一轮复习氧化还原反应学案
高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念及表示方法学案
江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原应的基本概念及表示方法学案【A：自主预习案】课题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法预习范围：高三一轮复习活动单4预习任务：高三一轮复习活动单AB部分一、看书P5、P44-45中，弄懂下列概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：（1）本质：___________________________________________________________________；（2）判断依据（特征）：____________________________________________；注意：特殊物质中元素化合价的确定。
①H2S2O6：S ；②Na2FeO4：Fe ；③Cu FeS2:Fe ；S ；④FeS2：Fe ；S ；⑤AlN：Al ；N ；⑥HCN:C；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：（1）实例：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移情况。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用“单线桥法”怎样标？）是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g。
（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被还原剂→发生反应→得产物。
还原剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被氧化剂→发生反应→得产物。
【B：课堂活动单】课题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法学习目标：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移；重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动 一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，其中生成物NaNO 2为 （ ）A 、既是氧化产物又是还原产物B 、既是氧化剂又是还原剂C 、只是还原剂的氧化产物D 、只是氧化剂的还原产物【变式练习】：在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5注意：氧化剂与还原剂可能是同种物质，如_______________________________________氧化产物与还原产物可能是同种物质，如___________________________________常见的氧化剂有：_______________________________________________________常见的还原剂有：_______________________________________________________4、氧化还原反应的表示方法：“双线桥法”、“单线桥”：1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；( )例2、高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2024届高考化学一轮复习专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算能力学案
第9讲 氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课)1．掌握氧化还原方程式的配平方法。
2．掌握氧化还原反应的电子守恒法计算。
3．熟练书写一定情境下的氧化还原方程式。
氧化还原反应方程式的配平1．三大配平原则2．化合价升降法配平五步骤[示例] __C ＋__H 2SO 4(浓)——__CO 2↑＋__SO 2↑＋__H 2O 步骤：①标变价：C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ②列变化，求总数：＋H 2O 4(浓)——C ＋4O 2↑＋S ＋4O 2↑＋H 2O ③配系数：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O④查守恒：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O3．四种配平技巧(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。
如：(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。
如：(3)整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。
如：(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。
如：给定反应的配平1．(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(3)____MnO－4＋____C2O2－4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O(4)____FeS＋____HNO3===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑(6)____Fe2＋＋____Cr2O2－7＋____H＋===____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O[答案](1)124212(2)3289114(3)2516210 8(4)161132(5)29335(6)6114627缺项配平2．(1)LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2↑＋____。
2022届新高考化学一轮复习氧化还原反应方程式的配平和计算学案
氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(命题指数★★★★★) 1．配平原则2．基本步骤(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
Cu0↑2＋HN＋5↓3O3―→C u＋2(NO3)2＋N＋2O↑＋H2O②列变化。
3Cu0↑2＋2HN＋5↓3O3―→Cu＋2(NO3)2＋N＋2O↑＋H2O③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
3Cu0↑2＋2HN＋5↓3O3―→3Cu＋2(NO3)2＋2N＋2O↑＋H2O④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu0↑2＋8HN＋5↓3O3===3Cu＋2(NO3)2＋2N＋2O↑＋4H2O⑤查守恒：检查方程式两边是否“原子守恒”和“电荷守恒”。
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO 2溶液。
该过程中生成ClO 2的反应为歧化反应：3ClO －2 ＋4H ＋===2ClO 2＋Cl －＋2H 2O( ) 提示：×。
应为5ClO －2 ＋4H ＋===4ClO 2＋Cl －＋2H 2O 。
(2)NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2＋H 2O===2H ＋＋NO －3 ＋NO( ) 提示：×。
应为3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3 ＋NO 。
(3)向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋ ( ) 提示：×。
Fe 3＋的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3＋能催化H 2O 2的分解：2H 2O 2=====Fe 3＋ 2H 2O ＋O 2↑。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
氧化还原反应总学案
氧化还原反应一、氧化还原反应定义CO23C+CuOFe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)2.氧化还原反应从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?氧化还原反应同时存在，同时发生1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu CuO+H2Cu+H2OfMg+2HCl=MgCl2+H2↑S+O2 SO22、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质二·氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、复分解反应可能是氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④例题3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、2Na＋Cl22NaCl例题4、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应化合价的升降其根本原因是电子的得失与偏移，所以，氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移。
三·表示方法：双线桥法：用两条线分别标出电子的得失。
§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)
§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。
失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。
三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。
2022届高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应方程式的配平学案
第10讲 氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。
2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的一般步骤配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O分析 配平步骤如下第一步：标变价，H 2S －2＋HNO 3＋5 ―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失，H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去2e －↓ ↓得到(5－2)e －S 0 N ＋2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0 N ＋2O故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
题组一 正向配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O(2) Cu ＋ HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O(3) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(4) MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O(2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1) ClO －＋ Fe(OH)3＋ === Cl －＋ FeO 2－4＋ H 2O(2) MnO －4＋ H 2O 2＋ === Mn 2＋＋ O 2↑＋ H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。
2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一轮复习氧化还原反应学案
班级 姓名 座号
一、氧化还原反应的本质及特征
1．氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2．氧化还原反应的实质：电子转移
氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
例.根据反应式：(1)2Fe 3++2I
-=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。
A ．Br -、Fe 2+、I -
B ．I -、Fe 2+、Br -
C ．Br -、I -、Fe 2+
D ．Fe 2+、I -、Br -
3．常见的氧化剂和还原剂
（1）重要的氧化剂：
①活泼非金属单质：F 2 、Cl 2、 Br 2 、I 2 、O 2、O 3 、S 等
②高价态化合物：HNO 3、 HClO 4、浓H 2SO 4、MnO 2、KMnO4、HClO 、NO 2、Fe 3+等 ③过氧化物：H 2O 2、Na 2O 2、等
（2）重要的还原剂：
①金属单质：
②非金属单质：H 2、C 、Si 等
③低价态化合物或离子： SO 2、CO 、S 2— 、Br — 、I — SO 32- 、Fe 2+ 、S 2O 32—等
（3）某些物质既可做氧化剂又可做还原剂，
如S 、 H 2O 2、Cl 2等
4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
降 得 还
5. 电子转移的表示方法
（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）
的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：
2e—
—
MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
得2e—
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2e—
[练习]
1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
2.在Fe2O3+3CO 高温 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( )
A.在被氧化
B.是氧化剂
C.被还原
D.是还原剂
3.在3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
4.在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯
元素的质量比为（）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
5.已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列
说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
7.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈
漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）
A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3
8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S
9.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
A ．2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2
B ．2AgNO 3
2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ C ．Cu 2(OH)2CO 3
2CuO ＋CO 2↑＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
10. 已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI 试纸最终仍呈白色
D ．实验②证明Fe 2＋既有
11.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
4HCl(g)+O 2 △
催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A ．O 2 MnO 2 KMnO 4
B ．KMnO 4 MnO 2 O 2
C ．MnO 2 KMnO 4 O 2
D ．O 2 KMnO 4 MnO 2
12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4
+2HI 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3
2FeCl 2+2HI 2FeCl 3+2HCl+I 2
A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2
B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －
C.Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2
D.SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －
13.在反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2中，若有5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF 3物质的量为（ ）
A ．2mol
B ．5mol
C ．5mol
D ．
10mol \ 14.在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2
的物质的量为（ ）
A ．3.0mol
B ．1.5mol
C ．1.0mol
D ．0.75mol
15.已知Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与HNO 3的物质的
量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）
A ．N 2O
B ．NO
C ．NO 2
D ．N 2O 3
16.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1
二、简答题
17．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）S+ KOH △ K2SO3+ K2S+ H2O
（2）S+ KNO3+ C 点燃 K2S+ N2+ CO2
（3）Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O
（4）FeS2+ 1O2 Fe2O3+ SO2
（5）Cu2O+ Cu2S 高温
Cu+ SO2↑
（6）2＋ 2 3N4 ＋
18.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+ KI + H2SO4→MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:
KMnO4 + KI + H2SO4→
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是
____________。