0429 化学-靖江高级中学2013-2014学年高一上学期阶段测试化学试题
江苏省泰州市靖江靖城中学高一化学模拟试题含解析
江苏省泰州市靖江靖城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B2. 下列仪器中，不能加热的是（）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯参考答案：A考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．故选A．点评：本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累3. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水参考答案：D略4. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A、蒸馏水B、AgNO3C、NaOH溶液D、乙醇参考答案：A略5. 某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（）A．×100%B．×100%C．%D．无法计算参考答案：B解：氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为×a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸钾药品的纯度为=×100%，故选B．6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：AB略7. 有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4 。
江苏省靖江高级中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案
江苏省靖江高级中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2、下列有关叙述错误的是A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高3、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B4、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。
下列判断正确的是A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸碱恰好中和5、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。
江苏省靖江高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案
江苏省靖江高级中学高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C ．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C 正确；D ．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D 错误； 答案选C 。
高三化学上学期期中-江苏靖江高级中学2016届高三上学期第三次综合检测化学化学试题及答案
江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第一学期综合检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cu —64 Ag —108选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．水分子的比例模型：C ．硅的原子结构示意图：D ．Na 2S的电子式：Na ··S ······Na3． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO － B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c (H +)水·c (OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH 3气体，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是c (H +) c (OH —)A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省靖江高级中学高一上学期第二次阶段考试(化学).doc
江苏省靖江高级中学—第一高一阶段检测化 学 试 题本卷中可能需要的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al —27Cl －35.5 S －32 Cu －64 Fe －56I 选择题（共48分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．“纳米材料”是粒子直径为l ～100 nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥B ．②③④C ．②③⑤D ．①③④⑥ 2．下列溶液中Cl —的物质的量浓度最大的是 A ．50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液 B ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液C ．100mL1mol/L NaCl 溶液D ．50mL0.5mol/L HCl 溶液3．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g4．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Mg 2+、Cl -、 SO 42-C ．K +、 Na +、Cl -、 HCO 3-D ．Na +、AlO 2-、 NO 3-、SO 42-5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01 N AC．通常状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl2溶液中，含有Cl—个数为1 N A7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶18．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
江苏省靖江高级中学2020～2021学年高一上学期阶段考试化学试题(解析版)
江苏省靖江高级中学2020～2021学年度第一学期阶段考试高一化学试题相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题一、单选题(每小题2分，共30分)1. 22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是A. 核电荷数为138B. 核外电子数为226C. 中子数为50D. 与22888Ra互为同位素【答案】D【解析】【分析】【详解】A．核电荷数=质子数=88，A错误；B．核外电子数=核电荷数=88，B错误；C．中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误；D．22688Ra与22888Ra质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。
答案选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Cl-的结构示意图：B. 2H2的摩尔质量：2 g·mol-1C. 漂白粉有效成分的化学式：NaClOD. NaOH电离方程式：NaOH=Na+ + O2－+ H+【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，A正确；B．2H2的摩尔质量为4g·mol-1，B错误；C．漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2，C错误；D．NaOH电离方程式：NaOH=Na++OH-，D错误。
答案选A。
3. 氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 受热均能分解B. 都属于碱C. 都属于两性氧化物D. 都属于非电解质【答案】A【解析】A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。
江苏省泰州市靖江高中高三化学上学期第二次段考试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式 C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C． =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3C Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A．N2 NH3 NO NO2B．Na Na2O2 NaOH Na2CO3C．Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO28．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A ．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B ．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D ．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高11．下列说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度12．下列有关计的方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C．等浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，前者碱性强，可以证明硫的非金属性比碳强D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）B．amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）14．25℃时，向20mL 0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时，c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．a～b区域内可能有c（NH4+）=c（Cl﹣）C．当V（HCl）=10 mL时，c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）=2[c（OH﹣）﹣c（H+）]D．当V（HCl）=20 mL时，c（H+）+c（Cl﹣）＞c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）16．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol0 0.10 0.060t10.012t20.016A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%二、解答题（共6小题，满分75分）17．CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．18．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：（1）①中废渣的主要成分是．（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RA n（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是；③中反萃取时加入的X试剂是．（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3﹣+ VO2++ H+═VO3++（）+ （）（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃时，K sp（Fe（OH）﹣39．）3）=2.6×10（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：．（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有．（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）②放电过程中，a极的反应式为；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从槽迁移进槽（填“左”、“右”）20．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；④加入12.00ml 0.0010mol•L﹣1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；⑤用0.0020mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．（1）已知室温下CaC2O4的K sp=2.0×10﹣9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1，应保持溶液中c（C2O42﹣）≥mol•L﹣1．（2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为．（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．21．草酸合铁酸钾晶体K x[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：温度/℃10 20 30 40 50（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5FeSO4•7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 ﹣（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是．（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是．（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是．（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是．（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，，使C2O42﹣转化为CO2被除去．步骤3：向步骤2所得溶液中步骤4：用c mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．22．硫﹣氨热化学循环制氢示意图如下：（1）反应1的离子程式为．（2）反应2能量转化主要方式为．（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：．23．利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐．（1）Fe2+基态核外电子排布式为．（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空间构型为，其中S原子的杂化类型为．与SO3互为等电子体的离子与分子分别为、（填化学式）．（3）苯酚可以与Fe3+发生显色反应．1mol苯酚中含有σ键的数目为．（4）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为．2015-2016学年江苏省泰州市靖江高中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A、根据利用太阳能等清洁能源的优点进行分析判断．B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；C、高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少食物等污染；D、根据废旧电池对环境的危害、处理进行分析判断．【解答】解：A、利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；C、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；D、故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；选B．【点评】能源、环境等问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解废旧电池对环境影响、清洁能源等知识即可正确解答本题．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式 C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、有机物的结构简式必须表示出官能团；B、氨基中含有2个氮氢键，氮原子最外层为7个电子；C、镁离子核电荷数为12，最外层为8个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．【解答】解：A、有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故A 错误；B、氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B正确；C、镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；D、中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：134Cs，故D错误；55故选B．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C． =10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8；B．该组离子之间不反应；C. =10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C. =10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误；D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K【考点】钠的重要化合物；氮气的化学性质；碱金属的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；B、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污；C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁；D、K的沸点比钠的低．【解答】解：A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故A错误；B、碳酸钠水解显碱性，水解是吸热反应，利用此点性质可以除去油污，矿物油不是油脂，属于烃类，所以不能用纯碱溶液洗涤，故B错误；C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，所以不能把炽热的镁粉可放在氮气中冷却，故C错误；D、K的沸点比钠的低，工业上可用Na与熔融KCl反应制K，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是原电池原理的应用﹣金属腐蚀与防护、盐类水解的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池原理．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol•L﹣1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，四氯化碳是液态，而气体摩尔体积只适用于气体；B、氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素；C、根据CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.2mol．【解答】解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；B、自然界中的氯元素有3517Cl和3717Cl等多种同位素，故标况下，2.24L氯气即0.1mol氯气中的Cl数目一定小于0.2N A，故B错误；C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4gCO2与N2O的物质的量为0.1mol，而CO2与N2O 均为三原子分子，故0.1mol混合气体中含0.3mol原子，故C正确；D、浓盐酸的物质的量是0.8mol，完全反应生成氯气0.2mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.2mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质保留化学式；B．三价铁离子能够氧化碘离子；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮．【解答】解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式的书写应符合客观实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3C Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A．N2 NH3 NO NO2B．Na Na2O2 NaOH Na2CO3C．Cu CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．N2与氧气只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z．【解答】解：A．N2与氧气只能生成NO，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C不选；D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度中等．8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【考点】溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】图像图表题．【分析】A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．【解答】解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、镁原电池放电时是原电池，阳离子移向正极；B、原电池电极反应正极是得到电子发生还原反应；C、发生氧化反应的是原电池的负极，失电子；D、负极是失电子发生氧化反应；【解答】解：A、原电池反应中，电解质溶液中的阳离子移向正极，故A正确；B、正极反应是元素化合价降低的物质发生还原反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣，故B正确；C、Mo3S4在电池反应中得到电子发生还原反应，故C错误；D、负极电极反应是镁失电子发生氧化反应，电极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了新型化学能源电池的原电池原理应用，主要是电极反应的书写，电极反应，熟知原电池原理是解题关键．10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，W的熔点最高【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素．A．N3﹣、O2﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；B．元素O、Na的简单离子分别为O2﹣、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故B 错误；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．W、Y、Z 三种元素的氢化物中，NaH属于离子晶体，而氨气、水为为分子晶体，常温下NaH 为固体，氨气为气体、水为液体，故NaH的熔点最高，故D正确，故选：D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素，较好的考查学生分析推理能力．11．下列说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低C．反应SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；盐类水解的原理．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出；B、根据C（OH﹣）=分析；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；D、NH3•H2O电离溶液呈碱性，NH4Cl水解溶液呈酸性，据此判断．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀，故A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由C（OH﹣）=可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D、NH3•H2O电离溶液呈碱性，NH4Cl水解溶液呈酸性，所以当等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O 溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性时，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，故D 正确．。
江苏省靖江高级中学高中化学期末考试模拟试卷二 人教版选修3
江苏省靖江高级中学期末考试模拟试卷二姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物2．有两种短周期元素X和Y．可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，Ⅹ的原子序数为: ①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6其中正确的组合是A.①②④B. ①②③⑤C.①②⑤D. ①②③④⑤3．下列变化或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高4．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）5．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有A．所得溶液中c（Ag+）×c（C1-）<K SP（AgC1）B．所得溶液中形成了难电离的物质C．上述实验说明C1—与NH4+间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H ＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H = －483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H27．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；S(g)＋O2(g)===SO2(g)③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)； 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)④2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l)； 2KOH(aq)+H 2SO 4(浓)=K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ⑤NaOH(aq)+HCl (aq)=NaCl (aq)+ H 2O(l) ； NaOH(aq)+HAc(aq)=NaAc (aq)+ H 2O(l)A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③二、选择题（每小题可能有1-2个正确选项）9．常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10－1下列叙述正确的是 ( ) A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol·L -1B ．溶液中c (H +)＋c (A —)＝0.1 mol·L -1C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c (A —)＞c (Na +)＞c (OH —)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH —)均增大10．当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 （ ）A ．Cu 2+和Ag +相似，能与NH 3结合生成铜氨络离子B ．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu +只被氧化D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等11.某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH 自动校 正为常温下的数据，下列说法正确的是A ．用该仪器测定碳酸饮料，pH 小于7B ．无论什么温度，该仪器测定HAc 与NaAc 的混合溶液，pH 一定小于7C ．用该仪器测定某溶液pH 等于6，该溶液在原温度下pH 一定大于6D ．在80℃时，测定某溶液pH=7，若不校正，pH 应小于712．对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H 2O （A 、B 、C 、D 、E 为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：A ．加水平衡左移B ．增加A ，可提高B 的转化率C ．平衡后，按起始投料比，再次投入A 和B ，则A 和B 的转化率都将增大D ．升温该平衡一定发生移动。
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靖江高级中学2013-2014第一学期阶段测试高一化学试卷命题：陶恒兵 校对：陈琳 审核：陶恒兵相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每一小题都有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2．下列实验操作中错误的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C ．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D ．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇 C 2H 6O 2 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C 3H 8O 3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A ．分液法B ．结晶法C ．蒸馏法D ．过滤法 4．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－5．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②③ D ．②③④ 6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2N A C ．71gCl 2所含原子数为2 N AD ．23g 钠在化学反应中失去电子数目为10 N A7．实验室需用2mol·L －1氯化钠溶液450 mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A ．450 mL ，52.7 gB ．500 mL ，58.5 gC ．450 mL ，58.5 gD ．500 mL ，52.7 g8．将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到100 mL ，再从中取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度为A ．0.5 mol/LB ．0.25 mol/LC ．5 mol/LD ．1 mol/L9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液 C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L二、选择题（每一小题都有1-2个正确选项，每题3分。
全对得3分，选对1个得2分，选错1个得0分，共30分）11．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A ．使用前要检验容量瓶是否漏液B ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀12．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42—及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤①③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③ 13．在标准状况下，将VL 气体（摩尔质量是Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/mL ，则此溶液的物质的量浓度为A ．2240V d mol MV ⋅+/LB ．2240(0.1)M V mol V d⋅+/LC ．10002240V d Mmol MV ⋅⋅+/LD ． 10002240V d mol MV ⋅+/L14．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．CH 4的摩尔质量为16g 15．等质量的 CO 2 和 SO 2相比较，下列结论正确．．的是 A ．它们的分子数目之比是 11∶16 B ．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C ．它们的分子数目之比为 16∶11 D ．它们所含原子数目之比为 16∶11 16．已知某溶液中c (Na ＋)＝0.2 mol/L ，c (Mg 2＋)＝0.25 mol/L ，c (Cl －)＝0.4 mol/L ，如果溶液中还有SO 2－4，那么c (SO 2－4)应为A ．0.1 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.5 mol/L 17．配制250 mL 0.10 mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是A ．16B ．32C ．64D ．128 19．n g CO 2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为 A ．22m/n B ． m/22n C ．n/32m D ．n/32m20．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小三、填空题（每空2分，共20分）21．________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
22．将12.5g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。
（1）n（Cu2+）= （2）水的质量为（3）c（Cu2+）= 。
23．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为________。
（3）向．（．2．）所配制的．．．再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－．．．．．溶液中1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
24．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是。
四、实验题（每空2分，共30分）25．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是。
装置图4中盛溶液的仪器名称是。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器②步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）。
步骤⑤的实验操作名称是________，选择上述装置图 （填图的序号）。
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图 （填图的序号） 26．实验室用NaOH 固体配制250mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A 、用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 、用天平准确称取所需的NaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C 、将已冷却的NaOH 溶液沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm 处 （3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A 、称量NaOH 时，砝码错放在左盘B 、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C 、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D 、定容时俯视刻度线E 、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na 2CO 3配制Na 2CO 3溶液的过程如图所示，其错误操作序号．．．．是江苏省靖江高级中学2013-2014第一学期阶段测试高一化学答题卷选择题（1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C A C B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 ADCDCCDCCCACD非选择题（每空2分，共50分） 没有单位不得分 21． 36姓名…要…………答…………题…………………………22．（1）0.05mol （2）85.5 g （3）0.638 mol/L 23．（1） 2 mol/L 2 mol/L（2）250 ml 或0.25L（3） 2 mol/L 22.4 L24．11.9 mol/L25．（1）蒸馏烧瓶冷凝管防止暴沸蒸发皿（2）①BDE② 3 萃取 2 蒸馏 1 26．（1）250 ml 容量瓶胶头滴管（2）BCAFED （只要错一个就不得分）（3）ABC （错一个扣1分，全对得2分，漏一个得1分，只选一个不得分）（4）①⑥（1个1分，错一个扣1分）。