2018-2019学年湖北省天门市、潜江市、应城市高一下学期期中联考化学试题(答案+解析)

湖北省天门市、潜江市、应城市2018-2019学年高一下学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的“选考”或“学考”上填涂。

学考的考生无须作答标有“选考”字样的试题，满分70分；选考的考生必须全部作答。

3．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效；非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共66分）本卷含22个小题，每小题3分，共66分，每小题均只有一个选项符合题意．1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素【答案】B【详解】A. 硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A 项正确；B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第V A族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。

2.元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A. 该元素的元素符号为TeB. 该元素属于金属元素C. 该元素的原子核外有52个电子D. 该元素的相对原子质量为127.6 【答案】B【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B 项错误；C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。

D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；答案选B。

3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡAC. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族【答案】C【详解】A. 第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；B. 氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；C. 第二、三周期元素种类均为8，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；答案选C。

4.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A. O2、I2、HgB. NH3、PH3、AsH3C. Na、K、RbD. Na、Mg、Al【答案】D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。

5.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。

该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）。

已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（）A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175118【答案】D【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。

6.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O⑤根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A. ①②③⑤B. ①③④⑦C. ①③⑤⑦D. ②④⑤⑦【答案】C【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确；②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误；③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确；④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误；⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，⑤项正确；⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误；⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确；综上所述，①③⑤⑦项正确，答案选C。

7.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。

下列类推结论正确的是（）A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4【答案】D【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；答案选D。

8.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是（）A. 18O原子所含质子数为18B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12N A个C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 LD. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol 【答案】D 【解析】【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。

【详解】A. 18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B. 1mol 的1H218O分子所含中子数为（02+10）mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g 的18O2气体的体积，C项错误；D. 18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36 g/mol，D项正确；答案选D。

9.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（）A. 镓的熔点高B. 镓的性质与铝类似C. 镓能够与盐酸反应生成气体D. 镓可与多种金属形成合金【答案】A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。

10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A. 生物质能是可再生的能源B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 生物质能是解决农村能源的途径之一D. 生物质能的缺点是严重污染环境【答案】D【解析】【分析】生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，以此分析。

【详解】A. 生物质能取之不尽、用之不竭，是可再生能源，A项正确；B. 生物质具有的能量是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，利用生物质能就是间接利用太阳能，B项正确；C. 农村有丰富的生物质能，C项正确；D. 生物质能不污染环境，D项错误；答案选D。

11.张青莲是我国著名的化学家。