F-01-速率平衡复习提纲
高二化学《化学反应速率和化学平衡》知识梳理单
时间：2014.12.31(周三) 序号：F-01
组别：姓名：评价：_________
一、化学反应速率概念：
用里反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
1．表示方法：υ=
2．单位：
3．特点：①是速率（不是瞬时速率），均取正值；
②方程式的系数比等于各物质反应速率之比，等于变化的物质的量之比；
③同一反应，用不同的物质表示速率，其树值可能不同。
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：
（1）浓度：增大反应物的浓度，正反应速率，逆反应速率。
（2）温度：正、逆反应速率（影响整个反应体系）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。
（由于反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都）。
（注：压强对速率的影响本质上还是浓度对速率的影响）
思考：在一恒容密闭容器中进行如下反应：4NH3+5O24NO+6H2O，往容器中通入Ar使气体压强增大，化学反应速率
（4）催化剂：使用正催化剂，对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度正、逆反应速率。
三、可逆反应达到平衡状态的标志
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，相等，反应混合物中各组分的的状态。
可逆反应达到平衡的依据：
1、根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率；
2、根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持。
【总结归纳】判断化学反应达到平衡的依据还有哪些？
四、化学平衡的影响因素及勒夏特列原理
化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________ 时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被
______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________
1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种、叫做化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的性质：
⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向______方向移动
⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向______方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________
3、影响化学平衡的条件与平衡移动原理
勒沙特列原理：如果改变平衡的一个条件（如_____、_____、_____等），平衡就会向的方向移动。
五、化学平衡常数及平衡转化率
1、化学平衡常数的表达式
对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是
[讨论]：同一反应的平衡常数当起始浓度不同或者温度不同时，K值如何变化？ K值与反应物的转化率有什么关系？
2、平衡常数表示的意义：
K值越大，表示；K值越小，表示。
特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
注：使用化学平衡常数应注意的问题：
（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
3、平衡常数与浓度商的关系
根据Qc和K可归纳出判断可逆反应方向和限度的依据：
①当Qc K，即增大产物浓度，所以反应正向进行。
②当Qc K，说明反应已达到最大限度，处于平衡状态。
③当Qc K，则说明产物浓度太大，必须降低产物浓度，因此反应逆向自发进行。
4、利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。
化学高考反应速率与平衡知识
化学高考反应速率与平衡知识高考化学第一轮复习是考生跨入高三后基础能力过关时期，这一轮的复习十分重要，目的是将我们学过的化学基础学问梳理和归纳。
下面是我为大家整理的关于化学高考反应速率与平衡的关键词，希望对您有所关怀。
欢迎大家阅读参考学习!化学高考反应速率与平衡的关键词第一片：外因对速率的影响加加减减，同增同减速率是用单位时间内相关物质的浓度转变表示，其确定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。
具体影响可概括为：加加减减，同增同减。
其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，确定是同时增加或同时减慢，不行能出现相反的状况。
只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。
第二片：平衡标志同边比异，异边比同1.平衡的根本缘由，也是平衡标志的实质是V正=V逆。
同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。
留意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必需为V逆;反应物和生成物对比时，必需同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。
延长对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。
2.确定量为不变的定值，确定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色转变平衡不愿定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。
3.相对量不变时要看具体状况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，确定是平衡状态。
若有固体或液体的参与要视具体状况而定。
如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再转变，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。
第三片：相关计算三段式该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽视了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。
0-2第二章化学反应速率平衡期末复习纲要(张)
0-2第二章化学反应速率平衡期末复习纲要(张)高二化学期末复习化学反应速率化学平衡编写人：张力审核人：曹善志 2010.1化学反应速率[基础知识梳理]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物或者生成物来表示，单位是2、对于反应N2+3H22NH3，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？，这些数值表示的意义是否相同？，能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有和参加的反应，对于一般不表示化学反应速率。
4、影响反应速率的因素内因是，外因主要有_________________________________，其中能影响任何反应的速率。
对于固体，也影响反应速率①浓度对反应速率的影响②压强对反应速率的影响增大气体压强通常可以采取的措施是，增大压强，V正，V逆结论：对于气体反应，在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率实质是③温度对反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率，一般地，温度每升高10℃反应速率通常增大到原来的倍。
④催化剂[例1] (化学反应速率表示方法的判定)反应：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 。
在2升的密闭容器中进行，1min后NH3减少了0.12mol，则平均每秒浓度变化正确的是A、NO：0.001mol/LB、H2O：0.002mol/LC、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L[例2] 将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末时已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /L·min。
求：（1）以X的浓度变化来表示化学反应速率为mol /L·min（2）反应中Z气体的化学计量数n的值是(3)上述反应在5min末时，Y的转化率为：A、20%B、25%C、33%D、50%[巩固练习]231、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min)B 、V(N 2)= 0.005mol/(L ﹒S)C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min)D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)2、在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应：aA(g)bB(g) + cC(g)(正反应吸热)。
高三化学一轮复习讲义化学反速率和化学平衡
证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习讲义：化学反速率和化学平衡1.化学反速率知识结构2.化学反速率的表示方法：通常用单位时间内反物浓度的减少或者生成物浓度的增表示化学反速率。
单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h。
对于任一化学反：aA +bB==cC +dD可用υ〔A〕、υ〔B〕、υ〔C〕、υ〔D〕表示其速率，那么有υ〔A〕:υ〔B〕:υ〔C〕:υ〔D〕== a:b:c:d，即化学反速率之比于化学方程式中各物质的系数之比〔还可于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比〕。
3.影响反速率的因素内因：反物的性质是反速率大小的决因素。
外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂。
〔1〕浓度：其它条件不变时，增大反物浓度，化学反速率加快。
〔2〕温度：其它条件不变时，升高温度，化学反速率加快。
一般来说，温度每升高10℃，反速率增大为原来的2～4倍。
〔3〕压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反，反速率加快。
〔4〕催化剂：使用正催化剂，能加快反速率。
未特别指明时，均指正催化剂。
4.活化能：对基元反而言，活化分子的平均能量与反物分子的平均能量之差叫该反的活化能〔用Ea表示，其单位为kJ/mol〕。
活化能越大，反越难进行。
催化剂能降低化学反的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反速率。
催化剂具有选择性解释化学反速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反速率。
影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快5.化学平衡知识结构6.可逆反：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反称为可逆反。
在可逆反中使用“〞。
7.化学平衡〔状态〕：〔1〕概念：在一条件下可逆反进行到一程度时，正反速率和逆反速率相，反物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学反应速率和化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：V == △ C / △tV表示反应速率；C表示各反应物或生成物浓度；△C表示其浓度变化（取其绝对值）；t表示时间；△t表示时间变化。
2、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式m A + n B == p Y + q Z 中，各物质的反应速率分别为：V A == △C（A）/△t ；V B == △C（B）/△t；V Y == △C（Y）/△t；V Z == △C（Z）/△t3、方程式中不同物质的反应速率的相互关系V A：V B：V Y：V Z == m ：n ：ｐ：q即同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
二、化学反应速率的测定Ⅱ影响化学反应速率的因素影响化学反应的因素：反应物的本质反应速率与分子之间的有效碰撞有关，故所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞速率的外界条件，都可以用来改变、控制反映的速率。
一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
原因：浓度增大，相当于活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多。
二、压强对反应速率的影响其他条件相同时，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。
关键：改变压强时，气体的体积发生改变。
原因：改变压强，引起气体体积的改变，相当于改变物质的浓度。
三、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
原因：温度升高，使活化分子的数目增多，增加了活化分子的百分数。
四、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂，可以改变反应速率。
原因：降低化学反应的活化能，即提高活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。
五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。
总结：所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高反应速率。
第二章化学反应速率与化学平衡【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修1)(
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率一、化学反应速率 1、化学反应速率：定量描述 化学反应快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
（1）表达式：V =Δc /Δt（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法①直接观察测定：如 释放出气体的体积 和 体系的压强 等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色变化 和 显色物质与浓度 变化间的比例关系测量反应速率。
【人教版化学必修3】化学平衡 电离平衡期末专题复习提纲
必修三化学平衡电离平衡知识点一：化学反应速率1．定义公式：反应速率υ＝△c/△t（△c—浓度变化量；△t—反应时间）△c＝△n/V（△n—物质的量；V—反应容器体积）2．一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
3．浓度变化量求算：△c＝υ·△t 反应时间的求算：△t＝△c/υ4．反应方程式系数的确定：系数比等于各物质反应速率比5．影响反应速率因素：(1)浓度：浓度越大，反应速率越快(固体不能改变其浓度)；(2)温度：温度越高，反应速率越快(注意：正逆反应速率同时增大)；(3)压强：增大压强(减小体积)，反应速率增大；(4)催化剂：加快反应速率(正逆反应速率同时同倍数增大)。
知识点二：化学平衡1．化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
2．化学平衡的特征：(1)动：动态平衡；(2)等：正逆反应速率相等；(3)定：各物质含量保持不变；(4)变：条件改变，平衡移动。
3．平衡状态的标志：①υ正=υ逆②各成分含量保持不变练习：在一定温度下,可逆反应2 NH3 (g) N2 (g)+ 3H2 (g)达到平衡的标志是①N2的消耗速率等于N2的生成速率；②H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍；③NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍；④单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolNH3；⑤1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；⑥容器中压强不随时间发生变化；⑦容器中气体总物质的量不随时间发生变化。
4．化学平衡的移动勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动(1)浓度：增反应物浓度或减生成物浓度，平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度，平衡逆向移动；(2)温度：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动；(3)压强：加压，平衡向气体体积缩小方向移动；减压，平衡向气体体积扩大方向移动；(4)催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间。
新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提纲新人教版选择性必修
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提纲专题一外界条件对化学反应速率的影响1．分析浓度对化学反应速率的影响时需要注意的问题(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。
(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。
(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。
2．压强对反应速率的影响(1)压强对固体或液体(溶液)间的反应无影响。
(2)压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变，只有浓度改变了反应速率才会改变。
(3)对于气体反应有以下几种情况①恒温时：增大压强―→体积减小―→浓度增大―→反应速率加快。
②恒容时：充入气体反应物―→反应物浓度增大―→总压强增大―→反应速率增大；充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体)―→引起总压强增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变―→反应速率不变。
③恒压时：充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体)―→引起体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。
3．温度对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。
(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。
(3)许多实验表明：温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。
4．催化剂对化学反应速率的影响(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
若不特别说明，凡是提到的催化剂均指正催化剂。
线练学校高中化学 第二章 化学反速率和化学平衡复习提纲4
始驾州参艰市线练学校2014高中化学第二章化学反速率和化学平衡复习提纲 4一、化学反速率1、意义：用来衡量化学反进行的程度。
2、表示方法：通常用单位时间内或来表示，v= （单位：或或）3、影响因素内因：参加反物质本身的（最主要因素）外因：对某一确的反，外界因素（，，，）都存在影响。
4、在用化学反速率的时候该注意的几个问题：（1）在中学化学里通常说的化学反速率一般是指速率。
（2）由于△ c是取浓度的变化的绝对值，故反速率都取值。
（3）表示一个化学反的反速率的时候必须指明是用哪一种反物或生成物来表示（4）一般不用和表示反的化学反速率。
（5）同一个化学反，在同一段时间内，用不同物质表示反速率时，数值不同，各物质速率之比于。
5、化学反速率的测量化学反速率测量是通过测的。
因为化学反中发生的是体系中化学物质（包括反物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关性质在测量反速率都可以加以利用。
6、用于化学反速率测量的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。
（2）依靠仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力。
（3）在溶液中，当反物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反的过程和测量反速率。
二、化学平衡（一）对化学平衡移动的理解1.义：可逆反：在相同条件下，既能向进行，同时又能向进行的反。
不可逆反：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反。
可看成正、逆反的趋势差别很大，反“一边倒”。
化学平衡状态：在一条件下，当一个可逆反进行到时，___ 不再改变，达到表面上静止的一种“”，这就是这个反所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征____（研究前提是可逆反）____（同一物质的正逆反速率相） ____（动态平衡）____（各物质的浓度与质量分数恒） ____（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（1）各物质浓度、质量分数不再变化（2）同物质：V正=V逆【生成a molX的同时消耗a molX 或b molY】不同物质：异方向，量相当【生成a molX的同时生成c molR】（3）体系温度不再变化（4）a+b≠c+d 时，压强不再变化；混合气体密度或平均分子量不再变化（5）颜色（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向______方向移动；增大生成物的浓度或减小反物的浓度，都可以使平衡向_______方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡______（3）在溶液中进行的反，如果稀释溶液，反物浓度____，生成物浓度也____， V正____，V逆也_____，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反方程式中化学计量数之和_____的方向移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡知识提纲
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（2）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）（3）注意：①平均反应速率，均为正值②不能用固体或纯液体表示③用不同物质表示时，速率之比=化学计量数之比=Δc之比=Δn之比④比较速率大小时，要化为同一物质，同一单位2.影响因素：⑴内因：反应物本身的性质（决定因素）（2）外因：反应所处的条件①浓度：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之，减慢原因：单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增加（但活化分子百分数不变）②压强：对于有气体参加的反应，增大压强（通过缩小容器体积），化学反应速率加快，反之，减慢原因：单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞几率增加（但活化分子百分数不变）③温度：升高温度，化学反应速率加快，反之，减慢原因：一部分普通分子吸收能量成为活化分子，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加注意：惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢④催化剂：使用催化剂，化学反应速率加快，反之，减慢原因：降低反应的活化能，使一部分普通分子成为活化分子，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态，即这个反应所能达到的限度2、特征动（动态平衡）等（同一物质的正逆反应速率相等）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的标志①正逆反应速率相等②各物质的浓度、物质的量、质量、百分含量保持不变③其他：压强、密度、混合气体平均相对分子质量等不一定，看具体反应和条件（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
化学人教版(2019)选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章末复习(共48张ppt)
其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器
的容积)，反应速率增大
其他条件一定，减小气态反应物的压强(增大容器
的容积)，反应速率减小
考点解析
考点二 影响化学反应速率的因素
化学反应速率图像
定量图像
定量图像主要是指反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度)与反应时间的定量
关系
该类图像所能解决的问题：
第二章
化学反应速率与化学平衡
单元复习
思维导图
化学反应速率
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
活化能 有效碰撞理论
燃烧热
化学平衡状态
第பைடு நூலகம்章
化学反应速率与化学平衡
化学平衡
化学平衡常数
影响化学平衡的因素
化学反应的方向
自发过程与自发反应
合成氨条件的选择
化学反应的调控
化学反应的调控
考点一
化学反应速率
考点解析
4.0
4.0
4.0
4.0
4.0
0.2%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
蒸馏水
0
a
7.5
b
7.5
35
51
123
56
107
显色时间Δt/s
已知:S2O82 +2I
2SO24 +I2 (慢)
2
2S2 O3 +I2
S4 O62 (无色)+2I (快)
下列说法中错误的是 ( B )
-
A.a=5.0 b=5.0
考点一 化学反应速率
化学反应速率
概念
表示方法