高二化学化学反应原理质量检测试题

高二化学质量检测试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．本试卷考试范围：化学反应原理第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案)1. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢2．对于可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－13、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确．．．的是（）A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D、a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解4．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．物质A的质量5、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度升高到50o C，两溶液的pH均不会发生变化C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等[6、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，K sp(AgCl)变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．25 ℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI 7．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO48.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11．某温度下的溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。

x与y的关系如图所示：下列说法正确的是A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝1212．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－13．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分(除Na+外)及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）14．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D．用如图2装置为铅蓄电池充电15．关于下列装置说法正确的是A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀16. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（6分）按要求写出下列式子（1）一水合氨的电离方程式：；（2）碳酸氢钠的电离方程式：；（3）氯化铁水解的离子方程式：；（4）醋酸钠水解的化学方程式：；（5）泡沫灭火器原理的离子方程式：；（6）碘化铅PbI2沉淀溶解平衡的表示式：。

18．（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+260 kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+移向电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为。

19、（10分）已知： 3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（S）+ 4H2（g），某温度下其平衡常数k=1。

在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol。

（计算时不用化简）（1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=（2）该反应的平衡常数表达式k= ，t1时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O （g），则平衡常数，水蒸气的总转化率α(H2O) 。

画出t1至t4变化图。

（假设t2和t3时反应都达到平衡）20. (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：(1)图中A 、B 、C 、D 四点的 W K 由大到小的顺序：____________。

(用A 、B 、C 、D 表示)(2)若从A 点到D 点，可采用的方法是___________________________________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH 溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧 化钾的体积比为_______________。

Ⅱ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因___________________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________________________________________；(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH 3.H 2O 的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中[]32OH NH H O -⎡⎤⎣⎦⋅ _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

21．（10分)I ．将0.2 mol·L －1 HA 溶液与0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na ＋)>c(A －)，则(用“>”、“<” 、“＝”或具体量填写下列空白)：(1)混合溶液中c(H +)________ c(OH －);原因 (用离子方程式表示)(2)混合溶液中c(HA)＋c(A －) = mol·L －1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH －)______0.2 mol·L －1 HA 溶液中由水电离出的c(H ＋)；(4)25℃时，如果取0.2 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA 的电离程度________NaA 的水解程度。

Ⅱ：室温下，若将0.1 mol·L －1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L －1氨水中，溶液pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

⑴NH 3·H 2O 的电离方程式是 。

⑵b 点所示溶液中的溶质是 ，此时[NH ＋4]_____[C l ﹣]。

高二化学质量检测试题参考答案一、选择题（共48分）1-5 B D D A A 6--10 C B B D C 11-15 B C D D C 16 D二、填空题（共52分）17、（1×6= 6分）·H2O NH4+ + OH－⑴NH⑵NaHCO3 = Na+ + HCO3－O Fe(0H)3 + 3H+⑶Fe3+ + 3H⑷CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH（5）Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑（s）Pb2+(aq) + 2I－(aq)(6) PbI18.（10分）（1）2CH4(g) + O2(g) == 2CO(g) + 4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1（2分）（2）①CH4（1分）2H2O + O2 + 4e－== 4OH－（2分）②变小不变（各1分）③b（1分）CH4 - 8e－+ 2H2O == CO2 + 8H+（2分）21.（共10分，除注明外每空1分）I．(1)< A－＋H 2O HA＋OH－（2分）(2)0.1(3) >(4) >＋OH–（2分）Ⅱ：⑴NH 3·H2O NH4⑵NH4Cl 、NH3·H2O；=。