人教版九年级化学第二单元课题2氧气
人教版九年级上册化学第二单元我们周围的空气课题2氧气
未来展望
新能源利用
随着科技的发展，氧气在新能源领域的应用前景广阔。例如，氧气可以作为燃料电池的反应物，与氢 气结合产生电能和水，实现清洁能源的转化和利用。
生态环保意识的提高
随着人们对环境保护意识的增强，对于氧气的保护和合理利用将成为重要议题。倡导节能减排、植树 造林等行动，有助于维护氧气的生态平衡和可持续利用。
在标准大气压下，氧气的 密度比空气略大，因此氧 气会向下方聚集。化学性质Fra bibliotek助燃性
氧气是一种强氧化剂，能 够支持燃烧，许多物质在 氧气中可以燃烧发出明亮 的火焰。
氧化性
氧气可以与许多元素发生 氧化反应，使它们氧化成 对应的氧化物。
活性
氧气分子中含有两个未成 对的电子，因此具有很高 的化学活性，可以与许多 元素形成化合物。
实验安全与注意事项
01 02
安全操作
在进行氧气实验时，应遵守实验室安全操作规程。确保实验设备完好， 避免使用破损或不合适的仪器。同时，要注意个人防护措施，如佩戴实 验服、护目镜等。
防火防爆
氧气是一种助燃剂，因此在实验过程中要特别注意防火防爆。远离明火 和易燃物品，避免发生意外火灾或爆炸事故。
03
气体储存与处理
分馏法
利用空气中氧气和氮气的沸点不同，通过分馏液态空气的方 法制取氧气。这种方法被广泛应用于工业制备氧气。
电解水法
通过电解水分解出氢气和氧气。虽然这种方法能够产生高纯 度的氧气，但耗电量较大，成本较高，通常只用于实验室或 小规模生产。
氧气的工业应用
钢铁冶炼
化工合成
在钢铁冶炼过程中，氧气被用作氧化剂， 帮助降低铁矿石中的杂质含量，提高钢铁 的质量和产量。
人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气(共40张PPT)
现象：1、剧烈燃烧，2、火星四射 3、放热 4、生成黑色的固体
第二课时
化合反应与 氧化反应 ※ 重庆市向立胜
【新课引入】
你还记得实验
P27[2-1]; P33[2-3]; P34[2-4] 磷、硫、铁燃烧的现象吗？
讨论 P35 1、分析,填写
化合反应 磷；氧气 五氧化二磷磷+氧气点燃五氧化二磷
紫色的火焰。生成物是否相同? 相同，都生成二氧化硫。
(3) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
让硫和氧气充分接触反应。现象更明显。
(4)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧
气含量的时候,我们用的是什么药品?
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？
为什么? 红磷，
不能，
生成的二氧化硫是气体，瓶内压强没有减小。
①②铁锌++当氧盐气酸既点有燃 氯氧四化氧气锌化+三参氢铁气与反应 又③合石蜡符+氧化气 合点燃反二应氧化条碳+件水 时，
该④反镁+应氧气既点是燃 化氧化合镁反应又是 氧⑤化铝+反氧气应点燃。 氧化铝
⑥磷+氧气 点燃 五氧化二磷
①④⑤⑥是化合反应
①④⑤⑥既是①化③合④反⑤应⑥又是是氧氧化化反反应应
检查笔记全不全
P35
定 义： 物质跟氧发生的反应。
氧 反应物：某物质+含有氧的物质(氧化剂)
化
( 氧气是常见的氧化剂)
反
剧烈氧化反应：燃烧、爆炸
应 分类
缓慢氧化反应：呼吸、食物腐 烂、酒和醋的酿造、农家肥的 腐熟、铁生锈
练问题习:在判什断么下情列况反下应，是一否个为反化应合既反是应化、合是 否反应氧又化是反氧应化? 反应？
人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》知识点
课题2 氧气一、氧气的物理性质1.物理性质:通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
2.三态变化:常温下为无色气体,降温加压时变为淡蓝色液体,继续降温,会变为淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1.氧气的检验将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中,若带火星的木条复燃,说明该气体是氧气。
2.几种物质在空气和氧气中燃烧的实验发出碳+氧气二氧化碳盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中白,磷+氧气五氧化二磷此反应生成的是五氧化二磷固体为白烟小液滴发出色热生成一种无有刺激性气硫+氧气二氧化硫①硫的用量不能过多防止对空气造成污染②实验前在集气瓶底放少量水的有毒气体火星放出大量生成黑色铁+氧气四氧化三铁①用砂纸打磨过的细铁丝柴②预先放少量水或细沙于瓶底温熔融物使瓶炸裂特别提醒:描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般考虑四个方面:(1)物质原来的颜色;(2)对产生的光(火焰或火星)加以描述;(3)放出热量;(4)对生成物的颜色、状态、气味及其他性质加以描述。
三、化合反应与氧化反应1.化合反应化合反应2.氧化反应概念:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
注意:氧化反应概念中的“氧”不仅仅是指氧气,也可以是含氧物质中的氧,即氧化反应不一定是物质和氧气的反应,但物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应。
3.缓慢氧化有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂等。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。
九年级化学人教版上册第2单元 课题二 氧气
课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。
的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。
（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。
）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。
燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。
铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。
3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。
可以表示为：A+B→AB 。
即“多”变“一”。
（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。
（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。
比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。
【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。
2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。
九年级化学上册第二单元课题2《氧气》教案新人教版
1. 教材：确保每位学生都有九年级化学上册第二单元课题2《氧气》的教案资料，以便他们能够在课堂上跟随教师的讲解进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的多媒体资源，如图片、图表、视频等。这些资源可以帮助学生更直观地理解氧气的性质、制法、用途等知识，并增强课堂的趣味性。
3. 实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备充足的实验器材，如集气瓶、烧杯、导管、橡皮塞、火柴、蜡烛等。在实验前，要确保所有器材的完整性和安全性，避免学生在实验过程中受伤或器材损坏。
简短介绍氧气的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 氧气基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解氧气的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解氧气的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍氧气的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 氧气案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解氧气的特性和重要性。
然而，在教学过程中也存在一些不足之处。首先，在实验操作中，部分学生对于实验步骤和安全注意事项掌握不够熟练，需要我在今后的教学中加强对学生的指导和安全教育。其次，在课堂讨论中，我发现一些学生参与度不高，可能是因为他们对氧气的实际应用和未来发展缺乏足够的了解。因此，我需要在今后的教学中更多地引入实际案例和应用场景，以提高学生的学习兴趣和参与度。
然而，学生在学习过程中可能存在一些问题。部分学生可能对于实验操作的细节和注意事项不够清楚，容易在实验过程中出现错误。此外，部分学生可能对于氧气的用途和实际应用场景不够了解，难以将理论知识与实际应用相结合。
针对以上学情分析，教师在教学过程中需要注重实验操作的规范性和安全性，加强对学生的指导和安全教育。同时，通过结合实际应用场景，让学生更好地理解氧气的用途，提高他们的学习兴趣和实际应用能力。此外，教师还需要关注学生的个体差异，因材施教，提供适合他们的学习资源和教学方法，帮助他们在化学学科上取得更好的成绩。
人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件
A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物 的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳 氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击 画面
播放
【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入 集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸 进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质 反应后生成的物质
红磷、氧气 硫、氧气 铁、氧气
五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁
反应的文字表达式 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 硫+氧气 点燃 二氧化硫 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
人教版化学九年级上册《第二单元课题2氧气》教案
人教版化学九年级上册《第二单元课题2氧气》教案一. 教材分析氧气是人教版化学九年级上册第二单元的重要课题，主要介绍了氧气的性质、制法、用途以及与人类生活的关系。
通过学习本课题，学生能够掌握氧气的化学性质，了解氧气的制法，认识氧气在生产、生活中的重要作用，从而提高学生的科学素养。
二. 学情分析九年级的学生已具备一定的化学基础知识，对实验现象有一定的观察和分析能力。
但部分学生对氧气的性质和制法理解不深，难以将理论知识与实际应用联系起来。
因此，在教学过程中，要关注学生的个体差异，引导学生通过实验、讨论等方式，深入理解氧气的性质和用途。
三. 教学目标1.知识与技能：了解氧气的性质、制法，掌握氧气的用途；2.过程与方法：通过实验、讨论等途径，培养学生的观察能力、分析能力及实践能力；3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，认识氧气在生产、生活中的重要性，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.氧气性质的理解和应用；2.氧气的制法及实验操作。
五. 教学方法1.采用实验法、讨论法、讲授法等，以实验为主线，引导学生探究氧气的性质；2.通过案例分析、小组讨论等方式，使学生了解氧气在生产、生活中的应用；3.利用多媒体辅助教学，增强学生对氧气性质和制法的直观理解。
六. 教学准备1.实验室用具：氧气制取装置、实验药品、实验仪器等；2.多媒体课件：介绍氧气性质、制法及应用的图片、视频等；3.教学素材：相关案例、讨论题目等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示氧气的自然现象，如闪电、呼吸等，引导学生思考：这些现象与氧气有什么关系？从而激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）介绍氧气的化学性质，如支持燃烧、供给呼吸等，并通过实验现象展示氧气的性质。
同时，讲解氧气的制法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾等。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验，亲身体验氧气的制法和性质。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4.巩固（10分钟）学生通过填空、问答等形式，巩固所学知识。
新2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题2：氧气》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第二单元我们周围的空气《课题2 ：氧气》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够掌握氧气的物理性质和化学性质，理解氧气在自然界及人类生活中的重要作用；学会氧气的检验方法及氧气的实验室制取原理、装置选择和操作步骤。
2.过程与方法：通过实验观察、讨论交流、归纳总结等过程，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、合作交流能力和问题解决能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养严谨的科学态度和对化学学科的热爱；增强学生对环境保护的意识，认识到氧气资源的珍贵性。
二、教学重点•氧气的物理性质和化学性质。
•氧气的检验方法及氧气的实验室制取原理、装置选择和操作步骤。
三、教学难点•理解并区分氧气的化学性质中的氧化性和助燃性。
•掌握氧气的实验室制取过程中装置的选择、操作步骤及安全注意事项。
四、教学资源•多媒体课件（包含氧气性质实验视频、实验室制取氧气装置图、氧气应用实例图片等）。
•实验器材：氧气瓶、燃烧匙、木条、铁丝、硫粉、高锰酸钾、试管、集气瓶、水槽、导管、橡胶管、铁架台等。
•实验安全手册。
•小组讨论题卡。
五、教学方法•实验演示法：通过教师演示氧气性质实验，引导学生观察并记录实验现象。
•小组合作探究法：学生分组进行氧气的实验室制取实验，讨论并总结实验步骤和注意事项。
•讨论交流法：小组间分享实验成果，共同解决疑问，加深对氧气性质及制取方法的理解。
•归纳总结法：引导学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
六、教学过程1. 导入新课•故事导入：讲述一个关于潜水员在水下作业时需要携带氧气瓶的故事，引导学生思考氧气对人类生活的重要性，从而引出课题《氧气》。
2. 新课教学•氧气的物理性质：•利用多媒体展示氧气的物理性质（如无色无味、不易溶于水、密度比空气大等），并引导学生结合生活实际进行理解。
•氧气的化学性质：•氧化性：通过演示木条、铁丝、硫粉在氧气中的燃烧实验，引导学生观察并记录实验现象（如木条燃烧更旺、铁丝剧烈燃烧火星四射、硫粉燃烧发出蓝紫色火焰等），分析得出氧气具有氧化性的结论。
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第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
（2）镁与氧气反应 【现象】 1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光2、放热 3、生成一种白色固体
镁+ 氧气
点燃
氧化镁
Mg
O2
MgO
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
（3）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧
【现象】 1、发出淡蓝色火焰 2、放热 3、生成一种有刺激性气味气体
烟花、爆竹中的火药是由木 炭、硫磺等物质组成的，为什么 很多城市禁止燃放烟花爆竹？
防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别 是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如 何区别？
鉴别氧气、空气、氮气、二氧化碳？
1、把燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正 常燃烧的是空气；能使木条燃烧更旺的是 氧气；能使木条熄灭的是氮气或二氧化碳 2、再往两个集气瓶中加入少量澄清石灰水， 振荡，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳， 否则为氮气
3、在一只集气瓶内充满空气，现要 除去其中的氧气，又不增加其他气 体成分，可选用的可燃物是 C A、木炭 B、 铁 C、磷 D、硫
C 4、下列说法正确的是 A、化合反应一定是氧化反应 B、氧化反应一定是化合反应 C、有氧气参加的反应叫氧化反应 D、氧气和碳在室温下不能发生化合反应
第二课时 学 生 练 习
B
9.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要 C 依据是 A.火星四射 B.发光发热 C.生成黑色固体 D.氧气减少了
第二课时 氧气的小结
学完本课题你应该知道
1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧， 在高温时能与磷、硫、铁等反应。 2、由两种或两种发上的物质生成另一种物质 的反应，叫做化合反应。物质与氧发生的反 应叫做氧化反应。
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
二氧化碳＋水
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
第二课时 学 生 练 习
1、联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝， 真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不 着．越往高处越稀少——打一物质名称。这 条谜语的谜底是（ B ） A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳 2、下列物质在氧气中燃烧时，能看到浓厚白烟 的是（ c ） A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
让我们用几个实验来证明一下氧气的化学性质吧！
二、化学性质 （1）实验2-2 现象：带火星的木条复燃
检验氧气的方法：将带有火星的木条伸 入集气瓶内，若木条复燃，则证明瓶内 装的是氧气 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃 烧更旺，则是氧气。
验满氧气的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若
课 题 2 氧 气
课题2
氧气
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度和密度、是否溶于水 等。
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
蓝 色 钢 瓶
改变条件：（加压降温） 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
7、下列物质： ①木炭②细铁丝 ③磷 ④硫磺 ⑤蜡烛 它们在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰的是 。火星四射并生成黑色固体的是 有黄白色火焰并产生大量白烟的是 发 出白光且瓶壁上有水雾产生的是 发出 白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的 是 。
8.存放一瓶氧气，正确的方法是： A、瓶Байду номын сангаас向上，不盖玻璃片 B、瓶口向上，盖上玻璃片 C、瓶口向下，盖上玻璃片 D、瓶口向下，不盖玻璃片
铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化铁
Fe3O4
讨论：
1、细铁丝为什么绕成螺旋状？ 增大细铁丝的受热面积。 2、细铁丝下端系一根火柴的作用是什么？ 引燃铁丝。 3、为什么待火柴快燃尽时，再将铁丝伸进集气瓶？ 防止火柴燃烧消耗氧气。 4、集气瓶底部为什么预先放少量水 （或铺上一薄层细沙）？ 防止溅落的生成物使炸裂瓶底。
第二课时 介 绍 反 应 类 型
讨论：1、分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白 反应前的 反应后生 实验编号 物质 成的物质 反应的文字表达式 实验2－1 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化 二磷 二氧化硫 四氧化 三铁
磷+氧气 硫+氧气
点燃
五氧化二磷 二氧化硫
实验2－3
实验2－4
项目 概念 特点 相互联系
化合反应 由两种或两种以 上的物质生成另 一种物质的反应
氧化反应 物质与氧发生 的反应
“多变一”
是否有“氧” 参加反应
化合反应不一定是氧化反应 氧化反应不一定是化合反应
化合反应是四大基本反应类型之一 氧化反应不是基本反应类型
第二课时 学 生 练 习
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
CO2
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧和在
氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
这说明反应的剧烈程度
与氧气的浓度有关。
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
（4） 铁与氧气反应
在空气中
【现象】 1、不能燃烧
在氧气中
【现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放热 3、生成黑色固体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成一种有刺激性气味气 体
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
S
O2
SO2
第一课时 介 绍 氧 气 的 性 质
碳与氧气反应
碳在空气中
【现象】 1、发出红光 2、放热 3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、剧烈燃烧，发出白光 2、放热 3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体 点燃
或者：1、往集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡， 能使石灰水变浑浊的是二氧化碳。 2、再把燃着的木条分别伸入剩下的集气瓶中，木条 正常燃烧的是空气；能使木条燃烧更旺的是氧气； 能使木条熄灭的是氮气
点燃
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
2、【思考】上述三个反应有什么共同的特征？
第二课时 介 绍 反 应 类 型
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生 成一种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉 的氧化反应叫缓慢氧化。如动植物的呼 吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家 肥料的腐熟，铁生锈
5. 观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正 确的是（ A ） A. 集气瓶中的气体可能是CO2 B. 集气瓶的气体可能是空气 C. 集气瓶中的气体一定是O2 D. 集气瓶中的气体一定是N2 6.下列有关实验现象的描述错误的是（ B ） A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性 气味的气体 D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡 后变浑浊