2019版九年级化学下册四混合物的分离与提纯试题(新版)新人教版
2019年中考化学压轴专题训练：混合物的分离与提纯(含答案)
混合物的分离与提纯一、选择题1.下列除杂方法正确的是（）通过盛有NaOH 2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）质B加入足量的3.（2018天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）4.（2018山东烟台，9，1分）下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰5.烟台是座美丽的城市。
下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应6.（2018重庆）下列做法不正确的是A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗7.（2018四川德阳，15，3分）列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）8.（2018广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是A. O2(H2O)—用生石灰B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶C. CaCO3粉末(N a2CO3 )—加水过滤D. KCI溶液(K2CO3)—加适量盐酸9.（2018甘肃兰州，20，2分）下列除去杂质的方法中正确的是（）N aCl10.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )11.（2018江苏淮安，10，2分）下列实验操作中，不能达到实验目的的是溶解、过滤、蒸发结晶12. （2018山东潍坊，15，2分）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶13.（2018南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）15．（2018河南）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈16.（2018浙江宁波，19，3分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号17.（2018山东泰安，24，3分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+Mg2+化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。
九年级化学化学除杂分离和提纯专项训练100(附答案)及解析
九年级化学化学除杂分离和提纯专项训练100(附答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥D CaCO3CaO无高温煅烧A．A B．BC．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液MgCl2加入金属钙B NaNO3溶液AgNO3滴入氯化钾溶液C CO2CO通入氧气，点燃D KCl MnO2加入足量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、金属钙的活泼性太强，不能与氯化镁反应，直接与水发生了反应，故错误；B 、氯化钾可以出去硝酸银杂质，但是反应后生成了新杂质硝酸钾，故错误；C 、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；D 、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。
故选D 。
3．下列物质提纯所用的实验不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、铜可与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而除去杂质铜，不符合题意；B 、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，三氧化二铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后，结晶，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；C 、将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶，2NaOH+HCl=NaCl+H O ，从而除去杂质，不符合题意；D 、加入适量的 Ba(NO 3)2 溶液，()324432Ba NO +K SO =BaSO +2KNO ↓，过滤，可除去杂质，不符合题意。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（）A．1→2→4→3B．2→1→3→4C．4→3→1→2D．3→4→2→1【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。
要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）序混合物除杂试剂与方法号A二氧化碳中混有少量氧气通过炽热的铜网B一氧化碳中混有少量二氧化碳依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸C铁粉中混有少量铜粉加稀盐酸溶解，过滤D氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量氯化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。
中考化学专题模拟 混合物的分离和提纯练习卷-人教版初中九年级全册化学试题
混合物的分离和提纯一、选择题1．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质所选试剂操作方法A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤C KNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤D CaCO3固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥【答案】BD2．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是A．该净水器可以降低自来水的硬度 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用C．该净水器中的活性炭起吸附作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水【答案】C3．下列混合物可用过滤方法来分离的是( )A．水和蔗糖 B．泥沙和食盐水 C．酒精和水 D．铁粉和铜粉【答案】B4．下表物质中所含的杂质，为除去而选用的试剂及操作方法都正确的是( ) 选项物质杂质试剂及操作方法A NaCl Na2CO3加适量的稀硫酸B MnO2KCl 加水、溶解、过滤、蒸发C CuO C 隔绝空气加强热【答案】D5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误．．的( )【答案】A6．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是A．NaCl(泥沙)→溶解、蒸发 B．KCl溶液(K2CO3)→加入适量稀盐酸C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸【答案】A7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的一组是（）【答案】A8．除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂或方法不正确的是B CaCl2溶液盐酸加入过量的CaCO3、过滤取滤液C NaCl溶液CaCl2加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液D HCl H2SO4加入适量的硝酸钡溶液、过滤取滤液【答案】D9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是H HCl--通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥A．()2CaCO)固体)--高温充分煅烧B．CaO固体(3C．NaCl固体(泥沙)--加人足量的水溶解、过滤、蒸发结晶K S0)溶液)--滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤D．KCl溶液(24【答案】A10．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是A．Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干B．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤C．HCl气体（H2O）：通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体D．NaCl（泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶【答案】C二、非选择题11．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
中考化学除杂分离和提纯综合题附答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。
故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。
故选A。
3．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。
A错误；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
B正确；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
C正确；D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。
加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D3．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
2019版九年级化学下册四混合物的分离与提纯试题(新版)新人教版
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( )A.大理石和食盐B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
化学：物质的分离和提纯(混合物除杂 人教版 九年级训练考试卷)
物质的分离和提纯（混合物除杂）（人教版）一、单选题(共6道，每道15分)1.活性炭具有吸附作用，用活性炭净化处理天然水，不能达到目的的是( )A.除去原有的不溶物B.除去原有的异味C.除去所有杂质得到纯净水D.除去一些溶解的杂质2.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质），下列实验方案或操作不合理的是( )A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，降温结晶B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤C.MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥D.盐酸（BaCl2）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤3.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是( )A.Cu（Fe）：加入过量盐酸，过滤，洗涤烘干B.CaCl2溶液（盐酸）：加入过量的CaCO3，过滤C.盐酸（CaCl2）：加入适量Na2CO3溶液，过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量Ca(OH)2溶液，过滤4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方法不合理的是( )A.CuO（Cu）：通入氧气并加热B.CaO（CaCO3）：加入盐酸反应C.CaCl2（CaCO3）：加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D.KCl（K2CO3）：加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶5.欲除去BaCl2溶液中的盐酸，使溶液呈中性得到BaCl2溶液，在没有指示剂的条件下应加入的物质是( )A.Na2CO3B.Ba(OH)2C.CaCO3D.BaCO36.粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是( )A.Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液D.Ba(OH)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原的状态。
2.提纯需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原的状态,且不能引入新杂质。
3.区别分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法(1)过滤法适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( )A.大理石和食盐B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种①蒸发结晶法适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
用加热的方法,使溶解在液体中的固体分离出。
【典例2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海水降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析】选D。
本题结合海水晒盐考查了蒸发结晶分离混合物。
海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分蒸发,海水逐渐成为食盐的饱和溶液,继续蒸发析出食盐晶体。
②降温结晶法适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
【典例3】NO3中混有少量NaCl杂质,如何除去NaCl得到纯净的NO3?【解析】这是一道分离两种可溶性物质的题目,可以利用两种物质的溶解度受温度影响的不同分离。
除去固体NO3中混有的NaCl杂质,先在较高温度下制成NO3的饱和溶液,然后逐步冷却,由于NO3的溶解度随温度的降低而显著减小,温度降低,大部分NO3晶体析出,而NaCl的溶解度随温度的降低变化缓慢,所以大部分NaCl仍留在母液中,过滤,得到NO3晶体。
若要进一步提纯NO3,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
答案可按如下步骤①把混合物溶于水加热,制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
(3)蒸馏法分离液体和液体混合物的方法,根据各组分的沸点不同,把沸点低的液体先分离出。
【典例4】根据分离混合物的方法,将“蒸发”和“蒸馏”填在下列横线上。
要从食盐水中得到固体氯化钠,可以采用________的方法,要从海水中得到蒸馏水,可以采用________的方法。
【解析】要正确理解蒸发和蒸馏的区别和适用范围。
将可溶性的固体从液体中分离出采用蒸发的方法,将液体从液体中分离出采用蒸馏的方法。
蒸馏可以从海水中得到蒸馏水。
答案蒸发蒸馏(4)特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
【典例5】如何利用物理方法除去铜粉中混有的铁粉?【解析】分析铜和铁两种物质的特殊性质,铁能被磁铁吸引,所以可以用磁铁将铁粉吸引出。
答案可用磁铁吸出铁粉。
2.化学方法(1)原理把混合物中的杂质用化学方法转化成气体、沉淀、水而除去或转化成所需要的提纯物。
(2)分类。
①气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团(如C错误！未找到引用源。
或N错误！未找到引用源。
),加入一种试剂和杂质反应,使其生成气体而除去。
【典例6】如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?【解析】这是一道除去溶液中杂质的题目,解题的关键是分析出杂质离子,Na2CO3和NaCl比较,C错误！未找到引用源。
是杂质离子,可以加入含H+的物质将其转化成二氧化碳气体和水。
例如可以加适量盐酸,即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,杂质中一部分转化成CO2气体除去,另一部分转化成所需要的NaCl。
答案向溶液中加入适量的稀盐酸到不再产生气体,便可以将Na2CO3除去。
②沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子(如Cl-、S错误！未找到引用源。
、C错误！未找到引用源。
),加入某种试剂后可将杂质结合成沉淀而除去。
【典例7】用括号中的试剂除去下列物质中的杂质,所用药品错误的是( )A.NaOH溶液中混有Na2CO3[Ca(OH)2溶液]B.NaCl溶液中混有Na2SO4(BaCl2溶液)C.NO3溶液中混有OH(CuCl2溶液)D.NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)【解析】选C。
这是一道除去溶液中杂质的题目,解题的关键是分析出杂质离子,然后加入一种试剂,把杂质离子转化成沉淀而除去。
A选项中Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀而将C错误！未找到引用源。
除去;B选项中BaCl2和Na2SO4反应生成NaCl和BaSO4沉淀而将S错误！未找到引用源。
除去;C选项中OH和CuCl2反应生成Cl和Cu(OH)2沉淀,虽然除去了OH-,但是又引入了Cl新杂质;D选项中NaCl和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl沉淀而将Cl-除去。
③置换法在某盐溶液中加入某金属,把盐溶液中的金属置换出,从而把杂质除去。
【典例8】实验室要除去细碎铜屑中少量的细碎铁屑。
某同学设计了两个方案。
①Cu(Fe)→加入稀盐酸后搅拌→过滤→洗涤②Cu(Fe)→加入适量硫酸铜溶液后搅拌→过滤→洗涤(1)两个方案中得到铜较多的是________(填序号),写出反应的化学方程式________________________________,理由是 ________________________。
(2)两个方案中在短时间得到铜较纯净的是________(填序号),写出反应的化学方程式________________________________,理由是______________。
(3)你是否有更简便的方法,若有,请写出方法__________________________。
【解析】这是一道利用金属的化学性质除去金属杂质的题目。
解题的关键是选择合适的物质和杂质金属反应而将其除去。
方案①加入盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁,所以铁会溶解到盐酸中,而铜不和盐酸反应,这种方法可以得到比较纯净的铜;方案②加入硫酸铜溶液,硫酸铜会和铁反应生成铜和硫酸亚铁,这种方法可以制得较多的铜,但是因为生成的铜覆盖在铁的表面,不能将铁完全除去。
答案(1)②Fe+CuSO4Cu+FeSO4反应又生成了铜(2)①Fe+2HCl FeCl2+H2↑盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,所以铁会溶解到盐酸中,过滤可得到纯净的铜(3)用磁铁将铁从铜屑中吸出④加热法杂质若在加热时可以分解,可以通过加热使杂质分解将其除去,同时又不生成新的杂质。
【典例9】如何除去CaO中混有的CaCO3?【解析】这是一道除去固体杂质的题目,分析固体杂质的性质,CaCO3在高温的条件下可以发生分解反应生成CaO和CO2,所以可以通过加热使其分解的方法将其除去。
答案采用高温加热的方法,使CaCO3分解成CaO和CO2,除去杂质。
⑤吸收法通常用于气态物质的提纯。
使混合气体通入到某试剂的溶液中,将杂质吸收而得到纯净的气体。
【典例10】请你从提供的试剂中选择一种试剂,除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有①氢氧化钠溶液;②稀盐酸;③水。
你选择的试剂是________(填序号),发生反应的化学方程式是________________________________;在此过程中,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是________。
【解析】这是一道除去气体中杂质的题目,一般可以选择一种吸收剂吸收杂质气体。
所给的三种试剂中,氢氧化钠可以和二氧化碳反应,而不和氧气反应,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳;虽然二氧化碳能溶于水,但是因为溶解的较少,用水不一定能完全吸收二氧化碳;而稀盐酸不和二氧化碳反应。
答案①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O水(或H2O)⑥溶解法适用于分离固体混合物,加入某种试剂使杂质溶解,然后经过滤分离。
【典例11】试管内壁附有下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A.盛石灰水后留下的白色固体B.用足量H2还原CuO后留下的红色物质C.用CO还原Fe2O3后留下的黑色固体D.FeCl3与NaOH溶液混合后留下的红褐色固体【解析】选B。
这是一道可以用溶解法除去杂质的题目。
解题的关键是明确所给的试剂是否能和杂质反应。
A中的白色固体是碳酸钙,可以和盐酸反应生成能溶于水的氯化钙和水及二氧化碳;B中的红色固体是铜,铜不和盐酸反应;C中的黑色固体是铁,铁会和盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铁和氢气;D中的红褐色固体是氢氧化铁,氢氧化铁会和盐酸反应生成能溶于水的氯化铁及水。
⑦干燥法除去气体中的水蒸气,一般选择干燥剂。
常见的干燥剂有下列几种222①通过浓硫酸②通过灼热氧化铜粉末③通过氢氧化钠溶液④通过浓盐酸A.①③②B.③②①C.②③④D.④①③【解析】选B。
这是气体的除杂问题。
除去水蒸气实质上就是气体的干燥。
能用做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等。
酸性气体(HCl、CO2、SO2等)不能用碱性的干燥剂干燥,碱性气体(NH3等)不能用酸性的干燥剂干燥。
在同时要求除杂和干燥的实验中,应先除杂后干燥,有毒的气体应先除去。
1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( )A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶【解析】选A。
过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。
在溶液中,溶质溶解在溶剂中,无法用过滤的方法除去。
2.净化水的方法有①过滤;②加明矾吸附沉淀;③蒸馏;④杀菌消毒,要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自水,应选用的方法顺序为( )A.①②③④B.②④①③C.②①④D.①③④【解析】选C。
先加入明矾使水中小颗粒的悬浮物沉降下,然后通过过滤除去难溶性的杂质,最后再杀菌消毒净化成自水,不用蒸馏。