2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业1-2-1
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估2
第二章单元评估作业时限：90分钟作业满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列逻辑关系图示中正确的是(D)解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
2．下列有关物质分类的说法正确的是(C)A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液解析：纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A 错误；干冰(CO 2)、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B 错误；氯化氢、氨、水银、草木灰(主要成分是碳酸钾)依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C 正确；冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D 错误。
3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( A )A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OB ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O解析：A 项，Br 2中溴元素部分被氧化，部分被还原；B 项，氯元素部分被氧化，锰元素全部被还原；C 项，KNO 3中氮元素被还原，氧元素部分被氧化；D 项，NH 4NO 3中－3价氮元素被氧化，＋5价氮元素被还原。
4．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。
为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9～10－7 m 的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。
《红对勾》高一化学人教版必修1课时作业1 化学实验基本方法 Word版含答案[ 高考]
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课时作业1化学实验基本方法时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是()①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析：2．下列实验操作先后顺序正确的是()A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是()A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人解析：A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。
B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。
C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。
D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。
答案：C4．(双选题)下列实验准备工作正确的是()A．洗净后的试管，整齐地倒插在试管架上B．固体食盐盛装在细口试剂瓶内C．将酒精灯芯剪平整，并添加酒精至不超过酒精灯容积的2/3 D．将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧解析：固体试剂应放在广口瓶内，容易取出，故B不对；氢氧化钠溶液易使玻璃塞与瓶口间因生成黏性物质而不易打开，故D不对。
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一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是(D)A.Al2O3固体不导电且不溶于水,它在水溶液中不导电,所以Al2O3不是电解质B.Na2SO4溶液导电,所以Na2SO4溶液是电解质C.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质D.1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.0 mol·L－1的MgCl2溶液相比,后者的导电能力强【试题解析】：A项,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,Al2O3固体不导电,但熔融状态下能导电,所以Al2O3是电解质,A 项错误;B项,电解质必须是化合物,Na2SO4溶液是混合物,不是电解质,B项错误;C项,电解质能自身电离出离子,CO2不能电离出离子,故CO2是非电解质,C项错误;D项,溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关,1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.0 mol·L－1的MgCl2溶液相比,离子总浓度都为3 mol·L－1,但镁离子所带电荷数多,故MgCl2溶液的导电能力强,D项正确。
2.若A＋酸===盐＋水,则A不可能属于(B)A.氧化物B.单质C.碱D.电解质【试题解析】：单质与酸反应,可能生成盐和H2,也可能生成盐、水和另一种还原产物,还可能只生成氧化物,不可能只生成盐和水。
金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。
3.下列说法正确的一组是(C)①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤【试题解析】：CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;熔融的H 2SO 4不能导电,故⑤错误。
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A．氢气和氧气 B．水和氯化钠
C．水和汽油
D．水和氢氧化铜
解析：过滤是分离不溶性固体和液体的实验方法。A项，H2和O2 均为气体；B项，氯化钠可溶于水；C项，汽油与水均为液体；D项， 氢氧化铜不溶于水，可采用过滤操作将二者分离。
第一章 第一节 课时作业2
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45分钟作业与单元评估
如下图所示。
第一章 第一节 课时作业2
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三、粗盐的提纯 1．粗盐中不溶性杂质的除去
二合一
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2.粗盐中可溶性杂质的除去
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课基堂础练训练习
第一章 第一节 课时作业2
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1．下列关于过滤操作的描述正确的是( D ) A．漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁 B．漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．直接向漏斗中倾倒过滤液 D．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿
实验仪器和用品：
烧杯、玻璃棒、滤纸
漏斗、铁架台(带铁圈)、
，如下图所示。
第一章 第一节 课时作业2
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一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl －,消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积之比为3∶2∶1,则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为( C )A.6∶3∶2B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1【试题解析】：设三种溶液中Cl －完全沉淀消耗AgNO 3溶液的体积分别为3 L 、2 L 和1 L,则参加反应的KCl 、CaCl 2和AlCl 3的物质的量之比为3∶1∶13,故KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为9∶3∶1。
2.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,会造成所配NaOH 溶液浓度偏高的是( B )A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水,未到刻度线C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次D.称量NaOH 固体时,NaOH 固体和砝码放错托盘【试题解析】：A 项,NaOH 潮解吸水,导致所配NaOH 溶液浓度偏小;B 项,溶液体积偏小,导致所配NaOH 溶液浓度偏高。
C 项,没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,造成溶质损失,导致所配NaOH 溶液浓度偏小。
D 项,若称量的NaOH 固体的质量为整数,则对所配NaOH 溶液的浓度无影响;若称量的NaOH 固体的质量不是整数,则实际称量的NaOH 固体的质量偏小,所配NaOH 溶液的浓度则偏低。
3.欲使0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液和0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中Na ＋的物质的量相等,应取两种溶液的体积比是( A )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.4∶1【试题解析】：0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中的c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1,0.4 mol·L －1NaCl 溶液中c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1,故应取二者的体积比为1∶1。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业1-1-2
一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列实验操作正确的是(C)【试题解析】：闻气体气味应用手在集气瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,A项错误;加热液体时不能将试管口对着人,B项错误;取蒸发皿应用坩埚钳,用手直接拿热的蒸发皿,容易烫伤手,D项错误。
2.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过以下操作,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是(A)A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④【试题解析】：为避免引入难除去的新杂质,BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入;应先过滤,再在滤液中加入稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3。
3.有下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是(C)A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦【试题解析】：常用的物质分离方法有：过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等,针对这些方法选取仪器。
4.下列除杂方式正确的是(B)A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热C.除去FeCl2溶液中混有的MgCl2：加入过量铁粉,过滤D.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后,过滤、洗涤【试题解析】：A项,气体通入澄清石灰水后,CO2被除去,错误;C 项,铁粉与FeCl2和MgCl2均不反应,不能除去MgCl2,错误;D项,加入盐酸后,BaCO3与盐酸发生反应,实际除去的是BaCO3,错误。
5.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是(C)A.实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物B.实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物C.某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物D.用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2,最后剩余的混合物【试题解析】：过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离,CuO和Cu都属不溶物。
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一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列物质中,是纯净物的是(A)A.冰水混合物B.用排空气法收集的二氧化碳C.天然气D.没有被污染的空气【试题解析】：不论是冰还是水都是由H2O组成的,因此冰水混合物仍然是纯净物;用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气,因此是混合物;天然气的主要成分是甲烷,因此是混合物;空气不论是否被污染都属于混合物。
2.下列有关物质分类的说法,不正确的是(A)A.CO、N2O5、SO2是非金属氧化物,也是酸性氧化物,它们属于电解质B.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐C.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸D.NaOH是可溶性碱,也是强碱【试题解析】：CO、N2O5、SO2都是非金属氧化物,N2O5、SO2是酸性氧化物,但CO是不成盐氧化物,A错误;KNO3由钾离子和硝酸根离子构成,是钾盐、硝酸盐,也是正盐,B正确;H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸,C正确;NaOH是可溶性碱,也是强碱,D正确。
3.下列叙述中正确的是(B)①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②【试题解析】：①溶液是分散系,属于混合物,故错误;②若含氧化合物中只有两种元素,则该化合物为氧化物,否则不属于氧化物,如CO2属于氧化物,而H2SO4中虽然含有氧元素,但不属于氧化物,故错误;③电离出的阳离子只有H＋的化合物属于酸,但能电离出H＋的化合物不一定属于酸,如NaHSO4属于盐,故错误;④电离出的阴离子只有OH－的化合物属于碱,但能电离出OH－的化合物不一定属于碱,如碱式盐,故错误;⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐,故正确;⑥酸碱中和反应属于复分解反应,故正确;综上所述,B项正确。
4.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种物质两两间能发生反应最多有(C)A.4个B.5个C.6个D.7个【试题解析】：在常温下,CuO可发生反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O;Fe只能和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑;H2和后续物质不反应;Ba(OH)2溶液可发生两个反应：Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O;K2CO3溶液、NaOH溶液分别和稀硫酸反应：K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
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第一章单元评估作业时限：90分钟作业满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1．下列实验操作正确的是(B)A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干解析：多余Na2CO3溶液不得倒入原试剂瓶，否则会污染试剂，A错误；分液时，分液漏斗下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，B正确；称量NaOH固体时通常放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，C错误；蒸发时，待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，D错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(A) A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数目为0.5 N AC．6.5 g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LD．1 L 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N A解析：氧气和臭氧都是氧元素组成的不同单质，16 g混合物中含有1 mol氧原子，选项A正确；标准状况下，水不是气体，11.2 L水中含有的分子数目不为0.5N A，选项B错误；6.5 g锌与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24 L，不是标准状况下，则体积不一定为2.24 L，选项C错误；溶剂水中也含有氧原子，所以1 L 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数远大于N A，选项D错误。
3．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(D)A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1解析：A选项，0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L。
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一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(B)A.含N A个H的H2的物质的量为1 molB.N A个CO和1 mol N2所含分子数相等C.N A个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1 mol C含1.2N A个质子【试题解析】：N A个H的物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.5 mol,A错误;N A个H2SO4中含有2N A个H,1 mol H3PO4中含有3N A 个H,C错误;1 mol C中含有6 mol质子,0.1 mol C中含有0.6N A个质子,D错误。
2.下列说法正确的是(D)A.物质的量可以理解为物质的质量D.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量【试题解析】：A项,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B 项,物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。
C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
D项,物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。
3.下列说法不正确的是(D)A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g【试题解析】：H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,二者数值相等,A项正确;6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28∶32＝7∶8,B项正确;3.2 g O2的物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol,所含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确;0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g,D项错误。
4.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A)A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍【试题解析】：0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含的碳原子数为N A,A正确;1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,要指明是什么粒子,B错误;氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol,而g是质量的单位,C错误;水的摩尔质量是18 g/mol,与物质的量的多少无关,D错误。
5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的(A)A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数【试题解析】：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。
6.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。
现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为(D)A.1.00 molB.0.500 molC.0.275 molD.0.250 mol【试题解析】：已知n＝mM,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可。
由题意知A、B为反应物,C、D为生成物,B 剩余18.0 g,则反应的A为40 g,B为22 g,由质量守恒可得：40 g＋22 g ＝9 g＋m(D),生成D的质量为53 g。
按此比例关系可知22.0 g A和11.0g B反应(A过量)生成532g D,n(D)＝532g106 g·mol－1＝0.25 mol。
7.设N A为阿伏加德罗数的值,则下列叙述正确的是(C)A.6.02×1022个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋B.在0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C.14 g 氮气中含有7N A 个电子D.N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4【试题解析】：H 2SO 4分子为0.1 mol,故电离生成的H ＋的物质的量为0.2 mol,即电离生成0.2N A 个H ＋,A 项错误;在0 ℃、101 kPa 时,22.4 L 氢气中应含2N A 个氢原子,B 项错误;14 g N 2即0.5 mol N 2含有电子的物质的量为0.5 mol ×7×2＝7 mol,即7N A 个电子,C 项正确;D 项中二者质量比应为28∶8＝7∶2,D 项错误。
8.科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( B )A.该原子的摩尔质量是aN AB.W g 该原子的物质的量是W aN Amol C.W g 该原子中含有W a N A 个该原子D.由已知信息可得N A ＝12a【试题解析】：A 项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol －1,一个原子的质量是a g,则1 mol 原子的质量即N A 个原子的质量为aN A g,所以该原子的摩尔质量应为aN A g·mol －1,A 项错误;B 项,该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1,W g 该原子的物质的量为W g aN A g·mol －1＝W aN Amol,B 项正确;C 项,由题意可知,一个该原子的质量为a g,故W g 该原子的数目为W g a g＝W a ,C 项错误;D 项,12C 原子的摩尔质量为12 g·mol －1,一个12C 原子的质量为b g,故N A b ＝12,所以N A ＝12b ,D 项错误。
9.物质的量相等的CO 和CO 2相比较,下列有关叙述中正确的是( D )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤【试题解析】：题中CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO 和CO2的分子数目也相同,则①的叙述是正确的。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2,则②的叙述是正确的。
对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③的叙述也是对的。
对④来说,物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,则选项④也是对的。
最后是⑤,CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11,则选项⑤也是正确的。
所以,本题的正确答案应为D。
10.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(C)A.醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C.2.4 g镁所含镁原子数为0.2N AD.17 g NH3所含的原子数目为4N A【试题解析】：A项,醋酸的摩尔质量为60 g·mol－1,N A个醋酸分子的质量为60 g,正确;B项,N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比,即16∶1,正确;C项,2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,所含镁原子数为0.1N A;D项,17 g NH3的物质的量为1 mol,分子数为N A,因1个NH3分子含有4个原子,故N A个NH3分子含有4N A 个原子,正确。
11.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(D)A.a4b mol －1 B.ba mol－1 C.ab mol－1 D.b4a mol－1【试题解析】：N A为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得4amol×N A mol－1＝b,解得N A＝b4a。
12.多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中,才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10(D)A.0.1 molB.10 molC.0.5 molD.0.05 mol【试题解析】：已知n(H2O)＝1 mol,n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10,故n(Cl－)＝n(H2O)10＝1 mol10＝0.1 mol,又n(Cl－)＝2n(CaCl2),所以n(CaCl2)＝n(Cl－)2＝0.1 mol2＝0.05 mol。
二、非选择题(共52分)13.(8分)有五种物质是①6 g H2,②0.5 mol CO2,③1.204×1024个氯化氢分子,④147 g硫酸,⑤92 g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①,含有原子个数最多的是⑤,质量最大的是④。
【试题解析】：首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)＝3 mol②n(CO2)＝0.5 mol③n(HCl)＝2 mol④n(H2SO4)＝1.5 mol⑤n(C2H5OH)＝2 mol所以物质的量最大的是①。
因物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是①。
①～⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol,故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。
14.(12分)(1)6.02×1023个CO2与22 mol H2质量相等,与64 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl －的氯化镁是0.2 mol,质量是19.0 g,它跟23.4 g 氯化钠含有相同数目的Cl －。
(3)4 mol Na 2CO 3与3 mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷是0.5 mol,约含3.01×1023个甲烷分子,6 g 碳元素,2 mol 氢原子。
【试题解析】：(1)n (CO 2)＝1 mol,其质量为44 g,n (H 2)＝44 g 2 g·mol －1＝22 mol 。