(3)NaCl溶于水,在通电条件下发生了电离。( × )
(4)熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质。( √ )
(5)BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质。( × )
？