高一化学下册高效课堂资料8电子式的书写
电子式的书写方法
一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。
例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。
例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。
例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。
三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。
例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。
例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。
对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。
例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。
电子式的书写
电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。
首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。
其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1.原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图：2.离子的电子式(1)简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。
具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+(3)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）(3)简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图：(4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3.单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示②例子：（氧气分子电子式）（氯气分子电子式）③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：（氯化钠电子式）（硫化钾电子式）（氯化铵电子式）(2)共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：（氯化氢电子式）（二氧化碳电子式）③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.用电子式表示物质的形成过程如：H2的形成过程K2S的形成过程注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”;②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式;③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
电子式书写之诀窍
电子式书写之诀窍电子式是一种重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构，是中学化学教学的重点，也是高考考纲中要求学生必须掌握的重要内容之一，已成为各类考试的热点。
电子式在表达形式上有严格的要求，学习时一定要掌握其书写诀窍。
一、明确物质类别，分类记忆书写规则1．原子的电子式直接在原子符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子。
如：2．离子的电子式⑴简单阳离子：离子符号即为电子式。
如：Na +、Mg 2+、Al 3+⑵复杂阳离子和阴离子：在原子符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数。
如：3．化合物的电子式⑴共价化合物共价化合物是原子间通过共用电子对结合而形成的，书写时将共用电子对画在两原子之间。
每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出，使每个原子周围的电子都达到稳定结构。
如：⑵离子化合物离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而形成的，书写时先根据离子电子式的书写方法，分别画出阳离子和阴离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能并合。
如：二、善于归纳总结，熟练掌握规律技巧1．同一个式子中同一元素原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
2．要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别。
前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子（复杂阳离子）加方括号，括号外写表示电荷的符号。
3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子O N ClH直接相邻的事实。
如：4．不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，一般原子的共用电子对数目=8—最外层电子数。
三、有备无患，储存记忆常见物质电子式1．离子化合物2．共价化合物（单质分子）3．特殊微粒CaC 2NH 4ClNH 3 CH 4 HClO CCl 4 OH —（氢氧根离子） —OH （羟基）。
常见的电子式书写
电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2 个电子。
例如，、、、。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，、、。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，、。
5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。
6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。
7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl 的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀
1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3.电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
电子式
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。
为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
电子式的书写
电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
1．各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。
例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：2．用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
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如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl的电子式为；K2S的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.基团的电子式—CH3——OH —CHO6.用电子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子ClNa+K+ S2–K+ClH CO OK2+ S2–离子单质分子共价化合物离子化合物【练习】书写下列粒子的电子式Na+ H+ NH4+H3O+Cl- S2-OH-O22-N a O H N H4C l N a2O N a2O2 N a C l M g C l2K2S M g O (NH4)2S Ba(OH)2H C l H2O2N H3C C l4 C O2H C l O P C l3H F C H4H2S H2O S i H4。
电子式-书写方法一览
电子式-书写方法一览————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+复杂的阳离子(例如NH 4+、H 3O +等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝4 对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
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昌乐及第中学高一化学 编制：于芳 审核： 编号：08 2018.3.20
高一化学下册高效课堂资料
第1节化学键与化学反应—电子式的书写
班级 姓名
【学习目标】
1、熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，熟练地书写电子式。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
一、原子
依据元素的原子最外层电子的个数的多少，先用小黑点或X 等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
如。
【练习】填写第3周期各主族元素原子的电子式：
1、阳离子
（1）简单阳离子：主族元素形成单核阳离子，此时最外层没有电子，其电子式就是该离子符号本身，如Na ＋。
（2）复杂阳离子：是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出它们成键的关系，而且还要画出“ [ ]”将离子括起来，并在右上角标明所带的正电荷数，如。
2、阴离子
无论简单阴离子还是复杂阴离子，都应标出电子对、括号、所带电荷数，如、
【练习】书写出S 2－
、OH －
三、离子化合物
将阴阳离子拼在一起，要求阳离子在前，阴离子在后，对于不同价态的离子，按其绝对值遵照大值在中间、小值在周边的原则书写。
如
、。
O H N H
H H + O 2－
O
Cl
－
O 2－
O
Na +
Na +
O H
Na +
－
【练习】写出K 2S 、CaBr 2的电子式
四、共价化合物
一般为正价在前，对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边，如。
【练习】写出氯化氢、氨气、水的电子式。
【思考】在用电子式表示共价键和离子键时有何区别？
五、用电子式表示化合物的形成过程
左边是原子，右边是离子化合物或共价化合物的电子式，中间用→连接，注意右边相同的离子不能合并。
如： CaCl 2的形成过程：
氯化氢的形成过程：
【练习】1
．用电子式表示下列物质的形成过程： （1）CO 2 ； （2）NaCl 。
2．（1）写出电子式：KCl ；CO 2 。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF 2： 。
NH 3： 。
3．写出下列物质的电子式
（1）SiF 4 （2）H 2O 2 （3）NaBH 4 （４）HClO 【小结】书写电子式时注意的问题：
【当堂检测】
1．下列电子式中错误的是（ ）
C O O H
Cl H Cl
A ． Na ＋
B ．
C ．
D ．
2．下列电子式书写正确的是（ ）
A ．∶N ∶∶∶N ∶
B ．∙∙
∙∙∙∙∙⨯∙⨯∙∙∙∙
∙∙O C O
C ．-
∙∙
∙∙∙∙∙⨯]H O [
D ．∙
∙
∙∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯O Cl H
3．下列化学用语正确的是（ ）
A ．氯原子的结构示意图
B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素
C ．氯化镁的电子式
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A ．H 、D 、T 互为同素异形体
B ．氨分子中的化学键为非极性共价键
C ．NH 4Cl 的电子式：
D ．S 2－
的结构示意图：
5．下列化学用语正确的是（ ）
A ．H 2S 的电子式：
B ．钙原子结构示意图：
C ．Na 2O 2的电子式：
D ．铁离子：Fe 2＋
6．X 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，下列
说法中不正确的是（ ）
A ．Z 可以电离
B ．Z 可以表示为XY 2
C ．X 形成+2价阳离子
D ．Z 的电子式为
7．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子
有相同的电子层数，且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出AB 2的电子式为___________。
（2）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
8．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图______________。
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是___________，其形成过程用电子式表示为___ ________ ___。
（3）写出B的两种氧化物的电子式：、。
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：（填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：。
9．（20分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A 和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质E与水反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
10．A、B、C、D、E、F、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M和N；F的最高正价为+6价。
根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。
（2）写出共价化合物Y的电子式__________________；M中阴离子的离子符号_______。
（3）用电子式表示N的形成过程____________________________________________。
（4）D、F的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________ _________________________________。
四、思考：在用电子式表示共价键和离子键时有何区别？
离子键：有电荷，有中括号；共价键没有电荷，没有中括号
【小结】在写电子式时注意以下几点：
（1）防止漏写没有参加成键的电子对；（2）漏写或多加及错写电荷数；（3）将相同离子错误合并；（4）电子式中微粒排列错误。
第1节化学键与化学反应—电子式的书写参考答案1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D
7. 【答案】（1）；
（2）。
8.【答案】（1）
；
（2）NaF，；
（3）；
（4）HCI＜HF，氟的非金属性强于氯元素。
9.【答案】（1）Na，Cl；
（2）PH3；（3）NH4Cl，离子键、共价键；
（4）H3PO4；（5）Cl2+ H2O = H ++Cl-+HClO；
（6）+→。
10. 【答案】（1）氮，硫；（2），O 22-；
（3）；
（4）H2O＞H2S，水分子间形成了氢键。