2017-2018学年人教版选修4 盐类的水解 第2课时 盐类水解反应的利用 作业2
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
高二化学选修四教案设计： 盐类水解的应用人教版
第２课时盐类水解的应用教学设计●课标要求能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
●课标解读１．了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
２．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
●教学地位本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。
通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
●新课导入建议当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。
泡沫灭火器中分别装着Al２（SO４）３溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？【提示】Al２（SO４）３溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成CO２气体和Al（OH）３沉淀，二者覆盖在可燃物上可以阻止可燃物与氧气的接触。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P５7～５8，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】。
⇒步骤１：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤２：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇒步骤３：师生互动完成“探究１，溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，教师除【例１】之外，可选用【教师备课资源】中例题，拓展学生的思路。
⇓步骤7：教师通过【例２】和教材P５7～５8讲解研析对“探究２”的内容进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究２，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。
⇐步骤５：在老师指导下由学生自主完成【变式训练１】和【当堂双基达标】中的２、４、５三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤４：教师通过【例１】的讲解研析对“探究１”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。
⇓步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练２】和【当堂双基达标】中的１、３两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
人教版高中化学选修4教案：3.3盐类的水解(二)
教案授课班级课题：第三节盐类的水解(二)课时2知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法1、培养学生分析问题的能力2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学目的情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。
3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。
6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生H210、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。
因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。
盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。
中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的F e(O H)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl 3易水解。
选修四第三章第三节第2课时 盐类水解反应的利用
离子浓 度比较
溶液 配制
试剂 贮存
【例题】（1）Fe(NO3)2的溶液呈浅绿色，存在下列水解平衡。
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
当加入少量浓盐酸时，溶液颜色发生什么变化 A、深绿色 B、黄色或棕黄色 C、浅绿色变更浅 D、血红色 C(H+)增大，使水解平衡左移。但溶液中引入较高了浓度的 H+，与NO3-，有强氧化性，使Fe2+氧化为Fe3+，呈现出黄色 或棕黄色。
2Fe3+ + 3CO32 - + 3H2O ＝2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑
Fe3+ + 3HCO3 - ＝ Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 生成沉淀或气体的双水解强烈，可以进行到底 。
B. Ba2+、K+、Cl-、SO42D. NH4+、Cu2+、S2-、CO32-
CuSO4+ Na2S ==== CuS↓+Na2SO4
Al3++3H2O HCO3-+H2O
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OH-
中和，相互促 进水解，使反 应完全
这是泡沫灭火器的原理（双水解） Al3+ +3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
5.离子的大量共存要考虑盐类的水解
Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-
Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 不能大量共存
【例5】下列离子组因水解相互促进而不能大量共存的是（ C ）
3.3.2 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
2018-2019学年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.3.2 盐类水解反应的利用 探究导学课型(教师用书配套课
增多,但原子总数是守恒的,如CH3COONa溶液中的物料 守恒为_c_(_N_a_+)_=_c_(_C_H_3_C_O_O_-_)_+_c_(_C_H_3C_O_O_H_)_。
(3)质子守恒规律。
质子守恒是依据水的电离H2O
H++OH-,水电离产生
的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中该H+和
3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等常用作净水剂的原因是 铝盐、铁盐_水__解__生__成__的__氢__氧__化__铁__胶__体__或__氢__氧__化__铝__胶__ _体__,_胶__体__有__较__强__的__吸__附__性__使__悬__浮__物__沉__降__。如明矾净水 的离子方程式为_A_l_3_++_3_H_2_O______A_l_(_O_H_)_3(_胶__体__)_+_3_H_+_。
C
O
2 3
+H2O
H
C
O
3
+OH-,玻璃中的成分SiO2与OH-发生反应:SiO2+2OH-====
SiO
2 3
+H2O。生成的Na2SiO3粘性强,易使瓶塞与瓶口粘在
一起,不易打开。
3.将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最后的固体残留物
是否是FeCl3?
提示:最后的固体残留物是Fe2O3。原因是FeCl3+3H2O
【互动探究】
1.将镁条投入浓NH4Cl溶液中,有H2、NH3两种气体产生, 试写出有关离子方程式。
提示:有关离子方程式为
N
H
4
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课时训练16盐类水解反应的利用一、利用水解平衡移动解决实际问题1.下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④解析:①中NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性,可与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去;②中NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解,相互促进产生大量CO2气体且生成Al(OH)3沉淀覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的;③草木灰的主要成分K2CO3与N相互促进水解放出NH3使肥效降低;④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。
答案:D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解无关。
答案:B3.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛NaHCO3溶液,其反应的离子方程式是。
不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是。
解析:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是相互促进的水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“”,气体、沉淀都要标箭头。
比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知,消耗等物质的量的Al2(SO4)3时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢。
答案:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑与等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢二、盐溶液蒸干所得产物的判断4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A.③B.①④C.①②③④D.全部解析:胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2均发生水解,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。
故选A。
答案:A三、有关盐溶液的配制与保存5.(双选)下列实验操作能达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体解析:在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S;直接加热MgCl2溶液,会生成Mg(OH)2和HCl,HCl挥发,得到的固体为Mg(OH)2,继续加热得到MgO。
答案:BC6.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)解析:A项加入铁屑是防止Fe2+被氧化。
答案:A四、与水解有关的离子共存问题7.无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、Al3+、HC、NB.Al、Cl-、Mg2+、K+C.N、Na+、CH 3COO-、ND.Na+、N、ClO-、I-解析:A项,Al3+因与HC发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Al与Mg2+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀而不能大量共存;C项,N与CH3COO-虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存;D项,ClO-与I-能发生氧化还原反应不能大量共存。
答案:C8.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。
A项,Al3+和C因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Fe2+和Mn在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,四种离子能大量共存;D项,N和OH-易结合为弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。
答案:C五、离子浓度的大小比较9.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是()A.c(N)<c(Cl-)B.c(N)=c(Cl-)C.c(N)>c(Cl-)D.无法确定c(N)与c(Cl-)解析:根据溶液显电中性,则NH4Cl溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),当c(H+)=c(OH-)时,必有c(N)=c(Cl-)。
答案:B10.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:A项为物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项正确;B项为电荷守恒的形式,但是S2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B项错误;C项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒中c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C项正确;由S2-水解方程式分析可知D项也正确。
答案:B11.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。
解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因N水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。
(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(N)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O。
若c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。
答案:(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)小于大于(建议用时:30分钟)1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H 2O HC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2O NH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。
答案:B2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硝酸、⑧浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.①⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧解析:碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。
答案:B3.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度解析:水解可以抑制,但不可以防止。
答案:B4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO 4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因发生相互促进的水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。
答案:B5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是()A.Al Al2O3Al(NO3)3Al2O3B.Cu CuO CuSO4溶液CuSO4·5H2OC.Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeS FeS解析:由于HNO3挥发,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。