精品资料_高中化学58个考点精讲51-53
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高中化学58个考点精讲48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式O H n n 22222n n )1(nCO O 213H C -−−→−--＋＋炔烃点燃O H n n 22262n n )3(nCO O 233H C -−−→−--＋＋苯及苯的同系物点燃O nH n 22222n n nCO O 223O H C ＋＋饱和一元羧酸或酯点燃−−→−- O H n n 22222+2n n )1(nCO O 213O H C +−−→−-＋＋饱和二元醇点燃 O H n n 22232+2n n )1(nCO O 223O H C +−−→−-＋＋饱和三元醇点燃 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸和三元醇：二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
高中化学58个考点精讲大全A
高中化学58个考点精讲9、物质的量应用于化学方程式的计算一、复习重点揭示化学反应中反应物。
生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
2．难点聚焦1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。
即均等于该化学方程式的“系数”之比。
2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。
即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。
3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。
【知识要点】1．化学方程式中有关量的关系由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。
根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。
如：3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。
（2）写出有关反应的化学方程式。
（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。
（4）写出所求物质的数学表达式。
（5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？解：设产生的体积为V（）答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。
4．规范用语—表示的物质的量—表示方程式中的化学计量数—表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积—表示的体积—表示混合物中的质量分数—表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
①例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）（A）（B）（C）（D）选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。
高中化学58个考点精讲1-5
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
高中化学58个精讲5
高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1 复习重点．碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都?ClO RR为碱金属）的离、水、稀酸溶液反应，生成含是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与（、22子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定2OHO反应越来越反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与22：增强物的碱性应高价氧化物对的水化其的核，剧烈③随着电荷数增强，最LiOH???KOHNaOHCsOH?RbOH；）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、2（水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；NaLiK因为易溶于盐不易分3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属（KClNaK置换出来（不是普通的置换，而从熔融中把离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡） 4（）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，(2) 也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反(3) 应的少量杂质．1 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3 例题精讲．MO RbLiNaK组成的混。
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高中化学58个考点精讲16、晶体的类型与性质1． 复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。
2．难点聚焦（2）晶体类型及性质比较 晶体类型离子晶体 原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子 原子 分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO 2、SiC 冰（H 2O ）、干冰（CO 2）晶体的物理特性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 差 差 机械加工 性能不良 不良 不良 硬度略硬而脆 高硬度 硬度较小 （3）化学键与分子间作用力的比较化学键 分子间力 概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围分子内或某些晶体内 分子间 能量键能一般为：120～800 kJ ·mol －1 约几个至数十个kJ ·mol －1 性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ）A. 光气（2COCl ）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼分析：从光气的结构式O Cl C Cl --||可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。
硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。
3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。
高中化学58个精讲15化学键非极性分子和极性分子上
(高中化学58个精讲)15_化学键_非极性分子和极性分子（上）高中化学58个考点精讲15、化学键非极性分子和极性分子(上)复习重点1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征;2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及彼此关系。
难点聚焦化学键:1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的彼此感化.离子键:存在于离子化合物中2.分类: 共价键:存在于共价化合物中金属键:存在于金属中离子键:离子化合物:由阴、阳离子彼此感化构成的化合物。
如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电感化。
说明:(1)静电感化既包含同种离子间的彼此排斥也包含异种离子间的彼此吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键的粒子:阴、阳离子(3)成键的性质:静电感化(4)成键条件:①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间彼此化合――――离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的彼此结合: (无电子转移)(5)成键原因:①原子彼此感化,得失电子形成稳定的阴、阳离子;②离子间吸引与排斥处于平衡状态;③体系的总能量降低。
(6)存在:离子化合物中必然存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大大都盐(PbCl2/PbCH3COO2等例外),强的金属的氧化物,如:Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三.电子式:1.概念:由于在化学反映中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来暗示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式例如:2.离子化合物的电子式暗示方式:在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子获得电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电感化结合成离子键,形成离子化合物。
所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子,而阴离子要标明最外层电子多少。
高中化学58个精讲-(8)-物质的量的浓度
高中化学58个考点精讲（8）物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品
高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性：NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 32NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性：NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用:SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
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二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 / 2·通式：RCOOR 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，请看下面实验。 【6-11】
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4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
从乙酸出发，可发生下图转化：
+ B H OH O 7 0 C ＋ 2 2 A B C ( 分 子 式 C H O ) 4 6 3 催 化 剂 + C H O H 2 5 H , H O 2
o
C H C O O H 3
D
B
回答下列问题： (1)上面转化图中，将每一类型反应的个数填入空格，取代反应________个，加成反应 _________个，消去反应_________个。 (2)C 的结构简式为_______________，D 的结构简式为________________。 (3)C 的同分异构体甚多，其中含 1 个—OH 和四元环(由 3 个 C、一个 O 构成)的环酯类 化合物有_________种。 (4)写出 A D 的化学方程式___________________________。 解析：由题目所给信息及 CH3—COOH
RCOOR/ + NaOH→ RCOONa + R/OH 加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。 像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本 P176 二、 羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。 三、羧酸 1·定义 2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫 草酸 HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸 C6H5OH) 按含 C 多少分： 低级脂肪酸（如丙酸） 、 类 高级脂肪酸（如硬脂酸 C17H35COOH、 软脂酸 C15H31COOH、油酸 C17H33COOH） 3·饱和一元酸：烷基+一个羧基 (1)通式：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2、R—COOH (2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。 酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。 3．例题精讲 例 1．有机物（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CH—CH2OH （4）CH2=CH—COOCH3（5）CH2=CH—COOH 中，既能发生加成、酯化反应，又能发生 氧化反应的是 （ ） A． （3） （5） B． （1） （3） （5） C． （2） （4） D． （1） （3） [解析]根据有机物的结构决定性质， 要能发生加成， 结构中必须含有不饱和的官能团 （如 碳碳双键、三键、醛基等） ；又要能发生酯化反应，结构中必须具有羟基或羧基。仔细辨认
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所给五种有机物所具有的官能团，有（1） 、 （3） 、 （5）满足条件。 [答案] B 例 2．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1%， 氢的质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能 与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A 的分子式是 ，其结构简式是 。 （2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式： 。 （3）写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；② 与 A 具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简 式是 。 C： H： O=44.1%/12： 8.82%/1： 47.08%/16： [解析]首先根据各元素的质量分数求最简式， 1=5：12：4，由于氢原子已经到达饱和，所以最简式就是分子式。根据 A 的性质判断，A 是醇， 并且不能发生加成反应， 则有一个碳原子上没有氢原子， 所以 A 为 。
乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
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介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。
根据实验 6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯 的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
Wisboy 70℃ 催化剂
A 可知，A 为乙烯酮，反应为：
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即 B 乙酸。其他反加成反应有 3 个，消去反应为 1 个。由题意可知，所要 求的 C 的同分异构体除一个—OH 和四元环外， 还有一个碳原子可以甲基或亚甲基形式存在， 其结构分别为：
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A.8 种 B.14 种 C.16 种 D.18 种 3.A、B、C、D 都是含 C、H、O 的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可得到 C 或 D，D 氧化也可得到 C。若 M（X）表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M（A）＝M（B）＋M（C） B.2M（D）＝M（B）＋M（C） C.M（B）＜M（D）＜M（C） D.M（D）＜M（B）＜M（C） 4.巴豆酸的结构简式为 CH3—CH==CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2 —丁醇⑤酸化的 KMnO4 溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质 是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D. ①②③④⑤ 5.某羧酸衍生物 A， 其化学式为 C6H12O2， 实验表明 A 和氢氧化钠溶液共热生成 B 和 C， B 和盐酸反应生成有机物 D，C 在铜催化和加热条件下氧化为 E，其中 D、E 均不发生银镜 反应。由此判断 A 的可能的结构有 A.6 种 B.4 种 C.3 种 D.2 种 6.下列每项中各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.油酸和水、甲苯和水、己烷和水 7.一定量的某有机物溶解于适量的 NaOH 溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸 5 min 后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。取少量晶体放在 FeCl3 溶液中， 溶液呈现紫色。该有机物可能是
考点 51 乙酸
羧酸
1．复习重点 1 乙酸的结构及化学性质； 2 酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构
2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互 影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
答案：(1)2(1 分) 3(1 分) 1(1 分)
(3)6 例 4 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失 水，生成碳氧双键的结构： 下面是 9 个化合物的转变关系：
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（1）化合物①是__________，它跟氯气发生反应的条件 A 是__________。 （2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是：_______； 名称是______________________________________。 （3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。写出此反 应的化学方程式。 [解析]试题中的新信息和转化关系图给解题者设置了一个新的情景， 但从其所涉及的知 识内容来看，只不过是烃的衍生物中最基础的醇、醛、酸、酯的性质和质量守恒定律等知识 内容。 题给转化关系图虽不完整，但还是容易得出①是甲苯，②、③、④是甲苯中甲基上氢原 子被氯取代后的产物，进而可推知②是 C6H5CH2Cl、④C6H5CCl3、⑦是 C6H5COOH。所以⑨ 是苯甲酸苯甲酯。苯甲酸的酸性比碳酸强，所以苯甲酸可以跟碳酸钠反应生成苯甲酸钠，反 应②是：苯甲酸钠+苯甲醇→苯甲酸苯甲酯，根据质量守恒定律可得出该反应的另一种产物 应该是氯化钠。答案为： （1）甲苯，光照。 （2）C6H5COOCH2C6H5，苯甲酸苯甲酯。
[答案]（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH （3）CH3 CH2OH HOCH2CH2
C(CH2OCCH3)4＋4H2O CH2OH HOCH2 CH2 CH2OH
例 3．(2004 年梧州模拟题)已知
乙烯酮与活泼的氢化物 易发生加成反应， ．．．．．． 如与 HCl 的反应如下：
（3）
4．实战演练 一、选择题（每小题 5 分，共 45 分） 1.（2003 年春季高考理综题）下列各组物质中各有两组分，两组分各取 1 mol，在足量 氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是 A.乙烯和乙醇 B.乙炔和乙醛 C.乙烷和乙酸甲酯 D.乙醇和乙酸 2.（2003 年春季高考理综题）有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙 和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可 能结构有
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2 的化合物反应可以生成酰胺，如
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②酯比酰胺易水解 请填写下列空白： (1)在稀酸条件下加热，化合物 A 首先生成的水解产物是 和 。 (2)在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A 可以水解生成 、 和 。 (3)化合物 A 分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇 和 。(填写结构简式，该分子中除苯环外，还含有一个 6 原子组成的环) 12.(11 分)某芳香族化合物 A 的分子式为 C7H6O2， 溶于 NaHCO3 水溶液， 将此溶液加热， 能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。 (1)写出化合物 A 的结构简式。 (2)依题意写出化学反应方程式。 (3)A 有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。 13.(12 分)酯 B 水解得乙醇和羧酸 C，酯 B 的相对分子质量为 146，又知羧酸 C 中氧元 素质量分数为 54.2%， 取一定质量的羧酸 C 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 4∶ 3。求： (1)羧酸 C 中 C、H、O 原子个数之比为 。 (2)酯 B 的分子式 。 (3)酯 B 两种可能的结构简式 、 。 14.（12 分）某生产甲酸的工厂，其粗制品中常混有甲醇和苯酚。通过下面实验可提纯 甲酸，也可测定粗产品中甲酸的质量分数，还可分离出副产品甲醇和苯酚。 实验步骤如图：