[名校联盟]福建省泉州七中2019—2020学年高二下学期期末考试化学试题(平行班)doc高中化学(
2019—2020学年度第二学期期末七校联考高二化学
银镜反应
苯的硝化
A．A
B．B
C．C
D．D
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下
列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离出 H+的能力不及 H2O D．苯酚中的羟基氢能与 NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与 NaOH 溶液反应
OHH2O
OH R1CH
R2 CHCHO
-H2O
R2 R1CH=CCHO
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A 的名称是
，H 含有的官能团名称是
。
（2）②的反应条
。
（4）④的化学方程式是
。
（5）L 是 I 的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，
A．
苯环上的一氯取代物有 4 种
B．
的同分异构体中,能与
溶液反应生成 的有 6 种
C．菲的结构简式为
，其一硝基取代物有 6 种
D．
和
互为同分异构体
10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定 结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
第 I 卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概
泉州市名校2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
D.甲基中含有一个单电子，电子式为 ，故D正确；
答案选D。
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-ec-b-d-e-h-i-f
2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是
A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
【答案】A
【解析】
【分析】
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烯的结构简式为： B．三硝基甲苯的结构简式：
C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】
A.乙烯中含有碳碳双键，结构简式为 ，故A错误；
B.硝基中的N原子直接与苯环相连，三硝基甲苯的结构简式为 ，故B错误；
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；
【详解】
A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；
2019-2020学年泉州市名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8C．C2H4D．CH42．下列有关事实，与水解反应无关．．的是A．醋酸钠溶液中，B．实验室保存溶液时常加入Fe粉C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用和大量水反应，同时加热制备3．下列叙述正确的是A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构4．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯5．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢② H2O2 + H2→ 2H2O 快下列说法不正确．．．的是A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②7．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形8．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O9．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g10．将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－11．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．A B．B C．C D．D12．能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（）A．新制氢氧化铜浊液B．碳酸钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液13．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是R WA．常压下五种元素的单质中，Y的沸点最高B．元素电负性：X＞Z＞YC．基态原子中未成对电子数最多的是RD．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞Y14．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b 的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．简单阴离子还原性：d＞cC．气态氢化物稳定性：a＞cD．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物15．下列叙述正确的是A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备16．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤18．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类—OH B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类19．（6分）下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%20．（6分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。
福建省泉州市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
15．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中H—O键
O2中O＝O键
H2中H—H键
H2O2中O—O键
H2O2中O—H键
3．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
4．某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是
10．下列说法正确的是
A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C．丙烯分子中最多有8个原子共平面
D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
11．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯
B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体
A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2
B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色
C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇
5．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．消去→加成→水解D．消去→加成→消去
20．（6分）决定化学反应速率的内因是()
2020年福建省泉州市市第七中学高二化学下学期期末试卷含解析
2020年福建省泉州市市第七中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法不正确的是（）A. 原子半径Y>Z，非金属性W<XB. X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C. W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z参考答案：D解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z 处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。
2. 下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D3. 下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C4. 水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K （35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c （OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．5. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。
2019-2020学年泉州市名校化学高二下期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年泉州市名校化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的K sp也减小C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816【答案】D【解析】【详解】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br－)< Ksp，对应的溶液为不饱和溶液，故A错误；B. 在一定温度下，K sp为一常数，故B错误；C. AgBr Ag+(aq)+Br－(aq)，加入固体NaBr后，c(Br－)增大，使溶解平衡逆向移动，c(Ag+)应减小，但仍然在曲线上移动，不能到b点，故C错误；D.由图中c点可知，t℃时AgBr的Ksp= c(Ag+)c(Br－)=（7×10-7）2=4.9×10-13，由方程式可知，K= c(Cl －) / c(Br－)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4×10-10/4.9×10-13≈816，故D正确；故选D。
2．下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液【答案】B【解析】【详解】A. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，A错误；B. 钾是固体，可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B正确；C. 应该用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C错误；D . 没有480mL 的容量瓶，应该用500 mL 容量瓶配制480 mL 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液，D 错误； 答案选B 。
2020学年泉州市名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2．能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+CO-Al2(CO3)3↓C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323NO-+NO2－+ H2OD．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－33．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子②0℃，101k Pa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子A．4 B．1 C．2 D．34．化学源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解5．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧6．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②HCHO③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④7．X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( ) A．第一电离能一定X< YB．X的离子半径一定大于Y的离子半径C．若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定H n Y < H m XD．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y8．某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B．能发生加聚反应C．不能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上9．研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
[合集3份试卷]2020福建省泉州市高二化学下学期期末教学质量检测试题
![[合集3份试卷]2020福建省泉州市高二化学下学期期末教学质量检测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/7a632442a300a6c30c229f6c.png)
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2．银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X3．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的A有大量气泡产生反应中有NH3产生试管中更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀溶的物质向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、C溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－静置向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+溶液A．A B．B C．C D．D4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（）A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).电离能I1I2I3I4……E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族6．（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。
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［名校联盟］福建省泉州七中201X2020学年高二下学期期末考试化学试题（平行班）doc 高中化学（1）化学试卷〔平行班〕考试时刻：90分钟总分值：100分 命卷人：史淑霞第I 卷（共48分）、选择题〔每题 2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕.Na + >Mg + >AI 3+ C . Mg + >Na + >FA. 熔点：NaI>NaBrB .硬度：MgO>CaOC .晶格能：NaCKNaBr以下微粒中，最外层 未成对电子数最多的是9. 以下表达中，错误的选项是 A .离子化合物中可能含有非极性键 B .分子晶体中的分子内不含有离子键 C .原子晶体中可能含有非极性键 D .分子晶体中的分子内一定有共价键10.向以下配合物的水溶液中加入 AgNO 溶液，不能 生成AgCI 沉淀的是1. 以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A . Ca : 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2C . F - : 1s 22s 22p 5 2. 以下分子或离子中不能形成配位键的是 A. NH 3 B . H 2O 2+C . Cu 3. 以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是Mg 2+: Br :1s 22s 22p 61s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5NH 4+4. 以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A . F B . CI Br D . I5.以下分子中，所有原子的最外层均为 8电子结构的是6.7. A. BeCbB . H 2SC . NCI 3D . PCI 5以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A . CO 和 N 2 B . Q 和 SQ C . CQ 和 N 2O D 以下大小关系正确的选项是 A . K >Na >Li .Cl — >F — >FD .熔沸点：CO 2>NaCI8. A.OB.PC.M nD.FeA. [Co 〔NH〕3CI3]B. [Co 〔NH〕6]CI 311. 以下物质在水中溶解性最好的是C.CO2、CS2、CCI4D.HCI、NO、Br214. 以下表达错误的选项是.A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
以下对此现象讲法正确的选项是A .反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu〔NH〕4] 2+-C. 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观看到同样的现象D. 在[Cu〔NH〕4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道16. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g) —定条件下，使一定量的A和B反应达到平稳状态时，以下讲法正确的选项是A •平稳混和物的体积是反应刚开始时的3/5B .平稳混和物中各物质的浓度比为 2 : 3 : 3C .单位时刻内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol的CD .平稳混和物中各物质的浓度相等17. I g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C+H2O==CO+H 2△ H=+131.3 kJ / molB.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+10.94 kJ / mol C. C(s)+H2O(1)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molD . C(s)+H2O(g)==CO(g)+H 2(g)△ H=+131.3 kJ / molC. [Co 〔NH〕4Cl2]CID. [Co 〔NH〕5CI]CI 2B. NH3C. SO2D. CH412.有以下离子晶体的空间结构示意图。
图中•和化学式中M分不代表阳离子，图中◎和化学式中N 分不代表阴离子，那么化学式为MN的晶体结构为18. 某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，假设溶液仅含一种溶质，那么这四种离子浓度的大小顺序是A . c〔NH4+〕＞c〔CI-〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕B . c〔NH4+〕＞C〔 Cl-〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕C. c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔H +〕＞c〔OH-〕D . c〔CI-〕＞c〔NH4+〕＞c〔OH-〕＞c〔OH-〕19. 用石墨作电极，电解以下溶液，阴、阳两极均产动气体，其体积比为2:1 ,且电解后溶液的pH增大的是A . KCI B. NaOHC. Na2SO4D. H2SO420. 以下离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A . Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B. Ba2+、K+、CO32-、Cl-C. Al3+、Ca2+、Cl-、NO3D . Na+、Ba2+、NO 3、HCO 321. 反应2A〔g〕匚=2B〔g〕+C〔g〕；△ H＞0在一定条件下达到平稳后，要使A的转化率增大，可采取的措施是A .加压B .降低温度C.增大A的浓度 D .升高温度22. X、Y元素同周期，且电负性X ＞Y，以下讲法错误的选项是.A、X与Y形成化合物是，X能够显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳固性：H m Y小于H n X23. 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO —、H+、OH —四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c〔CH 3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH—〕，其可能的情形是_A .该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B .该溶液能够由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c〔CH3COO —〕+c〔OH—〕＞c〔Na+〕+c〔H+〕D .在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c〔CH3COO—〕＞c〔Na+〕＞c〔OH —〕＞c〔H+〕第II 卷（共52分）二、填空题〔此题有 5小题，共52分〕25. （6 分）在以下物质中：① NaOH ②Na 2S 、③（NFHps 、④NaO 、⑤G 沖、、一⑥金刚石、⑦SiO 2晶体、⑧MgC 2、⑨干冰。
⑴只含有离子键的离子化合物是 _______ ；⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 _________ ； ⑶含有非极性键的离子晶体是 ________ ；⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 _________ ； ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 ________ 。
26. 〔 10分〕五种元素的原子序数的大小顺序为 C > A > B > D > E ; A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成 离子化合物 AB, A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30; D 和E 可形成4核10电子分子。
试回答以下咨询题：⑴用元素名称表示：C __________⑵ 用电子式表示离子化合物 A 2B 的形成过程： _________________________________________ 。
⑶D 元素形成的单质的结构式为： __________ ; A B 、E 形成的化合物的电子式为： ____________ 。
⑷D 、E 形成的化合物分子的空间构型为： ________________ ，该物质为 ___________ 〔填”极性分子"或”非 极性分子"〕（5） A 、B C 、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ________________ 〔用元素符号表示〕。
27. 〔 12分〕有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中 A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、 原子序数相同；B 原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同； C 原子的价电子构型为ns n np n+1, D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相24.操纵适合的条件，将反应2Fe 32I 2Fe 2设计成如右图所示的原电池。
以下判定不正确的选项是“A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平稳状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极1 2同，D和E可形成化合物E2D。
〔1〕上述元素中，E元素的原子结构示意图为_________________________ ;D元素的外围电子排布式为__________________________________________ ；〔2〕以下分子结构图中的•和口表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
那么在以上分子中，中心原子采纳sp3杂化形成化学键的非极性分子是_________________ 〔用化学式表示〕；在③的分子中有________________ 个0键和_________________ 个n键。
〔3〕AgN0 3溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为_________________________，该配合物中心原子通过________ 杂化方式与配位体以_______ 键相结合。
28. 〔11分〕在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时刻t的关系如图。
请回答以下咨询题：〔1〕700C时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为______________________________ 。
〔2〕能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是〔多项选择扣分〕____________________ 。
A.容器中压强不变B. 混合气体中c(A)不变C.2 v 正(B)= v 逆(D)D.c(A)= c (C)〔3〕假设最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据运算800 C时的平稳常数K= ______________ ，该反应为__________ 反应〔填”吸热"或”放热"〕。