化学反应速率与限度(第一、二课时)
多数反应为可逆反应， 多数反应为可逆反应，典型的可 逆反应有: 逆反应有
催化剂
N2+3H2
高温高压
2NH3 NH3 ·H2O H2SO3
NH3 +H2O SO2 +H2O 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
思考与交流： 思考与交流：
结合可逆反应的有关内容， 结合可逆反应的有关内容，思考问 高炉高度增加了，CO和铁矿石的反 题：高炉高度增加了，CO和铁矿石的反 应时间加长后，为什么CO CO浓度和比例都 应时间加长后，为什么CO浓度和比例都 没有发生变化？ 没有发生变化？ 结论：科学研究表明， 结论 科学研究表明，不少化学反应都具 科学研究表明 可逆性，即正反应和逆反应同时 有可逆性，即正反应和逆反应同时 进行。 进行。 当正反应速率与逆反应速率 相等， 相等，反应物和生成物的浓度都不 再改变， 再改变，反应达到表面上静止的一 平衡状态” 种“平衡状态”，这就是这个反应 所 能达到的限度。 能达到的限度。
归纳： 归纳： 2、催化剂对化学反应速率的影响 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的 速率， 正催化剂； 速率，叫正催化剂；有的催化 剂能减慢化学反应速率， 剂能减慢化学反应速率，叫负 催化剂。在实践中， 催化剂。在实践中，如没有特 殊说明， 殊说明，凡说催化剂都是指正 催化剂。 催化剂。
催化剂中毒： 催化剂中毒： 催化剂的催化性能往往因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现 杂质而明显下降甚至遭破坏， 而明显下降甚至遭破坏 象叫催化剂中毒。 象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最 催化剂只有在一定的温度下才能最 只有在一定的温度下 大限度的显示其催化作用， 大限度的显示其催化作用，不同的催化 剂对温度的要求不一样。 剂对温度的要求不一样。
V(正)=v(逆) 正 逆
什么是化学平衡呢？ 什么是化学平衡呢？ t1 时间（ 时间（t）
3. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应 可逆反应里 在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应的速率相等 速率相等， 速率和逆反应的速率相等，反应物和生成 的状态。 浓度保持不变的状态 物浓度保持不变的状态。 特征: 特征:
使用催化剂， 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
P49 思考与交流
思考与交流： 思考与交流：P49
1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是 、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。 温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。 温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。 对化学反应速率的影响在生活中的应用 2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均 、固体药品研得越细， 表面积越大， 越大 匀后反应物之间接触得面积也越大， 匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也 迅速、充分。 迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离， 、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离， 离子在溶液里受水分子作用而运动， 离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了 离子之间接触反应的机会， 离子之间接触反应的机会，从而提高了化学 反应速率。 反应速率。
例1：某分解反应的反应物A的浓度在10秒内 某分解反应的反应物A的浓度在10秒内 从6mol·L-1变成2mol·L-1，则在这10秒 6mol· 变成2mol· 则在这10秒 内A的化学反应速率 υ (A) ？ 解： υ(A) =│∆C(A)┃/∆t =│∆C(A)┃ = （6mol·L-1－2mol·L-1）/10s 6mol· 2mol· = 0.4mol/（L·s） 0.4mol/（ 答：略
新课标人教版化学必修Ⅱ 新课标人教版化学必修Ⅱ
第三节
化学反应速率和 限度
一、化学反应的速率
较快（数秒） 较快（数秒）
较慢（数万年） 较慢（数万年）
较慢（数年） 较慢（数年）
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万 别，快和慢是相对而言的，我们以上的 快和慢是相对而言的， 判断方法都是定性地描述反应的快慢。 定性地描述反应的快慢 判断方法都是定性地描述反应的快慢。 而在科学研究和实际应用中， 而在科学研究和实际应用中，往往需要 定量地描述一个反应的快慢 地描述一个反应的快慢。 定量地描述一个反应的快慢。
2、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所 在给定条件下，
能达到或完成的最大程 能达到或完成的最大程度。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只 任何化学反应的进程都有一定的限度， 是不同反应的限度不同而已。 是不同反应的限度不同而已。当反应达到一定 程度时，各物质的物质的量不再改变， 程度时，各物质的物质的量不再改变，反应达 到了最大限度。 到了最大限度。
实验2 实验2－5 现
FeCl3
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ 化学方程式： 象 结 论
温度越高， 热水中 溶液中产生气泡 温度越高，化学 的速率很快 反应速率越快 温度的高低， 温度的高低，能 够影响化学反应 速率的大小 温度越低， 温度越低，化学 反应速率越慢
常 温
溶液中有气泡产 生，且速率较快
思考？ 思考？ 什么是定性 什么是定量 定性？ 定量？ 什么是定性？什么是定量？
新概念
例如：我们学过物理都知道： 我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； 光的传播速度是很快的； 光在空气中的传播速度是3 m/s。 （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
（1）就是定性描述 属于基本常识 就是定性 定性描述
小 结 ：
二、化学反应速率的影响因素
规律 (在其它条件相同时 在其它条件相同时) 在其它条件相同时 反应物的化学性质越活泼， 反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快； 反应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快； 升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
影响化学反应 速率的因素 内 因 外 因 性质 温度
（2）就是定量描述 属于科学素养 就是定量 定量描述 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 定量地判断一个化学反应的速率呢
一、化学反应速率
反应物浓度的减少量或 浓度的减少量 1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或 、概念： 生成物浓度 增加量来 浓度的 生成物浓度的增加量来表示化学反应 速率快慢程度的物理量。 速率快慢程度的物理量。 2、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s ) L· L· 、单位： 3、符号： υB 、符号： 4、表达式： υB =│ΔCB┃/∆t 、表达式： ┃/∆ 注意： 表示平均反应速率，且为正值； 注意：1. v表示平均反应速率，且为正值； ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值； 表示指定物质的反应前后的浓度变化值 2. ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值； 3. Δt表示浓度变化所对应的时间变化值； Δt表示浓度变化所对应的时间变化值 表示浓度变化所对应的时间变化值； 4.一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 4.一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
冷水中
溶液中产生气泡 的速率较慢
归纳： 归纳： 1、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变 不变时 升高温度， 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学 反应速率增大。降低温度， 反应速率增大。降低温度，化学 反 应速率减小。实验测得， 应速率减小。实验测得，温度每升高 10℃， 10℃，化学反应速率通常增大原来的 2 ～4 倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状 注意： 态的限制。 态的限制。
意义： 化学反应的限度决定了反应物
在该条件下的最大转化率。 在该条件下的最大转化率。
在密闭容器中加入1mol 在密闭容器中加入1mol H2 和 发生反应： 1mol I2 发生反应：
正反应 逆反应 1反应刚开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大？ 反应刚开始时， 反应物) C(生成物 哪个大？ 生成物) 反应刚开始时 C(反应物 C(反应物) C(反应物 反应物) 反应刚开始时，v(正 v(逆 哪个大？ 2反应刚开始时，v(正)与v(逆)哪个大？ v(正)大 v(正 随着反应的进行,C(反应物 反应物) C(生成物 如何变化？ 生成物) 3随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物)如何变化？ 反应物浓度减小生成物浓度增大 随着反应的进行,v(正 v(逆 怎样变化？ 4随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化？ v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大 v(正 逐渐减小v(逆 反应进行到什么时候会“停止 停止” 5反应进行到什么时候会 停止”？ v(正)= v(逆) v(正 v(逆 此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 浓度如何变化 6此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 不再变化 给这个状态命名： 7给这个状态命名：＿＿＿＿＿＿＿。 化学平衡状态 反应真的停止了吗？ 停止了吗 8反应真的停止了吗？动态平衡
思考
下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ C ）
A.钢铁腐蚀 钢铁腐蚀 B.食物腐坏 食物腐坏 C.炼钢 炼钢 D.塑料老化 塑料老化
怎样才能加快化学反应速率呢？ 怎样才能加快化学反应速率呢？ 影响反应速率的因素？） （影响反应速率的因素？）
实验探究1 实验探究1
从上面的事例可知，影响化学反应速率的条件并 从上面的事例可知， 还有： 不只是 温度 和 催化剂 , 还有：
增大反应物的浓度 反应物的浓度， 反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学 反应加快 加快； 反应加快；反之减慢 增大气态反应物的压强， 气态反应物的压强 气态反应物的 增大气态反应物的压强， 外 化学反应速率加快 加快； 化学反应速率加快； 压强 反之减慢 增大固体反应物的表面积， 固体反应物的表面积 增大固体反应物的表面积， 固体反应物的 加快； 化学反应速率加快 反 化学反应速率加快； 因 表面积 之减慢 光波，电磁波，超声波， 光波，电磁波，超声波， 其它 溶剂等
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
必修2第二章第二节 化学反应的快慢和限度(第1课时 化学反应的快慢
= △C/△t
3.单位： mol/(L· s) 或 mol/(L· min) 或 mol· L-1 · s-1
4. 有关化学反应速率的计算
（据公式计算）
例、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中 发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。 思考：各物质的速率之比与方程 式计量数之比有何关系？
（2）温度对反应速率的影响
实验2：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放 在两支试管中，再向两支试管中分别加 入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热， 观察铁丝上产生气泡的快慢
结论：
当其他条件不变时
升高温度 降低温度 反应速率 增大 反应速率 减小
注意：
①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②无论吸热反应、放热反应， 升温都能加快反应速率。
5、影响化学反应速率的因素
内因：物质本身的性质
外因：浓度、压强、温度、 催化剂、反应物颗粒 大小、溶剂的性质、 光、磁场等。
（1）浓度对反应速率的影响 实验1：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入 3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取 两块表面积相同的铁丝分别放入两支试 管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
其中正确的是（ B ） A、 ① ③ B、①④ C、②③
D、③④
2、在四个不同容器中，不同条件下进行合
成氨反应。根据在相同时间内测定的结果
判断生成氨的速率最快的是( A )
A、v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 C、v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
第二章化学反应的方向速率和限度
ΔrGm={ΔfGm(CaO)+ΔfGm(CO2)}-ΔfGm(CaCO3) ={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)} kJ· mol-1 =130.40 kJ· mol-1>0
在298.15K、标准态下, 分解不能自发进行。
(2)解法
ΔfHm/(kJ· mol-1) -1206.92 -635.09 -393.509 Sm/(J· mol-1· K-1) 92.9 39.75 213.74 ΔrHm=[ΔfHm(CaO)+ΔfHm(CO2)]-ΔfHm(CaCO3) ={[(-635.09)+(-393.509)]-(-1206.92)} kJ· mol-1 =178.32 kJ· mol-1 ΔrSm=[Sm(CaO)+Sm(CO2)]-Sm(CaCO3) =[(39.75+213.74) - 92.9] J· mol-1· K-1 =106.6 J· mol-1· K-1 ΔrGm(298.15K)=ΔrHm(298.15K)-TΔrSm(298.15K) ΔrGm=[178.32-298.15×106.6×10-3] kJ· mol-1 =130.4 kJ· mol-1>0
熵是描述物质混乱度大小的物理量。
物质(或体系) 混乱度越大,对应的熵值越大 符号：S 单位: JK-1
在0K时,一个纯物质的完美晶体, 其组分粒子(原子、分 子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵 值最小。——热力学第三定律。 把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零 S0（完整晶体，0K)＝0
ΔrGm(T) = ΔrHm(T)- TΔrSm(T) ≈ ΔrHm(298.15K)- TΔrSm(298.15K)
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》第1课时教学过程设计教师行为（一）创设情境，激趣导入1：导入：自然界或生产生活中的化学反应进行有快慢之分2：图片展示3：用什么来表示化学反应的快慢呢？带着问题题题，进入我们这节课的学习。
(二)学生阅读教材自主探究阅读教材40页的有关内容，从定义、表示方法、数学表达式、单位的方面谈谈你对化学反应速率的认识。
一：化学反应速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量 【注】浓度的变化量在此只有正值无负值3、数学表达式：v=△C/△T（三）练习反馈，了解对化学反应速率计算的掌握情况1：较简单的练习例1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5 min的时间里H2O2的浓度由3 mol/L减小为0.5 mol/L。
求H2O2的化学反应速率？解：根据公式v=Δc／ΔtV(H2O2)= Δc／Δt =(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.52：能力拓展例2:在SO2与O2合成SO3的化学反应里,若在1 min的时间里SO2的物质的量浓度减少了0.5 mol/L求: ①O2和SO3的物质的量浓度的变化是多少?②SO2、O2、SO3的化学反应速率？③SO2、O2、SO3的化学反应速率之比？（四）总结归纳，学习化学反应速率的注意事项1、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
2、V表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等。
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：