物质推断与化学反应原理综合型
化学反应的原理分析
化学反应的原理分析化学反应是物质之间发生转化的过程，其原理可以通过多个角度去分析。
本文将从能量变化、反应速率、化学平衡和反应机理四个方面展开对化学反应原理的分析。
一、能量变化化学反应过程中能量的变化对反应是否能够进行以及反应速率有重要影响。
一般来说，化学反应有两种能量变化：放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应。
这类反应通常是放出能量，如燃烧反应和氧化反应。
反应物的能量高于生成物的能量，因此反应过程中能量被释放，可以导致温度升高或其他形式的能量释放。
吸热反应则是化学反应过程中吸收外界热量的反应。
这类反应通常是需要能量输入的，如溶解反应和蒸发反应。
反应物的能量低于生成物的能量，因此在反应过程中需要吸收热量来完成反应。
二、反应速率反应速率指的是化学反应在单位时间内产生反应产物的速率。
反应速率的快慢受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
浓度的影响是指反应物浓度的增加会显著提高反应速率。
因为增加反应物的浓度会增加碰撞的可能性，从而增加反应发生的速率。
温度的影响是指在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是由于提高温度会提高反应物的动能，使得反应物分子碰撞的能量超过反应活化能的能力增大，从而促进反应进行。
催化剂是一种能够加速反应速率的物质，它通过提供一个不同反应途径降低反应的活化能。
催化剂本身在反应中不消耗，可以多次参与其他反应，因此催化剂对反应速率的影响非常显著。
表面积的影响是指反应物颗粒的细小程度越高，反应速率越快。
微小颗粒的反应物因具有更大的表面积，与其他反应物的碰撞更为频繁，从而加快了反应速率。
三、化学平衡化学平衡是指反应物在一定条件下达到一定浓度下的一种动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物在宏观上看起来似乎没有发生变化，但实际上存在着两种方向反应的动态平衡。
化学平衡的原理可以通过勒夏特利厄斯原理来解释。
根据勒夏特利厄斯原理，当一个系统处于平衡状态时，如果有一个外力干扰（如温度、压强或浓度的改变），系统会自发地通过反应方向的变化来抵消这个干扰，最终恢复到原来的平衡状态。
高考化学-压轴题型 精品优选公开课件
(2014·课标卷Ⅰ，27)(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， 还原性，回答下列问题： (1)H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：___________________ ___________________________________________________________ (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋还原为银，从而可用于化 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 则氧化产物为________(填化学式)。 ③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ___ “弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的 式：____________________________________。
评分细则 (1)写成“===”及完全电离形式不得分； (2)①写成“正一价”得分，②写成“磷酸”或“PO34－”不得分，③按标准 案评分； (3)不写“↑”得 1 分，反应物、生成物写错或没配平不得分； (4)①不写“↑”符号得 1 分，不配平不得分；②表达意思明确即可得分 ③“PO34－”写成“H3PO4”亦得分，原因表达意思明确即可得分。
(1)高温(2 分)
p4（CO2） (2) p4（CO） (2
分)
(3)C(2 分)
(4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则 反应同时发生(2 分) (5)ABC(3 分)
(6)
2024年人教版中考化学总复习第二部分常考题型突破题型五物质的推断与转化题
5. （2023·陕西）如图所示为初中四种常见物质之间的常见反应关系
图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通
过一步反应能转化。下列说法中，错误的是（ A ）
A. X一定是Ca（OH）2 B. Y可能是钠盐
C. X与Y不可能都是盐
D. X与Y反应能生成NaOH
第5题
6. （2023·无锡宜兴一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将
解推断类试题的步骤：首先，读审——仔细读题、审清题意，即弄清题 意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找 突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象 特征及特征数据等，确定某一物质或成分的存在，以此作为解题突破 口。然后，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法 得出初步结论，最后做全面检查，验证推论是否符合题意。
第3题
（1） E的化学式为 HCl 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
通电
① C→B： 2H2O
2H2↑＋O2↑ 。
② G与H： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 。
③ I与J： Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 。
类型二 物质转化类 4. （2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下 列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ B ） A. Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2 B. CuO→Cu（OH）2→CuSO4 C. H2→H2O→O2 D. NaOH→Na2SO4→NaCl
第2题
（1） 物质E的化学式为
H2O
。
（2） 物质B的用途为 用于灭火（或用于人工降雨等合理答案均
高考化学压轴题高分技巧
2019年高考化学压轴题高分技巧高考化学压轴题高分技巧一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.高考化学压轴题高分技巧：一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有机物的综合推断依据有机物的结构与性质推断 (附答案解析)-备战高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
有机物的综合推断(1)——依据有机物的结构与性质推断1．根据反应条件推断反应物或生成物所含的官能团 (1)“浓H 2SO 4、加热”为R —OH 的消去或酯化反应醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2==CH 2↑＋H 2O 酯化反应(2)“HNO 3、浓H 2SO 4、加热”为苯环上的硝化反应苯环的硝化反应(3)“稀硫酸、加热”为酯水解、二糖、多糖等水解酯的水解淀粉的水解(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O −−−→−稀硫酸或酶n C 6H 12O 6(葡萄糖)(4)“稀硫酸(H +)”为羧酸盐、苯酚钠酸化羧酸盐的酸化CH 3COONH 4＋HCl ―→CH 3COOH ＋NH 4Cl苯酚钠的酸化(5)“NaOH 水溶液、加热”为R —X 的水解反应，或酯()的水解反应卤代烃的水解(成醇) CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 酯的水解卤代烃的消去反应CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 4碳碳双键的加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br碳碳三键的加成HC≡CH ＋Br 2CHBr==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2CHBr 2—CHBr 2苯酚(酚类)取代醛氧化 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2OCH 3COOH ＋2HBr(9)“氯气(Br 2)、光照”为烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代烷烃与氯气的光照取代 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃)甲苯与氯气的光照取代(10)“液溴、FeBr 3(Fe)”为苯或苯的同系物发生苯环上的取代苯与液溴反应甲苯与液氯的取代(11)“氧气、Cu 或Ag 作催化剂、加热”为某些醇氧化、醛氧化正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 异丙醇催化氧化(12)“氢气、Ni 作催化剂、加热”为碳碳双键、碳碳三键、苯、醛、酮加成碳碳双键与氢气的加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 碳碳三键与氢气的加成 HC≡CH ＋H 2∆−−→−催化剂CH 2==CH 2；CH 2==CH 2＋H 2∆−−→−催化剂CH 3—CH 3 苯环与氢气的加成醛与氢气的加成酮与氢气的加成(13)“Ag(NH 3)2OH/△”或“新制的Cu(OH)2/△”为醛的氧化反应乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O3乙酸与NaHCO 3反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O2(1)溴水褪色：一般含碳碳双键、碳碳三键或醛基(—CHO)(2)酸性高锰酸钾溶液褪色：含碳碳双键、碳碳三键、醛基或为苯的同系物(与苯环相连的碳原子上连有氢原子) (3)遇FeCl 3溶液显紫色：含酚羟基 (4)加入溴水产生白色沉淀：含酚羟基(5)加入新制的Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)，加热后出现砖红色沉淀(或银镜)：含醛基 (6)加入Na ，产生H 2：含羟基或羧基(7)加入NaHCO 3溶液，产生气体：含羧基(—COOH) 3．根据特征产物推断碳骨架结构和官能团的位置(2)由取代产物的种类可确定碳骨架结构(3)若醇能被氧化为醛或羧酸：含CH 2OH 结构；若醇能被氧化为酮：含结构；若醇不能被催化氧化：含结构(4)由加氢或加溴后的碳骨架结构可确定或—C≡C—的位置(5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物中含—OH 和—COOH ，并根据酯环的大小，确定—OH 与—COOH 的相对位置 4．根据特殊的转化关系推断有机物的类型(1)A −−→−氧化B −−→−氧化C ，此转化关系一般代表A 、B 、C 分别为醇、醛、羧酸 (2)，符合此转化关系的有机物A 为酯(3)有机三角，由此转化关系可推知三种有机物分别是烯烃、卤代烃和醇5．根据化学计量关系推断有机物中官能团的数目(2)2—OH(醇、酚、羧酸)−→−NaH 2 (3)2—COOH −−→−—23COCO 2，—COOH −−→−—3HCOCO 2 (4)RCH 2OH ∆−−−→−浓硫酸，COOH CH 3CH 3COOCH 2R M r M r ＋42(5)RCOOH ∆−−−→−浓硫酸，OH CH CH 23RCOOC 2H 5 M r M r ＋28 6．根据描述推断有机物结构示例序号 题给叙述 推断结论(1) 芳香化合物该化合物含有苯环 (2) 某有机物能与FeCl 3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物G 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应 G 中不含酚羟基，水解后的生成物中含有酚羟基(极有可能是酚酯)(4)某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 该有机物含有羧基(7) 0.5 mol 某有机酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO 2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种不同化学环境的氢原子，且氢原子的个数之比为6∶2∶2∶1 －1【巩固练习】1．哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。
九年级化学中考专题四 物质的推断
考点知识梳理
中考典例精析
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3．提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行 反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
考点知识梳理
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考点四
找准突破口
推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特 征现象作为解题的突破口。 1．以物质特征颜色为突破口(见专题三) 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、 N2、O2；无色气体有 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、 SO2；常温下呈液态的物质有 H2O。
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A．甲：NaHCO3、稀 HCl 乙：NaOH 溶液 B．甲：Al、稀 H2SO4 C．甲：MgO、稀盐酸 D．甲：Cu、稀 H2SO4 答案：B 乙：Ba(NO3)2 溶液 乙：AgNO3 溶液 乙：BaCl2 溶液
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高温
O2
H2O
(2)CO2＋C=====2CO
高温
3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
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中考典例精析
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例 3 (2013· 十堰)已知 A、B、C、D、E 均为初中 化学常见的酸、碱、盐。其中 A 为胃酸的主要成分， B 是碱，C 是生理盐水的组成成分，E 在工业上广泛 地应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后， 存在如下图所示的转化关系，已知 A 和 E 能反应产生 气体，请回答下列问题。(“－”表示相互间能反应， “→”表示在某种条件下能生成该物质)
考点知识梳理 中考典例精析 考点训练
4.综合突破四 化学推理及实验装置专题
(例 11)
(1)写出下列物质的名称：B.
；C.
。
(2)写出反应②③的化学方程式，并指出②③反应的基本类型：
②
。
③。ຫໍສະໝຸດ 【解析】 D 能使带火星的木条复燃，所以 D 为氧气；A
为高锰酸钾，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；H 是一
种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 H 为二氧化碳；G 是
一种黑色的固体且能在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以 G
4．根据下列推断(如图所示)。
用化学式填空：A.
；B.
；D.
。
【解析】 无色碱溶液与硫酸钠溶液反应生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀，可知该白色沉淀为硫酸钡，因此 A 是氢氧 化钡溶液，B 是硫酸钡，C 是氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶 液与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠， 因此 D 是氢氧化铁，E 是硫酸钠溶液。 【答案】 Ba(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3
专题 一 化学推理题
【例 11】 (2019·衢州模拟)A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质 存在如图所示的关系，其中 A 是一种暗紫色固体，B、G 都是黑 色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 的溶液是一种无色液体， H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后 B 的 质量和化学性质都不改变。试推断：
否正确，并说明理由。
【实验结论】 猜想一正确。
【反思与交流】 做好实验后，废液未
经处理直接倒入下水道，可能造成的危
7．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、 二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图所示。 请回答下列问题：
(第 7 题)
(1)操作①的目的是
。
(2)进行操作②后，如何判断 SO42－已除尽，方法是：
中考化学题型突破练五 物质的转化与推断
过氧化氢
化学式 C S CO2 CaO H2O2
俗名(名称) 熟石灰、消石灰 苛性钠、火碱、烧碱
纯碱、苏打 小苏打
大理石、石灰石 草木灰、钾碱
食盐
学名(或主要成分) 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钾 氯化钠
化学式 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 K2CO3 NaCl
是氮氮气气(填化学名称)。
10．(2017·黔南州)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、
氧、钠、钙 5 种元素中的 2 或 3 种组成。 (1)甲俗称熟石灰，其化学式为 CCaa(O(OHH))22。
(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学 方程式是 NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋H2＋O＋H2COO＋2↑CO2↑。
2．物质的用途 (1)可用作建筑材料的物质：大理石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、用于绿色植物光合作用的物质：CO2。 (3)改良酸性土壤的物质：熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。 (5)常用于金属除锈的物质：稀硫酸(H2SO4)、稀盐酸(HCl)。 (6)配制波尔多液的物质：熟石灰[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)。
(5)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2(但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定 是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)。 (6)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 (7)与酸反应产生气体——碳酸盐或碳酸氢盐(固体或溶液)和活动性排 在氢前面的金属。 (8)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)。 (9)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 (10)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。
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是 含 有 常 见 的 多 核 阴 离 子
分别与 D 的 溶 液 混 合 时 ， 一 种 产 生 白 色 沉 淀 和 无 色 无 气 味 的 气 体 ； 另 一 种 产 生 两 种 沉 淀 ， 向 该 沉 淀 混 合 物 中 滴 入 足 量 稀 硝 酸 ， 沉 淀 部 分 溶 解 。 则 D 的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
＋
－
3↓(2
分)
＋
分)
2＋4H
＋
Al3 ＋3H2O A ( O lH ) ＋4e－===2H2O ( 2 分)
3＋3H (2 分)
6 7 2 .( 2
分)
4 ( 2 分)
二轮专题复习 ·化学
【 评 分 细 则 】 ( 1 ) “三”、“3”均 正 确 ， “三 主 族 ”不 正 确 。 ( 2 ) 漏写或多写电子、漏写电荷、元素符号不规范均视为 不正确。 ( 3 ) “===”写成“―→”， 不 标 “ ↓ ” 均扣 1 分 ， 元 素 符 号 、 化 学 式 不 规 范 扣 成“H 2 O ”。 ( 4 ) “<” 答 成 “ 小 于 ” 不 得 分 ； “ ” 写 成 “===” 或 “―→ ”均 不 得 分 。 1 分 ， 如 “Al3＋”写成“AL3＋”，“H2O”写
进行推断；( 3 ) 结合元素性质和原子结构信息对元素和物质进 行推断； ( 4 ) 结 合 图 像 信 息 对 物 质 进 行 推 断 ； 通 过 计 算 确 定 物 质 的 组 成 。 ( 5 ) 结 合 数 据 信 息 ，
二轮专题复习 ·化学
2．解 题 策 略 解 题 时 要 迅 速 浏 览 全 题 →产 生 总 体 印 象 →寻 找 突 破 口 →
＋
氧 化 为 3 ， I2 被
＋
K I O 3，而
还 原 为 3被
－
Cl2。( 4 ) 阴极为 H 得 电 子 ， 发 生 还 原 反 应 ：
5∶ 1
2H ＋2e ===H2↑。 － 【答案】 ( 1 ) 5 I －＋IO3 ＋6 H ＋=== 3 I 2＋ 3 H 2O
( 2 ) ①③⑩ ( 3 ) I ( 4 ) 2 H K C O l 2＋2
E 和气体 F 组 成 燃 料 电 池 ， 该 。
二轮专题复习 ·化学
以 该 电 池 为 电 源 ， 用 惰 性 电 极 电 解 当 电 解 到 溶 质 的 质 量 分 数 为
100 g 8%的 C 溶液，
12.5%时停止电解，则电解过程 ___________
中，生成的气体在标准状况下的体积共为 _________L， 在 电 路 上 通 过 电 子 的 物 质 的 量 为 _ _ _ _ _ _ _ _ m o l
信息 5种阳离子分别为：Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、X、Y 5种阴离子分别为：OH－、Cl－、CO、NO、Z X是由短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳 离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是 10电子简单离子中最小的
二轮专题复习 ·化学
请 回 答 下 列 问 题 ： ( 1 ) 元素 X 的原子结构示意图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 2 ) 利 用 所 学 知 识 比 较 分 析 ， 就 可 判 断 其 中 必 有 的 质(A、B)是_ _ _ _ _ _ _ _ ( 3 ) D 和_ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化学式)。 Z的 化 合 物 ， 现 将 A和B 。 2种 物
－
，
写出该反 应的化学 方程式 3，
二轮专题复习 ·化学
( 4 ) 反应①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极， KI 溶 液 为 电 解 质 溶 液 (混 有 K2Cr2O7)进 行 电 解 ， 总 反 应 方 程 式 为
3 ＋ 3H2↑ 。写出阴极的电极反应式
通电 KI ＋ 3 H 2O ===== K I O
。
二轮专题复习 ·化学
【解析】 该 题 突 破 口 在 沉 淀 能 与 氢 氧 化 钠 反 应 ， 则 N a A O l 由 于 单 质 2。 H为A ( O lH )
H既 能 与 稀 硫 酸 反 应 ， 又
3，D
为 Al2( S O 4)3，G 为
A 与化合物 B 溶于稀 H2SO4 或 水 均 产 生 A 是 Al、B 是 Na2O2，E、F 为 H2 和
B 组成的混合
物 相 互 转 化 关 系 如 下 图 所 示 ：
请 回 答 下 列 问 题 ： ( 1 ) 组成 A 单 质 的 元 素 在 周 期 表 中 处 于 第 ________族。 _ _ _ _ _ _ _ _ 周期
二轮专题复习 ·化学
( 2 ) 化合物 B 的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 3 ) D 与G两 溶 液 混 合 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 D 溶液的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ p H _ _ _ _ _ _ _ _ 7 ( _ _ _ _ (
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
二轮专题复习 ·化学
两 种 气 体 混 合 物 ， 故 O2 混 合 气 体 。 ( 1 ) A l ( 2 ) N a
在 元 素 周 期 表 中 第 三 周 期 第 存 在 非 极 性 共 价 键 ， 电 子 式 为 2O2 中
ⅢA 族。
二轮专题复习 ·化学
( 3 ) A l Al3 ＋3 A O l
＋
3＋
、A O l
二轮专题复习 ·化学
( 1 ) 用 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 和 稀 硫 酸 可 定 性 检 验 出 食 盐 中 的 IO3 ，表示该反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填序号)。 ( 3 ) 制备 K I O 件下还原 K C O l _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 方 法 较 多 ， 反 应 3的 ③的 原 理 是 I2 在 一 定 条 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
反应为：O2＋4 e －＋4H＋=== 2 H 2O。 电 解 N a O H 通电 是电解水：2 H 2O=====2 H 2↑＋O2↑， 故 N a O H 1 0 0 g ×8%＝m×1 2 5 .%
，m＝6 4 g ， 被 电 解 的 水 质 量 为
二轮专题复习 ·化学
通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 36 g 36 g 44.8 L V(H2) 22.4 L V(O2)
。 _ _ _ _ _
_ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 4 ) 常温下， “＝”)， 其 原 因 是 表示)。
填“ > ” 、“ < ” 或 用 离 子 方 程 式
( 5 ) 用 碳 棒 、 稀 硫 酸 、 气 体 电 池 的 正 极 反 应 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
C溶 液 与 单 质 银 的 反 应 设 计 成 如 硝 酸 钾 溶 液 )。 该 电 池 正 极 的
________________________； 1 8 7g 时，从灵敏电流计中通过的电子
当 能 转 化 成 电 能 的 转 化 率 为 ________。
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( 5 ) 计 量 数 以 分 数 表 示 ， 只 要 电 子 守 恒 不 扣 分 ； 成“67”不 得 分 ， 答 成 答成“4 m o l “6 7 2 .L
“67.2”答
”扣 1 分；“4”答成“4NA”不得分，
”扣 1 分。
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【 即 学 即 用 】 4． 为 防 止 碘 缺 乏 病 的 发 生 ， 通 常 在 食 盐 中 加 入 甲 状 腺 激 素 对 人 和 高 等 动 物 具 有 极 其 重 要 的 生 理 作 用 ， 下 图 所 示 是 碘 及 其 化 合 物 与 甲 状 腺 激 素 间 的 转 化 关 系 。 K I O 3。
转移电子 4 m o l n(e－) n(e－)＝4 m o l 。
解得：V(H2)＝44.8 L，V(O2)＝2 2 4 .L
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【 评 分 标 准 】
( 1 ) 三(1 分)
ⅢA ( 1 分)
( 3 ) A l ( 4 ) < ( 1 ( 5 ) O
3＋
＋3 A O l
4 A ( O lH ) 2 ＋6H2O===
注意联系→大胆假设→全面分析(采 用 正 推 、 逆 推 或 中 间 推 的 方法)→验 证 确 认 。 解 题 技 巧 可 概 括 为 由 点 到 面 、 代 入 检 验 ”。 “选 准 题 眼 、 突 破 一 点 、
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【例 4】
( 1 4 分)单质 A 与 粉 末 状 化 合 物
【解析】
( 1 ) I O
酸 性 条 件 下 可 与 3在
－
I 发 生 氧 化 还 原 反
＋ 5I－＋IO－ ＋ 6H ===3I2 3
－
应生成 I2， 故 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：