西安理工大学2009年《物理化学B》重修试卷AWord版
07级物理化学B卷答案
包头师范学院7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应(D)(A) ΔS > 0，ΔH > 0 (B) ΔS > 0，ΔH < 0 (C) ΔS < 0，ΔH > 0 (D) ΔS < 0，ΔH < 08．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（B ）(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增大 (D) 温度不变 9．ΔG = ΔA 的过程是( B)(A) H 2O(l ，373K ，p θ) → H 2O(g ，373K ，p θ)(B) N 2(g ，400K ，1000kPa) → N 2(g ，400K ，100kPa) (C) 等温等压下，N 2(g) + 3H 2(g) → NH 3(g) (D) Ar(g ，T ，p θ) → Ar(g ，T +100，p θ)10．热力学基本方程d G = -S d T + V d p ，可适用于下列哪个过程(C) (A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽(B) 电解水制取氢气(C)理想气体向真空膨胀(D) N 2 + 3H 2 → 2NH 3未达到平衡11．对多组分体系中B 物质的偏摩尔量X B = Cn p T BnX ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，下列叙述中不正确的是(B)(A) X B 是无限大量体系中B 物质每变化1mol 时该系统容量性质X 的变化量(B) X B 为容量性质，X B 也为容量性质(C) X B 不仅决定于T 、p ，而且决定于浓度(D) X = ∑n B X B12．对于亨利定律，下列表述中不正确的是(C)(A) 仅适用于溶质在气相和液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压(D) 对于非理想溶液k x ≠p *B ,只有理想溶液有k x =p *B13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是(B) (A) 沸点与溶液组成无关(B) 沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点 14．下列叙述中错误的是(A)(A) 水的三相点的温度是273.15K ，压力是610.62Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325Pa (D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 115．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相(C)(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 16．已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K １；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2。
第二学期物理化学期末试题
2009~2010学年第二学期物理化学期末试题（A ）一、选择题（共24分，每小题2分）1. 系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为 ( ) A) ΔU = Q – W (B) ΔU = Q + W C) ΔU = W – Q DΔU = – Q – W2. 两种理想气体在等温下混合（ ）(A )ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG = 0(C )ΔU > 0 ΔH < 0 ΔS > 0,ΔG < 0 (D) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS > 0 ΔG < 03. 下列哪个关系式不是化学势 ( ) (A) C s,v,n B n U )(∂∂ (B) C s,v,n B n H )(∂∂ (C) C T,p,n B n G )(∂∂ (D) C T,v,n Bn F )(∂∂ 4. 在等温等压下，溶剂A 与溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则 ( )(A)溶液中A 、B 的活度不变 (B)溶液中A 、B 的标准化学势不变(C)溶液中A 、B 的活度系数不变 (D)溶液中A 、B 的化学势值不变5. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s)，反应的Δr H m θ >0，Δr S m θ>0，且都不随温度而变化，欲使反应正向进行，则一定（ ）（A ） 高温有利 （B ） 低温有利 C 与温度无关 （D ）与压力有关6. 已知水的四种状态：(1)100℃、p θ、H 2O (l)；(2)99℃、2p θ、H 2O (g)； (3)100℃、2p θ、H 2O (l)；(4)100℃、2p θ、H 2O (g)。
它们化学势高低顺序是 ( )(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 (B) μ4 > μ3 > μ2 > μ1 (C) μ4 > μ3 > μ1 > μ2(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ37. H 2O 、K +、Na +、Cl – 、I – 体系的组分数是 ( )(A) C = 3 (B) C = 5 (C) C = 4 (D) C = 28. 设反应 A(s) = B(g) + C(g) 的Δr G m (J·mol -1) = – 4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( )(A) 高于409 K (B) 低于136 K(C) 高于136K 而低于409 K (D) 低于409 K9. 公式pV r = 常数的适用范围是 ( )（A ） 任何气体的绝热变化 （B ） 理气的任何绝热变化（C ） 理气的任何可逆变化 （D ） 理气的绝热可逆变化10. 如图A 与B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个单相区 ( ) A ） 1 个 （B ） 2 个（C ） 3 个 （D ） 4 个11. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR ，不可逆热机效率为ηIR ，则二者关系为 ( )不能确定(A) = (B) < (C) > (D) 12. 270 K 和大气压下 1 mol 水凝结成冰，对该过程来是说，下面关系正确的是 ( )(A) ΔS 体+ΔS 环> 0 (B) ΔS 体+ΔS 环< 0 (C) ΔS 体+ΔS 环≥ 0 (D) ΔS 体+ΔS 环= 0二、填空题（共18分，每空2分）1. 1mol 某理想气体从始态T 1=273 K ，p 1=2×105 Pa 经恒温可逆压缩至末态压力p 2=4×105Pa ，则该过程中系统对环境所作的功为 kJ 。
西安理工大学《物理化学B》重修试卷
2009年春季学期《 物理化学B 》试卷（A ）命题教师 命题组系主任审核考试形式闭卷考试类型 √ 学位课 非学位课 （请在前面打“√”选择） 考试班级 材料学院重修 考试日期 2009年6月6日 考试时间 2小时班 级 姓 名 学 号题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分得 分注意：1．请用深蓝色墨水书写，字、图清晰，书写不出边框。
2．答题演草时不许使用附加纸，试卷背面可用于演草。
试卷不得拆开。
一﹑单项选择题：（每题1分，共10分） 1．下列热力学性质中属于强度性质的是（ ）。
(A) V (B) H (C) S (D) μB2．单原子理想气体的等压摩尔热容为（ ）。
(A) 1/2R (B) 3/2R (C) 5/2R (D) 7/2R3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，在恒压下加入惰性组分，则原料的转化率将（ ）。
(A)升高 (B)降低 (C)无影响 (D)无法判断4. 无限稀释水溶液中下列离子的电迁移率U 最大的是（ ）。
(A) H + (B) Li + (C) Na + (D) K + 5. 下列各电极中不属于第一类电极的是（ ）。
(A) Ag +│Ag (B) AgCl │Ag (C) Pt │H 2│H + (D) Pt │Cl 2│Cl - 6. 燃烧反应的特点是（ ）。
(A) ΔT = 0 (B) W = 0 (C) Q p = 0 (D) Q V = 07. 反应A→B，当实验发现其半衰期与该反应物的浓度无关时，该反应的级数为（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 08. 液体在毛细管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）。
(A) 液面曲率半径 (B) 空气压力 (C) 液体粘度 (D) 液体表面张力 9. 水中加入下列物质后能使水溶液表面张力增加的是（ ）。
(A) 乙醇 (B) 洗衣粉 (C) 氯仿 (D) 氯化钠 10．基元反应的级数可能是（ ）。
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
大学物理上册重修期末考试A卷
**大学学年第一学期期末考试卷大学学年第 一 学期期末考试A 卷一、填空题（每空2分，共40分）1、mv 2， 西南2、12mgH mgH -， 03、2334t t -, 2/ 1s m 4、-0.98Nm, 4.12Nm 5、A 22±，22 6、157.020=π, 0.01 , 37.57、上， （n-1）e 8、变大9、5, 暗10、37°15’ , 1.32 二、(1) （3分）(2) Ns Fdt I t620)2.04.0(21=⨯+⨯==⎰（2分） N t I F 154.06===（2分） (3) 0mv mv I -=s m v m I m mv I v /313600=+=+=+=∴ （3分） 三、(1) 角动量守恒：022])43(31[43ωL m ML L mv +=⋅（3分）)/(44.4)43(3143220s rad L m ML Lmv =+⋅=ω （2分）(2) 机械能守恒：)cos 1(43)cos 1(2])43(31[212022θθω-+-=+L mg L Mg L m ML （3分） 732.0cos =θ43≈∴θ （2分）四、t=0s 时，质点处于x=-A/2且沿x 轴负向运动。
πϕ32=∴ （3分）t=2s 时，质点旋转过的角度为：πϕ65=∆,t ∆=∆ωϕ πϕω125=∆∆=∴t （4分） 振动方程为： ))(32125cos(1.0SI t x ππ+= （3分）五、(1) ππω==T2 s m uT /4==∴λ （4分）(2) )2cos(0ϕλπω+-=x t A y)2c o s (6.0x t ππ-= （4分）(3) πππππϕ=---=∆)2()22(x x （2分）六、(1) 暗纹条件2)12(22λλδ+=+=k e棱边处k=0是第一条暗纹中心，在第四条暗条纹k=3的膜厚度为nme 750234==λ（4分） 劈尖角为 rad LL e 54108.423-⨯===λθ（2分） (2) 改用λ2=600nm 光照射，可得3222242=+=λλλδe （2分）因为光程差为波长整数倍，所以此时A 处为明纹。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
cugb物化试卷A
此卷来源于网络 另：材料万岁《物理化学》期末考试试卷A课程名称：物理化学B 编号：0303073考试形式：闭卷考试 考试时间：120分钟班号 学号 姓名 得分一、单项选择题(3分/题，共30分)1.对理想气体下列公式中不正确的是 ：A ．0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U B ．0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U C ．0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂TV H D ．以上都不对2．理想气体经历如图所示A→B→C→A 的循环过程。
A→B 为恒温可逆过程，B→C 为恒压过程，C→A 为绝热可逆过程。
对于其中B→C 过程的ΔB C U，当用图上阴影面积来表示时对应的图为：A B C DABC3. 下列说法中，哪一种是不正确的？A．隔离物系中的熵永不减少B．在绝热过程中物系的熵决不会减少C．物系处于平衡态时熵值最大D．任何热力学过程不可能出现 S总<04. 在α，β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是：A．μAα＝μBβ B.μBα＝μBβC．μAα＝μBα D. μBα＝μAβ5. 组分B从α相扩散入β相中，则以下说法正确的有：A．总是从浓度高的相扩散入浓度低的相B．总是从浓度低的相扩散入浓度高的相C．平衡时两相浓度相等D．总是从高化学势移向低化学势6. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则：A．K p不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B．K p不变，且N2、H2、NH3的量均不变C．K p不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D．K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加7．在A、B两管分别吹出半径不同的两肥皂泡，当打开活塞将两管连通后，两肥皂泡将会。
A．a泡变小，b变大B．a泡变大，b泡变小C．保持原状不变化D．两泡同时变大8.溶液的表面层对溶质发生吸附,当(表面浓度)<(本体浓度),则.。
2009年上学期期末物理化学试卷(B卷)
湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷B 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态函数改变后，状态一定改变。
( )2. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
( ) 3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有H Q U ∆==∆。
( ) 4. 凡熵增加过程都是自发过程。
( ) 5. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变化到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态l 了。
( ) 6. 在理想液态混合物中，Roult 定律与Henry 定律相同。
( )7. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于0。
( )8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。
( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。
( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 从定义U=H-pV 出发推断下列关系式中不正确的是( )A. p V H V U p p -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.T V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. p V T C V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.p V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 1个大气压下，)(CO )()(22g g O C =+石墨 的反应热为θm r H ∆，下列说法中不正确的是：( D )A. θm r H ∆就是)(CO 2g 的生成焓θm H f ∆B. θm r H ∆是)s (石墨C 的燃烧焓C. θm r H ∆=θm r U ∆D. θm r H ∆﹥θm r U ∆14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A*A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )A. A *A A *A b *T μμ〈〈〈，，P P T bB. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T bC. A *A A *A b *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *A A *A b *T μμ〉〉〈，，P P T b共8页第2页15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( )A. Bc n P T BnU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. Bc n P S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bc n V T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bc n P T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 16. 将固体)(34s HCO NH 放入真空容器中，等温在400K ，)(34s HCO NH 按下式分解并达到平衡：)()()()(22334g CO g O H g NH s HCO NH ++= 系统的组分数C 和自由度f 为：( )A. C =1，f = 0B. C = 2，f = 1C. C = 2，f = 2D. C = 3，f = 217. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点7.0=B x 的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔底馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在下列措施中，肯定能使理想气体反应的标准平衡常数改变的是：( ) A. 改变反应的温度 B. 加入惰性气体 C. 增加系统的压力 D. 加入反应物 三、填空题：（共16分）19. 公式V Q U =∆的适用条件为 。
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2009年春季学期《 物理化学B 》试卷（A ）
命题教师 命题组
系主任审核
考试形式
闭卷
考试类型 √ 学位课 非学位课 （请在前面打“√”选择） 考试班级 材料学院重修 考试日期 2009年6月6日 考试时间 2小时
班 级 姓 名 学 号
题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分
得 分
注意：1．请用深蓝色墨水书写，字、图清晰，书写不出边框。
2．答题演草时不许使用附加纸，试卷背面可用于演草。
试卷不得拆开。
一﹑单项选择题：（每题1分，共10分） 1．下列热力学性质中属于强度性质的是（ ）。
(A) V (B) H (C) S (D) μB
2．单原子理想气体的等压摩尔热容为（ ）。
(A) 1/2R (B) 3/2R (C) 5/2R (D) 7/2R
3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，在恒压下加入惰性组分，则原料的转化率将（ ）。
(A)升高 (B)降低 (C)无影响 (D)无法判断
4. 无限稀释水溶液中下列离子的电迁移率U 最大的是（ ）。
(A) H + (B) Li + (C) Na + (D) K + 5. 下列各电极中不属于第一类电极的是（ ）。
(A) Ag +│Ag (B) AgCl │Ag (C) Pt │H 2│H + (D) Pt │Cl 2│Cl - 6. 燃烧反应的特点是（ ）。
(A) ΔT = 0 (B) W = 0 (C) Q p = 0 (D) Q V = 0
7. 反应A→B，当实验发现其半衰期与该反应物的浓度无关时，该反应的级数为（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 0
8. 液体在毛细管中上升（或下降）的平衡高度反比于（ ）。
(A) 液面曲率半径 (B) 空气压力 (C) 液体粘度 (D) 液体表面张力 9. 水中加入下列物质后能使水溶液表面张力增加的是（ ）。
(A) 乙醇 (B) 洗衣粉 (C) 氯仿 (D) 氯化钠 10．基元反应的级数可能是（ ）。
(A) 一级 (B) 1.5级 (C) 零级 (D) 负一级
题号 得分 一
二﹑填空题：（每空1分，共20分）
1.热力学基本方程d G = 。
2.由于极化的结果使得电解时的分解电势比端电势________（填大、小）。
3．含有不挥发溶质的水溶液沸点将比纯水的沸点________（填高、低）。
4. 25°C 时，1mol A 与1mol B 形成理想液态混合物，则混合过程的Δmix H =________。
5.吉布斯吸附等温式表示为Γ = ________________。
6.质量摩尔浓度为m 的ZnSO 4溶液，其离子强度I = ________。
7.二级反应的速率方程积分表达式为kt = 。
8.标准平衡常数与化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数的关系为Δr G θm = 。
9.某单液浓差电池：Pt ︱H 2(1000kPa)︱H +(a )︱H 2(100kPa)︱Pt ，在298.15K 时， 该电池的电动势E =________V 。
10.某反应2A ＋B →P ，经研究发现其速率方程可表示为–d c A /d t = kc A 3/2c B 1/2, 则该反应的
级数为________。
11.理想气体等压摩尔热容与等容摩尔热容的关系为C p ,m －C V ,m ＝ 。
12.理想气体绝热可逆过程曲线的斜率绝对值比等温可逆过程曲线的 （填大、小）。
13.工作在1000K 和500K 两热源之间的可逆热机效率η＝ 。
14.混合理想气体中，设组分B 的分压为p B ,该组分B 的化学势 μB = 。
15.如果某空气中的肥皂泡的半径r = 1.0×10-2 m 溶液表面张力σ = 1.0×10-2 N ·m -1，则
该肥皂泡所受的附加压力Δp = Pa 。
16.亚稳状态热力学不稳定但能长时间存在的原因是 。
17.固体表面吸附气体时，过程的熵变
S 0。
18.正吸附是溶质在表面层的浓度 （填大于、小于）体相浓度。
19.反应A→B，当实验测得其反应物的速率常数k ＝5.5×10-3dm 3·mol -1·s -1，则该反应的
级数为 。
20.某气体向真空膨胀，则其G _______0。
三﹑判断正误（正确的打√，错误的打×。
每题1分，共10分） 1．零级反应一定是复杂反应。
（ ）
2．等温可逆过程中系统对环境做的功最大，环境对系统做的功最小。
（ ） 3．理想气体的热力学能和焓只是温度的函数。
（ ） 4．加入表面活性剂使水的表面张力显著降低，此时溶液发生负吸附。
（ ）
5．绝热可逆过程是恒熵过程。
（ ）
题号 得分 二
题号 得分 三
7．如果对某一反应系统加入催化剂，会改变该反应的标准平衡常数。
（）
8．若溶液中溶剂适用于拉乌尔定律，挥发性溶质也适用于亨利定律。
（）
9．离子平均活度因子γ±越接近于1溶液越趋于理想。
（）
10．表观活化能等于各基元反应活化能的代数和。
（）
四﹑计算题（每题10分，共40分）
1.今有1mol理想气体，由300 K、1000 kPa等温可逆膨胀到100 kPa。
计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
2．电池Pt︱H
2
(g,100 kPa)︱HCl(a=1)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在25℃时的电动势E = 0.2699V。
电动势的温度系数(E/T)p＝－3×10-4 V·K-1
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 计算25℃该反应的Δ
r G
m
﹑Δ
r
S
m
﹑Δ
r
H
m
以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热
Q r,m 。
题号得分四
五、问答题（每题4分，共20分）
1.某理想气体从T 1变化到T 2，请推导出ΔH －ΔU 的关系式。
2. 用E θ(Cu +/Cu)和E θ(Cu 2+/Cu)表示E θ(Cu 2+/Cu +)。
3.今有下列气相复合反应
其中C 是活性中间体。
用稳态近似法导出速率d c D /d t 的表示式。
题号 得分 五
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。