高中化学选修四绪言
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高中化学选修4绪言
问题3：为什么有的碰撞可以发生反应(有 效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?
结论：
当碰撞的分子具有足够 的能量(活化分子)和适当的 取向时,才能发生化学反应
一个反应要发生一般经历哪些过程？
普通 分子
活化能
活化 分子
合理取向 的碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
三、催 化 剂（触媒）
在化学反应中能改变其他物质的反应速率， 而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。
思考下列问题
• 1、化学反应的本质是什么？ • 以H2+Cl 2=2HCl为例 • 2H 2Cl 2HCl
• 化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学 键形成的过程
• 2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过 反应物分子间的相互碰撞来实现
• 如果反应物分子分隔在两个容器中，互不 接触，则不能发生化学反应
• 6、活化分子 • 把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，
是本身具有较高能量的分子。
• 其能量来源 ①吸收外界能量 （如加热、光照等）
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较 高能量的分子。
2、活 化 能
活化分子平均能量高出反应物分子平 均能量的部分。
问题1:活化能的大小决定了化学反应的难易，它
知识成就梦想， 拼搏成就梦想， 实干成就梦想，人生因梦想而改变。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习。
绪言
有效碰撞理论 概念模型法
认识几个重要概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
1、有效碰撞
•通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、 “活化分子与活化能”的概念模型，认识催化 剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
化学选修四绪言全解
结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
新课展望
一《化学反应原理》所研究的范围是
1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
与必修的衔接
本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度 涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与 之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和 加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。 如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的 原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分 设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平 衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论 知识。
旧的化学键断裂，新的化学键形成
2.如何使旧的化学键断裂呢？
分子是不断运动的 反 应 物 相 接 触 反 应 物 分 子 相 碰 撞
旧 键 断 裂 发 生 化 学 反 应
结论：碰撞引起化学反应的发生
思考：
是不是所有碰撞都能引发化学反应？
化学选修4绪言25页PPT
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特55、 为 中 源自 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学选修4绪言
4、守业的最好办法就是不断的发展。
5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学选修4绪言
4、守业的最好办法就是不断的发展。
选修4绪言
结论： 结论：
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 碰撞是发生化学反应的 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 是发生化学反应的 引起分子间的化学反应的碰撞
Байду номын сангаас
问题： 问题： 为什么有的碰撞可以发生反应， 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生 反应? 反应 1. 反应物分子的能量必须达到某一数值； 反应物分子的能量必须达到某一数值； 2. 反应物分子之间的碰撞还要有合适的取向． 反应物分子之间的碰撞还要有合适的取向． 活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 较高能量 发生有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 一定是活化分子 结论： 结论： 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 不一定是有效碰撞 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
化学反应过程就是反应物分子中的原子重新组合 生成物分子的过程， 生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断 生成物分子中化学键的形成的过程。 裂，生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物（分子 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物（ 或离子）的相互碰撞来实现的。 或离子）的相互碰撞来实现的。
特例：活化能可认为为 的反应 的反应： 特例：活化能可认为为0的反应： 某些离子反应 电离层的反应 练习： 练习：某活化分子的能量比反应前多 200KJ，该分子转化为生成物时放出 300KJ ， 能量， 能量，求： 1、该分子的活化能。 、该分子的活化能。 2、如果能量都以热量的形式释放，该反应是 、如果能量都以热量的形式释放， 放热还是吸热？所放（ 的热量为多少？ 放热还是吸热？所放（吸）的热量为多少？
选修四《绪言》
高中化学 选修4
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应， 而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。 这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分 能量（高出反应物能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易， 活化能与反 但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速 率。 内部因素已经具备了，不同的外 界条件都能够不同程度的改变化 学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生 成物，这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？ 概念模型法 认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积 内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应， 而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。 这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分 能量（高出反应物能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易， 活化能与反 但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速 率。 内部因素已经具备了，不同的外 界条件都能够不同程度的改变化 学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生 成物，这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？ 概念模型法 认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积 内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？
化学选修4化学反应原理《绪言》PPT课件
1、你如何理解“有效碰撞是发生化学反应的充 要条件”这句话？ 2、活化分子和有效碰撞之间的关系？
3、活化能和反应热有什么关系？
4、化学反应速率和有效碰撞、活化分子、活化能 的关系？
5、一个化学反应发生一般要经历哪些过程？
9
简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本 身的体积要大得多的空间，忽略了分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
10
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积 比2：1的比例混合，气体分子因自由运动 而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化 学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自 身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每 次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成， 但事实并非如此。
则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。
21
推论2: 活化能越小，一般分子成为活化分子
越容易，则反应条件越简单。
常用的提供活化能的方法有 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等
15
结 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 论 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。
3、活化能和反应热有什么关系？
4、化学反应速率和有效碰撞、活化分子、活化能 的关系？
5、一个化学反应发生一般要经历哪些过程？
9
简化后的有效碰撞模型
1、设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本 身的体积要大得多的空间，忽略了分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
10
2、模型的基本构架
在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积 比2：1的比例混合，气体分子因自由运动 而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化 学反应的必要条件。
假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子 发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自 身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每 次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成， 但事实并非如此。
则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。
21
推论2: 活化能越小，一般分子成为活化分子
越容易，则反应条件越简单。
常用的提供活化能的方法有 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等
15
结 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 论 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与
碰撞的角度有关。（活化分子间的碰撞只有取 向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化）
理解：化学反应是活化分子间的有效碰撞引起
有效碰撞：能引起化学变化的碰撞
有效碰撞一定能引起化学变化 化学变化一定是有效碰撞引起的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。
高中化学选修4化学反应原理绪言课件
绪言
1、化学研究的核心问题是: 化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是: 设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程
必须知道:化学反应是怎样发生的,经历的过程,遵循的规 律,如何有效去控制生产和化学污染……,只有解决好这 些,才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！
氢气与其他物质的反应
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
反应条件 点燃 加热
高温、高压、催化剂
难易程度 易 易
难 内因
1结、论为1什:影么响难易化程学度反不应同速,与率什根么有本关原系因？是反应物本身性质。。
2会结、发论将生2H:剧2不+烈O同的2混的爆合外炸,在反界室应条温,而件条且都件只能下要够可配以改比稳变相定当化。,学可存以反在完应数全百的转年速化,但率成点。生燃成后物却。
则活化分子越多, 单位时间内有效碰撞越多, 反应速率越快。
推论2: 活化能越小,一般分子成为活化分子越容易,则反
应条件越简单。
常用的提高活化能的方法: 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场
4、催 化 剂(触媒)
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身 质量和化学性质在反应前后不变的物质。
没加催化剂
这说明了什么？
外因
结3、论H32:+有N2些即反使在应高是温有、一高定压限、催度化的剂。的条件下反应也不能完全转
化为生成物,这又说明了什么？
一、《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及 反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶 液中的反应。
1、化学研究的核心问题是: 化学反应的原理和过程
2、化学中最具有创造性的工作是: 设计和创造新的分子造福人类
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程
必须知道:化学反应是怎样发生的,经历的过程,遵循的规 律,如何有效去控制生产和化学污染……,只有解决好这 些,才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！
氢气与其他物质的反应
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
反应条件 点燃 加热
高温、高压、催化剂
难易程度 易 易
难 内因
1结、论为1什:影么响难易化程学度反不应同速,与率什根么有本关原系因？是反应物本身性质。。
2会结、发论将生2H:剧2不+烈O同的2混的爆合外炸,在反界室应条温,而件条且都件只能下要够可配以改比稳变相定当化。,学可存以反在完应数全百的转年速化,但率成点。生燃成后物却。
则活化分子越多, 单位时间内有效碰撞越多, 反应速率越快。
推论2: 活化能越小,一般分子成为活化分子越容易,则反
应条件越简单。
常用的提高活化能的方法: 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场
4、催 化 剂(触媒)
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身 质量和化学性质在反应前后不变的物质。
没加催化剂
这说明了什么？
外因
结3、论H32:+有N2些即反使在应高是温有、一高定压限、催度化的剂。的条件下反应也不能完全转
化为生成物,这又说明了什么？
一、《化学反应原理》的基本内容:
1、从能量变化的角度来探讨化学变化。
2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及 反应限度。
3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶 液中的反应。
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿一、引言《绪言》是人教版高三化学选修4教材中的第一单元，作为整个教材的开篇，本单元的内容主要围绕化学科学的发展历程、化学在现代社会中的重要性以及化学实验的基本原理等方面展开。
通过学习本单元，可以帮助学生形成正确的化学学习观念，了解化学学科的特点和发展现状，培养学生对实验的兴趣和实践操作能力，为后续单元的学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解化学学科的发展历程和研究方法，认识化学的应用价值和社会意义。
2.了解化学实验的基本原理和操作步骤，培养实验操作技能和实践创新能力。
3.培养学生对于化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性。
4.提高学生的科学素养，培养学生的观察、分析、实验设计和科学思维能力。
三、教学内容3.1 化学学科的历史与发展化学学科的历史与发展是本单元的重点内容。
通过教学，我们将帮助学生了解以下内容： - 化学学科的起源和发展过程； - 化学与其他学科的关系，以及化学在现代社会中的应用领域； - 著名化学家和他们的贡献。
3.2 化学实验的基本原理和操作步骤化学实验是化学学科中非常重要的一部分，学习化学实验的基本原理和操作步骤对于培养学生的实践能力和科学素养至关重要。
在本单元中，我们将讲解以下内容： - 化学实验的基本原理，包括化学反应原理、实验方法等； - 化学实验的基本操作步骤，包括实验设备准备、试剂的配制与使用、实验操作的注意事项等； - 化学实验的安全注意事项，包括实验室安全设施的使用、实验操作中的安全常识等。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•让学生理解化学学科的发展历程和应用价值；•培养学生对化学实验的兴趣和实践创新能力。
4.2 教学难点•如何引导学生建立正确的化学学习观念，认识化学的发展现状和应用领域；•如何培养学生对化学实验的兴趣和实践操作能力。
五、教学方法和学法5.1 教学方法•理论联系实际的教学方法：通过讲解化学学科的发展历史和应用领域，结合实际案例，使学生能够深入理解化学的重要性和实用性。
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活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
加了催化剂
E2
反应热 生成物 反应过程
催化剂可以改变活化能的大小。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
先认识几个概念:
1.有效碰撞
3.活化能
2.活化分子
4.催化剂
有 效 碰撞
1.什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
结 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 论： 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?
情景3：
N2+H2即使在高温、高压、催化 剂的条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论：
有些反应是有一定限度的。
综上所述
化学反应原理所研究的范围是： 1、化学反应与能量的变化 2、化学反应速率和化学平衡 3、水溶液中的离子平衡 4、电化学的基础知识
化学反应是建立在原子级别上的反应。 化学反应在微观上是怎样进行的呢？
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
×C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ×D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
×H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
绪言
问题：
为什么有的能反应，有的不能反应？ 且有的反应快、有的反应慢，有的限度大， 有的限度小？它遵循怎样的规律，如何控 制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包43; O2 H2 + CuO
H2 + N2
反应条件
与哪些因素有关？
2、发生有效碰撞的条件：
1）发生碰撞的分子具有较高的能量； 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
活 化 分子
3、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
难易程度
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。
内因
情景2：
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳 定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全 转化成生成物。这说明了什么？
结论:
不同的外界条件能够改变化学 反应的速率。
问题:
活化分子的多少（总分子数一定 时）又与什么有关？
活化能
4、 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
催化剂
1、催化剂是能改变化学反应的速率，但前 后本身的性质和质量都不再改变的物质 2、催化剂→降低活化能→提高活化分子数 →提高有效碰撞频率→反应速率加快
活化能 能 量
没加催 化剂